期中押题卷01（题型14+4）（范围：第1-3章）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

2024-2025学年高二化学上学期期中考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 2．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应不一定需要加热 B．△H=E2-E1 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 3．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A．该反应 B．反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气 5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 7．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 8．下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 9．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 10．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 12．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 13．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 14．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)   。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g )  △H= kJ·mol-1。 16．（14分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 17．（14分）的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)在温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (2)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d. (4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 18．（16分）Ⅰ.已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl (1)常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是 。(填序号) (2)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (4)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写) a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 (6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。 (7)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL(填“>”“<”或“=”)。 (8)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中考试押题卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版2019选择性必修1）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 2．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应不一定需要加热 B．△H=E2-E1 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】A 【详解】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项正确； B．反应物的总键能－生成物的总键能，B项错误； C．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C项错误； D．根据题图可知，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项错误； 答案选A。 3．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应实现转化。下列说法正确的是 A．该反应 B．反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，越大，的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【详解】A．是气体分子总数减小的反应，所以，A选项错误； B．该反应平衡常数表达式为，B选项正确； C．两种反应物，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，其它条件相同，越大，NO的用量越多，反应正向进行程度越大，CO的平衡转化率越大，但是NO的转化率越小，C选项错误； D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，D选项错误； 故答案选B。 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气 【答案】A 【详解】A．催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗CO、NO更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．煤气中毒病人血液中的化学平衡CO+HbO2O2+HbCO，CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选； 故选A。 5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】A 【详解】①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。 6．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【详解】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误； B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误； C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误； D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确； 故选D。 7．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 【答案】A 【详解】反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 8．下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1 【答案】B 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)增大，但Kw不变，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，KW增大，水仍呈中性，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故C正确； D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中谁的电离都受到抑制，由水电离的c(H+)=，故D正确； 答案选B。 9．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【详解】A． 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆 增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B． 增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0，故B正确； C．图③中A的浓度减小说明A是反应物，B和C浓度增大，说明是生成物，根据反应的化学计量数与变化的浓度成正比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=(2-1.2)：(0.4-0)：(1.2-0)=2:1:3，表示的反应方程式为：2AB+3C，故C错误； D． 在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图像显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故选B。 10．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 【答案】C 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意； B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意； C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵溶液因水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 11．反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 【答案】A 【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol⋅L−1⋅s−1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol⋅L−1⋅min−1×=0.2mol⋅L−1⋅min−1=mol⋅L−1⋅s−1； ③v(A)=v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1×=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ④v(A)= v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1×=0.225mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行的快慢顺序为①>④>③>②，故选A。 12．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 C．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出 D．图中Ksp：a=c=d<b 【答案】A 【详解】A．温度越高AlPO4的溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，所以T1＜T2，故A错误； B．沉淀溶解平衡为吸热反应，升高温度时，AlPO4溶解度增大，所以AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确； C．Ksp=c(Al3+)∙c()，曲线上的点都为沉淀溶解平衡状态，T1 温度下，Q点的Qc<Ksp，则溶液无AlPO4固体析出，故C正确； D．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a=d=c＜b，故D正确； 故选：A。 13．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加几滴溶液 证明与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，所以用pH计测定同浓度次氯酸钠和氟化钠溶液的pH，比较溶液pH大小可以用于比较次氯酸与氢氟酸的酸性强弱，故B正确； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误； D．向溶液中，滴入几滴溶液，此时KI过量，应通过检验是否存在Fe3+来验证与的反应是否是可逆反应，而是用来验证Fe2+的，故D错误； 故选B。 14．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 (2)还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量为 。 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g)   。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： 。 ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g )  △H= kJ·mol-1。 【答案】(1)C (2) 释放 172.5kJ (3)-291.9 (4) < 160 【详解】（1）Na2O与水反应是放热反应，A错误；铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误；CaCO3受热分解吸热反应，C正确；锌与盐酸反应放热反应，D错误；故选C。 （2）若有15gNO被还原，则NO作氧化剂，反应正向进行即该反应释放能量，NO物质的量n =0.5mol，0.5molNO被还原释放的热量为。 （3）反应物键能总和-生成物键能总和= （4）由图可知，假设MgF2相对能量为0，则molMgF2固体分解得到的mol固体镁和molF2共吸收相对能量是562kJ，那么当有1mol MgF2固体分解生成1mol固体镁和1mol F2时，反应吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为：，由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2＜MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2 (g)=MgBr2 (s) △H =-524kJ/mol，②Mg (s)+I2 (g)=MgI2 (s) △H =-364kJ/mol，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H =-160kJ/mol。 16．（14分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验 温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： (1)通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 (2)通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。 (3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。 A．硫酸钾        B．水        C．二氧化锰        D．硫酸锰 【答案】(1) 反应物浓度 l (2) ②、③ (3) 温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂() D 【详解】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l； （2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内，故答案为：②、③；； （3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D。 17．（14分）的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： (1)在温度下，的平衡转化率 。压缩平衡体系体积，平衡 (“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是 。 (2)在温度下，经后反应达到平衡。 ①内，用表示的反应速率 。 ②在温度下，该反应的平衡常数 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是 (填字母)。 a.  b.  c.  d. (4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的压强不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内 D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 【答案】(1) 40 不移动 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) (2) (3)d (4)D 【详解】（1）该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； （2）①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2的转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数 （3）根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； （4）A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 18．（16分）Ⅰ.已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 H2SO4 NaOH CH3COOH NH3•H2O Na2CO3 NH4Cl HCl NaCl (1)常温时，0.1mol/L的溶液呈碱性的是 。(填序号) (2)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。 (4)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写) a．CH3COONa     b．Na2CO3    c．NaClO     d．NaHCO3 (6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。 (7)向20mLCH3COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL(填“>”“<”或“=”)。 (8)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． 【答案】(1)②④⑤ (2)不变 (3)Fe2O3 (4) 使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解 (5)a<d<c<b (6) (7)< (8)B 【详解】（1）NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；NH3·H2O是一元弱碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性； Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性； 故在常温下0.1mol/L的溶液显碱性的物质为②④⑤。 （2）电离平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka不变。 （3）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中盐发生水解反应产生Fe(OH)3和HCl，随着溶液中水分的蒸发，HCl会不断挥发，溶液蒸干得到固体是Fe(OH)3。将固体加热灼烧，Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3和水，故灼烧后最终得到的固体是Fe2O3。 （4）FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生难溶性Fe(OH)3和HCl，使溶液变浑浊。盐的水解反应为可逆反应，为抑制盐的水解，同时又不引入杂质，通常向溶液中加入少量盐酸，故答案为： 使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解。 （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度最大，碱性更强，根据表中酸强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，因此pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b。 （6）由于H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的离子方程式：。 （7）发生的反应为：，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，因此才能使溶液呈中性，即，根据可知加入的NaOH溶液体积小于20mL，故答案为：<。 （8）常温下，0.1mol·L−1醋酸电离为：，CH3COOH溶液加水稀释过程中平衡正向移动，最终c(H+)、、均减小， A．加水稀释，c(H+)减小，故A不符合题意； B．加水稀释，醋酸根浓度减小，则变大，故B符合题意； C．Kw= c(H+)·c(OH−)不变，故C不符合题意； D．不变，故D不符合题意； 因此表达式的数据变大的是B； 故答案为：B。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$