精品解析：江苏省射阳中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学学科阶段检测1 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cu64 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 核酸 D. 硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】纤维素化学式为(C6H10O5)n，普通纸张的主要成份是纤维素，故选B。 2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. CHCl3为非极性分子 B. 氯离子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CHCl3为四面体结构，但不是正四面体，即正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误； B．氯离子原子核外有18个电子，结构示意图为：，故B错误； C．H2O2是共价化合物，其电子式为：，故C错误； D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，故D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，Cl2与Fe在加热时反应生成FeCl3，而不能生成FeCl2，A不符合题意； B．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以在溶液中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，即可以实现物质之间的转化，B符合题意； C．Al2O3(s)与HCl(aq)反应生成AlCl3与H2O，AlCl3溶液蒸干时，由于水解生成的HCl易挥发而不能得到无水AlCl3，反应产生Al(OH)3，C不符合题意； D．NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应生成NO、H2O，NO不能与H2O反应生成HNO3，D不符合题意； 故选B。 4. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 电负性：Y>X>Z C. 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，则Z为F，Y的主族序数是其周期数的3倍。则由位置关系知，Y为ⅥA元素，则Y为O、W为S、X为N，据此回答； 【详解】A． 原同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。原子子半径：r(W)> r(X) >r(Y)>r(Z)，A错误； B．同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，O的电负性大于N，B错误； C． 元素W最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误； 答案选C。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述反应水为气体参与反应，固体和纯液体不写入表达式，所以平衡常数，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误； C．其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，故D错误； 故答案选C。 7. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 8. 下列制取CO2、通过CO2和Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3、制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取CO2 制取Al(OH)3 分离Al(OH)3 制Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸或稀硝酸反应，不能用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，附着碳酸钙表面，阻碍碳酸钙继续反应，故A不符合题意； B．制备氢氧化铝应该二氧化碳通入时“长进短出”，故B不符合题意； C．过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故C不符合题意； D．在坩埚中灼烧氢氧化铝得到氧化铝，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是 A. 该分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应 C. 1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中只有连接酯基O原子的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A错误； B．酚羟基和酯基能和氢氧化钠反应，该分子中含2mol酚羟基和1mol酯基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应，故B错误； C．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可与4molBr2反应，故C正确； D．乙酰紫草素含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误； 故选C。 10. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．废铁屑需要进行碱洗，目的是去除废铁屑表面的油污，因为油污的存在可能会干扰后续的化学反应，影响产品的纯度和质量，A正确； B．加入过量的稀硫酸，除了确保废铁屑完全溶解外，还有抑制亚铁离子和铁离子的水解作用，离子反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B正确； C．“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2＋，KSCN溶液不能用于检验Fe2＋，可改用K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误； D．Na3PO4溶液的碱性强，“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产品中会混有Fe(OH)3沉淀，降低产品纯度，D正确； 故选C。 11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2 B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O D. 电池工作时，向电极B移动 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电极B通入氧气，发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2，A正确； B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素化合价从-4价升高到+2价，失去6个电子，每消耗1molCH4转移6mol 电子，B错误； C. 碳酸根离子向负极移动，则电极A上H2参与的电极反应为：H2＋－2e-=H2O+CO2，C错误； D. 电池工作时，向电极A移动，D错误； 答案选A。 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHS溶液中存在电离平衡HS-H++S2-和水解平衡HS-+H2OH2S+OH-，由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)<c(H2S)，A错误； B．实验2中0.1 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为Na2S溶液，存在物料守恒c(Na＋)=2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]，B错误； C．氯气有强氧化性，HS-有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS-氧化为硫酸根，C错误； D．实验4中产生黑色沉淀，说明生成了CuS，则静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)，D正确； 选D。 13. 将H2和CO以的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 压强大小： C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 D. 若在P3和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出当压强一定时，温度越高CO平衡转化率越低，即温度升高平衡逆向移动，则正反应放热，故A错误； B．当温度一定时，可以看出p1的转化率最高，正反应是气体分子数减小的反应，因此压强越大转化率应该越大，故p1>p2>p3，故B错误； C．压强不确定，起始时反应物的物质的量也未知，无法计算平衡常数，故C错误； D．H2和CO以反应时，在P3和316℃时，CO的平衡转化率为50%，若增加H2的起始浓度，则可以提高CO的转化率，故D正确； 故选D。 非选择题(共61分) 14. 以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量和铁的氧化物)为原料制备并测定其组成的部分过程如下： （1）浸取。向废铜渣中加入一定量和稀硫酸，充分反应。 ①基态的核外电子排布式为_______。 ②Cu转化为的离子方程式是_______。 ③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是_______。 （2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量，有黄色沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②通过调节溶液的pH使生成沉淀也可达到除铁的目的。加入“除铁”的优点是_______。 （3）测定。为测定的组成，进行如下实验： 步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液标准溶液16.00 mL。 步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液20.00 mL。 实验过程中发生如下反应： 通过计算确定该样品的化学式_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 部分在、催化下分解 （2） ①. ②. 操作方便，无需控制pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离 （3） 【解析】 【分析】该流程首先在废铜渣中加入双氧水和稀硫酸，将铜和氧化铜都转化为硫酸铜，铁的氧化物转化为三价铁，经过过滤除去二氧化硅；向浸取后所得溶液中加入一定量将三价铁转化为而除去，后续制备出产物，然后通过氧化还原滴定测定产物组成，据此作答。 【小问1详解】 铜的原子序数为29，基态的核外电子排布式为。 ②Cu在酸性环境下被双氧水氧化成硫酸铜，转化为的离子方程式是。 ③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是部分在、催化下分解导致双氧水的量减少。 【小问2详解】 ①浸取后溶液中的铁元素以的形式存在，三价铁和在水溶液中发生水解反应生成，其离子方程式为：。 ②加入“除铁”的优点是操作方便，无需控制pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离。 【小问3详解】 由方程可计算出100.00 mL溶液A中n()=0.02mol，由、可计算出100.00 mL溶液A中n(Cu2+)=0.01mol，由此可计算处y:z=1:2，设y=1，z=2，根据化合价的代数和为0可得出x=2，设3.540 g样品中水的物质的量为amol，再根据质量守恒可建立如下关系：，a=0.02mol，进而可求出n=2。 15. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，-Ph为苯基( )。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为___________。 （3）Y的分子式为，B→C的反应类型为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】（1）大 （2）或或 （3）取代反应 （4） （5）和HCl （6） , 【解析】 【分析】 与 取代反应生成 ，根据C的结构式可知Y为 ，反应类型为取代，加KBH4还原反应后得到 ，加SOCl2发生取代反应得到 ，加入Ph3P和PhCHO生成 ，加入吡啶生成 。 【小问1详解】 羧基是亲水基团，酯基不是亲水基团，室温下，在水中A的溶解度比B的大； 故答案为：大。 【小问2详解】 X的分子式为C2H6SO4，常用作甲基化试剂，根据分析可知其结构式为 或(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2； 故答案为：(CH3)2SO4或(CH3O)2SO2或 。 【小问3详解】 根据分析可知，B→C的反应类型为取代反应； 故答案为：取代反应。 【小问4详解】 B的分子式为C10H12O4，其同分异构体碱性条件下水解后酸化生成两种产物，说明分子中有酯基，另一种水解产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水，说明水解产物为HCOOH，一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰，说明分子中有两种氢原子，则苯环上有6个取代基，并且取代基只能分成两种，为-OH和-CH3，故结构式为 ； 故答案为： 。 【小问5详解】 与SOCl2等物质的量反应时生成 和 ，不稳定分解成SO2和HCl，产生污染性气体为SO2和HCl； 故答案为：SO2和HCl。 【小问6详解】 催化氧化生成 ， 加SOCl2或HCl加热生成 ，加入Ph3P和PhCHO生成 ，加Br2生成 ，加入氢氧化钠和乙醇加热生成 ； 故答案为：， 。 16. 实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。 ①装置B中盛放的试剂是___________。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。 （2）NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。 ①NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。 ②处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是___________。 （3）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；___________。(须使用的试剂：溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸 （2） ①. ②. NaClO(或HClO)不稳定，易分解 ③. pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少 （3）用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗溶液的体积 【解析】 【分析】装置A中盛放浓盐酸与酸性高锰酸钾发生反应生成Cl2，B中盛放饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，C和D中离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C用于制备目标产物、D装置用来吸收尾气。 【小问1详解】 ①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水。 ②C中温度低时可有效避免副反应，则为了防止装置C温度升高生成副产物可采取的操作为：装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸。 【小问2详解】 ①被氧化为无污染气体即氮气，NaClO则被还原为氯化钠，故反应的化学方程式为，次氯酸不稳定、次氯酸钠较不稳定，则实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量的原因主要是：NaClO(或HClO)不稳定，易分解。 ②由图知，pH在6.0-9.0之间、pH=2.0时剩余氨氮浓度均很低、氨氮去除率均很高，而次氯酸根易转变为次氯酸而消耗酸，则NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是：pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少。 【小问3详解】 碘遇淀粉变蓝色，该滴定中以淀粉作指示剂，滴定时，应先以滴定到浅黄色，再加入淀粉，再继续以溶液滴定到蓝色恰好消失且30s不恢复原来的颜色为终点。淀粉指示剂若加入太早，则大量的碘单质与淀粉结合成蓝色物质，这一部分碘就不容易与硫代硫酸钠反应，会使滴定发生误差。滴定到终点后几分钟，溶液又会出现蓝色，这是由于空气氧化碘离子引起的。为避免误差，应作平行实验，故需平行滴定三次。故补全的实验步骤为：用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗溶液的体积。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。 ①电解时阳极附近溶液的pH_____(填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。写出B与A反应生成ClO2离子方程式为_____。 （2）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。 ①pH=8.3时水体中Mn²+转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为_____。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是_____。 （3）ClO2可对烟气中NOr、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下： I．ClO2+NO=NO2+ClO Ⅱ．ClO+NO=Cl+NO2 Ⅲ．ClO2+SO2=ClO+SO3 Ⅳ．ClO+SO2=Cl+SO3 ①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=_____kcal·mol-1. ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO2氧化率较低(不超过3%)的原因可能是_____；添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_____。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. ②. pH增大，OH-浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快 （3） ①. 7.7 ②. 反应Ⅱ的化学反应速率相对较慢，SO2氧化率低 ③. 反应I、IV的化学反应速率相对较快；添加NO后，ClO2通过反应I快速生成ClO，ClO又快速将SO2氧化为SO3 【解析】 【小问1详解】 ①电解时阳极反应为，阳极氢离子浓度增大，阳极附近溶液的pH减小； ②根据图示，在阴极上得电子生成ClO2(+e-+2H+=ClO2+H2O)，生成的ClO2在阴极迅速得到电子生成(ClO2+e-=)，与溶液中的发生反应生成ClO2，即； 【小问2详解】 ①pH=8.3时水体中Mn2+转化为MnO2，锰元素化合价由+2升高为+4，ClO2转化为，氯元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为； ②pH增大，OH-浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快，所以反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低； 【小问3详解】 ①根据图4可知，该历程中最大活化能E正=[﹣1.3－(﹣9)]=7.7kcal·mol-1； ②反应Ⅲ的化学反应速率相对较慢，SO2氧化率低；反应Ⅰ、Ⅳ的化学反应速率相对较快，添加NO后，ClO2通过反应Ⅰ快速生成ClO，ClO又快速将SO2氧化为SO3，所以添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学学科阶段检测1 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cu64 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 核酸 D. 硅酸盐 2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. CHCl3为非极性分子 B. 氯离子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 电负性：Y>X>Z C. 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 7. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 8. 下列制取CO2、通过CO2和Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3、制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取CO2 制取Al(OH)3 分离Al(OH)3 制Al2O3 A. A B. B C. C D. D 9. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是 A. 该分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应 C. 1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 10. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度 11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2 B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O D. 电池工作时，向电极B移动 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 13. 将H2和CO以的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 压强大小： C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 D. 若在P3和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率大于50% 非选择题(共61分) 14. 以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量和铁的氧化物)为原料制备并测定其组成的部分过程如下： （1）浸取。向废铜渣中加入一定量和稀硫酸，充分反应。 ①基态的核外电子排布式为_______。 ②Cu转化为的离子方程式是_______。 ③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是_______。 （2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量，有黄色沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②通过调节溶液的pH使生成沉淀也可达到除铁的目的。加入“除铁”的优点是_______。 （3）测定。为测定的组成，进行如下实验： 步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液标准溶液16.00 mL。 步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液20.00 mL。 实验过程中发生如下反应： 通过计算确定该样品的化学式_______(写出计算过程)。 15. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，-Ph为苯基( )。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为___________。 （3）Y的分子式为，B→C的反应类型为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 16. 实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。 ①装置B中盛放的试剂是___________。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。 （2）NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。 ①NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。 ②处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是___________。 （3）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；___________。(须使用的试剂：溶液、淀粉溶液) 17. 二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。 ①电解时阳极附近溶液的pH_____(填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。写出B与A反应生成ClO2离子方程式为_____。 （2）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。 ①pH=8.3时水体中Mn²+转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为_____。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是_____。 （3）ClO2可对烟气中NOr、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下： I．ClO2+NO=NO2+ClO Ⅱ．ClO+NO=Cl+NO2 Ⅲ．ClO2+SO2=ClO+SO3 Ⅳ．ClO+SO2=Cl+SO3 ①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=_____kcal·mol-1. ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO2氧化率较低(不超过3%)的原因可能是_____；添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $