专题05 氧化还原反应和离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题05 氧化还原反应和离子反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 电解质的电离 考点03 离子反应及离子方程式的书写 考点01 氧化还原反应 1．（23-24高一下·上海青浦·期中）工业制取碳化硅的化学反应方程式如下，请将方程式补充完整，并标出电子转移的方向数目： 。 2．（23-24高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 3. （23-24高一上·上海·期中）二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O (1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 (3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 (4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 考点02电解质的电离 4．（23-24高一上·上海·期中）下列离子符号书写错误的是 A．钠离子： B．铜离子： C．铁离子： D．硫酸根离子： 5．（23-24高一下·上海·期中）如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 考点03离子反应及离子方程式的书写 6．（22-23高一上·上海徐汇·期中）下列方程式书写正确的是 A．铁与溶液反应： B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生： C．向溶液中通入少量： D．通入溶液中反应： 7．（22-23高一上·上海徐汇·期中）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀盐酸中逐滴加入溶液 B．稀中逐滴加入溶液 C．饱和石灰水中不断通入 D．稀中逐滴加入溶液 8．（22-23高一上·上海徐汇·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子)，下列说法正确的是 A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 9．（22-23高一上·上海徐汇·期中）氧化性：。下列在水溶液中不能发生的反应是 A． B． C． D． 10．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 11．（22-23高一上·河南郑州·期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是 A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 B．该反应的化学方程式 C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 12．（22-23高一上·上海徐汇·期中）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（23-24高一上·上海浦东新·期中）Ⅰ.化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 (1)下列物质中既属于无机物，又属于碱的是___________ A． B． C． D． (2)下列物质中，导电性能最差的是___________ A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 (3)下列物质中，属于电解质的是___________ A． B． C． D．NaOH溶液 (4)下列各组离子反应可用表示的是___________ A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠 (5)某化学兴趣小组在课外活动中，对某碱性、无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的离子 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 第四次 、、、 组长一眼看出检测结果中第 次和第 次检测结果肯定不正确。 Ⅱ.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 (6)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为 。 (7)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填“a”、“b”、“c”或“d”序号)曲线表示。 (8)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：。试分析该复分解反应发生的原因 。 14．（23-24高一上·上海黄浦·期中）有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。 (1)化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物 ②新制氮水 ③Mg ④胶体 ⑤硫酸 ⑥熔融 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸 以上物质属于纯净物的是 (填序号，下同)；能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；上述物质中弱电解质的电离方程式： 。 (2)某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。 A．该反应属于氧化还原反应 B．和HClO都是弱电解质 C．氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D．氯水中存在氯化氢分子 (3)适合用如图装置进行分离的是________。 A．分离苯和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C．分离中的 D．分离碳酸钡和氯化钡溶液 15．（23-24高一上·上海黄浦·期中）数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。 (1)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因： 。 (2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因 。 (3)用等浓度的溶液替换溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 16．（23-24高一上·上海黄浦·期中）天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题： (1)从物质分类上看，醋酸钠属于 ，醋酸溶液属于 。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物 (2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。 A．图1：醋酸在水中电离示意图 B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较 C．图3：醋酸和碳酸钠制 D．图4：醋酸溶液的导电性实验 (3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。 (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。 A．　　B．　　C．　D． 17.（23-24高一上·上海浦东新·期中）Ⅰ.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中捉取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。 A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 (2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为 ；滴加稀硫酸之后的离子方程式为 。 (3)与B装置相比，采用C装置的优点为 、 。 Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (4)已知可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式 。 (5)已知铁酸盐()被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x= ，中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。 (6)在酸性溶液中，易转化为：，有、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氧化还原反应和离子反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 电解质的电离 考点03 离子反应及离子方程式的书写 考点01 氧化还原反应 1．（23-24高一下·上海青浦·期中）工业制取碳化硅的化学反应方程式如下，请将方程式补充完整，并标出电子转移的方向数目： 。 【答案】 【解析】 二氧化硅和碳高温生成碳化硅，结合质量守恒可知，还生成CO：，部分碳元素的化合价升高失去电子生成CO，部分碳元素的化合价降低得到电子生成碳化硅，电子转移的方向和数目如下：。 2．（23-24高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 【答案】A 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型； 【解析】A．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，A符合题意； B．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，B不符合题意； C．反应属于化合反应，C不符合题意； D．反应属于置换反应，D不符合题意； 故选A。 3. （23-24高一上·上海·期中）二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O (1)试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 (2)该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 (3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为 。 (4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。 【答案】(1) (2)BC (3)0.3NA (4)2.5 【解析】（1）NaClO3和HCl发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，氯元素由+5价降为+4价，HCl被氧化生成Cl2，氯元素由-1价升高为0价，最小公倍数为2，结合质量守恒配平得反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，电子转移的方向和数目表示为； （2）该反应中HCl部分化合价由-1价变为0价被氧化作为还原剂，部分化合价不变体现出酸性，故体现的性质是还原性和酸性，答案选BC； （3）根据反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，每生成3mol气体，转移2mol电子，故在标准状况下，每生成10.08L气体，即，转移的电子数为； （4）依据电子守恒分析计算，每molCl2得到2mol电子，而每molClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。 考点02电解质的电离 4．（23-24高一上·上海·期中）下列离子符号书写错误的是 A．钠离子： B．铜离子： C．铁离子： D．硫酸根离子： 【答案】C 【解析】A．钠离子是正离子，带有1个正电荷，可表示为：，A正确； B．铜离子是正离子，带有2个正电荷，可表示为：，B正确； C．铁离子是正离子，带有3个正电荷，可表示为：，C错误； D．硫酸根离子是负离子，带有2个负电荷，可表示为：，D错误； 故选C。 5．（23-24高一下·上海·期中）如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选：D。 考点03离子反应及离子方程式的书写 6．（22-23高一上·上海徐汇·期中）下列方程式书写正确的是 A．铁与溶液反应： B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生： C．向溶液中通入少量： D．通入溶液中反应： 【答案】B 【解析】A．铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，，A错误； B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：，方程式正确，B正确； C．氯化钙和二氧化碳不反应，C错误； D．为气体，通入溶液中反应为：，D错误； 故选B。 7．（22-23高一上·上海徐汇·期中）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A．稀盐酸中逐滴加入溶液 B．稀中逐滴加入溶液 C．饱和石灰水中不断通入 D．稀中逐滴加入溶液 【答案】C 【分析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。 【解析】A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，A错误； B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，B错误； C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，C正确； D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，D错误； 故选C。 8．（22-23高一上·上海徐汇·期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，“”表示水分子)，下列说法正确的是 A．“”代表，“”代表 B．X连接电源的负极 C．在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示水溶液中的微粒迁移 【答案】D 【解析】A．由于氯离子半径大于钠离子，则图中黑色球表示氯离子、白色球代表钠离子，A错误； B．根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知，X电极为阳极、Y电极为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，B错误； C．NaCl固体中没有自由移动离子，不导电，图a中不含自由移动的阴正离子，则不导电，C错误； D．由图可知，图c中存在水合钠离子以及水合氯离子，故图c表示NaCl水溶液中的微粒迁移，D正确； 故选D。 9．（22-23高一上·上海徐汇·期中）氧化性：。下列在水溶液中不能发生的反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题依据氧化还原反应的规律判断，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 【解析】A．已知碘单质氧化性强于硫单质，该反应可以发生，A不选； B．已知铁离子氧化性强于硫单质，该反应不能发生，B选； C．已知碘单质氧化性强于硫酸根，该反应可以发生，C不选； D．亚硫酸根和硫离子在酸性条件下价态归中生成硫单质，该反应可以发生，D不选； 故选B。 10．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 11．（22-23高一上·河南郑州·期末）铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是 A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态 B．该反应的化学方程式 C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃 【答案】C 【解析】A．该反应放出大量的热，温度较高，可以使铁融化，A正确； B．该反应为置换反应，铝置换出氧化铁中的铁，方程式为：，B正确； C．该反应中，，两个铝被氧化，同时1个三氧化二铁被还原，其比值为，C错误； D．该反应需要高温引发，在铝热剂表面加氯酸钾可以提供氧气，帮助镁条的燃烧，D正确； 故选C。 12．（22-23高一上·上海徐汇·期中）某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不共存，A错误； B．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，B错误； C．显紫红色，而溶液是无色透明的，C错误； D．、、、均为无色且相互之间不反应，能共存，D正确； 故选D。 13．（23-24高一上·上海浦东新·期中）Ⅰ.化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。 (1)下列物质中既属于无机物，又属于碱的是___________ A． B． C． D． (2)下列物质中，导电性能最差的是___________ A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 (3)下列物质中，属于电解质的是___________ A． B． C． D．NaOH溶液 (4)下列各组离子反应可用表示的是___________ A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠 (5)某化学兴趣小组在课外活动中，对某碱性、无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的离子 第一次 、、、 第二次 、、、 第三次 、、、 第四次 、、、 组长一眼看出检测结果中第 次和第 次检测结果肯定不正确。 Ⅱ.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 (6)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为 。 (7)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填“a”、“b”、“c”或“d”序号)曲线表示。 (8)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：。试分析该复分解反应发生的原因 。 【答案】(1)D (2)D (3)C (4)C (5) 第一次 第四次 (6) (7)c (8)为弱电解质，符合复分解发生的条件 【解析】（1）既属于无机物，又属于碱的是，答案选D； （2）固态氯化钾不能电离出自由移动的离子，导电性能最差，答案选D； （3）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的是，答案选C； （4）A．氢氧化钡和硫酸反应离子方程式：，A错误； B．氢氧化铁是难溶性电解质，与盐酸反应离子方程式：，B错误； C．硝酸和氢氧化钠反应离子方程式：，C正确； D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式：，D错误； 答案选C； （5）溶液呈碱性且无色，则第一次检验中的形成的溶液具有颜色，错误；第四次检验中的在碱性环境下与间发生反应形成沉淀，不能大量共存，错误； （6）溶液和溶液反应离子方程式：； （7）将溶液滴入溶液中，根据离子反应：，反应过程中溶液导电能力不断降低；当溶液过量，导电能力逐渐升高，曲线c可以表示； （8）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中； 14．（23-24高一上·上海黄浦·期中）有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。 (1)化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物 ②新制氮水 ③Mg ④胶体 ⑤硫酸 ⑥熔融 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸 以上物质属于纯净物的是 (填序号，下同)；能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；上述物质中弱电解质的电离方程式： 。 (2)某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。 A．该反应属于氧化还原反应 B．和HClO都是弱电解质 C．氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D．氯水中存在氯化氢分子 (3)适合用如图装置进行分离的是________。 A．分离苯和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C．分离中的 D．分离碳酸钡和氯化钡溶液 【答案】(1) ①③⑤⑥⑧ ②③④⑥⑨ ⑧ ⑤⑥ (2)D (3)C 【解析】（1）纯净物是指同种化学物质组成的一类物质，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能导电的是金属单质、电解质溶液或者熔融态的离子化合物包括②③④⑥⑨，非电解质是在溶液中和熔融态下都不能导电的化合物有⑧，强电解质包括强酸强碱、大部分盐、活泼金属氧化物有⑤⑥，其中弱电解质是水电离方程式为，故答案为: ①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、； （2）该反应中有化合价升降属于氧化还原反应，A正确；能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，HClO在水溶液中能微弱的电离出氢离子和次氯酸根离子，都是弱电解质，B正确；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白，C正确；HCl是强酸，在水溶液中以离子形式存在，D错误，故答案为：D； （3）A. 分离苯和氯化钠溶液，二者互不相溶，利用分液分离，不符合题意； B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，氯化铵受热易分解，直接加热即可分离，不符合题意； C. 分离中的，二者沸点不同，利用蒸馏分离，符合题意； D. 分离碳酸钡和氯化钡溶液，碳酸钡难溶，利用过滤分离，不符合题意； 故答案为：C。 15．（23-24高一上·上海黄浦·期中）数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。 (1)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因： 。 (2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因 。 (3)用等浓度的溶液替换溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定 【答案】(1)随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率下降 (2) ＞ 溶液中氢离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降 (3)C 【解析】（1）随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。故答案为：随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率下降； （2）溶液中氢离子总量不变，溶液体积b→c增大，因此b的氢离子浓度大于c；故答案为：＞，溶液中氢离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降； （3）将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液后反应变为：，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的氢氧根离子和氢离子外几乎不存在其他离子，因此到点率最低点在b下方，答案为：C； 16．（23-24高一上·上海黄浦·期中）天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题： (1)从物质分类上看，醋酸钠属于 ，醋酸溶液属于 。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物 (2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。 A．图1：醋酸在水中电离示意图 B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较 C．图3：醋酸和碳酸钠制 D．图4：醋酸溶液的导电性实验 (3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。 (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。 A．　　B．　　C．　D． 【答案】(1) CE F (2)CD (3) 、 (4) B 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属正离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物； （2）A. 图1：醋酸在水中电离示意图，可以看出同时存在离子和分子，可知醋酸部分电离，是弱电解质，A不符合题意；B. 图2：盐酸和醋酸电离情况的比较，可以看出盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，B不符合题意；C. 图3：醋酸和碳酸钠制只能能证明醋酸得酸性强于碳酸，无法证明醋酸是强酸还是弱酸，C符合题意；D. 图4：醋酸溶液的导电性实验，只能证明醋酸是电解质，不能证明是强电解质还是弱电解质，D符合题意；答案选CD。 （3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子；醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为； （4）①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为；②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 17.（23-24高一上·上海浦东新·期中）Ⅰ.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中捉取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑥将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 (1)步骤②中鼓入热空气的作用为___________；此实验中尾气可用___________(填选项字母)吸收处理。 A．水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液 (2)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为 ；滴加稀硫酸之后的离子方程式为 。 (3)与B装置相比，采用C装置的优点为 、 。 Ⅱ.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，其均显+2价，下同)，由铁酸盐经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (4)已知可以不断再生，循环使用，可以视作催化剂。写出用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式 。 (5)已知铁酸盐()被高温还原时，发生反应的与的物质的量之比为2：1，则还原产物中x= ，中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为 。 (6)在酸性溶液中，易转化为：，有、、、四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： 。 【答案】(1)ABC (2) (3) 操作简单 污染小 (4) (5) 3.5 1：1 (6) 【分析】实验的目的是模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，首先利用氯气将酸化的浓缩海水中的溴离子氧化成溴单质，溴的沸点较低，完全反应后利用热空气将生成的溴单质吹到B装置中，SO2具有还原性，所以同时向B装置中通入SO2将Br2还原成溴离子；之后再次利用氯气将装置B中的溴离子氧化成溴单质，然后进行蒸馏收集液溴； 【解析】（1）鼓入热空气的作用是使A中生成的Br2随空气流进入B中；尾气中主要有未反应的溴蒸气、氯气以及SO2，均可以和NaOH溶液发生反应生成盐，所以可以用氢氧化钠溶液吸收； （2）滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式：；滴加稀硫酸之后的离子方程式； （3）利用装置A、B提取溴时，需要向装置B中同时通入溴和二氧化硫，为了避免溴的损失，需要控制SO2和热空气的流速，操作复杂，且未反应的二氧化硫会污染空气，而采用C装置则不需要复杂的操作，且没有再引入污染性气体，所以采用装置C的优点是操作简单、污染小； （4）用再生时，最终转化为环境友好物质的总方程式：； （5）与的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒，，解得，即Fe在中平均价态为2.5，则中+2价铁与+3价铁的物质的量之比：1：1； （6）要使被还原，应选择具有还原性物质，则该物质为，离子方程式：； ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$