精品解析：陕西省商洛市2023-2024学年高三下学期开学理综试题-高中化学

2024届高三开年摸底联考 理科综合试题 考试时间为150分钟，满分300分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法中错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的材料碳纤维属于新型无机非金属材料 B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法 C. 用水清洗后铁锅出现铁锈，原因是潮湿环境中铁锅发生电化学腐蚀 D. 放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，故A正确； B．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，利用青蒿素在乙醚中较大的溶解度，采用了萃取的方法，故B正确； C．铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生吸氧腐蚀，故C正确； D．放置较久的红薯比新挖出的甜，与淀粉水解生成葡萄糖有关，葡萄糖不能水解，故D错误； 故选D。 2. 肉桂醇有温和、持久而舒适的香气，香味优雅，且有定香力，应用于化妆品香精及香皂香精中，是一种高端香料，其结构简式如图。下列有关肉桂醇的叙述错误的是 A. 肉桂醇的分子式为C9H9O B. 肉桂醇分子中最多有9个碳原子共面 C. 肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D 肉桂醇能发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由肉桂醇的结构简式可知肉桂醇的分子式为C9H10O，A错误； B．该结构中，苯环中所有碳原子共面，与碳碳双键相连的碳原子和双键碳原子共面，苯环与碳碳双键可能共面，所以最多有9个碳原子共面，B正确； C．肉桂醇分子中含有的碳碳双键和-CH2OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C正确； D．肉桂醇分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，苯环和羟基等都能发生取代反应，D正确； 故答案为：A。 3. 用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是 A．除去溶在中的 B．制取溶液 C．进行喷泉实验 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠可以与溴单质反应让溴元素进入溶液中，充分反应后静置分层，四氯化碳位于下层，可以通过分液操作进行分离，从而达到除去溶在中的，A正确； B．二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，氨气需要有防倒吸装置，可以在水中反应生成碳酸氢铵，B正确； C．将胶头滴管里的水挤入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水使烧瓶内气压小于外界大气压，打开止水夹，在外界大气压作用下能够使烧杯中的水沿导管进入烧瓶，产生红色喷泉，C正确； D．过氧化氢在二氧化锰催化下能够产生氧气，但是题目中是长颈漏斗，产生的气体会逸出，无法进行反应速率测定，D错误； 故选D。 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. Y与Z形成的化合物可用于干燥 C. W与X可以形成离子化合物 D. R中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，由四种元素形成的一种食品添加剂R的结构可知，Y形成2个共价键，Y应为O；X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，且由X形成一个共价键可知X原子的最外层电子数为1，则Z原子的最外层电子数为，结合原子序数变化可知Z为P；W失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Z，则W为Ca。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，则离子半径：P3->Ca2+>O2-，A错误； B．O与P可形成化合物五氧化二磷，其吸水生成酸，不能干燥碱性气体，B错误； C．Ca与H可以形成离子化合物，C正确； D．R中Z(P)、X(H)不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选C。 5. 下列实验操作和现象正确、所得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 气体中含有不饱和烃 B 将的溶液和等浓度的溶液混合 有白色沉淀生成，产生气体 促进的电离 C 将Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 Cu的金属活动性比Ag强 D 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不饱和烃可与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，A正确； B．溶液和溶液混合可产生碳酸钡沉淀，，与反应生成，促进电离，变大，，所以有白色沉淀和气体生成，B正确； C．Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝，说明Cu为负极，Ag为正极，Cu的金属活动性比Ag强，电池反应为，C正确； D．向溶液中滴加溶液，离子方程式，溶液变成红色，不影响平衡移动，所以再加入少量固体，溶液无明显变化，但不能说明与的反应不可逆，D错误。 答案选D。 6. 一种光电催化法脱除的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 隔膜应为质子交换膜 B. 脱除过程中光能转化为化学能，最终转化为电能 C. 三氧化钨电极的电极反应式为 D. 每生成，左侧极室质量增加32g 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知，三氧化钨电极上I-转化为，失电子，为负极，生成的与H2S反应，生成S2和I-，从而碘元素相关物质实现循环反应，并将H2S转化为S2，GDE电极上H+和O2参与电极反应生成H2O2，得电子，为正极。 【详解】A．左侧酸性条件下H2S生成S2时有H+产生，而右侧电极反应消耗H+，故隔膜应为质子交换膜，A正确； B．脱除H2S过程中光能转化为化学能，最终转化为电能，B正确； C．三氧化钨电极的电极反应式为3I--2e-=，H2S和发生化学反应生成S2和I-，C错误； D．正极每生成1mol H2O2，得2mol电子，故负极失去2mol电子，硫化合价从-2变为0，可生成0.5molS2，0.5molS2为32g，且生成的H+迁移到右侧电极室，左侧极室质量增加32g，D正确； 本题选C。 7. 肼 (N2H4)是一种二元弱碱。常温下，向水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中或与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数 B. 常温下，溶液 C. M点溶液中 D. 当溶液时， 【答案】C 【解析】 【分析】M所在曲线的纵坐标为0时，pH为3.5，溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-10.5mol/L，当N所在曲线的纵坐标为0时，pH为8，溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-6mol/L，由于Kb1>Kb2，所以M所在曲线代表 ，N所在曲线代表 。 【详解】A．由分析可知，M所在曲线代表 ， ，带入pH=8，计算可以得到 ；N所在曲线代表 ， 　，pH=3.5，计算可以得到 ，所以A正确； B．由 ， > 　，所以的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，溶液的 ，B正确； C．M点的pH=4，氢氧根离子浓度为 mol/L，带入 得到 ，C错误； D．当溶液 时，根据溶液中的电荷守恒： ，且 时 所以 ， 　，D正确； 故选C。 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 8. 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。 已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。 回答下列问题。 （1）连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。 （2）制备时进行操作： (ⅰ)……； (ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热； (ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。 操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。 （3）移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。 （4）测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。 【答案】（1） ①. d→e→b→c→f ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 检查装置气密性，添加药品，加热装置B ②. （3） ①. 氨气 ②. 吸收反应过程中产生的氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 （4） ①. 滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液恰好红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 ②. 77.6% 【解析】 【分析】装置A中氯化铵固体和消石灰固体用于制取氨气，装置C中盛有可通过气泡来观察氨气的逸出速率，和在装置B中催化剂作用下先合成，再制备，装置D盛有酸性重铬酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析中实验流程可以得到连接装置，实验仪器接口顺序为a→d→e→b→c→f，仪器M名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 制备时进行操作时，首先检查装置气密性，添加药品，加热装置B。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，让完全分解，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为氨气，装置D的作用是吸收反应过程中产生的氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【小问4详解】 根据题目信息，加入3滴溶液作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子结合溶液显红色，滴定时发生的反应是，滴定终点时，反应完全，则溶液红色变为无色。所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液恰好红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 由滴定反应可知，，晶体中的质量分数为。 9. 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2)制备粗镓的工艺流程如图所示： 已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为。 回答下列问题。 （1）浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压O2的作用是___________。 （2）用H2A2代表P204，代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 （3）下图所示为Ga-H2O系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________， （4）“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. SiO2、S ②. 氧化Fe2+和S2-，便于后续以形式除去 （2） ①. ②. 2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)2+4RH+2H2A2 （3） ①. 9 ②. Ga(OH)3+OH-= （4）+3e-=Ga+4OH- 【解析】 【分析】锌粉置换渣(主要成分为Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2)经“富氧浸出”后得到主要含Ga3+、Zn2+、Fe3+的浸出液，该过程中高压O2将Fe2+氧化为Fe3+，将S2-氧化为S单质，SiO2不参加反应，则浸渣的主要成分为SiO2、S，加入的NaOH主要沉淀Fe3+，经“中和除杂”后滤液主要含有Ga3+、Zn2+，“协同萃取”过程，镓元素以Ga(HA2)R2形式被萃取至有机相中，从而分离Zn2+和Ga3+，则无机相中主要含有，“反萃取”时加入硫酸将镓元素的形式转化为Ga3+，再加入NaOH将Ga3+转化为Ga(OH)3，“碱溶造液”过程将Ga(OH)3转化为，最后电解时被还原生成Ga，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为SiO2、S，“富氧浸出”中高压O2将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续转化为Fe(OH)3除去，同时将S2-氧化为S单质而除去S，则高压O2的作用是氧化Fe2+和S2-，故答案为：SiO2、S；氧化Fe2+和S2-，便于后续以形式除去； 【小问2详解】 根据已知信息，Ga3+比Zn2+优先被萃取至P204、YW100协同的有机相中，即“协同萃取”过程，镓元素以Ga(HA2)R2形式被萃取至有机相中，从而分离Zn2+和Ga3+，则“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为；由图可知，c()增大，c[Ga(HA2)R2]减小，即“反萃取”加入稀硫酸的目的是将镓元素的形式由Ga(HA2)R2转化为Ga3+，其反应的化学方程式为：2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)2+4RH+2H2A2，故答案为：；2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)2+4RH+2H2A2； 【小问3详解】 由图可知，“中和沉镓”时要使Ga3+以Ga(OH)3沉淀形式析出，则所调pH合理范围为4～9，“中和沉镓”后镓元素以Ga(OH)3形式存在，因为Ga与Al属于同一主族，性质相似，则“碱溶造液”过程将Ga(OH)3转化为，其反应的离子方程式为：Ga(OH)3+OH-=，故答案为：9；Ga(OH)3+OH-=； 【小问4详解】 “电解”过程中被还原生成Ga，其电极反应式为：+3e-=Ga+4OH-，故答案为：+3e-=Ga+4OH-。 10. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯，在乙烷中引入制备乙烯，可以降低反应温度并减少积碳，涉及如下反应： ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 涉及的物质与其相对能量如下图所示： 回答下列问题。 （1）___________。 （2）提高乙烷的平衡转化率的措施有___________(写两条)；氧气的引入可能导致过度氧化，为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)的活化能。 （3）在密闭容器中充入和，初始压强为，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示： 乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是___________；585℃条件下，平衡时的物质的量___________mol，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(列出计算式)。 （4）某学者研究了生成的部分反应历程，如下图所示，该历程中存在的基元反应有___________个，该历程的催化剂是___________。 【答案】（1）—1723.6 （2） ①. 减小压强、降低温度 ②. ⅰ （3） ①. 反应ⅰ、ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅰ平衡逆向移动程度大 ②. 0.21 ③. （4） ①. 3 ②. BNOH 【解析】 【分析】由相对能量可知，反应ⅱ的焓变ΔH2=[(—110.5kJ/mol)×4+(—241.8kJ/mol)×6]—[-84.6kJ/mol×2+0]=—1723.6kJ/mol，故答案为：—1723.6； 【小问1详解】 由相对能量可知，乙烷氧化制备乙烯的反应为放热反应，由方程式可知，该反应为气体体积增大的反应，减小压强、降低温度，都有利于平衡向正反应方向移动，提高乙烷的转化率；为防止氧气的引入可能导致过度氧化导致乙烯的产率降低，应寻找催化剂降低反应ⅰ的活化能，加快反应ⅰ的反应速率，故答案为：减小压强、降低温度；ⅰ； 【小问2详解】 由相对能量可知，生成乙烯的反应ⅰ和反应ⅲ都是放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，反应ⅰ中乙烯的物质的量分数减小、反应ⅲ中乙烯的物质的量分数增大，则乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低说明反应ⅰ平衡逆向移动程度大，故答案为：反应ⅰ、ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅰ平衡逆向移动程度大； 【小问3详解】 由图可知，585℃条件下平衡时，乙烷的转化率为0.19、乙烯在含碳产物中的物质的量分数为0.9，则平衡时乙烷的物质的量为1mol—1mol×0.19=0.81mol，设反应生成乙烯和一氧化碳的物质的量分别为amol和bmol，由碳原子个数守恒可得：1.62+2a+b=2，由乙烯的物质的量分数可得：=0.9，解得a=0.18、b=0.02，由氢原子个数守恒可知，水的物质的量为=0.21mol，由氧原子个数守恒可知，平衡时氧气的物质的量为=0.885mol，则气体总物质的量为2.105mol，由气体压强之比等于物质的量之比可知，反应后气体压强为=210.5kPa，则反应ⅰ的平衡常数Kp=kPa，故答案为：0.21；； 【小问4详解】 由图可知，生成乙烯的反应历程中过渡态有3个，所以存在的基元反应有3个，反应历程中BNOH先做反应物，后又做生成物，所以反应历程的催化剂是BNOH，故答案为：3；BNOH。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 [化学-选修3：物质结构与性质] 11. 第ⅤA族元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题。 （1）SbCl3可用作催化剂。常压下SbCl3的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为___________，晶体类型为___________。 （2）一种与造影剂成像性能有关系的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________，该螯合物中N的杂化方式为___________。 （3）物质是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成p-π共轭结构，导致S-H极性增强。键角___________(填“>”“<”或“=”)键角。该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为___________。 （4）填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为，则该晶体的密度是___________。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 分子晶体 （2） ①. O>N>C>H ②. 12 ③. sp3 （3） ①. ＞ ②. 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据常温下，SbCl3的熔点为73.4℃，熔点比较低，为分子晶体，根据价电子对互斥理论，SbCl3中心原子的价层电子对数为：=4，即有三个成键电子对和一个孤电子对，故为三角锥形，故答案为：三角锥形；分子晶体； 【小问2详解】 配合物中非金属元素包括H、N、O、C，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，且C、H化合物中H显正价，C显负价，故其电负性顺序为O>N>C>H，螯合作用是指由中心离子和某些合乎一定条件同一多齿配位体的两个或两个以上配位原子，键合而成的具有环状结构的配合物，根据配合物结构，可知每个Ni周围形成了6个配位键，1mol该化合物共有12mol，配位键根据图示结构，部分N形成四个键，其余N形成3个键，还有一个孤对电子，故均为sp3杂化，故答案为：O>N>C>H；12；sp3； 【小问3详解】 形成双键的碳原子是sp2杂化，—OH中的O是sp3杂化，故键角O—C—C>键角H—O—C，水溶性与氢键有关，该物质可形成分子内氢键，升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大，故答案为：＞；升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热水中溶解度增大； 【小问4详解】 根据“均摊法”，Co的个数为，Co形成8个六面体空隙中Sb的四环结构为6个，则共有Sb的个数为，As占据剩余2个空隙，故As的个数为2，根据以上分析，化学式为，已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度，故答案为：；。 【点睛】。 [化学-选修5：有机化学基础] 12. 化合物G是一种治疗急性髓性白血病药物的中间体，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题。 （1）物质A有两种处于不同化学环境的氢原子，A的化学名称为___________(用系统命名法命名)。B→C的化学方程式为___________。 （2）D→E的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________；F发生消去反应的试剂和条件是___________。 （4）D的同分异构体中满足以下条件的有___________种。 ①可发生银镜反应； ②可与溶液反应产生气体； ③苯环上有3个取代基。 【答案】（1） ①. 1，4-二甲苯 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 酯基、酰胺基 （3） ①. ②. 氢氧化钠的醇溶液、加热 （4）30 【解析】 【分析】A的分子式为C8H10，不饱和度为4，结合目标产物G()可知，酰胺基中的左侧含有酯基的来源确定A中基团位于对位，结合题中信息，物质A有两种处于不同化学环境的氢原子，因此A为，A被酸性高锰酸钾氧化为B()，B与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生C()，C与SOCl2发生取代反应生成D()，有机物D与有机物发生取代反应生成有机物E()，根据题中信息可知，E和F发生取代反应生成有机物G，可知F为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，A为，A的化学名称为：1，4-二甲苯；B()与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生C()，B→C的化学方程式为：。 小问2详解】 根据分析可知，D→E的反应类型为：取代反应；E为，含氧官能团的名称为：酯基、酰胺基。 小问3详解】 根据分析可知，F的结构简式为：；F分子中含有碳氯键，因此发生消去反应的试剂和条件是：氢氧化钠的醇溶液、加热。 【小问4详解】 D的分子式为C9H7O3Cl，不饱和度为6；满足条件①可发生银镜反应，②可与溶液反应产生气体，可知含有醛基、羧基；③苯环上有3个取代基；可能的取代基有：-CHO、-COOH、-CH2Cl，连接在苯环上共有10种同分异构体；-CHO、-CH2COOH、-Cl，连接在苯环上共有10种同分异构体；-CH2CHO、-COOH、-Cl，连接在苯环上共有10种同分异构体；因此符合条件的同分异构体共有30种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届高三开年摸底联考 理科综合试题 考试时间为150分钟，满分300分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法中错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的材料碳纤维属于新型无机非金属材料 B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法 C. 用水清洗后的铁锅出现铁锈，原因是潮湿环境中铁锅发生电化学腐蚀 D. 放置较久的红薯比新挖红薯甜，与葡萄糖的水解有关 2. 肉桂醇有温和、持久而舒适的香气，香味优雅，且有定香力，应用于化妆品香精及香皂香精中，是一种高端香料，其结构简式如图。下列有关肉桂醇的叙述错误的是 A. 肉桂醇的分子式为C9H9O B. 肉桂醇分子中最多有9个碳原子共面 C. 肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D. 肉桂醇能发生加成反应和取代反应 3. 用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是 A．除去溶在中的 B．制取溶液 C．进行喷泉实验 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. Y与Z形成的化合物可用于干燥 C. W与X可以形成离子化合物 D. R中所有原子均满足8电子稳定结构 5. 下列实验操作和现象正确、所得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 气体中含有不饱和烃 B 将的溶液和等浓度的溶液混合 有白色沉淀生成，产生气体 促进的电离 C 将Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 Cu的金属活动性比Ag强 D 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 6. 一种光电催化法脱除的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 隔膜应为质子交换膜 B. 脱除过程中光能转化化学能，最终转化为电能 C. 三氧化钨电极的电极反应式为 D. 每生成，左侧极室质量增加32g 7. 肼 (N2H4)是一种二元弱碱。常温下，向水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中或与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的电离平衡常数 B. 常温下，溶液的 C. M点溶液中 D. 当溶液时， 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 8. 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。 已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。 回答下列问题。 （1）连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。 （2）制备时进行操作： (ⅰ)……； (ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热； (ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。 操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。 （3）移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。 （4）测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。 9. 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为Ga2O3、Ga2S3、ZnS、FeO、Fe2O3、SiO2)制备粗镓的工艺流程如图所示： 已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为。 回答下列问题。 （1）浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压O2的作用是___________。 （2）用H2A2代表P204，代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 （3）下图所示为Ga-H2O系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________， （4）“电解”过程中生成粗镓电极反应式为___________。 10. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯，在乙烷中引入制备乙烯，可以降低反应温度并减少积碳，涉及如下反应： ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 涉及的物质与其相对能量如下图所示： 回答下列问题。 （1）___________。 （2）提高乙烷的平衡转化率的措施有___________(写两条)；氧气的引入可能导致过度氧化，为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)的活化能。 （3）在密闭容器中充入和，初始压强为，在催化剂作用下发生上述反应，平衡时在含碳产物中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示： 乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的原因是___________；585℃条件下，平衡时的物质的量___________mol，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(列出计算式)。 （4）某学者研究了生成的部分反应历程，如下图所示，该历程中存在的基元反应有___________个，该历程的催化剂是___________。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 [化学-选修3：物质结构与性质] 11. 第ⅤA族元素在生产生活中有广泛应用。回答下列问题。 （1）SbCl3可用作催化剂。常压下SbCl3的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为___________，晶体类型为___________。 （2）一种与造影剂成像性能有关系的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________，该螯合物中N的杂化方式为___________。 （3）物质是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成p-π共轭结构，导致S-H极性增强。键角___________(填“>”“<”或“=”)键角。该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为___________。 （4）填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为，则该晶体的密度是___________。 [化学-选修5：有机化学基础] 12. 化合物G是一种治疗急性髓性白血病药物中间体，其合成路线如下： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题。 （1）物质A有两种处于不同化学环境的氢原子，A的化学名称为___________(用系统命名法命名)。B→C的化学方程式为___________。 （2）D→E的反应类型为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________；F发生消去反应的试剂和条件是___________。 （4）D的同分异构体中满足以下条件的有___________种。 ①可发生银镜反应； ②可与溶液反应产生气体； ③苯环上有3个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $