精品解析：四川省雅安中学2024-2025学年高二上学期入学检测 化学试题

2024-2025学年度(高二上)高中化学入学考试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题 42分) 一、单选题(每题3分，14个小题，共42分) 1. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图的是 A. B. 与反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 【答案】B 【解析】 【详解】图中反应物的能量低于生成物的能量，属于吸热反应； A．是放热反应，与图像不符合，A不符合题意； B．与反应是吸热反应，与图像符合，B符合题意； C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，与图像不符，C不符合题意； D．是放热反应，与图像不符，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 制作馒头时添加膨松剂 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 【答案】B 【解析】 【详解】A．将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故A不合题意； B．制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故B符合题意； C．合成氨工业中使用铁触媒催化剂，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故C不合题意； D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭，使Zn作为负极发生氧化反应，从而保护Fe不被氧化，减缓Fe被腐蚀的速率，故D不合题意； 故选B。 3. 反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C. v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知 A．v(A)=v(C) =0.02 mol·L-1·s-1 ； B．v(A)= mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-1； C．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1； D．v(A)=v(D) =0.005 mol·L-1·s-1； 综上所述，C选项的反应速率最大，故选C。 4. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 5. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】20s内该物质的浓度变化为∆c=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Ls)，答案选A。 6. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 【答案】A 【解析】 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量叫燃烧热，对应元素指定产物为：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。 A．CO(g)燃烧生成(g)，A项正确； B．(g)的燃烧产物为(l)，B项错误； C．硫元素变为(g)，C项错误； D．燃烧热的产物应为该物质燃烧后的稳定形式，C(S)的燃烧产物为(g)，D项错误； 答案选A。 7. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，故B正确； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，不能提高产率，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，所以催化剂能加快反应速率，故D正确； 选C。 8. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 9. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得： D. 图丁所示实验发生的为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应2A(g)+B(g)=2C(g)为吸热反应，即ΔH＞0，A正确； B．由图可知，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终状态有关，而与反应途径无关，则由图可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确； D．稀释浓硫酸是放热的过程，但没有新物质生成，不属于化学反应，D错误； 故选D。 10. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛装盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液一定要一次性快速加入，防止热量损失，故A错误； B．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故B正确； C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，防止热量损失，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速上下搅拌混合液，使其充分反应，故C正确； D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，防止酸碱中和反应放出的热量影响氢氧化钠温度的测定，故D正确； 故选A。 11. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 、完全反应，放出热量98.3kJ，则 C. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 D. 若 ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是1molH2生成液态水的过程所放出的热量，H2O（g）转化为H2O（1）时放热，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误； B．、完全反应，放出热量98.3kJ，SO2和O2的反应是可逆反应，不能反应完全，则放出的热量小于196.6kJ，故B错误； C．31g白磷物质的量为，31g红磷物质的量为，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，则 ，故C正确； D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，故D错误； 故选C。 12. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确； B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确； C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误； D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确； 故答案选C。 14. 在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为40% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应的化学方程式的系数配比可知，生成了2molC，同时一定生成xmolD，而生成的D为0.5mol/L×4L=2mol，故x=2，故A正确； B．由反应的化学方程式的系数配比，反应生成了2molC，故消耗的B为1mol，转化率，故B错误； C．生成了2molC，则消耗A的物质的量为3mol，所以平衡时A的浓度为0.75mol/L，故C错误； D．同温体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，由于x=2，，所以反应前后气体的物质的量均为11mol，所以反应前后气体的压强不变，故D错误； 故选A。 第II卷(非选择题 58分) 15. 用如下图所示装置进行实验。 （1）烧瓶 B内发生反应的化学方程式是___________。 （2）小试管C的作用是___________。 （3）广口瓶D内盛的试剂是___________，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、②___________、③___________。 （4）玻璃管E 内发生反应的化学方程式是___________ （5）装置F 中 U形管中所收集物质的成分是___________。 （6）若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是___________(填字母)。 a．装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气流速度过快 （7）从U 形管导出的尾气的处理方法是___________。(用相关反应的化学方程式解答) 【答案】（1） （2）防倒吸 （3） ①. 浓硫酸 ②. 除去水得到干燥的气体 ③. 通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，使气体得到混合 （4） （5）SO3 （6）b （7）用NaOH溶液进行吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【分析】试管A中发生制取O2的反应，烧瓶B中发生制取SO2的反应；小试管C为防倒吸装置；广口瓶D中装有浓硫酸，用来干燥气体等；玻璃管E中，SO2和O2发生反应生成SO3，装置F用来收集SO3。 【小问1详解】 B烧瓶是利用浓硫酸和Na2SO3制取SO2，反应的化学方程式为；制备过程中一般选用75%左右的浓硫酸，因为更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，且生成的硫酸钠会结晶析出而覆盖在亚硫酸钠表面，不利于反应生成SO2气体；更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，且反应速率较小，不利于SO2的逸出。 【小问2详解】 A中加热后生成O2，C装置只是让O2通过，似乎没有任何作用，但是由于气流不能始终恒定，且B中更易生成SO2，所以可能会使D中的溶液倒流进入A，因此C起到安全瓶的作用，防倒吸。 【小问3详解】 由于通入D的SO2、O2中都含有少量水，所以D中液体是浓硫酸，以除去水得到干燥的气体，此外D还能通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，并使气体得到混合。 【小问4详解】 E中发生的是SO2的催化氧化，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 从E中导出的是SO2、O2、SO3的混合气体，在冰水中冷却后，SO3冷凝残留在F的U形管中，尾气中主要存在SO2和O2。 【小问6详解】 a．装置的气密性不好时，由于气体泄漏，反应生成的SO3必然减少，U形管中收集到的SO3也就会很少，a存在可能性； b．B、C装置中都不可能生成H2S气体，且D中的浓硫酸也会氧化H2S生成SO2，因此b不可能； c．气流速度更快时，大量的SO2不能及时升温并在E中发生反应，必然导致U形管中收集到的SO3减少，c存在可能性； 故答案选b。 【小问7详解】 尾气是SO2和O2，需要处理的是SO2，可以用NaOH溶液进行吸收，相关反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 16. 工业上常用和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为的刚性容器中通入一定量的、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （2）时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)；时该反应的正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个键，同时形成个键 （4）对于反应，下述方法能加快正反应速率的是_______。 A. 一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体 B. 一定温度下，保持容器压强不变，通入 C. 一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的气体 D. 保持容器体积不变，升高温度 （5）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。 ②若电路中转移，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为_______L。 【答案】（1） ①. CH3OH ②. （2） ①. 否 ②. = （3）BD （4）CD （5） ①. 负极 ②. ③. 5.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0~4min时，消耗了0.4molB，生成了0.2molA，结合化学方程式体现的物质关系可知，A为甲醇，B为氢气；反应开始至4min，的平均反应速率为； 【小问2详解】 4min后，甲醇物质的量继续增多，氢气物质的量继续减少，说明平衡在正向移动，故此时反应未达到平衡状态；8min时，各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，该反应的正、逆反应速率相等； 【小问3详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，由题图可知，反应开始至平衡过程，反应正向移动，气体的总物质的量不断减小，则气体总物质的量不再改变，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．容器体积和气体总质量都不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．根据，混合气体的质量不变，但反应开始至平衡过程，反应正向移动，气体的总物质的量不断减小，气体的平均相对分子质量不断增大，则气体的平均相对分子质量不变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．相同时间内，断裂个键，同时形成个键都体现正反应速率，未体现同一物质正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 A．一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体，反应物浓度不变，正反应速率不变，A不符合题意； B．一定温度下，保持容器压强不变，通入，体积变大，反应物浓度减小，正反应速率减小，B不符合题意； C．一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的气体，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意； D．保持容器体积不变，升高温度，正反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 【小问5详解】 ①由氢离子流向可知，A电极为负极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，该电极的电极反应式为：； ②正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：，若电路中转移，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为。 三、填空题 17. 回答下列问题 （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）S(斜方，s) （2）243 （3）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) （4）c-a-2b （5） 【解析】 【小问1详解】 S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜，s)的能量大于S(斜方，s)，能量越低越稳定，较稳定的是S(斜方，s)。 【小问2详解】 ，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设的键能为x，则436+x-2×431=-183，x=243。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为=0.3mol，0.3mol在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1mol在中完全燃烧生成和，放出=1299kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 。 【小问4详解】 已知：①C(石墨，s)，②，③，根据盖斯定律①+②×2-③得C(石墨，s) 。 【小问5详解】 与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 18. 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t1-t2)/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是___________。在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：___________ 。 （2）近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。 （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取混合液的最高温度记为终点温度 C. 一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 加入NaOH后盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，读出反应体系的最高温度 （2） ①. 53.5kJ/mol ②. 保证盐酸完全被中和 （3）AD （4）偏小 【解析】 【分析】中和热测定实验，选用稀强酸和稀强碱；成功的关键是防止热量散失。 【小问1详解】 ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：加入NaOH后盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，读出反应体系的最高温度； 【小问2详解】 第3组数据的温度差误差较大，应该舍弃；则平均温差为3.2℃，则；中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：保证盐酸完全被中和； 【小问3详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测得放热减少，故选A； B．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确的，故不选B； C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中是正确的，故不选C； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，使得部分酸与碱反应被消耗，导致实验放热减小，故选D； 选AD； 【小问4详解】 因为氨水电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量偏少，测得中和反应的中和热的数值会偏小； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(高二上)高中化学入学考试卷 考试时间：75分钟 第I卷(选择题 42分) 一、单选题(每题3分，14个小题，共42分) 1. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图的是 A. B. 与反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 2. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 制作馒头时添加膨松剂 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭 3. 反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C. v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01mol·L-1·s-1 4. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 5. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 6. 下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A. CO(g)→(g) B. (g)→(g) C. S(s)→(g) D. C(s)→CO(g) 7. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 8. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 9. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得： D. 图丁所示实验发生的为放热反应 10. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 11. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 、完全反应，放出热量98.3kJ，则 C. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则 D. 若 ，则 12. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 14. 在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为40% C. 平衡时A的浓度为 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 第II卷(非选择题 58分) 15. 用如下图所示装置进行实验。 （1）烧瓶 B内发生反应的化学方程式是___________。 （2）小试管C的作用是___________。 （3）广口瓶D内盛的试剂是___________，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、②___________、③___________。 （4）玻璃管E 内发生反应的化学方程式是___________ （5）装置F 中 U形管中所收集物质的成分是___________。 （6）若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是___________(填字母)。 a．装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气流速度过快 （7）从U 形管导出的尾气的处理方法是___________。(用相关反应的化学方程式解答) 16. 工业上常用和合成甲醇，反应的化学方程式为，该反应为放热反应。向容积为的刚性容器中通入一定量的、和，在一定温度下发生上述反应，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。 根据上述信息回答下列问题。 （1）图中A物质为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （2）时，反应是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)；时该反应的正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）对于上述条件下的该反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的密度不变 C. 气体的平均相对分子质量不变 D. 相同时间内，断裂个键，同时形成个键 （4）对于反应，下述方法能加快正反应速率的是_______。 A. 一定温度下，保持容器体积不变，通入稀有气体 B. 一定温度下，保持容器压强不变，通入 C. 一定温度下，保持容器体积不变，通入一定量的气体 D. 保持容器体积不变，升高温度 （5）一种甲醇燃料电池的结构示意图如下： ①电极A为_______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为_______。 ②若电路中转移，理论上正极消耗标准状况下氧气的体积为_______L。 三、填空题 17. 回答下列问题 （1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为___________。 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 18. 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t1-t2)/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是___________。在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：___________ 。 （2）近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。 （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 读取混合液的最高温度记为终点温度 C. 一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $