期中押题卷02（题型15+4）（范围：第1-3章）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

2024-2025学年高二化学上学期期中考试押题卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．某化工生产反应历程的能量变化如图，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A．反应的完成程度 B．反应物的状态 C．活化能 D．反应热效应 4．的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D．氨水 5．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C．0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D．将71g氯气完全溶于水，所得溶液中， 7．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：  ，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 9．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z C．B的转化率升高 D．C的体积分数增大 12．密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 13．下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向的HCOOH中加水稀释并测其pH 溶液pH不断增大 HCOOH是弱酸 B 室温下．测定等物质的量浓度的、溶液的pH 溶液pH大 的酸性比的强 C 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 D 将少量投入溶液 溶解 与产生的反应生成，使溶解 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) C．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 15．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 (2)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)。 (3)已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol； ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/mol； ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/mol。 回答下列问题： (1)a= (用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器中混合气体的压强不再改变 b.容器中CO、CO2的物质的量相等 c.容器中气体的密度不再改变 d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为 (填化学式)。 ②0~1min时v(CO)为 mol/(L·min)。 ③该温度下，该反应的平衡常数Kc= 。 18．（15分）请回答下列问题： (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 19．（12分）以银锰精矿(主要含Ag2S，MnS，FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 ②常温下，。 ③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。 (1)为提高“浸锰”效率，可采取的措施是 。 (2)相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是 (填名称)；由水电离出的；稀硫酸 (填“小于”“大于”或“等于”)氢硫酸。 (3)常温下，加入MnCO3调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？ (填“是”“否”或“不确定”)。 (4)在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 。 (5)“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高 的浓度。 (6)银锰精矿中的FeS2(若S元素转化成)和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中考试押题卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 【答案】B 【详解】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误； B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确； C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误； D．工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。 答案选B。 2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 3．某化工生产反应历程的能量变化如图，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A．反应的完成程度 B．反应物的状态 C．活化能 D．反应热效应 【答案】C 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能改变反应物的平衡转化率，则不能改变反应的完成程度，A不符合题意； B．反应物的状态由反应物的熔沸点决定，与催化剂无关，B不符合题意； C．催化剂能改变反应历程，从而改变反应的活化能，C符合题意； D．反应热效应由反应物和生成物的总能量决定，与催化剂无关，D不符合题意； 故选C。 4．的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D．氨水 【答案】B 【详解】氯化铵、硫酸铝铵、碳酸氢铵都是一元铵盐，强电解质，铵根离子水解，水解是微弱的化学变化；氨水为一元弱碱，部分电离，故盐溶液中的铵根离子浓度大于氨水中的铵根离子浓度；氯化铵溶液中的铵根离子正常水解，以它为基准；硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，相互抑制，铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子；碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于氯化铵溶液中的铵根离子；0.1mol/L溶液中，c()最大的是硫酸铝铵，答案选B。 5．可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1>T2、p1>p2 B．a不可能大于3 C．该反应的ΔH>0 D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D) 【答案】B 【详解】A．先拐先平数值大，由图可知：T1<T2、p1<p2，A项错误； B．增压平衡左移，A的状态未知，假设A为气态，则a<2，即a=1，假设A为非气态，则a<3，即a=1或a=2，B项正确； C．温度升高，C的百分含量减小，说明正反应为放热反应，C项错误； D．反应过程中，始终有2v(C)=v(D)，D项错误； 选B。 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于 B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为 C．0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于 D．将71g氯气完全溶于水，所得溶液中， 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误； B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为，B错误； C．根据电子守恒：，可知钠离子的数目为，故阴离子数大于，C错误；     D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，71g氯气物质的量为1mol ，将1mol氯气完全溶于水所得溶液中，=0，HCl与HClO1:1生成，根据元素守恒则有 ，，D正确； 故选D。 7．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：  ，下列说法正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D．若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 【答案】D 【详解】A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误； B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误； C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误； D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确； 答案选D。 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 【答案】A 【解析】A.该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故A项不能用勒夏特列原理解释；B.加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，能用勒夏特列原理解释；C.氯水中存在，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释；D．该反应△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释；故选A。 9．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【详解】A．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，D正确； 故选A。 10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A．水电离出的：①=②=③=④ B．分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D．若将溶液④和溶液②混合后，则 【答案】C 【详解】A．常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，pH=3的硫酸和醋酸中水的电离受到抑制，水电离的氢离子浓度为10-11mol/L，所以水电离出的：①=②=③=④，选项A正确； B．稀释10倍后氨水和氢氧化钠溶液pH>7，硫酸和醋酸溶液pH小于7，氨水稀释过程中NH3‧H2O会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，氢氧化钠溶液pH的变化等于1，则稀释后pH：①>②，醋酸稀释10倍其pH的变化小于1，硫酸pH的变化等于1，即pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而硫酸为强酸，pH=3的硫酸中氢离子浓度为10-3mol/L，二者等体积混合时碱过量，混合后溶液呈碱性，所以c(OH-) >c(H+)，选项C错误； D．常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z C．B的转化率升高 D．C的体积分数增大 【答案】B 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 12．密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 【答案】B 【详解】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确； C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误； D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误； 故选B。 13．下表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向的HCOOH中加水稀释并测其pH 溶液pH不断增大 HCOOH是弱酸 B 室温下．测定等物质的量浓度的、溶液的pH 溶液pH大 的酸性比的强 C 分别测浓度均为的和溶液的pH 后者大于前者 D 将少量投入溶液 溶解 与产生的反应生成，使溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．强酸和弱酸加水稀释pH均增大，故无法判断HCOOH是强酸还是弱酸，A错误； B．室温下，测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pH ，Na2CO3溶液pH大，说明CO水解程度大于NO，则HNO2的酸性比HCO的强，无法比较亚硝酸和碳酸的酸性，B错误； C．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，C错误； D．将少量Mg(OH)2投入NH4Cl溶液中，Mg(OH)2溶解，NH与OH−反应生成NH3⋅H2O，使Mg(OH)2溶解，D正确； 故选D。 14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) C．CH3COONa 和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 【答案】C 【详解】A．Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，故A错误； B．NaHSO3溶液pH=5，呈酸性，则电离程度大于水解程度，即c(SO)＞c(H2SO3)，故B错误； C．CH3COONa和CaCl2混合溶液存在的物料守恒式为c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C正确； D．Na2C2O4溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故D错误； 故选C。 15．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】D 【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 (2)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H= (用含a、b的式子表示)。 (3)已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为 。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。 (5)实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】(1)BC（2分） (2)（2分） (3)        （2分） (4)      （2分） 25%（2分） (5) 玻璃搅拌器（1分） 小于（1分） 【详解】（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； （2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； （3）25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为        ； （4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式    ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； （5）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol； ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/mol； ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/mol。 回答下列问题： (1)a= (用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b (填“>”“<”或“=”)0。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器中混合气体的压强不再改变 b.容器中CO、CO2的物质的量相等 c.容器中气体的密度不再改变 d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为 (填化学式)。 ②0~1min时v(CO)为 mol/(L·min)。 ③该温度下，该反应的平衡常数Kc= 。 【答案】(1) b+c （2分） <（2分） (2) d（2分） >（1分） 不变（1分） (3) H2 （2分） 0.1（2分） 35（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应ⅰ可由反应ⅱ-反应ⅲ得到，所以对应的焓变a=b+c，反应ⅱ在一定条件下可自发进行，说明＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以＜0，由吉布斯自由能可知，对应的=b<0，故答案为：b+c；<； （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/mol，则 a．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则压强始终保持不变，所以混合气体的不再改变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．容器中CO、CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，不能保证是否保持不变，不一定是平衡状态，b错误； c．容器中气体的密度=，则密度始终保持不变，即混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，说明正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到了平衡状态，d正确； 答案选d； ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v(正) >v(逆)，但温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：d；>；不变； （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/mol，根据图像可知，0-1min内，Y从1mol减少到0.6mol，减少0.4mol，物质的量减少0.6mol，X物质的量从0.4mol增大到0.6mol，增加0.2mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2:1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6mol，其初始物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol， ①根据上述分析可知，Y为H2； ②0~1min时Y（H2）减少0.4mol，则推知CO减少的物质的量为=0.2mol，则v(CO)==0.1 mol/(L·min)； ③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7mol，n(H2)=0.4mol，减少0.6mol，则CO减小0.3mol，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8mol-0.3mol=0.5mol，该反应的平衡常数。 18．（15分）请回答下列问题： (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ； (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示) ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c) ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号) A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 【答案】(1)碱（1分） （1分） 硝酸（1分） (2)①③⑤⑥④②（2分） (3) c<a<b（2分） c（2分） BD（2分） a=b=c（2分） (4) 12.4（2分） 【详解】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； （4）当降至时，，溶液中的。 19．（12分）以银锰精矿(主要含Ag2S，MnS，FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程示意图如图，发生的反应有。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 ②常温下，。 ③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。 (1)为提高“浸锰”效率，可采取的措施是 。 (2)相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是 (填名称)；由水电离出的；稀硫酸 (填“小于”“大于”或“等于”)氢硫酸。 (3)常温下，加入MnCO3调节溶液的pH，当pH=3时，Fe3＋是否完全沉淀？ (填“是”“否”或“不确定”)。 (4)在实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 。 (5)“浸银”时反应的离子方程式为，要提高银的浸出率，可提高 的浓度。 (6)银锰精矿中的FeS2(若S元素转化成)和氧化锰矿中的MnO2发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等（2分） (2) 氢硫酸（1分） 等于（1分） (3)是（2分） (4)抑制FeCl3的水解（2分） (5)HCl、CaCl2、FeCl3（2分） (6)（2分） 【分析】银锰精矿和氧化锰矿混合加硫酸溶液，二氧化锰具有氧化性使得二价铁氧化为三价铁同时二氧化锰能被还原生成锰离子，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰渣中Ag2S与过量氯化铁、盐酸、氯化钙的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出，用铁粉把[AgCl2]还原为金属银，据此分析。 【详解】（1）为提高“浸锰”效率，可采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等； （2）硫化氢是弱酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸，浓度较大的是氢硫酸；相同pH则对水的电离抑制程度相同，由水电离出的相同； （3）当pH=3时，，，可知Fe3＋完全沉淀； （4）配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在浓盐酸中，然后稀释到所需的浓度，这样操作的目的是提供酸性环境，抑制FeCl3的水解； （5）根据平衡，要提高银的浸出率，可提高HCl、CaCl2、FeCl3的浓度，增加氯离子浓度，平衡正向移动； （6）FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，S元素转化成，二氧化锰被还原生成锰离子，离子方程式为。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$