精品解析：江苏省镇江中学2024-2025学年高二上学期期初考试 化学试题

江苏省镇江中学高二年级期初学情检测(化学) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于 A. 有利于实现碳中和 B. 有利于降低火炬燃料成本 C. 有利于燃料充分燃烧 D. 使开幕式点火场面更壮观 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧生成CO2，将CO2制成甲醇，从而实现了循环内二氧化碳零排放，有利于实现碳中和，A正确； B．利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬燃料成本，但这不是使用废碳再生绿色甲醇的根本目的，其根本目的是为了实现二氧化碳的零排放，B不正确； C．含碳量低的有机物燃烧都很充分，这不是废碳再生制甲醇的目的，C不正确； D．以往的使用其他燃料生产火炬都很壮观，使用废碳再生甲醇是从环保考虑，D不正确； 故选A。 2. 制取Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. Na2O2既含离子键又含共价键 C. H2O2的电子式为 D. H2O是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子为钠原子失去1个电子形成的，结构示意图为，A错误； B．钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中两个氧原子之间为共价键，B正确； C．H2O2为共价化合物，氧氧之间有1对共用电子对，电子式为，C错误； D．H2O弱电解质，D错误； 故选B。 3. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，则电负性：χ(N)<χ(O)，A错误； B．由于电负性电负性：χ(N)<χ(O)，则键极性：C-N<C-O，B错误； C．一般来说，同周期越靠右第一电离能越大，则第一电离能：I1(C)<I1(N)，C错误； D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则离子半径：r(O2-)>r(Na+)，D正确； 故选D。 4. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】D 【解析】 【详解】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.06mol/(L·s)÷3＝0.02mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.02mol/(L·s)×10s×2L＝0.4mol，因此剩余B是4mol－0.4mol＝3.6mol； 故选D。 5. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将(总反应-反应②)×得V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ∆H1=(∆H-∆H2)×=[(-198kJ/mol)-(-246kJ/mol)]×=+24kJ/mol，A项正确； B．由图可知，V2O5催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能，活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B项错误； C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，C项错误； D．O2所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算22.4LO2物质的量，从而无法计算转移电子的数目，D项错误； 答案选A。 6. 下列有关化学用语表示正确是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 用铜作电极电解溶液： D. 情性电极电解氯化镁溶液离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，故B正确； C．用铜作电极电解溶液，阳极铜失去电子发生氧化反应： ，故C错误； D．情性电极电解氯化镁溶液，会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，故D错误； 故选B。 7. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应 C. 是还原产物 D. CO2属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误； B．葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收热量，B正确； C．氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误； D．CO2溶于水不能自身电离，属于非电解质，D错误； 答案选B。 8. 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4 B. 电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ C. CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1 D. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH37N2+12H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池正极应当是得电子，化合价降低，正确的反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，故A错误； B．电解饱和氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，无钠单质产生，正确的离子方程式为2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误； C．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的热量变化，故甲烷燃烧热的热反应方程式中应当生成液态水，正确的热反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1，C错误； D．一定条件下NO2与NH3反应发生氧化还原反应，可以得到氮气和水，反应方程式配平正确，D正确； 本题选D。 9. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 电解精炼粗铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，形成原电池时，锌作负极，能保护铁不受腐蚀，锡没有铁活泼，形成原电池时，锡作正极，能加速铁腐蚀，所以镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)难被腐蚀，A不正确； B．电解精炼粗铜时，阳极的Cu、Zn、Fe都会失去电子，Au、Ag等成为阳极泥，质量减少，阴极只有Cu2+获得电子，生成的Cu附着在阴极表面，质量增加，且二者质量变化不一样，B正确； C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C正确； D．铝片经过浓硫酸处理后，表面发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止内部铝被进一步腐蚀，可保护铝，D正确； 故选A。 10. 下列有关电化学装置的描述正确的是 A. 装置甲：移向溶液 B. 装置乙：可用于电解精炼铜 C. 装置丙：应使用阳离子交换膜 D. 装置丁：可用于保护钢闸门 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误； B．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，为阳极；精铜与电源负极相连，为阴极，故B错误； C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，故C正确； D．铁闸门与石墨相连，Fe作负极，加速腐蚀，故D错误； 故选C。 11. 亚硝酸盐对人体的危害不亚于农药，可采用电解法除去。工业上电解含的废水，将转化为而除去，其次是再生，其装置如图。下列说法正确的是 A. 生成的从电解槽的c口流出 B. M极为阴极，发生还原反应 C. 阴极上的电极反应为 D. 外电路转移电子时，电解池中有的透过交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】电解池中阳离子移向阴极，由图中H+的移动方向，可判断M为阳极，电极反应为，N为阴极，电极反应为据此解答。 【详解】A．在阳极M上失电子，生成的从电解槽的a口流出，A错误； B．M为阳极，发生氧化反应，B错误； C．在阴极N上得电子生成氮气，电极反应为，C正确； D．外电路转移电子时，电解池中有的透过交换膜，D错误； 故选C。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 浓 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，会和NaClO溶液发生氧化还原反应生成Na2SO4，A不符合题意； B．Al2O3不和水反应生成氢氧化铝，B不符合题意； C．FeCl2具有还原性，在酸性条件下和H2O2溶液反应生成FeCl3，FeCl3在氨水中转化为Fe(OH)3，C不符合题意； D．浓硫酸很稳定，受热不会转化为SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO4或NaHSO4，D符合题意； 故选D。 13. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a上反应为： B. 放电时电极b附近溶液的降低 C. 离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极加入含的废水，产生氮气，氮元素化合价降低，得到电子，所以电极是正极；则电极为负极，并且电极区内溶液不显碱性，所以电极反应式为：，A错误； B．电极是正极，电极反应式为：，B错误； C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时阴离子移向左侧负极，阳离子移向右侧的正极，所以该电池工作时，离子交换膜和分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C正确； D．高温会导致厌氧菌、反硝化细菌等微生物的蛋白质发生变性而失去其生理活性，导致电池失效，因此该电池不能在高温下工作，D错误； 故选C。 二、非选择题(包括4小题，共61分) 14. 合成氨对人类具有重大意义，反应为：，一定条件下，该反应在的固定容积的密闭容器中进行，测得如表数： 1.5 1.4 1.2 1.0 1.0 4.5 4.2 3.6 3.0 3.0 0 0.2 06 1.0 1.0 （1）为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 （2）内的平均反应速率为_____。 （3）已知断裂相应化学键需要的能量如下，则_____。 化学键 能量 （4）一种将氢气与氮气利用电解原理制备的装置如图，图中陶瓷在高温时可以传输。其中电极a为_____(填“阳极”或“阴极”)，该电极的电极反应式：_____ 【答案】（1）C （2）0.0075 （3） （4） ①. 阴极 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， A不符合题意； B．降低温度，反应速率减小， B不符合题意； C．使用适合催化剂，反应的活化能降低，反应速率增大，C符合题意； 故选C。 【小问2详解】 由表格数据可知，20min时，氮气的物质的量为1.2mol，则0～20min内氮气的反应速率为mol/(L·min)。 【小问3详解】 由表格数据可知，反应物破坏共价键吸收的能量为946kJ+436kJ×3=2254kJ，生成物形成共价键放出的能量为391kJ×6=2346kJ，则生成2mol氨气，反应放出的热量为2346kJ—2254kJ=92kJ，则－92 。 【小问4详解】 由图可知，通入氮气的Pd电极a为电解池的阴极，氢离子作用下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为。 15. 环境保护已成为当今世界首要问题。 （1）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 已知。则O3转化为O2的热化学方程式为：_____。 （2）利用如图装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和O2，溶液中H+向_____极(填“A”或“B”)移动，请写出负极的电极反应式为：_____，该电池总反应方程式：_____。 （3）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：_____；电解总反应的化学方程式为：_____。 【答案】（1）2O3(g)=3O2(g) △H=-285.2 kJ∙mol-1 （2） ①. B ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可得：①SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ∙mol-1 ② 依据盖斯定律，将①×2-②得，O3转化为O2的热化学方程式为：2O3(g)=3O2(g) △H=(-241.6kJ∙mol-1)×2-(-198 kJ∙mol-1)=-285.2 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 利用如图装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和O2。从图中可以看出，A极底部有硫酸流出，则表明A极反应生成硫酸，则A极通入的气体为SO2，B 极通入O2。A极为负极，B极为正极，阳离子由负极向正极移动，则溶液中H+向B极移动。在负极，SO2失电子产物与电解质反应生成等，则电极反应式为：，该电池总反应方程式：。 【小问3详解】 实验室模拟电解法吸收，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中转化为硝酸。则NO在阳极失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为：；阴极为H+得电子生成H2等，电解总反应化学方程式为：。 16. 按要求写出相应的化学(或离子)方程式。 （1）探究铝铁混合物分离的工艺流程如图甲： ①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为：_____。 ②“反应2”的离子方程式为：_____。 ③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为：_____。 （2）由工业废气制备的实验原理如下： ①“氧化”时转化为气体转化为和，产物中和物质的量之比为，写出“氧化”反应的化学方程式：_____ ②写出“电解”反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. ① ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】铁铝混合物中加氢氧化钠、硝酸钠溶液，反应生成得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是氨气，说明在碱性条件下，硝酸钠被铝还原为氨气，铝被氧化为偏铝酸钠，过滤，滤液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝。氨气能被次氯酸钠溶液氧化为氮气，次氯酸钠被还原为氯化钠。 【小问1详解】 ①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A是氨气，说明在碱性条件下，硝酸钠被铝还原为氨气，铝被氧化为偏铝酸钠，则加热时“反应1”的离子方程式为。 ②“反应2”是过量二氧化碳气体和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为。 ③根据图乙的转化关系，氨气能被次氯酸钠溶液氧化为氮气，次氯酸钠被还原为氯化钠，该转化的总反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①“氧化”时转化为气体转化为和，产物中和物质的量之比为，Ce元素化合价由+4降低为+3，N元素化合价由+2升高为+3、+5，根据得失电子守恒，“氧化”反应的化学方程式：； ②根据图示，“电解”时Ce3+被氧化为Ce4+、 被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式。 17. 完成下列小题 （1）电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是_____(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的_____(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为_____(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。 ①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 该电池正极电极反应式为_____。 （4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。 ①电极b生成了_____(填氧化或者还原)产物，其化学式为_____。 ②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是_____(填化学式)，移动方向为_____。(填“从左向右”，或“从右向左”。) （5）利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。 称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na2S2O3]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是_____。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为_____。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 锌块 ②. 正极 ③. 外加电流 （2）①② （3）O2+4e-+4H+=2H2O （4） ①. 氧化 ②. O2 ③. Na+ ④. 从右向左 （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 85.14% 【解析】 【小问1详解】 利用如图电化学装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则该装置为原电池，电极X的活动性要比铁强，X电极作负极，可选用的物质是活动性比铁强的锌块； 若开关K置于N处，则该装置为电解池，钢铁应该连接电源的负极作阴极，故b极为电源的负极，a极为电源的正极；该金属防护方法被称为外接电流的阴极保护法； 【小问2详解】 对于反应： ①增加C的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，①符合题意； ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，由于反应体系中任何物质的浓度都不变，因此反应速率不变，②符合题意； ③将容器的体积缩小一半，体系的压强增大，反应混合物的物质浓度增大，化学反应速率增大，③不符合题意； ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 故合理选项是①②； 【小问3详解】 根据图示可知：在该微生物电池中，正极上O2得到电子被还原，与溶液中的H+结合生成H2O，故正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O； 【小问4详解】 ①用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，电解制备过程总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+ O2↑，由图可知2+2H+=+ H2O在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则右侧反应消耗OH-，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则b电极为阳极，发生氧化反应，产生氧化产物，其化学式为O2；左侧H+放电产生H2，使OH-浓度增大，因此a电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； ②电解过程中，左侧H+放电产生H2逸出，使附近溶液中c(OH-)增大，为维持电荷守恒，使电解反应进行，溶液中的Na+会通过离子交换膜，从右侧向左侧移动，能透过离子交换膜的离子是Na+，移动方向是从右向左； 【小问5详解】 由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色。若反应进行完全，再滴入Na2S2O3溶液将I2反应完全时，则含有淀粉的蓝色溶液褪色且半分钟内不恢复原色，说明此时反应达到滴定终点。在反应时Na2Cr2O7被还原为Cr3+，I-被氧化为I2，根据电子守恒，结合反应可得关系式：～3I2～6。25.00 mL样品配制的溶液滴定时反应消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液24.00 mL，则配制的250 mL溶液中含有Na2Cr2O7的物质的量为n(Na2Cr2O7)=n(Na2S2O3)×=×0.1000 mol/L×0.024 L×=0.004000 mol，含Na2Cr2O7·2H2O的质量为m(Na2Cr2O7·2H2O)=0.004000 mol×298 g/mol=1.192 g，故该样品的纯度为×100%=85.14%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省镇江中学高二年级期初学情检测(化学) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内二氧化碳零排放。该措施最积极的意义在于 A. 有利于实现碳中和 B. 有利于降低火炬燃料成本 C. 有利于燃料充分燃烧 D. 使开幕式点火场面更壮观 2. 制取Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图为 B. Na2O2既含离子键又含共价键 C. H2O2的电子式为 D. H2O是非电解质 3. 二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C-N>C-O C. 第一电离能：I1(C)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 4. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为 A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 5. SO2转化为SO3的反应为 。在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应① 反应② 下列说法正确的是 A. B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其它条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 反应中每消耗22.4LO2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 用铜作电极电解溶液： D. 情性电极电解氯化镁溶液离子方程式为 7. 光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 该反应 C. 是还原产物 D. CO2属于电解质 8. 电池有铅蓄电池、燃料电池(如NO2NH3电池)、锂离子电池、Mg—次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4 B. 电解饱和NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ C. CH4燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3kJ•mol-1 D. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2+8NH37N2+12H2O 9. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 电解精炼粗铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样 C 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 10. 下列有关电化学装置的描述正确的是 A. 装置甲：移向溶液 B. 装置乙：可用于电解精炼铜 C. 装置丙：应使用阳离子交换膜 D. 装置丁：可用于保护钢闸门 11. 亚硝酸盐对人体的危害不亚于农药，可采用电解法除去。工业上电解含的废水，将转化为而除去，其次是再生，其装置如图。下列说法正确的是 A. 生成的从电解槽的c口流出 B. M极阴极，发生还原反应 C. 阴极上的电极反应为 D. 外电路转移电子时，电解池中有的透过交换膜 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 浓 13. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a上反应为： B. 放电时电极b附近溶液的降低 C. 离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作 二、非选择题(包括4小题，共61分) 14. 合成氨对人类具有重大意义，反应为：，一定条件下，该反应在的固定容积的密闭容器中进行，测得如表数： 1.5 14 1.2 1.0 1.0 4.5 4.2 3.6 3.0 3.0 0 0.2 0.6 1.0 1.0 （1）为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 （2）内的平均反应速率为_____。 （3）已知断裂相应化学键需要的能量如下，则_____。 化学键 能量 （4）一种将氢气与氮气利用电解原理制备装置如图，图中陶瓷在高温时可以传输。其中电极a为_____(填“阳极”或“阴极”)，该电极的电极反应式：_____ 15. 环境保护已成为当今世界首要问题。 （1）工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 已知。则O3转化为O2的热化学方程式为：_____。 （2）利用如图装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和O2，溶液中H+向_____极(填“A”或“B”)移动，请写出负极的电极反应式为：_____，该电池总反应方程式：_____。 （3）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：_____；电解总反应的化学方程式为：_____。 16. 按要求写出相应的化学(或离子)方程式。 （1）探究铝铁混合物分离的工艺流程如图甲： ①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为：_____。 ②“反应2”的离子方程式为：_____。 ③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为：_____。 （2）由工业废气制备的实验原理如下： ①“氧化”时转化为气体转化为和，产物中和物质的量之比为，写出“氧化”反应的化学方程式：_____ ②写出“电解”反应的离子方程式：_____。 17. 完成下列小题 （1）电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是_____(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”；若开关K置于N处，则a极为电源的_____(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为_____(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。 （2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_____。 ①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 （3）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 该电池正极电极反应式为_____。 （4）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图所示。 ①电极b生成了_____(填氧化或者还原)产物，其化学式为_____。 ②电解过程中，能透过离子交换膜的离子是_____(填化学式)，移动方向为_____。(填“从左向右”，或“从右向左”。) （5）利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7·2H2O产品的纯度。 称取含Na2Cr2O7·2H2O产品1.4000 g配成250 mL溶液，量取25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 mol/LH2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用[0.1000 mol/L Na2S2O3]标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是_____。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL，计算重铬酸钠晶体的纯度为_____。(设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$