精品解析：北京市房山区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

房山区2023-2024学年度第二学期学业水平调研(一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是 A. 氨属于单质 B. 氨具有还原性 C. 氨易液化便于存储 D. 用氨作燃料可降低碳排放 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 溶液 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 下列元素的原子半径最大的是 A. Na B. Mg C. S D. Cl 6. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 7. 下列物质中，含离子键的是 A. B. C. D. 8. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 9. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 10. 稀土元素铕(Eu)常用于制造电视荧光屏、激光材料等。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为63 B. 中子数为89 C. 核外电子数为215 D. 质量数为152 11. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率均为零 C. CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D. CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 13. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 14. 已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 15. 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(mol·L−1) 0.5 3 0.5 3 实验温度/℃ 25 25 40 40 A. A B. B C. C D. D 16. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 17. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 属于短周期元素 C. 原子在化学反应中易失去电子 D. 最高正化合价是价 18. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 19. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 20. 下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱 84消毒液(有效成分 过氧化钠 铁红 食用碱 杀灭细菌 供氧剂 磁铁 A. A B. B C. C D. D 21. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. A B. B C. C D. D 22. 下列说法中，不正确的是 A. Si的摩尔质量是28g·mol−1 B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol C. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+ 23. 下列方程式书写正确的是 A. 硫酸在水中电离： B. 铁与氯化铁溶液反应： C. 钠在空气中变灰暗： D. 铜与稀硝酸反应： 24. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D 上述过程中和能够循环利用 25. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是过滤 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共7小题，共50分。 26. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。 （1）实验室制氯气的发生装置应选择______(填字母)。 （2）写出实验室制氯气的化学方程式：______。 （3）制得的中含有杂质和，净化氯气的试剂依次为______、______。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是______，则证明氯气已集满。 （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是______。 氯气可用于海水提溴： （6）反应中作还原剂的物质是______，氯元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （7）反应中每生成，消耗物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol。 27. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰的作用是___________。 （3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________ （4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。 （5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。 28. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.石墨是电池的正极 b.Mg发生氧化反应 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。 钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。 判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）具有一定两性氧化物特征。______ （2）与制备的反应是复分解反应。______ （3）制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______ （4）钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______ 30. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下： （1）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。 （2）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。 （3）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和_______。 （4）向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。 31. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 Ⅰ．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 （1）与互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）下列表示的原子结构示意图中，正确的是______(填序号)。 a． b． c． d． Ⅱ．中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （3）P位于元素周期表第三周期、第______族。 （4）钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 （5）的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。 A. 属于短周期元素 B. 原子半径： C. 能与冷水反应 D. 碱性： Ⅲ．火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 （6）写出的电子式：______。 （7）推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：______。 32. 某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。 【查阅资料】 ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体 ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2 实验过程】 【分析解释】 （1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。 （2）实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ +_______ + 3H2O （3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。 a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性 b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性 反思评价】 （4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 房山区2023-2024学年度第二学期学业水平调研(一) 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 第一部分 选择题(共50分) 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2024年1月，我国开启了中国第一艘氨/柴油双燃料动力拖船的建造。下列关于氨(NH3)的说法中不合理的是 A. 氨属于单质 B. 氨具有还原性 C. 氨易液化便于存储 D. 用氨作燃料可降低碳排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的化学式为NH3，它是由N、H两种元素组成的化合物，A 不合理； B．由题意可知，氨可作燃料，则氨具有还原性，B合理； C．氨在加压或降温时易液化，便于存储，C合理； D．用氨作燃料时可产生N2和水，没有碳的氧化物生成，可降低碳排放，D合理； 故选A。 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。 【详解】A．工业获取氮气，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体中的胶粒对光可产生散射作用，能观察到丁达尔效应，C符合题意； D．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．为弱酸，在水溶液中能发生部分电离，属于电解质，B不符合题意； C．为强碱，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于盐，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 5. 下列元素的原子半径最大的是 A Na B. Mg C. S D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】Na、Mg、S、Cl都为第三周期元素，且从左到右排列。同周期元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次递增，原子核对外层电子的吸引力依次增大，则原子半径依次减小，所以原子半径最大的元素为Na，故选A。 6. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。 7. 下列物质中，含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2中只含有Cl-Cl非极性共价键，A不符合题意； B．CO2中只含有碳氧双键，即只含有极性共价键，B不符合题意； C．Na2O中只含有离子键，C符合题意； D．HCl中只含有H-Cl极性共价键，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的性质活泼，通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，A符合题意； B．铁的性质较活泼，通常采用热还原法制取，B不符合题意； C．铜性质不够活泼，通常采用热还原法制取，C不符合题意； D．汞的性质不活泼，通常采用热分解法制取，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠白色固体，A正确； B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选B。 10. 稀土元素铕(Eu)常用于制造电视荧光屏、激光材料等。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为63 B. 中子数为89 C. 核外电子数为215 D. 质量数为152 【答案】C 【解析】 【分析】的质子数为63，质量数为152。 【详解】A．由分析可知，铕的质子数为63，A正确； B．铕的质子数为63，质量数为152，则中子数为152-63=89，B正确； C．铕的质子数为63，则铕原子的核外电子数为63，C不正确； D．从可以看出，其质量数为152，D正确； 故选C。 11. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，故A符合题意； B．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B不符合题意； C．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C不符合题意； D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D不符合题意； 故答案选A。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 该反应已达化学平衡状态 B. 正、逆反应速率均为零 C. CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D. CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化可知，该反应已达化学平衡状态，A正确； B．化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，但均不为零，即反应并未停止，B错误； C．该反应是一个可逆反应，则CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误； D．化学平衡的特征之一是反应体系各物质的浓度保持不变而不是相等或成比例，故平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误； 故答案为：A。 13. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 14. 已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应过程中溶液温度升高的实验现象可知，该反应属于放热反应，A错误； B．由反应方程式可知，反应过程中没有元素的化合价发生改变，则其属于非氧化还原反应，B错误； C．由A项分析可知，该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．已知断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则将释放能量，则能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故答案为：D。 15. 变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(mol·L−1) 0.5 3 0.5 3 实验温度/℃ 25 25 40 40 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】已知反应物浓度越大，反应温度越高反应速率越快，对比题干四组实验条件可知，D组实验中的盐酸浓度大于C组，温度高于B组，则D组的开始阶段化学反应速率最大，故答案为：D。 16. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 17. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 属于短周期元素 C. 原子在化学反应中易失去电子 D. 最高正化合价是价 【答案】C 【解析】 【分析】的核电荷数为17，则为17号元素氯；其质子数=核电荷数=核外电子数，则为氯原子。 【详解】A．氯元素的元素符号是Cl，A正确； B．氯元素为第三周期元素，属于短周期元素，B正确； C．氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，C不正确； D．氯原子的最外层有7个电子，则最高正化合价是价，D正确； 故选C。 18. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，电子式为，故A错误； B．氢气是通过共价键形成的单质分子，氢气电子式为，故B正确； C．氯化氢是共价化合物，电子式为 ，故C正确； D．水是共价化合物，电子式为，故D正确； 选A。 19. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. 在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B. 发生了氧化反应，发生了还原反应 C. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确； B．氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正确； C．反应过程中，断H-H、Cl-Cl非极性键，形成H-Cl极性键，C正确； D．氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对,不是得失电子，D错误； 答案选D。 20. 下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱 84消毒液(有效成分 过氧化钠 铁红 食用碱 杀灭细菌 供氧剂 磁铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱又叫面碱，是食用碱的主要成分，A正确； B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可杀灭细菌，B正确； C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，并释放出氧气，可用作供氧剂，C正确； D．Fe2O3俗称铁红，可用于生产红色油漆，而磁铁的主要成分是Fe3O4，D不正确； 故选D。 21. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色 C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝 D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A符合题意； B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B不符合题意； C．向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明Br2将I-氧化为I2，证明氧化性：Br2>I2，C不符合题意； D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的NH，D不符合题意； 故答案为：A。 22. 下列说法中，不正确的是 A. Si的摩尔质量是28g·mol−1 B. 常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol C. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28g·mol−1，A正确； B．题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4 L H2的物质的量，B错误； C．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确； 故答案为B。 23. 下列方程式书写正确的是 A. 硫酸在水中电离： B. 铁与氯化铁溶液反应： C. 钠在空气中变灰暗： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为强电解质，在水中发生完全电离：，A不正确； B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：，B不正确； C．钠在空气中被氧气氧化，表面变灰暗，生成了Na2O：，C正确； D．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮、水：，D不正确； 故选C。 24. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D. 上述过程中和能够循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，故B正确； C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程Ⅳ为氧化钙和水生成氢氧化钙，为化合反应，故C错误； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，故D正确； 故选C。 25. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是过滤 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 【答案】D 【解析】 【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确； B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确； C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确； D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。 综上所述，答案为D。 第二部分 非选择题(共50分) 本部分共7小题，共50分。 26. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备纯净的氯气。 （1）实验室制氯气的发生装置应选择______(填字母)。 （2）写出实验室制氯气的化学方程式：______。 （3）制得的中含有杂质和，净化氯气的试剂依次为______、______。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是______，则证明氯气已集满。 （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是______。 氯气可用于海水提溴：。 （6）反应中作还原剂的物质是______，氯元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。 （7）反应中每生成，消耗的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol。 【答案】（1）c （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）试纸变蓝 （5） （6） ① ②. 降低 （7） ①. 1 ②. 2 【解析】 【分析】用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，制取的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，HCl易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气属于固液反应，需要加热，选c； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，若试纸变蓝，则证明氯气已集满； 【小问5详解】 多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据反应可知，溴元素的化合价升高生成溴单质，因此为还原剂；氯气中氯元素化合价降低，因此氯气是氧化剂； 【小问7详解】 根据反应可知，反应中每生成，消耗的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol。 27. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰的作用是___________。 （3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________ （4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。 （5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4）将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满 （5） 【解析】 【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。 【小问1详解】 A中制备氨气的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中碱石灰的作用是：干燥NH3； 【小问3详解】 根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：； 【小问4详解】 证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满； 【小问5详解】 氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：。 28. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。 （2）某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.石墨是电池的正极 b.Mg发生氧化反应 【答案】（1） ①. 负极 ②. 2H+ + 2e- = H2↑ ③. 电流表指针偏转 （2）ab 【解析】 【小问1详解】 该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn片发生氧化反应作负极，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转； 【小问2详解】 A．根据图示，电子由镁电极经导线流向石墨电极，石墨是电池的正极，故a正确； B．根据总反应，镁元素化合价升高，Mg发生氧化反应，故b正确； 选ab。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。 钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。 判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）具有一定两性氧化物特征。______ （2）与制备的反应是复分解反应。______ （3）制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______ （4）钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______ 【答案】（1）对 （2）错 （3）对 （4）对 【解析】 【小问1详解】 既能溶于酸生成，又能溶于浓溶液生成，属于两性氧化物，故正确。 答案为：对。 【小问2详解】 结合题干信息，与反应生成和，属于置换反应，故错误。 答案为：错。 【小问3详解】 钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜，钙性质也活泼易于氧气发生反应，制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化，故正确。 答案为：对。 【小问4详解】 钪加入镁中形成合金后，结构发生改变，合金的性能与纯金属有差异，故正确。 答案为：对。 30. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下： （1）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。 （2）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。 （3）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和_______。 （4）向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。 【答案】（1）Ag+ + I- = AgI↓ （2）增大了反应物的接触面积 （3）Ag （4）将I-氧化为I2 【解析】 【分析】硝酸银和I-反应生成AgI沉淀，AgI悬浊液和铁反应生成FeI2和Ag，过滤后，向滤液中加入过氧化氢、硫酸把I-氧化为I2。 【小问1详解】 AgNO3溶液与废水中I-反应生成碘化银沉淀，反应的离子方程式是Ag+ + I- = AgI↓； 【小问2详解】 采用铁粉增大了反应物的接触面积，所以化学反应速率加快； 【小问3详解】 Fe与悬浊液反应的方程式为，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和Ag。 【小问4详解】 根据流程图，向FeI2中加入H2O2、硫酸生成I2，所以加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。 31. 化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 Ⅰ．中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 （1）与互为______(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）下列表示的原子结构示意图中，正确的是______(填序号)。 a． b． c． d． Ⅱ．中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 （3）P位于元素周期表第三周期、第______族。 （4）钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 （5）的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。 A. 属于短周期元素 B. 原子半径： C. 能与冷水反应 D. 碱性： Ⅲ．火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 （6）写出的电子式：______。 （7）推测能否与反应，从原子结构角度说明理由：______。 【答案】（1）同位素 （2）a （3）ⅤA （4）+2 （5）CD （6） （7）钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，因此与互为同位素。 【小问2详解】 的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a。 【小问3详解】 P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族。 【小问4详解】 钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价。 【小问5详解】 A．Ca属于第四周期元素，属于长周期元素，故a错误； B．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； C．Ca的金属性强于Na，钠能与冷水反应，因此Ca能与冷水反应，故c正确； D．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：CD。 【小问6详解】 MgO是离子化合物，电子式为。 【小问7详解】 Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 32. 某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应：2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2，小组同学分别设计并完成了以下实验。 【查阅资料】 ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体 ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2 【实验过程】 【分析解释】 （1）实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀_______。 （2）实验②中，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ +_______ + 3H2O （3）实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。 a.KNO2具有氧化性，KI具有还原性 b.KNO2具有还原性，KI具有氧化性 【反思评价】 （4）综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______。 【答案】（1）AgNO2 （2）5NO （3）a （4）酸性条件下，NO也可能将I-氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO的检验 【解析】 【小问1详解】 KNO3和硝酸银不反应，KNO2和硝酸银反应生成白色沉淀AgNO2，实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是AgNO2； 【小问2详解】 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明KMnO4与KNO2发生氧化还原反应，锰元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，NO被氧化为NO，反应的离子方程式为2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ +5NO+3H2O； 【小问3详解】 KNO2能在酸性条件下与KI反应，生成I2，KNO2作氧化剂、KI作还原剂，实验③中选择KI溶液的依据是KNO2具有氧化性，KI具有还原性，选a； 【小问4详解】 酸性条件下，NO也可能将I-氧化为I2，使溶液变蓝，干扰NO的检验，所以实验③不能证明固体X中含有KNO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$