精品解析：山西省朔州市怀仁一中2024-2025学年高三上学期9月第一次月考化学试题

2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化，化学计量与简单计算，化学实验基础知识，金属及其化合物，氯及其重要化合物和转化关系，卤素的性质及提取。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 2. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 属于酸 C. NO属于酸性氧化物 D. 属于盐 3. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 5. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是 Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 Ⅲ．灼烧胆矾 Ⅳ．用固体和水制备少量氧气 C．坩埚 D．启普发生器 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 7. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 8. 用覆铜板制作印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的铁粉和铜粉的混合物，反应结束后，下列判断一定错误的是 A. 烧杯中的固体有铜、无铁 B. 烧杯中的固体有铁、无铜 C. 烧杯中的固体铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜固体都无 9. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 10. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 D. 从如图所示工业流程中可推知NH4HCO3的溶解度大于NaHCO3 11. “价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 对应的水化物的水溶液的pH小于1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和溶液检验 12. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题： I．制备并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：的氧化性强于，理由是_______。 Ⅱ．研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加少量稀溴水 下层溶液为黄色 ⅱ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：_______。 （6）分析上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。 （3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。 （4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是_______(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。 18. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）34g与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。 （3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。 （4）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。 ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与_______mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。 （5）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化，化学计量与简单计算，化学实验基础知识，金属及其化合物，氯及其重要化合物和转化关系，卤素的性质及提取。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意； B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意； C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意； D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 属于酸 C. NO属于酸性氧化物 D. 属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．与酸反应时，除生成盐和水外，还生成 O2，因此不是碱性氧化物，A错误； B．在水溶液中能够电离产生Na+、H+和，属于酸式盐，不属于酸，B错误； C．NO不和碱反应，不属于酸性氧化物，C错误； D．是由铜离子、碳酸根以及氢氧根离子组成的化合物，属于盐，D正确； 故选D。 3. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式不守恒，A错误，正确的离子方程式为：； B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，产物还有不可拆的氢氧化铜，B错误，正确离子方程式为：； C．氢氧化镁是不溶性的碱，不可拆，C错误，正确的离子方程式为：； D．离子方程式正确。 本题选D。 5. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是 Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 Ⅲ．灼烧胆矾 Ⅳ．用固体和水制备少量氧气 C．坩埚 D．启普发生器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，选用分液漏斗，A正确； B．酸性溶液有强氧化性，选用酸式滴定管，B正确； C．灼烧固体用坩埚，C正确； D．是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内，且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热，所以用固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置，D错误； 故答案选D。 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A。 7. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，故B错误； C．钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无关，故D正确； 选D。 8. 用覆铜板制作印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的铁粉和铜粉的混合物，反应结束后，下列判断一定错误的是 A. 烧杯中的固体有铜、无铁 B. 烧杯中的固体有铁、无铜 C. 烧杯中的固体铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜固体都无 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧杯中的固体有铜、无铁，说明铁已全部反应完，铜部分反应或没反应，符合逻辑，A正确； B．烧杯中的固体有铁、无铜，说明铜先被氧化了，不符合反应的先后顺序，B错误； C．烧杯中的固体铁、铜都有，说明只氧化了部分铁就没有了，C正确； D．烧杯中铁、铜固体都无，说明铁全部反应完后，也将铜全部氧化了，符合逻辑，D正确； 故选B。 9. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，冷凝蒸馏分离出产品（液溴）。 【详解】A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确； C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误； D．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确； 故选C。 10. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 D. 从如图所示工业流程中可推知NH4HCO3的溶解度大于NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，加入NaOH除去镁离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．由上述分析可知，应先加BaCl2除去，然后用Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，再加入NaOH，最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B错误； C．从溶液中获得NH4Cl，需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，氯化铵加热易分解，因此不能将图中的系列操作精简为蒸发结晶，故C错误； D．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故D正确； 答案选D。 11. “价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 对应的水化物的水溶液的pH小于1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和溶液检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知a是HCl，H元素显价，处于最高价态，HCl又具有氧化性，Cl元素显价，处于最低价态，HCl具有还原性，A正确； B．由图可知b是，d是HClO，与水反应可得到HClO，B正确； C．由图可知c是，对应的含氧酸为，是一元强酸，溶液的pH为1，C错误； D．由图可知e是价氯对应的盐，该盐溶液中的可用稀硝酸和溶液检验，D正确； 故选C。 12. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，合并两反应，结合得失电子守恒得总反应的化学方程式：，该溶液中，，答案选A。 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确； C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误； D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确； 故选C。 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g，质量减少了26.90-13.43=13.47(g)，26.90g ZnSO4·6H2O中水的质量，则还有S元素质量减少13.47-10.8=2.67(g) ，26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的质量，则S元素还有剩余；故C正确；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题： I．制备并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：的氧化性强于，理由是_______。 Ⅱ．研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加少量稀溴水 下层溶液为黄色 ⅱ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：_______。 （6）分析上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1） （2） （3）除去尾气中的氯气等气体，防止污染空气 （4） ①. 不能 ②. 有可能是过量的将KI氧化为 （5）取少量实验ⅰ的下层黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置制取氯气，B装置氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，C装置探究氯气和溴单质的氧化性强弱，D装置为尾气处理装置，可以将多余的氯气吸收； Ⅱ．验证溴单质和碘单质能否将亚铁离子氧化为铁离子，实验ⅰ加入0.5mL的苯是为了防止空气中的氧气将亚铁离子氧化为铁离子，排除干扰因素；实验ⅱ同样也排除了氧气的干扰，滴加碘水后的下层溶液虽然为黄色，但往下层溶液中滴加硫氰化钾溶液无红色出现，说明碘单质并没有将亚铁离子氧化为铁离子，据此分析题目； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，B装置中氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，D装置可以吸收多余的氯气，故D装置的作用为除去尾气中的氯气的气体，防止污染空气； 【小问4详解】 氯气通入C装置时，可能过量，过量的氯气能与碘化钾溶液反应，所以不能得出溴单质的氧化性强于碘单质的结论； 【小问5详解】 根据分析，实验ⅰ的下层溶液虽然是黄色，可能是溴单质溶于水形成的颜色，也可能是氯化亚铁溶液本身已经变质，检验铁离子是否被溴单质氧化，应补充实验方案为：取少量实验ⅰ的下层黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现； 【小问6详解】 根据实验现象，溴单质能够将亚铁离子氧化为铁离子，但碘单质不能亚铁离子氧化为铁离子，故氧化性由强到弱的顺序是。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 【答案】（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质 （2）、、 （3）玻璃棒 （4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长 （5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质 （6）化学 （7） （8） ①. ②. 受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于 【解析】 【分析】工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+和等，所以加水溶解后，加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3，滤液蒸发浓缩结晶，温度减少至313K(略小)时发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠； 【小问1详解】 设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，排除碳酸根离子的干扰即可，则该实验方案的操作和现象：取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质。 【小问2详解】 据分析，“滤渣”的主要成分为、、 (写化学式)。 【小问3详解】 实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。 【小问4详解】 根据所给的坐标图可以发现：温度313K~373K(略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过滤将析出Na2CO3•H2O晶体；温度273K~313K(略小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出Na2CO3•10H2O晶体或Na2CO3•7H2O晶体，所以蒸发结晶趁热过滤”的目的是：使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长。 【小问5详解】 根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是：产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质。 【小问6详解】 加热脱水得到试剂级碳酸钠，生成新物质，“加热脱水”属于化学变化。 【小问7详解】 根据关系式Na2CO3~CO2~CaCO3，则产品中Na2CO3质量分数为 = 。 【小问8详解】 装置中，大试管中应盛放的固体是，理由是：受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于。 17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。 （3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。 （4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是_______(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、 （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 不能 ③. Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有 （5）1.82 【解析】 【分析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、。取5 mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有。用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有。将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有。由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为，由电荷守恒可知该废水中还存在。该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是。 【小问1详解】 由分析可知，该废水中一定存在的阳离子是、；一定存在的阴离子是、、、； 【小问2详解】 该废水与过量的NaOH溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀，产生的沉淀是； 【小问3详解】 Ⅲ中加入盐酸是碘离子和硝酸根发生氧化还原反应生成无色气体NO，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有； 【小问5详解】 乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02 mol 沉淀和0.02 mol 沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02mol MgO和0.01 mol ，其质量为：。 18. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）34g与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。 （3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。 （4）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。 ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与_______mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。 （5）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. （2）67.2 （3）4：5 （4） ①. 大于 ②. （5）0.15 【解析】 【小问1详解】 由混合气体中N2和NO的质量比为14∶15可知，N2和NO的物质的量之比为：=1:1，混合气体的平均摩尔质量为×28g/mol+×30g/mol=29g/mol，故答案为：1:1；29 g/mol。 【小问2详解】 氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系式：，解得V=67.2L。 【小问3详解】 根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，氮气与混合气体的物质的量之比是，充入，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x mol，由混合气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25—x)=8，解得x=0.1875mol，则混合气体中CO和CO2分别为0.1875mol、0.0625mol，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为(0.1875+0.0625)mol：(0.1875+0.0625×2)mol=4：5。 【小问4详解】 ①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据可知，，，，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度。 ②设需要水的体积为，根据稀释定律可知，，解得。 【小问5详解】 根据关系式可知，与葡萄糖反应后，剩余的为，与葡萄糖反应的为。根据关系式可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为，该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $