3.2 金属钠及钠的化合物（第3课时）-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课时 离子反应 1．理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2．了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 重点：强电解质和弱电解质、离子方程式的书写。 难点：离子方程式的书写。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质溶液的导电性实验探究 用物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。 实验现象及结论 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象(“暗”或“亮”) 亮 暗 亮 暗 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。 (2)常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②KOH：KOH===K＋＋OH－。 ③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。 3．弱电解质 (1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。 (2)常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 (3)电离方程式 ①弱电解质的电离方程式用“”表示；如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸是分步电离的，如：H2CO3H++HCO；HCOH++CO。 ③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：Cu(OH)2Cu2++2OH-。 【易错提醒】电解质的认识误区 (1)溶于水导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等。 (2)强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。 (3)难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质。 【名师点拨】电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4===K++H SO；水溶液中：KHSO4===K++H++ SO。 (2)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- (3)弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO，HCOH++ CO。 3．溶液的导电能力 溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 【名师点拨】 ①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。 ②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。 ③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液为例探究离子反应的实质 (1)化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 (2)微观分析 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ Na2CO3===CO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：Ca2＋、Cl－ Na2CO3溶液：Na＋、CO 混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀 (3)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 (4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 (2)书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例)： ①写。化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆。把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查。检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【名师点拨】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 ①强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③可溶性盐： 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、盐酸盐(除AgCl外)、硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)、碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶] (2)不能拆写成离子的物质 ①单质、气体、氧化物 ②难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等 ③难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等) (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)氧化还原反应型离子反应 溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 4．离子反应的应用 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。 如用稀HNO3和AgNO3溶液检验溶液中的Cl－的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(√) (2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质(×) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(√) (4)能完全溶于水的电解质是强电解质(×) (5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(×) (6)弱电解质水溶液中存在溶质分子(√) (7)强电解质在水溶液中能完全电离(√) (8)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质(×) 2．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(填序号)： (1)能导电的是____________________。 (2)属于电解质的是_________________。 (3)属于非电解质的是_______________。 (4)属于强电解质的是________________。 (5)属于弱电解质的是__________________。 答案　(1)①④⑦　(2)④⑤⑧⑨　(3)②③⑥⑩ (4)④⑤⑨　(5)⑧ 解析　NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3·H2O的电离，所以②③⑥⑩属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。 3．书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________________________________________。 答案 (1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【情境引入】 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。 那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？发生的反应是否是离子反应？若是，写出反应的离子方程式。 提示：安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。该过程发生了两个离子反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 ►问题一 强电解质和弱电解质 【典例1】(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 答案 (1)①③⑤⑥ ②④ (2)①H2SO4===2H++ SO ②H2CO3H++ HCO ③Ca(OH)2 ===Ca2++OH- ④NH3·H2ONH＋OH－ ⑤NaHCO3===Na++ HCO ⑥BaSO4===Ba2++ SO 【解题必备】 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。 常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱： 常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。 常见的弱碱：NH3·H2O等。 【变式1-1】下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案 B 解析 A项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，正确；B项，电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，错误；C项，弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，而离子浓度与温度及电解质的浓度都有关系，正确；D项，熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，正确。 【变式1-2】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案　B 解析　A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中HCl为强电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；D项中HClO是弱电解质，而BaSO4是强电解质。 ►问题二 离子反应 【典例2】下列离子反应不能发生的是（ ） A．KCl+NaOH === NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 答案 A 解析 A选项中，没有难溶物、气体和难溶电解质生成。 【变式2-1】下列离子反应不能发生的是（ ） A．KCl+NaOH === NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 答案 A 解析 A选项中，没有难溶物、气体和难溶电解质生成。 【变式2-2】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 答案　C 解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO与OH－不反应，离子数目不会减少。 ►问题三 离子方程式的书写 【典例3】写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_______________________________________________； (2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：_______________________________________________； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________； (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________________； (5)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________________。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (5)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 【解题必备】书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式3-1】下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 答案　A 解析　H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液及HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液的反应，均可用2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示，A符合题意；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用分子式表示，而HCl为强酸，在离子方程式中用H＋表示，B不符合题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4与Cu(OH)2沉淀，两者的离子方程式不同，C不符合题意；H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D不符合题意。 【变式3-2】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案　B 解析　A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH－===HCO；C项，MgCO3是微溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 ►问题四 离子方程式的正误判断 【典例4】 下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 答案 D 解析 A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项是正确的。 【解题必备】离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实，如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√) (2)看是否符合拆写原则，如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律，如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×)　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒，如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子，如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)　Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比，如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√) 【变式4-1】下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 答案　C 解析　CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。 【变式4-2】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙跟稀硝酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 答案　D 解析　碳酸钙难溶，碳酸钙跟稀硝酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋ Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。 1．下列说法正确的是(　　) A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案　B 解析　根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将其分为电解质和非电解质，A错误、B正确；水不是酸、碱、盐，但是属于电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等是弱电解质，D错误。 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　A项，Fe为单质，不属于电解质；B项，CO2为非电解质，BaSO4为强电解质；D项，H2O是弱电解质。 3．下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 答案　B 解析　A项，不具备复分解反应发生的条件；B项，离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项，不是在溶液中进行的反应；D项，不是离子反应。 4．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 答案　C 解析　离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　澄清石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质，不可拆分，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 答案　D 解析　A项，FeO与HCl反应生成Fe2＋；C项，H元素不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 7．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－ B．含有NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋ D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－ 答案：A 解析：Fe3＋、K＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故A正确；HCO与OH－不能大量共存，故B错误；使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，故C错误；c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液呈酸性，OH－不能大量存在，故D错误。 8．下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 表示的是(　　) A．HCl溶液与MgCO3反应 B．CH3COOH与K2CO3溶液反应 C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 答案 C 解析 A项，MgCO3为难溶物，不可拆开，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，不可拆开，错误；D项，NaHCO3不可拆成CO，错误。 9．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]： ____________________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_____________________________________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO===CaCO3↓ __________________________________________ ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋__________________________________________ 答案　(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案) ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案) 解析　(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。 10．已知溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 解析　(1)干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强。 1．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是(　　) A．Cl－ B．SO C．OH－ D．Na＋ 答案 A 解析 n(Mg2＋)＝2 mol，n(NO)＝4 mol，n(K＋)＝1 mol，n(M) ＝ 1mol，由电荷守恒知，M带一个单位负电荷，因为OH－与Mg2＋会反应生成Mg(OH)2沉淀，所以M可能为Cl－，A项正确。 2．某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 答案　C 解析　CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。 3．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B．水中的NO 、SO、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性不变 D．阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O 答案　C 解析　离子交换树脂净化水的原理：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及SO、Cl－、NO等阴离子的水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，与水中的H＋结合成水。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加，A正确。 4．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是(　　) A．OH－＋H＋===H2O B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 答案 B 解析 向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，所以不可能发生的反应是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故选B。 5．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 (1)请把该实验报告补充完整。 【实验原理】　溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察_________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： ____________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： ________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4 ===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO 解析　(1)溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度的变化，从而证明发生了离子反应；实验开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度减小，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课时 离子反应 1．理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2．了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 重点：强电解质和弱电解质、离子方程式的书写。 难点：离子方程式的书写。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质溶液的导电性实验探究 用物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。 实验现象及结论 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 现象(“暗”或“亮”) 结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显________盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能____________的电解质。 (2)常见的强电解质 ①强酸：________________________________等。 ②强碱：________________等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式 ①H2SO4：________________________________。 ②KOH：________________________________。 ③CaCl2：________________________________。 3．弱电解质 (1)概念：在水溶液中________________的电解质。 (2)常见的弱电解质 ①弱酸：________________________等。 ②弱碱：________________等。 (3)电离方程式 ①弱电解质的电离方程式用“”表示；如： CH3COOH：________________________________。 NH3·H2O：________________________________。 ②多元弱酸是分步电离的，如：________________________；________________________。 ③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：________________________。 【易错提醒】电解质的认识误区 (1)溶于水导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等。 (2)强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关。 (3)难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3、BaCO3等均为强电解质。 【名师点拨】电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“===”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4===K++H SO；水溶液中：KHSO4===K++H++ SO。 (2)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- (3)弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO，HCOH++ CO。 3．溶液的导电能力 溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度________，离子所带电荷数________，溶液的导电能力越强。 物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显________弱电解质溶液的导电能力。 【名师点拨】 ①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。 ②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。 ③强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。 二、离子反应和离子方程式 1．离子反应 以CaCl2溶液与Na2CO3溶液为例探究离子反应的实质 (1)化学方程式：________________________________________。 (2)微观分析 CaCl2和Na2CO3的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 CaCl2溶液：________ Na2CO3溶液：________ 混合后数目减少的离子 ________ 混合后数目不变的离子 ________ 反应实质 (3)概念：有________参加的化学反应称为离子反应。 (4)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度________。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的________________来表示反应的式子。 如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为_______________________。 (2)书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例)： ①写。化学方程式(必须根据实验事实)： ________________________________________。 ②拆。把______________________的物质拆成离子的形式，_____________或_____________________的物质仍用化学式表示： ________________________________________________。 ③删。删去化学方程式两边________反应的离子，并将化学方程式化为最简： ________________________________________。 ④查。检查离子方程式两边各元素的______________和________________________是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【名师点拨】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)能拆写成离子的物质 ①强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③可溶性盐： 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、盐酸盐(除AgCl外)、硫酸盐(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)、碳酸盐[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶] (2)不能拆写成离子的物质 ①单质、气体、氧化物 ②难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等 ③难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等) (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 3．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)氧化还原反应型离子反应 溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________________________。 4．离子反应的应用 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。 如用稀HNO3和AgNO3溶液检验溶液中的Cl－的离子方程式：________________________。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)依据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( ) (2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质( ) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( ) (4)能完全溶于水的电解质是强电解质( ) (5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( ) (6)弱电解质水溶液中存在溶质分子( ) (7)强电解质在水溶液中能完全电离( ) (8)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质( ) 2．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(填序号)： (1)能导电的是____________________。 (2)属于电解质的是_________________。 (3)属于非电解质的是_______________。 (4)属于强电解质的是________________。 (5)属于弱电解质的是__________________。 3．书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸：________________________________________ (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：________________________________________ (3)铁与稀硫酸反应生成氢气：________________________________________ (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________________________ (5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________________________________________。 【情境引入】 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。 那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？发生的反应是否是离子反应？若是，写出反应的离子方程式。 ►问题一 强电解质和弱电解质 【典例1】(1)有下列物质：①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4 其中，属于强电解质的有________，属于弱电解质的有_________。 (2)写出上述电解质的电离方程式。 【解题必备】 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。 常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱： 常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。 常见的弱碱：NH3·H2O等。 【变式1-1】下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【变式1-2】下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH ►问题二 离子反应 【典例2】下列离子反应不能发生的是（ ） A．KCl+NaOH === NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【变式2-1】下列离子反应不能发生的是（ ） A．KCl+NaOH === NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 C．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【变式2-2】加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ ►问题三 离子方程式的书写 【典例3】写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：_______________________________________________； (2)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：_______________________________________________； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________________； (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_____________________________________________； (5)碳酸钙与稀硝酸反应：_______________________________________________________。 【解题必备】书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 ②作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 (3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 (4)容易出现错误的几类物质的改写。 ①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 ②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 【变式3-1】下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【变式3-2】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ►问题四 离子方程式的正误判断 【典例4】 下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解题必备】离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实，如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√) (2)看是否符合拆写原则，如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律，如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(×)　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(√) (4)看是否遵守电荷守恒，如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子，如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)　Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比，如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√) 【变式4-1】下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 【变式4-2】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙跟稀硝酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 1．下列说法正确的是(　　) A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 3．下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 4．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．铝片插入硫酸铜溶液中：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 7．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－ B．含有NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋ D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－ 8．下列反应能用离子方程式 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 表示的是(　　) A．HCl溶液与MgCO3反应 B．CH3COOH与K2CO3溶液反应 C．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 D．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 9．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：__________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]： ____________________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_____________________________________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋CO===CaCO3↓ __________________________________________ ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋__________________________________________ 10．已知溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 1．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、 NO 、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO 、K＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是(　　) A．Cl－ B．SO C．OH－ D．Na＋ 2．某同学做了一个趣味家庭实验；将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是(　　) A．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 3．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B．水中的NO 、SO、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性不变 D．阴离子树脂填充段存在反应：H＋＋OH－===H2O 4．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是(　　) A．OH－＋H＋===H2O B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 5．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 (1)请把该实验报告补充完整。 【实验原理】　溶液的导电能力由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察_________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： ____________________________________________________。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： ________________________________________________。 (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4 ===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$