精品解析：河北省沧州市沧州十校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2023 2024学年度第二学期高一年级3月份月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7第一单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，A、B、C均不符合题意； 故选D。 2. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与为同种元素组成不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误； C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确； D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确； 答案选选B。 3. 水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，根据反应过程，①②④均为化合物转化为其他物质，只有③为氮气转化为，属于氮的固定，C项符合题意。 答案选C。 4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。 【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误； C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误； D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率为，D表示的速率为，表示的反应速率最快，C项符合题意； 答案选C。 6. 向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，反应一段时间后会存在于中，B项正确； 故选B。 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 8. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【详解】金属活动性不同的金属与稀硫酸形成原电池时，活泼金属做负极，发生氧化反应，金属质量减轻；不活泼金属做正极，在该极发生还原反应，产生气泡；电子由活泼性强的一极移动到活泼性弱的一极。①中W表面无气泡，说明金属活动性W最弱，②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减轻，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，A项符合题意。 9. 和 混合后会发生爆炸。已知：破坏 中的化学键需要吸收 的能量，破坏中的化学键需要吸收 的能量，形成 键放出 的能量。下列说法正确的是 A. 和 均为共价化合物 B. C. 的热稳定性强于 D. 与 完全反应后放出 能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于单质，不是共价化合物，A项错误； B．由于氢气中氟气中爆炸，该反应为放热反应，即，所以，B项正确； C．氯的氧化性弱于氟，所以的热稳定性弱于，C项错误； D．因为能量为正数，所以与完全反应后放出能量，D项错误； 答案选B。 10. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 11. 下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究温度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象，实验设计合理，A不符合题意； B．探究浓度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象，实验设计合理，B不符合题意； C．探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入 的 溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C符合题意； D．探究固体表面积影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象，实验设计合理，D不符合题意； 故选C。 12. 已知四种燃料 完全燃烧的热化学方程式可分别表示为： ①； ②； ③； ④。 等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设各燃料质量分别为则充分燃烧放出的热量如下①；②，则等质量的四种燃料充分燃烧放出热量最少的是 ，B符合题意； 故选B。 13. 一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. 的平均反应速率： B. 时可收集到 (折算为标准状况) C. 保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D. 反应至 时，的分解率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0-6min时间内，，则，故，A正确； B．随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，则8min时可收集到O2小于448mL(折算为标准状况)，B错误； C．为该反应的催化剂，若无，化学反应速率减慢，则产生336mLO2所需时间大于6min，C正确； D．的物质的量=0.40mol/L×0.1L=0.04mol，反应至6min时，分解率为，D正确； 故选B。 14. 某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe B. I区溶液中升高，II区溶液中降低 C. 电极的电极反应式为 D. 每消耗气体，理论上可以处理含氯废水 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe会在负极失去电子，无法制取硫酸，负极是SO2失去电子生成较浓的硫酸，故A错误； B．I区SO2失去电子生成较浓的硫酸，溶液中升高，B电极Fe3++e-=Fe2+，有H+穿过质子交换膜进入II区，II区溶液中升高，故B错误； C．电荷不守恒，电极的电极反应式为，故C错误； D．根据电极方程式每消耗气体，转移电子数为1mol，B极Fe3++e-=Fe2+，转移1mol电子产生1molFe2+，，可以反应0.25mol ，，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）2min内，气体Z的平均反应速率为_______；平衡时，气体Y的体积分数为_______%。 （2）该反应的化学方程式可以表示为_______。 （3）1 min时，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)；2 min时，_______。 （4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。 a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b．混合气体的密度不随时间变化 c．容器内气体压强不变 d．反应速率 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 50 （2） （3） ①. > ②. ＜ （4）向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变 （5）cd 【解析】 【小问1详解】 2min内，Z增加了0.2mol，则；平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，则气体Y的体积分数为，故答案为：0.05；50； 【小问2详解】 X、Y在减小，Z从0开始增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，则该反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 1 min时，反应正向进行，>；2min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，则<，故答案为：>；<； 【小问4详解】 反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，增大体系压强，但反应物和生成物浓度不变，则气体X的化学反应速率不变，故答案为：向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变； 【小问5详解】 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等时，正逆反应速率不一定相等，该反应不一定达到平衡状态，故a不符合题意； b．气体的质量和容器体积恒定，则该反应的密度始终不变，因此当混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行压强发生变化，因此当容器内气体压强不变时，反应达到平衡状态，故c符合题意； d． 时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意； 故答案为：cd。 16. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或 “=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、 硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若 极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②若 极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“ 极 极”或“b极 极”)；此时 极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。 ③根据上述实验所得结论为_______。 【答案】（1） ①. ②. 左边液面下降，右边液面上升 ③. > （2） ①. 纯铁片 ②. 0.02 ③. a极→b极 ④. ⑤. 其它条件不变，形成原电池能加快反应速率 【解析】 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【小问1详解】 向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，该反应为放热反应，会使锥形瓶中气体受热膨胀，形管中红墨水液面的变化情况是左边液面下降，右边液面上升，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量>生成物的总能量。 小问2详解】 ①若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，发生反应：，当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)H2时，n(H2)= =0.02mol，则消耗H2SO4的物质的量为0.02mol，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为=0.02； ②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则a为负极，b为正极，电子在导线上从负极流向正极，流动方向为a极→b极，H+在正极得到电子生成H2，此时b极的电极反应式为：； ③要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率，根据上述实验可知形成原电池时生成0.02molH2消耗的时间更少，所得结论为：其它条件不变，形成原电池能加快反应速率。 17. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一、回答下列问题： Ⅰ．化学键的键能是断开 化学键时需要吸收的能量。已知白磷和 的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与 反应理论上生成 需要_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为_______。 ②每消耗 ，理论上电解质溶液的质量增加_______。 Ⅲ．某种燃料电池的工作原理如图所示，均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或 “B” )端口通入 。 ②假设使用的“燃料”是 溶液中 _______(填 “”或“”)极移动，每消耗 (标准状况) ，理论上转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 1638 （2） ①. ②. 63 （3） ①. B ②. b ③. 0.02 【解析】 小问1详解】 (白磷)与反应生成P4O6的热化学方程式为P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)，该反应的反应热，则(白磷)与反应理论上生成放出1638能量。 【小问2详解】 ①利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn失去电子，作负极，其电极反应式为。 ②根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，每消耗，电解质溶液增加1molZn2+，减少2molH+，则理论上电解质溶液的质量增加1mol×65g/mol-2mol×1g/mol=63g。 【小问3详解】 ①由图可知，电极a失去电子为负极，则电极b为正极，燃料电池中通入O2的为正极，则应从B端口通入。 ②为阳离子，在原电池中向正极移动，则向b极移动，假设使用“燃料”是H2，电解质溶液是KOH溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，则每消耗 (标准状况) ，即，理论上转移电子的物质的量为0.02mol。 18. 资源化利用 可以获得 等燃料，受到国际广泛关注和研究。涉及的反应如下 ； ii． ； iii．。 回答下列问题： Ⅰ．制 ，发生反应i(主反应)和反应iii(副反应)。 （1）若反应i生成 时放出热量 ，则反应i的热化学方程式可表示为_______。 （2）若在恒温恒容密闭容器中仅发生反应iii，下列说法可以判断反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 与 浓度相等 D. 发生反应同时有 生成 （3）若反应i和反应iii共消耗 ，生成 ，则 的选择性 =_______。 的选择性 ] Ⅱ．制 ，发生反应 (主反应)与反应iii(副反应)。保持温度时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 及 ，起始及达到平衡时( 时恰好达到平衡)容器内各气体物质的量如下表： 物质的量 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 0.3 0.1 （4） _______ 的转化率为_______。 （5）内，主反应的化学反应速率 _______。 （6）一种以甲醇为燃料，电解质溶液为稀硫酸的燃料电池装置如图所示： ①电池负极的电极反应式为_______。 ②已知 ：，若反应消耗 ，则消耗 在标准状况下的体积为_______；可产生电能_______ (保留到小数点后一位，设此电池的能量转化率为 。 【答案】（1） （2）D （3）80% （4） ①. 0.2 ②. 60% （5） （6） ①. ②. 134.4 ③. 2032.1 【解析】 【小问1详解】 若反应生成 ，即1mol时放出热量 ，则反应i的热化学方程式可表示为； 【小问2详解】 A．反应为气体体积不变的反应且所有物质均为气体，恒容条件下密度始终不变，故混合气体的密度不再变化，不能说明反应达平衡，故A错误； B．反应为气体体积不变的反应且所有物质均为气体，混合气体的平均摩尔质量始终不变，故混合气体平均摩尔质量不再变化不能说明反应达平衡，故B错误； C．与 浓度相等只在平衡转化率为50%时才达到，无法说明反应达平衡，故C错误； D．发生反应同时有 生成，则正逆反应速率相等，反应达平衡，故D正确； 答案选D； 【小问3详解】 根据反应； ii． ； iii． 可知，只有反应ⅰCO2与H2O之比为1：2，其他为1：1，设CH4的选择率为x，则有2.0-x=3.6-2x，解得x=0.8，故CH4的选择率为80%； 【小问4详解】 假设反应依次进行，根据三段式有： 因此n=0.2；CO2的转化率为； 【小问5详解】 根据上述分析可知，内，主反应的化学反应速率 =； 【小问6详解】 ①酸性条件下，电池负极上甲醇失电子产生二氧化碳，电极反应式为； ②已知 ：，若反应消耗 ，即，则消耗 在标准状况下的体积为4mol=134.4；可产生电能725.76kJ/mol=2032.1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023 2024学年度第二学期高一年级3月份月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7第一单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 2. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 3. 水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C. 食物腐败变质 D. 盐酸和碳酸氢钠的反应 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 6. 向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：.反应一段时间后存在的物质是 A. B. C. D. 7. 杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积加压 C. 分离出 D. 增大 8. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减轻。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 9. 和 混合后会发生爆炸。已知：破坏 中的化学键需要吸收 的能量，破坏中的化学键需要吸收 的能量，形成 键放出 的能量。下列说法正确的是 A. 和 均为共价化合物 B. C. 热稳定性强于 D. 与 完全反应后放出 能量 10. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 11. 下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 已知四种燃料 完全燃烧的热化学方程式可分别表示为： ①； ②； ③； ④ 等质量的四种燃料充分燃烧，放出热量最少的是 A B. C. D. 13. 一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A. 的平均反应速率： B. 时可收集到 (折算为标准状况) C 保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D. 反应至 时，的分解率为 14. 某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe B. I区溶液中升高，II区溶液中降低 C. 电极的电极反应式为 D. 每消耗气体，理论上可以处理含氯废水 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）2min内，气体Z的平均反应速率为_______；平衡时，气体Y的体积分数为_______%。 （2）该反应的化学方程式可以表示为_______。 （3）1 min时，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)；2 min时，_______。 （4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。 （5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。 a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b．混合气体的密度不随时间变化 c．容器内气体压强不变 d．反应速率 16. 某校学习小组利用下图装置研究化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入 片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______，形管中红墨水液面的变化情况是_______，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”或 “=”)生成物的总能量。 （2）用纯铁片、纯铜片、 硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若 极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则 内，用 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②若 极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为_______(填“ 极 极”或“b极 极”)；此时 极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。 ③根据上述实验所得结论为_______。 17. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一、回答下列问题： Ⅰ．化学键的键能是断开 化学键时需要吸收的能量。已知白磷和 的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与 反应理论上生成 需要_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，稀硫酸作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为_______。 ②每消耗 ，理论上电解质溶液的质量增加_______。 Ⅲ．某种燃料电池的工作原理如图所示，均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从_______(填“A”或 “B” )端口通入 。 ②假设使用的“燃料”是 溶液中 _______(填 “”或“”)极移动，每消耗 (标准状况) ，理论上转移电子的物质的量为_______。 18. 资源化利用 可以获得 等燃料，受到国际广泛关注和研究。涉及的反应如下 ； ii． ； iii．。 回答下列问题： Ⅰ．制 ，发生反应i(主反应)和反应iii(副反应)。 （1）若反应i生成 时放出热量 ，则反应i的热化学方程式可表示为_______。 （2）若在恒温恒容密闭容器中仅发生反应iii，下列说法可以判断反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 与 浓度相等 D. 发生反应同时有 生成 （3）若反应i和反应iii共消耗 ，生成 ，则 的选择性 =_______。 的选择性 ] Ⅱ．制 ，发生反应 (主反应)与反应iii(副反应)。保持温度时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 及 ，起始及达到平衡时( 时恰好达到平衡)容器内各气体物质的量如下表： 物质的量 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 0.3 0.1 （4） _______ 的转化率为_______。 （5）内，主反应的化学反应速率 _______。 （6）一种以甲醇为燃料，电解质溶液为稀硫酸的燃料电池装置如图所示： ①电池负极的电极反应式为_______。 ②已知 ：，若反应消耗 ，则消耗 在标准状况下的体积为_______；可产生电能_______ (保留到小数点后一位，设此电池的能量转化率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$