专题02 物质的化学计量（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题二 物质的化学计量 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2 阿伏加德罗常数及应用 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 题型5 物质的量浓度及简单计算 题型6 物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 题型8 化学反应中的计量关系 ▉题型1 物质的量 摩尔质量的概念 【例1】下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子 C．摩尔不能用来描述宏观物质 D．1摩尔的基准是0.012 kg C­14中所含有的碳原子数 【变式1-1】下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【变式1-2】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（ ） A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【变式1-3】我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ） A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol ▉题型2 阿伏伽德罗常数及应用 【例2】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【变式2-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【变式2-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 【变式2-3】我国科学家屠呦呦因发现双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，双氢青蒿素的分子式为，相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)（ ） A．个双氢青蒿素的质量为 B．双氢青蒿素中、、三种原子的质量比为15：24：5 C．双氢青蒿素中含有的原子总数为 D．含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 ▉题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 【例3】有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 【变式3-1】下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【变式3-2】下列各物质中所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5 mol NH3　 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃ 9 mL 水　 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 【变式3-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA ▉题型4 阿伏伽德罗定律及推论 【例4】下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【变式4-1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A．质量　 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 【变式4-2】在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是（ ） A．气体体积：甲＞乙 B．气体的质量：甲＜乙 C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙 【变式4-3】下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（ ） A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的SO2和SO3气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．温度和压强不同，等体积的NH3和PH3两种气体中的氢原子数 ▉题型5 物质的量浓度及简单计算 【例5】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【变式5-1】列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ） A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【变式5-2】下列说法正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【变式5-3】某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是（ ） A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为 C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为 ▉题型6 物质的量浓度的配制 【例6】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【变式6-1】配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是（ ） A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【变式6-2】下列配制的溶液浓度偏大的是（ ） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错误放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 【变式6-3】在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 主要成分：25％、、密度 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保持，易吸收空气中的变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度为 B．参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的固体质量为 C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 ▉题型7 溶液的稀释、混合相关计算 【例7】将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【变式7-1】2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【变式7-2】下列说法中正确的是（ ） A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【变式7-3】把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 （2）混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。 ▉题型8 化学反应中的计量关系 【例8】1．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是（ ） A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【变式8-1】分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ） A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3 【变式8-2】在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30 g，A的摩尔质量为（ ） A．50 g·mol－1 B．120 g·mol－1 C．180 g·mol－1 D．250 g·mol－1 【变式8-3】2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。若光解0.02 mol水： （1）生成H2的质量为______________； （2）可生成氢的原子数为____________； （3）生成O2的物质的量为____________； （4）生成H2的量理论上等于__________mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 物质的化学计量 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2 阿伏加德罗常数及应用 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 题型5 物质的量浓度及简单计算 题型6 物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 题型8 化学反应中的计量关系 ▉题型1 物质的量 摩尔质量的概念 【例1】下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子 C．摩尔不能用来描述宏观物质 D．1摩尔的基准是0.012 kg C­14中所含有的碳原子数 【答案】C 【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，题中粒子指代不明确，如1 mol H2O分子中含有NA个分子，但含有3NA个原子，错误；C项，摩尔只能用来描述微观粒子，正确；D项，阿伏加德罗常数是指与0.012 kg C­12中所含有的碳原子数相等，不是14C，错误。 【变式1-1】下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，1 mol NH3中含有3 mol H原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，错误；C项，n(NH3) ＝ ＝1 mol，正确；D项，n(NH3)＝＝ mol，1个NH3中含有10个电子，1 g NH3共含有电子数 mol×10＝ mol，错误。 【变式1-2】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（ ） A．摩尔是国际单位的七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1mol分子中的粒子数目都约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A说法正确；B．物质的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，但是1mol分子中的粒子数目不一定为6.02×1023，故B说法错误；C．物质的量表示微观粒子，微观粒子指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，故C说法正确；D．能用中文名称，但要求指明粒子的种类，如1mol氢原子，故D说法正确。答案选B。 【变式1-3】我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ） A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】A．1 mol CO2中含有的氧原子数为2mol和1 mol CO中含有的氧原子数为1mol，A错误；B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误；D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确；答案选D。 ▉题型2 阿伏伽德罗常数及应用 【例2】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确；故答案为：A。 【变式2-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。 【变式2-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，故A错误；B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；C．1.6 g CH4的物质的量为0.1mol，0.1mol CH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；D．39 g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；答案选C。 【变式2-3】我国科学家屠呦呦因发现双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，双氢青蒿素的分子式为，相对分子质量为284.下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)（ ） A．个双氢青蒿素的质量为 B．双氢青蒿素中、、三种原子的质量比为15：24：5 C．双氢青蒿素中含有的原子总数为 D．含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 【答案】C 【解析】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；B．双氢青蒿素中的C、H、O三种元素的质量比=（12×15）：1×24：（16×5）=45：6：20，故B错误；C．14.2g双氢青蒿素的物质的量=14.2g÷284g/mol=0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正确；D．每个分子中含有15个C原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=1/15mol，故D错误；故选：C。 ▉题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算 【例3】有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 【答案】C 【解析】温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。 【变式3-1】下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 【答案】D 【解析】A项中水在标准状况下为液态；B、C中气体的物质的量都为1 mol，但不处于标准状况下。 【变式3-2】下列各物质中所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5 mol NH3　 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃ 9 mL 水　 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 【答案】A 【解析】①原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②标准状况下22.4 L 氦气(化学式He)为1 mol；③4 ℃ 9 mL 水的质量为9 g，n(H2O)＝＝0.5 mol，原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol；原子数目由大到小顺序为①④③②，A项正确。 【变式3-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 ▉题型4 阿伏伽德罗定律及推论 【例4】下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它一定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 【答案】D 【解析】标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，A错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L，B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。 【变式4-1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A．质量　 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 【答案】C 【解析】同温同压同体积，则两容器中气体的物质的量分别相等，即C2H4的物质的量与C2H2和C2H6的总物质的量相等。由于C2H2和C2H6各自的物质的量未知，所以不能求出混合气体的质量，也不能求出混合气体中的总原子数目。质量未知，体积相等，则密度无法计算。C2H2和C2H6中碳原子数目均为2，所以1 mol C2H2和C2H6中碳原子数为2NA，1mol C2H4中碳原子数为2NA，C项正确。 【变式4-2】在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是（ ） A．气体体积：甲＞乙 B．气体的质量：甲＜乙 C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙 【答案】D 【解析】在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，则O2、O3的质量相等，二者物质的量之比为3：2，二者密度相等，推知二者体积相等，由于温度相等，结合阿伏伽德罗定律可知甲中压强更大。A．O2、O3的质量相等，二者密度相等，可推知二者体积相等，A错误；B．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，由于O原子的摩尔质量相等都是16 g/mol，则其中气体的质量也一定相等，B错误；C．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，气体的物质的量越多，则气体分子数就越多，故气体的分子数：甲＞乙，C错误；D．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，由于气体的温度、体积又相等，结合阿伏伽德罗定律可知充满O2的压强比O3的更大，故压强大小关系为：甲＞乙，D正确；故合理选项是D。 【变式4-3】下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（ ） A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的SO2和SO3气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．温度和压强不同，等体积的NH3和PH3两种气体中的氢原子数 【答案】A 【解析】A．N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，A正确；B．等温等压下相同体积的SO2和SO3分子数目相同，由于每个分子中的原子数目不同，则总原子数不同，B错误；C．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，C错误；D．温度和压强不同，等体积的NH3和PH3两种气体物质的量不一定相同同，则氢原子数不一定相同，D错误； 故选A。 ▉题型5 物质的量浓度及简单计算 【例5】下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A.5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，错误；B.将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，正确；C.将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，错误；D.50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，错误。故选B。 【变式5-1】列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ） A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。 【变式5-2】下列说法正确的是（ ） A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1 C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【答案】A 【解析】A项，40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，错误。 【变式5-3】某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为的溶液，下列不正确的是（ ） A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为 C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．溶质的质量=，所以饱和溶液的质量分数=，故A正确；B．溶质的质量=，溶剂的质量=，所以其溶解度=，故B错误；C．溶液的质量=（a+b）g，溶液体积为VmL，则溶液的密度=，故C正确；D．溶质的物质的量=，溶液的物质的量浓度=，故D正确；故选B。 ▉题型6 物质的量浓度的配制 【例6】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【答案】D 【解析】配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D正确。 【变式6-1】配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是（ ） A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项，容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，错误；B项，配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，错误；C项，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，正确。 【变式6-2】下列配制的溶液浓度偏大的是（ ） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错误放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。 【变式6-3】在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 主要成分：25％、、密度 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保持，易吸收空气中的变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度为 B．参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的固体质量为 C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A．该“84消毒液”的物质的量浓度为（1000×1.19×25%）/74.5≈4.0mol/L，故A正确；B．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m(NaClO)= 2.0mol×74.5g/mol=149g，故B错误；C．容量瓶使用时不需要干燥，故C错误；D．定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积变大，则会使所配溶液浓度偏低，故D错误；故选A。 ▉题型7 溶液的稀释、混合相关计算 【例7】将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol·L－1 B．0.03 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1 【答案】B 【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故B项符合题意。 【变式7-1】2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】B 【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。 【变式7-2】下列说法中正确的是（ ） A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 【答案】B 【解析】A项错误在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。 【变式7-3】把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算： （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝____________；c(H2SO4)＝____________。 （2）混合液中H＋、SO的物质的量浓度：c(H＋)＝____________；c(SO)＝____________。 （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝____________。 【答案】（1）0.50 mol·L－1　0.25 mol·L－1　 （2）0.50 mol·L－1　0.75 mol·L－1　 （3）0.75 mol·L－1 【解析】1.0 mol·L－1CuSO4溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。 （1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L－1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L－1×V)，则溶 液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)＝＝0.5 mol·L－1，H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)＝＝0.25 mol·L－1。 （2）由电解质的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO可知，在混合溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，SO的物质的量浓度为c(SO)＝＝0.75 mol·L－1。 （3）向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2＋的物质的量浓度c(Fe2＋)＝c(SO)＝0.75 mol·L－1。 ▉题型8 化学反应中的计量关系 【例8】课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是（ ） A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【解析】物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。 【变式8-1】分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ） A．KCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3 【答案】A 【解析】相同物质的量的AgNO3，需要4种选项中各物质的物质的量之比为1:1/2:1/2:1/3，又溶液体积相同，所以KCl的物质的量浓度最大。 【变式8-2】在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为30 g，A的摩尔质量为（ ） A．50 g·mol－1 B．120 g·mol－1 C．180 g·mol－1 D．250 g·mol－1 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律进行计算，生成的气体的物质的量可合并，设生成某气体，化学计量数为5。生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，说明生成的气体的摩尔质量是氢气的10倍，即20 g·mol－1，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L(即1 mol)时，生成气体的质量为1 mol×20 g·mol－1＝20 g，所得B的质量为30 g，根据质量守恒定律可知，A的质量为20 g＋30 g＝50 g，根据分解反应A(s)==B(s)＋C(g)＋4D(g)，气体共1 mol，即A的物质的量为0.2 mol，A的摩尔质量为＝250 g·mol－1。 【变式8-3】2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。若光解0.02 mol水： （1）生成H2的质量为______________； （2）可生成氢的原子数为____________； （3）生成O2的物质的量为____________； （4）生成H2的量理论上等于__________mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 【答案】（1）0.04 g 　（2）2.408×1022个 （3）0.01 mol　 （4）0.02 【解析】根据2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2；生成H2的质量为0.04 g；可生成氢的原子数为2.408×1022个；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$