精品解析：四川省德阳中学校2024-2025学年高一上学期入学检测化学试题

四川省德阳中学校2024级入学质量监测 化学试题 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共4页。 2.本试卷满分50分，答题时间为30分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题共包含8个小题，每题2分，共16分，每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列有关说法错误的是 A. 在通风不良的室内使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体 B. 含有碳元素的化合物均为有机物，均具有可燃性 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%小苏打溶液 D. 动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 2. 化学与生活紧密相联，下列生活中的应用涉及物质的化学性质的是 A. 氧气用于宇航员呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C. 大理石用作建筑材料 D. 蒸馏水用于溶解葡萄糖 3. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成的分子不同。 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子排列方式不同 C. 氢气在空气中燃烧生成水——化学变化中分子中的原子可分 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 4. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是H+与OH-反应生成水 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 5. 抗击新冠疫情，防止疫情传播，消毒环节必不可少。医疗器械消毒除酒精，常用的消毒剂还有戊二醛(C5H8O2)。下列有关戊二醛的说法正确的是 A. 从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C. 从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳 D. 从质量上看：10g戊二醛空气中充分燃烧生成二氧化碳质量22g 6. 为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如下图所示的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 下列有关说法错误的是 A. 加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子 B. 上述流程中的滤液中有三种溶质 C. 加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响 D 加入Na2CO3溶液后过滤得到4种沉淀 7. 现有一瓶含杂质碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 8. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH 溶液反应，但受强热易分解。现将a g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是a g，则原合金中镁的质量分数为 A. 80% B. 40% C. 60% D. 无法确定 二、(本题共2小题，共12分) 9. 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。 （1）主要成分为甲烷的化石燃料是___________(填一种)。 （2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：___________。 （3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为___________。 （4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为___________。 （5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为___________。 10. 常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)完全反应时，所得的溶液呈中性。已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)： 请回答下列有关问题： （1）操作a的方法叫做___________ 。 （2）有色溶液与D溶液反应的化学方程式为___________ 。 （3）若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为___________ 。 （4）若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是___________或___________。 三、(共题共1小题，共18分) 11. 【探究一】在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 （1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是___________。 （2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。与B比较，用D制取二氧化碳的优点是___________。 【探究二】数字实验定量探究 定性探究CO2的性质 如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 （3）写出丙中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，请用化学反应方式来解释溶液变成红色的原因___________。 如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 （5）由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂___________。 （6）反应一段时间后，若要证明三颈烧瓶中NaOH有剩余，可向反应后的装置的溶液中依次加入足量___________(填编号)。 A. 酚酞试液 B. 氯化镁溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液 （7）请解释图3中60-80s曲线趋势变化的原因：___________。 （8）某同学向装有5mLNa2CO3饱和溶液中滴稀盐酸，观察现象查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。根据资料判断，请判断试管中滴加1-2滴盐酸时产生的实验现象是___________。并写出其化学反应方程式：___________。 四、(本题共1小题 共4分) 12. 某同学取未知浓度的硫酸铜溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。试计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省德阳中学校2024级入学质量监测 化学试题 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。全卷共4页。 2.本试卷满分50分，答题时间为30分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题共包含8个小题，每题2分，共16分，每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列有关说法错误的是 A. 在通风不良的室内使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体 B. 含有碳元素的化合物均为有机物，均具有可燃性 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 动植物体的腐烂和塑料的老化都属于缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风不良的室内氧气含量少，燃料易不完全燃烧，则使用煤炉、燃气灶及燃气热水器等易产生有毒的一氧化碳气体，A正确； B．含有碳元素的化合物不一定均为有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，也不是均具有可燃性，B错误； C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的小苏打溶液，C正确； D．动植物体的腐烂和塑料的老化，与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，都属于缓慢氧化，D正确； 故选B。 2. 化学与生活紧密相联，下列生活中应用涉及物质的化学性质的是 A 氧气用于宇航员呼吸 B. 干冰用于人工降雨 C. 大理石用作建筑材料 D. 蒸馏水用于溶解葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．宇航员吸入氧气后在人体内发生化学反应排出二氧化碳等，发生了化学反应，故A选； B．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故B不选； C．大理石用作建筑材料，属于大理石的物理性质，故C不选； D．蒸馏水用于溶解葡萄糖是利用水可作溶剂的性质，属于物理性质，故D不选； 答案选A。 3. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——构成的分子不同。 B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同 C. 氢气在空气中燃烧生成水——化学变化中分子中的原子可分 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子是保持物质化学性质的一种微粒，一氧化碳和二氧化碳的构成分子不同，所以化学性质不同，故A正确； B．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故B正确； C．氢气和氧气反应生成水，是因为化学变化中分子可以再分，分子先分为原子，原子再重新组合成新的分子，故C错误； D．氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故D正确； 故选C。 4. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是H+与OH-反应生成水 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的不仅有H+与OH-反应生成水还有和生成，A不合理； B．同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素比如和 ，B不合理； C．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如 属于酸而不是氧化物，C不合理； D．由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，D合理； 故选D。 5. 抗击新冠疫情，防止疫情传播，消毒环节必不可少。医疗器械消毒除酒精，常用的消毒剂还有戊二醛(C5H8O2)。下列有关戊二醛的说法正确的是 A. 从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子 C. 从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳 D. 从质量上看：10g戊二醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳质量22g 【答案】D 【解析】 【详解】A．从宏观上看：戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成，故A项错误； B．从微观上看：戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，故B项错误； C．从变化上看：戊二醛含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故C项错误； D．戊二醛在空气中充分燃烧，根据关系式：C5H8O2～5CO2，10g戊二醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳质量为22g，故D项正确； 故答案选D。 6. 为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如下图所示的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 下列有关说法错误的是 A. 加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子 B. 上述流程中的滤液中有三种溶质 C. 加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响 D. 加入Na2CO3溶液后过滤得到4种沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后存在钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，加入氯化钡溶液除去硫酸根，加入NaOH溶液除去Mg2+，加入碳酸钠除去过量的Ba2+和Ca2+，过滤后加入适量盐酸除去过量的OH-和碳酸根，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子及过量的钡离子，A错误； B．上述流程中的滤液中有NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶质，B正确； C．加入过量的盐酸，蒸发时HCl挥发，不会影响NaCl产量，C正确； D．加入Na2CO3溶液后过滤得到沉淀由BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，共4种，D正确； 故答案选A。 7. 现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。 【详解】A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误； B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、Na+，B错误； C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量的硫酸钠，C正确； D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D错误； 故选C。 8. 已知：Al(OH)3可与NaOH溶液反应，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不与NaOH 溶液反应，但受强热易分解。现将a g镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是a g，则原合金中镁的质量分数为 A. 80% B. 40% C. 60% D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的Na[Al(OH)4]，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是a g，从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数=×100%=60%；故答案选C。 二、(本题共2小题，共12分) 9. 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学一起研究。 （1）主要成分为甲烷化石燃料是___________(填一种)。 （2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：___________。 （3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为___________。 （4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为___________。 （5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为___________。 【答案】（1）天然气 （2） （3）+3 （4） （5）C2H6 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包含煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷； 【小问2详解】 X为一氧化碳分子，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氢原子构成，故微观示意图为：； 【小问3详解】 B2O3中氧元素的化合价为-2，设硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知2x+（-2）×3-0，则x=+3； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，一个Z分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，化学式为CH2O，甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 由微观图示可知，虚线框中是-CH3和CH4生成Y和-H，各微粒数比为1：1：1：1，则反应物中有2个碳原子和6个氢原子，生成物中有6个氢原子，所以Y的化学式为C2H6； 10. 常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)完全反应时，所得的溶液呈中性。已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)： 请回答下列有关问题： （1）操作a的方法叫做___________ 。 （2）有色溶液与D溶液反应的化学方程式为___________ 。 （3）若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为___________ 。 （4）若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是___________或___________。 【答案】（1）过滤 （2）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）H2O （4） ①. NaCl ②. Na2SO4 【解析】 【分析】固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a后的有色溶液为氯化铜，那么D为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A为硫酸铜，那么C为氯化钡溶液，所以操作b后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠。据此分析作答。 【小问1详解】 操作a是把沉淀与溶液分离，是过滤操作，故答案为：过滤。 【小问2详解】 根据分析得知，有色溶液是氯化铜，D溶液是氢氧化钠，故答案为：。 【小问3详解】 固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B为水，故答案为：。 【小问4详解】 若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液。故答案为：；。 三、(共题共1小题，共18分) 11. 【探究一】在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 （1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是___________。 （2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。与B比较，用D制取二氧化碳的优点是___________。 【探究二】数字实验定量探究 定性探究CO2的性质 如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 （3）写出丙中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，请用化学反应方式来解释溶液变成红色的原因___________。 如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。 （5）由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂___________。 （6）反应一段时间后，若要证明三颈烧瓶中NaOH有剩余，可向反应后的装置的溶液中依次加入足量___________(填编号)。 A. 酚酞试液 B. 氯化镁溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液 （7）请解释图3中60-80s曲线趋势变化的原因：___________。 （8）某同学向装有5mLNa2CO3饱和溶液中滴稀盐酸，观察现象查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。根据资料判断，请判断试管中滴加1-2滴盐酸时产生的实验现象是___________。并写出其化学反应方程式：___________。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3） （4）CO2+H2O=H2CO3 （5）浓NaOH溶液 （6）DA （7）60-80s振荡，加快反速度，气体迅速减少，使气压迅速减小 （8） ①. 没有明显现象 ②. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 【解析】 【分析】探究一：氯酸钾和二氧化锰的混合物在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 探究二：定性探究CO2性质-二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化碳能和碱溶液反应； 【小问1详解】 氯酸钾和二氧化锰的混合物在加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，与B比较，用D制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 丙为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色石蕊溶液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问5详解】 由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂浓NaOH溶液； 【小问6详解】 若要证明三颈烧瓶中NaOH有剩余，可向反应后的装置的溶液中依次加入足量硝酸钡溶液和酚酞溶液，故答案为：DA； 【小问7详解】 图3中60-80s曲线趋势变化的原因60-80s振荡，加快反速度，气体迅速减少，使气压迅速减小； 【小问8详解】 试管中滴加1-2滴盐酸时没有明显现象；其化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 四、(本题共1小题 共4分) 12. 某同学取未知浓度的硫酸铜溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。试计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数___________。 【答案】8% 【解析】 【分析】从图中可以看出，加入25g氢氧化钠溶液恰好与硫酸铜完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可计算出100g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜的溶质质量分数。 【详解】氢氧化钠溶液溶质质量分数为16％，则25g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g， 设100g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x 解得：x=8g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数是：。 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$