精品解析：安徽省芜湖市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 印制货币票面文字使用含的油墨，利用了的稳定性 B. 抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 C. 使用合金储氢是利用其与形成金属氢化物，氢元素显价 D. 食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4具有磁性的性质，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，故A错误； B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都含有或具有强氧化性，能够使蛋白质变性，能够用于环境杀菌消毒，故B正确； C．使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物，金属显正价，氢元素显-1价，故C错误； D．食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用分别是吸水、防止食品氧化变质，故D错误； 答案选B。 2. 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A. 漂白粉 生石灰 B. 石灰石 饱和食盐水 C. 烧碱 D. 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是混合物，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．石灰石、饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．HCl 是电解质，CO2是非电解质，烧碱是强电解质，H2CO3是弱酸，是弱电解质，分类正确，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，是强电解质，故D错误； 答案选C。 3. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 使酚酞呈红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-、I-能与Ag+生成AgCl、AgI沉淀，所以含有Ag+的溶液中Cl-、I-不能大量共存，故A不选； B．酸性条件下，能氧化Fe2+转化为Fe3+，则酸性条件下Fe2+与不能大量共存，故B不选； C．NaClO是弱酸盐，能与H+反应生成HClO，并且能氧化性I-，所以NaClO溶液中H+、I-不能大量共存，故C不选； D．使酚酞呈红色的溶液显碱性，K+、Na+、、Cl-与OH-不反应，且四者之间相互也不反应，能大量共存，故D选； 答案选D。 4. 碳量子点是一种尺寸小于，含有、等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 所得滤液可产生丁达尔效应 B. 果蔬厨余物含C、、等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm,含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，过滤得到的滤液属于胶体分散系，可产生丁达尔效应，故A正确； B．果蔬厨余物都是有机物，含C、H、O等元素，故B正确； C．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，属于混合物，故C错误； D．图中变化分析可知，制备过程发生了物理变化和化学变化，故D正确； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶解石灰石： B. 过量通入溶液中： C. 和两溶液混合： D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆分为离子，离子方程式为，故A错误； B．过量Cl2通入FeBr2 溶液发生反应生成氯化铁、溴单质，Fe2+ 和 Br- 均完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误； C．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合生成硫酸钡和水，反应过程需要符合化学式配比；正确离子方程式为，故C错误； D．向NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，将碳酸氢钠定为1mol，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 6. 氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，从而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 燃料电池堆发电时还原剂是H2 B. 工业上利用过氧化钠与水反应制氧气 C. 因为氢气易液化，所以氢燃料电池续航能力强 D. 燃料电池堆产生标准状况下22.4LH2O转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】该燃料电池为酸性氢燃料电池，根据电子或H+移动方向可知，左侧电极为负极，通入燃料氢气，右侧电极为正极，通入氧化剂氧气或空气，负极反应式为H2-2e-=2H+、正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极流向正极，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。 【详解】A．燃料电池堆发电时H2发生失电子的氧化反应，作还原剂，A正确； B．工业上常用分离空气法制备氧气，过氧化钠与水反应制氧气的成本太高，B错误； C．氢气相对分子质量小，不易液化，C错误； D．标准状况下H2O为固体，不是气体，则标准状况下22.4LH2O的物质的量大于1mol，转移电子大于2mol，D错误； 故答案为：A。 阅读下列材料完成下面小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含中子数为 B. 溶液中含有数为NA C. 整个过程中可以循环利用物质只有 D. 同温同压下，等体积的与CO2的碳原子个数比为 8. 实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C. 如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 D. 容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A．中含中子数为＜，A错误； B．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有数，B错误； C．已知CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故整个过程中可以循环利用的物质有和NaOH，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等体积的与CO2的分子数相同，故二者含有的碳原子个数比为，D正确； 故答案为：D； 【8题详解】 A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，A错误； B．在转移溶液后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，B错误； C．如果定容时俯视刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，C正确； D．由于定容步骤中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗涤后没有干燥，不会影响所配溶液浓度，D错误； 故答案为：C。 9. 如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. 物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B. 极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C. 实验室制取胶体是将滴入沸水中持续加热并搅拌 D. 可用作水的消毒剂，其制备原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4不是红棕色粉末，是黑色晶体，故A错误； B．Fe(OH)2极易被氧化为氢氧化铁，故在制备时要注意隔绝空气，故B正确； C．制备胶体不能搅拌，否则会产生沉淀，故C错误； D．K2FeO4是次氯酸根离子氧化氢氧化铁制得，其制备原理：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2+3Cl-+5H2O，故D错误； 答案选B。 10. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，不变 C. 甲反应的离子方程式为 D. 与完全反应，反应中转移的电子介于和之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲反应钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，乙是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙是氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故A错误； B．过氧化钠和水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，c(Na+)不变，故B正确； C．甲反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．Na与O2完全反应，Na从0价变为+1价，2.3gNa失去的电子数为0.1mol×1×NAmol-1=NA，故D错误； 答案选B。 11. 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>② B. 简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④ C. ①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应 D. 等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生的气体质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干元素周期表可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素；⑦为Si元素，依此进行分析解答。 【详解】A．⑦为Si元素，②为C元素，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：②＞⑦，故A错误； B．③为N元素，④为O元素，非金属性O＞N，则简单氢化物的稳定性：④＞③，水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：③＜④，故B错误； C．①为H元素，⑤为Na元素，二者形成的二元化合物为NaAlH4，与水易反应生成氢气，在野外用作生氢剂，反应方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，不是置换反应，故C错误； D．⑥为Al元素，等质量的单质Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒可知，产生的氢气质量相等，故D正确； 答案选D。 12. 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：、、、(其中C是价)、、，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 在上述反应体系中，是氧化剂 B. 产生时转移电子 C. 的电子式为 D. 还原产物与氧化产物的物质的量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，ClO-、CNO-是反应物，则N2、、Cl-是产物，即ClO-氧化CNO-，生成N2、，自身被还原为Cl-，Cl元素由+1价降低为-1价，降低2价，N元素由-3价，升高为0价，升高3价，据此分析作答。 【详解】A．在上述反应体系中，CNO-是还原剂，被氧化为N2，ClO-是氧化剂，被还原为Cl-，故A错误； B．气体状况未知，无法计算4.48LN2的物质的量，无法计算电子转移数目，故B错误； C．ClO-中Cl、O均满足8电子结构，其电子式为，故C正确； D．还原产物是Cl-，氧化产物是N2，根据化合价升降守恒，可得两者物质的量比为3：1，故D错误； 答案选C。 13. a g Fe、的混合物恰好溶于1 L 2 mol/L 溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与的物质的量比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，a g铁和氧化铁溶于1 L 2 mol/L稀硫酸没有气体产生，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾无现象，说明稀硫酸完全反应，反应得到的溶液为硫酸亚铁溶液，则溶解过程中发生的反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，硫酸的物质的量为2mol/L×1L=2mol，由原子个数守恒可知，反应生成硫酸亚铁的物质的量为2mol，由方程式可知，混合物中氧化铁的物质的量为mol，由铁原子个数守恒可知，混合物中铁的物质的量为2mol—mol×2=mol，则铁和氧化铁的物质的量比为1：1，故选A。 14. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 实验操作 现象 结论 A. 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C. 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D. 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 15. 把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　 　) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1 C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。 故选A。 【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是原子序数依次增大的四种短周期元素，有关信息如下表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 有多种氧化物，如、等；是常见的有毒物质 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 是空气中含量最高的物质 原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数) 是同周期金属性最强的元素 原子的最外层电子数多于4 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 回答下列问题(不能用字母作答)： （1）的最高价氧化物的电子式是___________，元素在周期表中的位置是___________。 （2）三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）与氧气反应的一种产物常用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目：___________。 （4）已知的某氧化物中，、氧元素的质量比为，此氧化物的化学式为___________。 （5）用电子式表示形成化合物的过程：___________。 （6）化合物遇水反应生成和一种强碱，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅠA族 （2）HClO4＞HNO3＞H2CO3 （3） （4）ClO2 （5） （6）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，由于最外层电子数不超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，其质子数为7，所以Y为N元素；Z原子的最外层电子数等于2n-5（n为原子核外电子层数），Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素；W原子的最外层电子数多于4，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则W是Cl元素，由上诉分析可知，X是C元素，Y是N元素，Z是Na元素，W是Cl元素，依此进行解答。 【小问1详解】 X的最高价氧化物，即二氧化碳，O原子最外层外有6个电子，其中有4个电子形成2对孤电子对，另外两个单电子与C原子外的4个单电子形成双键，二氧化碳的电子式为，Z是钠元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族； 【小问2详解】 X、Y、W分别为C、N、Cl元素，非金属性Cl＞N＞C，三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3； 【小问3详解】 Z与氧气反应的一种产物常用作供氧剂即为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数为2e-，则用双线桥表示转移方向和数目为：； 【小问4详解】 已知Cl的某氧化物(WmOn)中，Cl、氧元素的质量比为71：64，即35.5m：16n=71：64，解得：m：n=1：2，此氧化物的化学式为ClO2； 【小问5详解】 Z、W形成化合物即钠与氯气形成氯化钠的过程为：； 【小问6详解】 化合物Z3Y遇水反应生成YH3和一种强碱，即氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，反应的方程式为Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑。 17. 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，实验后，得到了压强随时间变化的曲线如图丙所示。回答下列问题： （1）设计实验乙的目的是___________。 （2）图丙中曲线___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和溶液的反应。 （3）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是___________。 （4）如图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 ①甲物质是___________； ②可以判断热稳定性强弱的现象是___________； ③碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，受热完全分解后固体为，则混合物中碳酸钠的质量分数为___________(用表示，不用化简)。 【答案】（1）对比作用，排除水对实验的干扰 （2）Ⅱ （3）氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大 （4） ①. 碳酸氢钠 ②. A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，B烧杯的澄清石灰水变浑浊 ③. 【解析】 【分析】实验的目的是研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，但是CO2与水能微弱反应，为了排除水的干扰，故设计实验乙作为对比实验，通过压力传感器检测压强，进行数据收集，得出压强随时间的变化图像，进行分析后得出实验结论； (4)大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，即甲为小苏打；碳酸钠加热过程中不会分解，则A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠不稳定，加热过程中会分解，则B烧杯的澄清石灰水不变浑浊； 【小问1详解】 对比两个实验，只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠和二氧化碳的反应，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰； 【小问2详解】 氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气的物质的量减小，压强变小，因此曲线Ⅱ表示CO2和NaOH溶液的反应； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液和蒸馏水加入烧瓶后占据一定体积，导致烧瓶内气体体积减小，气体的物质的量不变，则气压增大； 【小问4详解】 ①大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，即甲为碳酸氢钠； ②碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠不稳定，加热过程中会分解，则连接B烧杯的试管会产生二氧化碳，所以B烧杯的澄清石灰水不变浑浊； ③设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则： ，解得x=，所以m(Na2CO3)=ag-=，故碳酸钠的质量分数为=。 18. 氯气及其化合物在生产、生活中有重要的应用。下面是某化学兴趣小组做的实验，回答下列问题： Ⅰ．氯气的实验室制备 （1）A装置中仪器的名称是___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）写出A装置中反应的离子方程式：___________。 （4）装置中可用来收集干燥、纯净的氯气的是___________。 Ⅱ．探究的漂白性 （5）通入后，从集气瓶的现象可得出的结论是___________；烧杯中溶液所起的作用是___________。 （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时，小烧杯中盛溶液的体积至少应为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl气体 （3）2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （4）D （5） ①. 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用 ②. 吸收氯气，防止氯气污染大气 （6）250 【解析】 【分析】Ⅰ．A为Cl2的发生装置，用浓盐酸与KMnO4反应，B装饱和食盐水，除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥Cl2，用向上排空法收集Cl2； Ⅱ．通入干燥的Cl2后，E处布条不褪色，F处布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用，烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收氯气，防止氯气污染大气； 【小问1详解】 A装置中仪器a的名称是分液漏斗； 小问2详解】 由分析可知，B装置盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl气体； 【小问3详解】 A装置中反应的离子方程式为：2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问4详解】 C、D装置中可用来收集干燥、纯净的氯气的是D，洗气瓶中盛装的是浓硫酸，通过浓硫酸对氯气进行干燥，再通过向上排空法，用大试管收集氯气，故答案为：D； 【小问5详解】 由图可知，通入干燥的Cl2后，E处布条不褪色，F处布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用，烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收氯气，防止氯气污染大气； 【小问6详解】 为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，实验需耗时5min,即通入的氯气为5min×1.12L/min=5.6L，氯气的物质的量为=0.25mol，根据方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要NaOH的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，则小烧杯中盛2mol•L-1NaOH溶液的体积至少应为V==0.25L=250mL。 19. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收、、绿矾等。回答下列问题： （1）焙烧的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）过量试剂是___________，加入试剂发生的置换反应的离子方程式为___________。 （4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填选项字母)； A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测所取晶体中___________。 【答案】（1）将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物 （2）过滤 （3） ①. 铁粉 ②. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4） ①. B ②. 1：2 【解析】 【分析】由图可知，“焙烧”将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；得到金属氧化物加入氢氧化钠，其中Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出滤渣中含有铁、铜氧化物，加入稀硫酸生成相应盐溶液；加入硫酸酸浸后，溶液中的金属阳离子为Cu2+、Fe3+，最终得到Cu和绿矾，的加入试剂a为铁粉，铁置换出铜单质生成硫酸亚铁，过滤后硫酸亚铁溶液最终生成绿矾。 【小问1详解】 焙烧的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问2详解】 操作Ⅰ分离不溶性固体和液体，其操作名称是过滤； 【小问3详解】 加入硫酸酸浸后，溶液中金属阳离子为Cu2+、Fe3+，根据流程，得到Cu和绿矾，加入试剂a为铁粉，发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问4详解】 ①绿矾被氧化反应生成铁离子，检验铁离子的试剂是KSCN溶液，故答案为：B； ②加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为BaSO4，即n(SO)=0.04mol,再通入氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=2×0.005mol=0.01mol，根据电荷守恒，n(Fe3+)=0.02mol，1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 印制货币票面文字使用含的油墨，利用了的稳定性 B. 抗击新冠疫情时，“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 C. 使用合金储氢是利用其与形成金属氢化物，氢元素显价 D. 食品包装袋中常有生石灰或还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 2. 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A. 漂白粉 生石灰 B. 石灰石 饱和食盐水 C 烧碱 D. 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 使酚酞呈红色的溶液中： 4. 碳量子点是一种尺寸小于，含有、等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 所得滤液可产生丁达尔效应 B 果蔬厨余物含C、、等元素 C. 碳量子点是碳的一种新型单质 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 5. 下列离子方程式书写正确的是 A 用醋酸溶解石灰石： B. 过量通入溶液中： C. 和两溶液混合： D. 向溶液中加入足量的溶液： 6. 氢燃料电池汽车具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，从而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 燃料电池堆发电时还原剂是H2 B. 工业上利用过氧化钠与水反应制氧气 C. 因为氢气易液化，所以氢燃料电池续航能力强 D. 燃料电池堆产生标准状况下22.4LH2O转移2mol电子 阅读下列材料完成下面小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 7. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含中子数为 B. 溶液中含有数为NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有 D. 同温同压下，等体积的与CO2的碳原子个数比为 8. 实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体 B. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C. 如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 D. 容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低 9. 如图是铁及其化合物的价类二维图，有关说法正确的是 A. 物质可能是，红棕色粉末，碱性氧化物 B. 极易被氧化，在制备时要注意隔绝空气 C. 实验室制取胶体将滴入沸水中持续加热并搅拌 D. 可用作水的消毒剂，其制备原理： 10. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，不变 C. 甲反应的离子方程式为 D. 与完全反应，反应中转移的电子介于和之间 11. 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>② B. 简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④ C. ①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应 D. 等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生的气体质量比为 12. 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：、、、(其中C是价)、、，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 在上述反应体系中，是氧化剂 B. 产生时转移电子 C. 的电子式为 D. 还原产物与氧化产物的物质的量比为 13. a g Fe、的混合物恰好溶于1 L 2 mol/L 溶液，没有气体产生，向反应后的溶液中滴加KSCN无现象，则原混合物中Fe与的物质的量比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 1：2 D. 2：1 14. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A. 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C. 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D. 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A. A B. B C. C D. D 15. 把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　 　) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1 C. (b/10－a/20)mol·L－1 D. (5b－5a/2)mol·L－1 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 是原子序数依次增大的四种短周期元素，有关信息如下表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 有多种氧化物，如、等；是常见的有毒物质 的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 是空气中含量最高的物质 原子最外层电子数等于(n为原子核外电子层数) 是同周期金属性最强的元素 原子的最外层电子数多于4 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 回答下列问题(不能用字母作答)： （1）的最高价氧化物的电子式是___________，元素在周期表中的位置是___________。 （2）三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。 （3）与氧气反应的一种产物常用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目：___________。 （4）已知的某氧化物中，、氧元素的质量比为，此氧化物的化学式为___________。 （5）用电子式表示形成化合物的过程：___________。 （6）化合物遇水反应生成和一种强碱，反应的化学方程式为___________。 17. 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，实验后，得到了压强随时间变化的曲线如图丙所示。回答下列问题： （1）设计实验乙的目的是___________。 （2）图丙中曲线___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和溶液的反应。 （3）两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是___________。 （4）如图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 ①甲物质是___________； ②可以判断热稳定性强弱的现象是___________； ③碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，受热完全分解后固体为，则混合物中碳酸钠的质量分数为___________(用表示，不用化简)。 18. 氯气及其化合物在生产、生活中有重要的应用。下面是某化学兴趣小组做的实验，回答下列问题： Ⅰ．氯气的实验室制备 （1）A装置中仪器的名称是___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）写出A装置中反应的离子方程式：___________。 （4）装置中可用来收集干燥、纯净的氯气的是___________。 Ⅱ．探究的漂白性 （5）通入后，从集气瓶的现象可得出的结论是___________；烧杯中溶液所起的作用是___________。 （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时，小烧杯中盛溶液的体积至少应为___________。 19. 某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收、、绿矾等。回答下列问题： （1）焙烧的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________。 （3）过量试剂是___________，加入试剂发生的置换反应的离子方程式为___________。 （4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。 ①为确定绿矾被氧化，可选择的最佳试剂是___________(填选项字母)； A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②推测所取晶体中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$