精品解析：陕西省韩城市2023-2024学年高二上学期期末统考化学试题

韩城市2023~2024学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，A正确； B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确； C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C错误； D．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确； 故选C。 2. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 3. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是 A. 电负性：O>N B. 基态氮原子价电子轨道表示式 C. Cl原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2px原子轨道示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：O>N，A正确； B．氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确； C．Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误； D．原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确； 答案选C。 4. 500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 mol 和2 mol，则达到平衡时，的浓度不可能为 A. 0.04 mol⋅L B. 0.08 mol⋅L C. 0.13 mol⋅L D. 0.20 mol⋅L 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，开始时加入2 mol 和2 mol，氮气过量，若氢气完全转化，则生成氨气的物质的量为mol，浓度约为0.133mol/L，则体系中氨气的浓度小于0.133mol/L，即浓度不可能为0.20mol/L，选D。 5. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 A. 该装置的总反应为 B. 从a极经阳离子交换膜移向b极 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，氢气为负极，氯气为正极，据此分析； 【详解】A．电解质溶液为碱性溶液，最终生成氯化钾，而不是氯化氢，该装置的总反应为，A错误； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，故从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确； C．该装置为原电池装置，故该装置将化学能转化为电能，C正确； D．工作一段时间，a极H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液碱性会减小，D正确； 故选A。 6. 反应 达到平衡后。下列说法错误的是 A. 升高温度，反应的平衡常数减小 B. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C. 氯水加水稀释，增大 D. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确； B．氯水中滴加溶液产生白色沉淀，说明氯水中含氯离子，氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，有碘单质生成，说明溶液中有氧化性物质，氯气和次氯酸都具有氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，B错误； C．氯水加水稀释，促进、正向移动，故氢离子浓度减小程度小于氯离子，增大，C正确； D．氯水中加入足量氢氧化钠固体，氢氧化钠消耗氢离子和HClO，减小，D正确； 故选B。 7. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，C错误； D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，D正确； 故选C。 8. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A. 若a<4.1，则A、B都是弱酸 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. 若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D. A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2.1的酸，加水稀释到100倍，若pH=4.1，为强酸，若a<4.1，则A、B都是弱酸，A项正确； B．由图可知，稀释后，B的pH小，则B酸的酸性强，B项错误； C．pH=2.1的酸，加水稀释到100倍，若pH=4.1，A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C项正确； D．因A、B酸的强弱不同，则A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同，D项正确； 故选B。 9. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，故A正确； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确； C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确； D．由图可知，在到达化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t5→t6，故D错误； 故选：D。 10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是 I/kJ·mol R 740 1500 7700 10500 13600 A. R的最高正价为+3价 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，A错误； B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，B正确； C．R元素位于元素周期表中第IIA族，最外层共有2个电子，C错误； D．表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，D错误； 故选B。 11. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较AgCl和AgI的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：观察铁的析氢腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量的NaCl溶液可将硝酸银溶液完全消耗，加入KI溶液可发生沉淀的转化，可比较AgCl和AgI的大小，A不符题意； B．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，B不符题意； C．电解精炼铜，粗铜作阳极，C不符题意； D．食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀，无析氢腐蚀，D符合题意； 答案选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 室温下，1 L 0.1 mol/L溶液中阴离子数目小于 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的数目为 C. 酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L(标准状况下)时，电路中通过的电子数目为 D. 常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．中会水解，，，阴离子数目大于，A错误； B．在氢氧化钠中由水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L,，则由水电离的数目为，B正确； C．正极消耗22.4 L(标准状况下)(1mol)时，根据1mol氧气得到4mol电子可知，电路中通过的电子数目为，C正确； D．常温下，向密闭容器内充入46g气体（物质的量为1mol），会有反应：，容器中气体的分子数小于，D正确； 故选A。 13. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图，下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 放电时，电子从N电极经导线流向M电极 C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D. 充电时，电路中每通过1 mol ，左室溶液增加2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，打开K1、关闭K2时，题给装置为原电池，左侧M电极做负极，右侧N电极为正极；关闭K1、打开K2时，题给装置为电解池，与直流电源负极相连的M电极为电解池的阴极，N电为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，右侧N电极为正极，锂离子作用下Li1−xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，放电时，左侧M电极做负极，右侧N电极为正极，电子从M电极经导线流向N电极，故B错误； C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的M电极为电解池的阴极，故C错误； D．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的M电极为电解池的阴极，N电为阳极，则电路中每通过1mol电子时，有1mol锂离子通过锂离子透过膜进入左室，溶液中增加1mol锂离子，故D错误； 故选A。 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式： ，则，D错误； 故选D。 15. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 【答案】B 【解析】 【分析】，，，则；同理，；结合图像可知，曲线XY、XZ分别代表的是、； 【详解】A．由分析可知，曲线XY代表的是，A错误； B．由X坐标可知，的，B正确； C．在饱和溶液中加少量固体，则碳酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，浓度减小，碳酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，C错误； D．阴影区域内，可析出，而不析出，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。请回答下列问题： （1）如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是___________(填“a”或“b”)，溶液中从___________(填“a向b”或“b向a”)迁移。 （2）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)。 ①放电时，负极反应式为___________。 ②该电池充电时，n极为电源的___________极，试写出装置II中d电极附近产生白色沉淀的反应式___________。 ③电极a上的现象是___________。 ④若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为___________(填化学式，下同)，电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入___________。 【答案】（1） ①. b ②. b向a （2） ①. LixC6—xe﹣=xLi++C6 ②. 正极 ③. Cu—e﹣+Cl﹣=CuCl ④. 电极上有无色气泡逸出 ⑤. AgNO3溶液 ⑥. Ag2O 【解析】 【分析】（1）由题给装置图可知，锂电极为原电池的负极，放电时，溶液中阳离子由负极向正极迁移； 【小问1详解】 由题给装置图可知，b电极为原电池的负极，a电极为原电池的正极，放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移； 【小问2详解】 由题意可知，与钴酸锂电池的正极n相连的d电极为电解池的阳极，c为阴极，则m为钴酸锂电池的负极、a为电解池的阴极、b为阳极； ①由方程式可知，放电时，LixC6为酸锂电池的负极，LixC6在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和C6，电极反应式为LixC6—xe﹣=xLi++C6； ②由分析可知，m为钴酸锂电池的负极、n为正极，则该电池充电时，n极接电源的正极；装置Ⅱ中d电极为电解池的阳极，氯离子作用下铜在阳极失去电子发生氧化反应生成氯化亚铜白色沉淀，电极反应式为Cu—e﹣+Cl﹣=CuCl； ③由分析可知，电极a为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，观察到的实验现象为电极上有无色气泡逸出； ④若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为硝酸银溶液，电解时，银离子在铜电极上得到电子发生还原反应生成银，水分子在石墨电极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，电解的总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，所以要使溶液恢复原状态，需加入氧化银； 17. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 （2）基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态与中未成对的电子数之比为_______。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_______(填元素符号)。 （5）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。 （6）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为_______，中化学键的键能为。 （7）已知，原因是_______。 【答案】（1）C （2） ①. 3d64s2 ②. 4：5 （3）O>P>Li （4）K、Cr、Cu （5） ①. < ②. Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 （6）520 498 （7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【解析】 【小问1详解】 2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； 【小问2详解】 铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； 【小问3详解】 Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； 【小问4详解】 与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； 【小问5详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； 【小问6详解】 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； 【小问7详解】 同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 18. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用 mol/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是___________(填字母)。 （3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为___________；该稀溶液的浓度___________mol/L(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 （5）步骤②的目的是___________。 （6）数据处理：___________(用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 （7）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 的 B. 溶液显碱性 C. 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： D. 当溶液溶质为时， 【答案】（1）乙 （2）BDCEAF （3） ①. ②. （4）偏小 （5）使 （6） （7）AC 【解析】 【分析】用已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，将盐酸放入锥形瓶内，用酚酞作指示剂，碱式滴定管需要用标准液润洗，以保证其浓度不变，滴定终点时，指示剂发生明显的颜色变化； 【小问1详解】 甲酸式滴定管，乙为碱式滴定管，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中； 【小问2详解】 操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F； 【小问3详解】 酸碱发生中和反应，离子方程式：；由题可知，则所用NaOH溶液的体积为V1mL，c(HCl)==mol·L-1； 【小问4详解】 若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小； 【小问5详解】 步骤②的目的是使； 小问6详解】 pH为y，； 【小问7详解】 A． 时，pH=1.43，的，A正确； B． 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确； D．亚磷酸()为二元弱酸，当溶液溶质为时，物料守恒：，D错误； 故选AC； 19. 为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为： （1）上述总反应一般认为通过如下两步来实现： i． kJ/mol ii． kJ/mol 根据盖斯定律，总反应的___________kJ/mol，总反应能在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol和4 mol 发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①0~10min内，___________mol⋅L⋅min。 ②该温度下的压强平衡常数___________MPa[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。 （3）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ②当时，的平衡转化率=___________(填分数)，反应条件可能为___________或___________。 （4）研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强___________(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强。 （5）利用、与可合成，主要历程如图： 试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. 低温 （2） ①. 0.025 ②. 0.0125 （3） ①. a ②. 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大 ③. 33.3% ④. ⑤. （4）> （5）Li的电负性小于I，I显负电性，C的电负性小于O，C显正电性，与负电性的I结合生成CH3I 【解析】 【小问1详解】 总反应=反应i+反应ii，故总反应的ΔH=(41-90)kJ/mol=-49kJ/mol；总反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，且为放热反应，能在低温下自发进行； 【小问2详解】 10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，说明达到了化学平衡状态。设达到平衡时CO2转化了xmol，可列出三段式：，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故，解得x=0.5。 ①0~10min内，v(CO2)=； ②该温度下，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量分别为：0.5mol，2.5mol，0.5mol，0.5mol，总物质的量为4mol，压强平衡常数为：； 【小问3详解】 ①该反应正向气体分子数减少，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大，故a为等温线，理由为：恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大； ②设起始时CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，可列出三段式：，当时，，解得x=，故CO2的转化率为；对照图中可知，反应条件为：或； 【小问4详解】 温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故T1<T2，正向进行程度：T1相比于T2平衡左移，气体的物质的量增大，压强增大，故T2时压强>T1时压强； 【小问5详解】 Li的电负性小于I，I显负电性，C的电负性小于O，C显正电性，与负电性的I结合生成CH3I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2023~2024学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 3. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是 A. 电负性：O>N B. 基态氮原子的价电子轨道表示式 C. Cl原子的核外电子有8种运动状态 D. 钠原子2px原子轨道示意图为 4. 500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 mol 和2 mol，则达到平衡时，的浓度不可能为 A. 0.04 mol⋅L B. 0.08 mol⋅L C. 0.13 mol⋅L D. 0.20 mol⋅L 5. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 A. 该装置的总反应为 B. 从a极经阳离子交换膜移向b极 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 6. 反应 达到平衡后。下列说法错误的是 A. 升高温度，反应平衡常数减小 B. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 C. 氯水加水稀释，增大 D. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，减小 7. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大 B. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 8. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A. 若a<4.1，则A、B都是弱酸 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. 若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D. A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 9. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断正确的是 I/kJ·mol R 740 1500 7700 10500 13600 A. R的最高正价为+3价 B. R元素位于元素周期表中第IIA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为 11. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较AgCl和AgI的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：观察铁的析氢腐蚀 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 室温下，1 L 0.1 mol/L溶液中阴离子数目小于 B. 室温下，1 LNaOH溶液中，由水电离的数目为 C. 酸性氢氧燃料电池中，正极消耗22.4 L(标准状况下)时，电路中通过的电子数目为 D. 常温下，向密闭容器内充入46g气体，容器中气体的分子数小于 13. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图，下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 放电时，电子从N电极经导线流向M电极 C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D. 充电时，电路中每通过1 mol ，左室溶液增加2 mol 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 15. 常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线XY代表的是 B. 的为mol⋅L C. 在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小 D. 阴影区域内，可析出，而不析出 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。请回答下列问题： （1）如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是___________(填“a”或“b”)，溶液中从___________(填“a向b”或“b向a”)迁移。 （2）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)。 ①放电时，负极反应式为___________。 ②该电池充电时，n极为电源的___________极，试写出装置II中d电极附近产生白色沉淀的反应式___________。 ③电极a上的现象是___________。 ④若装置I为铜上镀银，则装置I中U形管内的溶液为___________(填化学式，下同)，电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要使溶液恢复原状态，需加入___________。 17. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 （2）基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态与中未成对的电子数之比为_______。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_______(填元素符号)。 （5）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。 （6）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为_______，中化学键的键能为。 （7）已知，原因是_______。 18. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。 【方法一】用 mol/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 （1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确的操作步骤顺序是___________(填字母)。 （3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为___________；该稀溶液的浓度___________mol/L(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 （5）步骤②目的是___________。 （6）数据处理：___________(用含y的代数式表示)。 【迁移应用】 （7）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. B. 溶液显碱性 C. 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应： D. 当溶液溶质为时， 19. 为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为： （1）上述总反应一般认为通过如下两步来实现： i． kJ/mol ii． kJ/mol 根据盖斯定律，总反应___________kJ/mol，总反应能在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol和4 mol 发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①0~10min内，___________mol⋅L⋅min。 ②该温度下的压强平衡常数___________MPa[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。 （3）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。 ①图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ②当时，的平衡转化率=___________(填分数)，反应条件可能为___________或___________。 （4）研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强___________(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强。 （5）利用、与可合成，主要历程如图： 试从元素电负性的角度解释第1步中生成了而不是的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $