精品解析：江西省景德镇市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

景德镇市2023-2024学年度下学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Si-28　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 研发新型催化剂将CO，分解成碳和，同时放出大量热 B. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放 D. 碲化镉()薄膜太阳能电池将光能转化为化学能 2. 化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是 A. 压强越大，反应速率越快，因此在化工生产中采取的压强越大越好 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C. 在钢铁护栏表面刷油漆可以减慢钢铁生锈的速率 D. 在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 3. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 4. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为为 B. 为 C. 均为 D. 为 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 6. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的S反应转移的电子数为 B. 二氧化硅含有键的数目为 C. 一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 D. 与的混合气体中含有的原子数目为 8. 在密闭系统中有反应能使反应速率增大的措施是 ①升高温度 ②将炭粉碎 ③增加炭的量 ④恒容条件下通入 ⑤恒容条件下分离出一氧化碳 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 9. 下列关于硫、氮及其化合物说法错误的是 A. 硝酸的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用 C. 向盛有固体的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性： D. 将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得 10. 下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 A. 四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 B. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C. 它们的单质都是非金属单质，都不能导电 D. 浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气 11. 由质量均为50g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为24g，则下列说法正确的是 A 铁片溶解了24g B. 导线中通过了0.4mol电子 C. 铜片上析出了12gCu D. 铜片溶解了12.8g 12. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C. 断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 13. 如图是M元素高中常见物质价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是 A. 物质B可用作火箭燃料，其电子式为 B. 依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氮元素 C. 氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放 14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和NO的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)已知： ①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 ②相对分子质量：甲乙。 ③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。 请完成下列空白： （1）Z是(写分子式)：___________。 （2）将甲浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。 （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。写出该反应的化学方程式：___________。 （5）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。 A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和溶液 （6）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。 （7）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。 16. ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气) （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）关闭、，打开。 ①装置C中的现象是___________。 ②装置D中的离子方程式为___________。 ③装置E和G中溶液的作用是___________。 （3）关闭、，打开，一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式___________。 （4）晶体久置空气中易被氧化为，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量晶体于试管中，加适量水溶解，___________。(与强酸反应放出并生成相应的强酸盐) ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 （5）当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，该空气中的体积分数为___________。 17. ．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率___________。 （2）达到平衡时，H2的浓度为___________。 （3）改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母) A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 恒容下充入He （4）平衡时，CO2的体积分数为___________%。 （5）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母) A. 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为 B. 混合气体压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 ．利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题： （6）原电池的负极为___________(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。 （7）阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 18. 、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 （2）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 （4）NO和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含NO、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： ①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 ②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 ③过滤后的滤液经___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到无水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 景德镇市2023-2024学年度下学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Si-28　Fe-56　Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 研发新型催化剂将CO，分解成碳和，同时放出大量热 B. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 C. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放 D. 碲化镉()薄膜太阳能电池将光能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和反应生成CO是放热反应，则将CO分解成碳和是吸热反应，A错误； B．碳化硅特种陶瓷材料，是新型无机非金属材料，B错误； C．汽油不完全燃烧产生CO，气缸中N2与O2高温反应生成NO，发展新能源汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放，C正确； D．太阳能电池将光能转化为电能，而不是将光能转化为化学能，D错误； 答案选C。 2. 化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是 A. 压强越大，反应速率越快，因此在化工生产中采取的压强越大越好 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C. 在钢铁护栏表面刷油漆可以减慢钢铁生锈的速率 D. 在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强越大，反应速率越快，但压强越大需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，会增加生产投资，降低综合经济效益，所以在化工生产中并非采取的压强越大越好，故A错误； B．反应的反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应的反应速率快，但没有明显的实验现象，故B错误； C．在钢铁护栏表面刷油漆可以隔绝空气中的氧气与钢铁的接触，从而减慢钢铁生锈的速率，故C正确； D．夏天室外温度比冬天室外的温度高，温度越高，反应速率越快，所以在室外，夏天面粉发酵速度快于冬天面粉发酵速度，故D错误； 故选C。 3. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后电解质溶液的酸性增减弱，导电能力减弱，D错误； 故答案选C。 4. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为为 B. 为 C. 均为 D. 为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干可知，若SO2为0.6mol/L，则O2的浓度应为0.3mol/L，A错误； B．若SO2浓度为0.6mol/L，则O2、SO3浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L，存在这种可能，B正确； C．根据题干可知，SO2浓度为0.3mol/L时SO3浓度为0.5mol/L，反之SO3浓度为0.3mol/L时SO2浓度为0.5mol/L，C错误； D．SO3浓度为0.8mol/L时，SO2和O2完全反应，但是该反应为可逆反应，SO2和O2不可能完全反应，D错误； 故答案选B。 5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．有无FeCl3溶液H2O2均分解，分解产物相同，但有FeCl3溶液时，H2O2分解速率加快，产生气泡的速率加快，能达到实验目的，故A正确； B．氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH4Cl，容易堵塞导管，不能分解氯化铵固体制取氨气，故B错误； C．浓硫酸和铜反应需要加热，且二氧化硫能溶于水、能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，不能达到实验目的，故C错误； D．选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合回路，不满足形成原电池的条件，故D错误； 故答案选A。 6. 化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，A错误； B．化学反应A+B→C(吸收能量)的反应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合。反应分两步进行，第一步反应①A+B→X(吸收能量)，而图示A、B的总能量比中间产物X的能量高，反应是放热反应，也与反应事实不吻合，B错误； C．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，而图示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量高，反应是放热反应，与题意不符合，C错误； D．放热反应说明反应物的总能量比生成物的能量高；吸热反应说明反应物的总能量比生成物的能量低。图像显示反应事实吻合，D正确； 答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的S反应转移的电子数为 B. 二氧化硅含有键的数目为 C. 一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为 D. 与的混合气体中含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量的S反应生成硫化亚铁，转移的电子数为，A错误； B．二氧化硅是，含有键的数目为，B错误； C．氮气与氢气合成氨是可逆反应，则一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误； D．与的最简式都是，与的混合气体中含有的原子数目为，D正确； 故选D。 8. 在密闭系统中有反应能使反应速率增大的措施是 ①升高温度 ②将炭粉碎 ③增加炭的量 ④恒容条件下通入 ⑤恒容条件下分离出一氧化碳 A ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①升高温度化学反应速率增大，故①正确； ②将炭粉碎，可增大炭与CO2的接触面积，反应速率增大，故②正确； ③炭为固体，增大炭的量不影响反应速率，故③错误； ④恒容条件下通入CO2，反应物浓度增大且压强增大，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容条件下分离出一氧化碳，生成物浓度降低，瞬间反应物浓度未变，反应速率不会加快，故⑤错误； 根据以上分析，①②④能增大反应速率，故答案选C。 9. 下列关于硫、氮及其化合物说法错误的是 A. 硝酸的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B. 葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用 C. 向盛有固体的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性： D. 将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得 【答案】C 【解析】 【分析】掌握硫和氮常见化合物的化学性质，以及相关气体在制取方法 【详解】A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用，故B正确；  C．向盛有固体NaCl的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明浓硫酸具有难挥发性，不能证明酸性：H2SO4>HCl，故C错误；  D．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中， 可快速获得NH3，故D正确；  故答案选C。 【点睛】硫和氮的物质的性质是高中的重点考查内容，并且与生活息息相关，是作为非金属化合物掌握的重点。 10. 下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 A. 四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 B. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C. 它们的单质都是非金属单质，都不能导电 D. 浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种元素的氧化物中的CO、N2O、NO、NO2都不是酸性氧化物，A错误； B．四种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、N2O5、SiO2和SO3都是酸性氧化物，都能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，B正确； C．它们的单质都是非金属单质，但碳的单质如石墨能导电，C错误； D．浓硫酸有强氧化性，能与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，D错误； 故答案选B。 11. 由质量均为50g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为24g，则下列说法正确的是 A. 铁片溶解了24g B. 导线中通过了0.4mol电子 C. 铜片上析出了12gCu D. 铜片溶解了12.8g 【答案】B 【解析】 【详解】负极发生：Fe-2e-=Fe2+，正极发生：Cu2++2e-=Cu。设有xmolFe在负极上反应，则正极生成xmolCu，则(50+64x）-（50-56x)=24，x=0.2mol。则 A．铁片溶解了m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，故A错误； B．x=0.2mol，则转移的电子的物质的量为0.4mol，故B正确； C．铜片上析出了m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，故C错误； D．在正极上析出m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，而不是溶解，故D错误； 故选B。 12. 对于反应，下列有关说法不正确的是 A. 在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B. 在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C. 断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明该反应达到平衡伏态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可逆反应，在容器中充入4 mol 和5 mol ，反应物不能完全反应，电子转移的物质的量小于20 mol，故A错误； B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，各反应物和生成物的浓度都不发生变化，v(正)和v(逆)都不变，故B正确； C．断裂1 mol N-H键的同时，断裂1 mol O-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量变大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选A 13. 如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是 A. 物质B可用作火箭燃料，其电子式为 B. 依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氮元素 C. 氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，C为单质，所含元素化合价为0价，A和B均为氢化物，M元素的化合价分别为-3和-2，所以M为氮元素，则A为NH3，B为N2H4，D为NO，E为NO2，F为HNO3，G为硝酸盐。 【详解】A．物质B为，其N元素之间只有1个共用电子对，故A说法错误； B．依据题给价类二维图有两种氢化物且M的化合价为-3、-2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B说法正确； C．氢化物或均可一定条件下与发生反应得到和，故C说法正确； D．物质F为，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D说法正确； 综合答案选A。 14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和NO的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，OH-的质量为42.0g-25.0g=17.0g，OH-的物质的量为1mol， OH-的物质的量和转移电子的物质的量相等。根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知： ①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。 ②相对分子质量：甲乙。 ③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。 请完成下列空白： （1）Z是(写分子式)：___________。 （2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。 （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。写出该反应的化学方程式：___________。 （5）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。 A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和溶液 （6）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。 （7）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）H2O （2） ①. 挥发 ②. 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O （3）2∶1 （4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （5）BD （6） ①. 铁(或铝) ②. 常温下Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化 （7）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】X为氧化物且为红棕色气体，则X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为SO2。 【小问1详解】 根据分析可知，Z为H2O。 【小问2详解】 甲为硝酸，浓硝酸具有挥发性，在空气中放置一段时间质量减小浓度降低。浓硝酸见光易分解，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。 【小问3详解】 NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。 【小问4详解】 SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 【小问5详解】 欲除去CO2中混有的SO2。A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A不选；B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B选；C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH溶液除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C不选；D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D选；故答案选BD。 【小问6详解】 常温下铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，因此用铁或铝容器运输浓硫酸、浓硝酸。 【小问7详解】 C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 16. ．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。(实验前已除去装置中的空气) （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）关闭、，打开。 ①装置C中的现象是___________。 ②装置D中的离子方程式为___________。 ③装置E和G中溶液的作用是___________。 （3）关闭、，打开，一段时间后F中有晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式___________。 （4）晶体久置空气中易被氧化为，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量晶体于试管中，加适量水溶解，___________。(与强酸反应放出并生成相应的强酸盐) ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 （5）当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验，该空气中的体积分数为___________。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 出现淡黄色浑浊 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ ③. 吸收二氧化硫，防止污染 （3）Na2SO3+SO2=Na2S2O5 （4）滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化 （5）1.12% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置B中二氧化硫与氯化钡不反应，没有明显实验现象，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，装置D中盛有的氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F中盛有的亚硫酸钠饱和溶液用于与二氧化硫反应制备Na2S2O5，装置E和G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，二氧化硫中+4价S元素与硫化钠中-2价S元素发生氧化还原反应生成硫沉淀和水，实验现象为溶液中出现淡黄色浑浊，故答案为：出现淡黄色浑浊； ②由分析可知，装置D中盛有的氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，发生的反应为溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； ③由分析可知，装置E和G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染； 【小问3详解】 由分析可知，装置F中盛有的亚硫酸钠饱和溶液用于与二氧化硫反应制备Na2S2O5，反应的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，故答案为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5； 【小问4详解】 由题意可知，Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为硫酸钠，则检验Na2S2O5在空气中已被氧化的操作和现象为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化，故答案为：滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2S2O5已被氧化； 【小问5详解】 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，由得失电子数目守恒可知，5SO2-2KMnO4，当注入标准状况下200mL空气时，空气中二氧化硫的体积分数为×100%=1.12%，故答案为：1.12%。 17. ．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率___________。 （2）达到平衡时，H2的浓度为___________。 （3）改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母) A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 恒容下充入He （4）平衡时，CO2的体积分数为___________%。 （5）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母) A. 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 ．利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题： （6）原电池的负极为___________(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：___________。 （7）阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1）0.0375 mol·L-1·min-1 （2）0.375 （3）AC （4）10 （5）BD （6） ①. A ②. 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- （7）阴 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率(CO2)=＝0.0375 mol⋅L-1⋅min-1，故答案为：0.0375 mol•L-1•min-1； 【小问2详解】 达到平衡时，生成0.75molCH3OH，消耗H2物质的量为2.25mol，则H2的浓度为=0.375mol⋅L-1，故答案为：0.375； 【小问3详解】 A．降低温度，反应速率降低，A正确； B．加入催化剂反应速率加快，B错误； C．增大容器容积，反应物浓度降低，反应速率降低，C正确； D．恒容下充入He,体积不变，浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 达到平衡时，生成0.75molCH3OH，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、0.75mol和0.75mol，则平衡时CO2的体积分数为×100%＝10%，故答案为：10； 【小问5详解】 A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1，反应物的浓度是否发生变化未知，不能确定反应是否达到平衡状态，A错误； B．反应方程式计量数前后之和不相等，则混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确； C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH，但无法确定CO的浓度是否发生变化，无法确定反应是放否平衡，C错误； D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡，D正确； 故答案为：BD； 【小问6详解】 由题干图示装置可知，氨气失电子生成氮气，发生氧化反应，则通入NH3的一极A为负极，则通入NO2的B电极，为原电池的正极，正极发生还原反应即NO2得电子生成N2，电极反应为：2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故答案为：A；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-； 【小问7详解】 原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为：阴。 18. 、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 （2）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 （4）NO和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含NO、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： ①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。 ②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 ③过滤后的滤液经___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到无水。 【答案】（1）ac （2） （3） （4） ①. NO+NO2 +Ca(OH)2 = Ca(NO2)2+ H2O ②. 使尾气中的、被充分吸收 ③. 3NO+2H+ = 2NO+ NO+ H2O ④. 蒸发浓缩 ⑤. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物能引起硝酸型酸雨，也能导致光化学烟雾，而沙尘暴和气候有关，白色污染和塑料废弃物有关，和氮氧化物无关，故选ac。 【小问2详解】 与在加热和催化剂作用下生成，氨气中氮元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，根据原子守恒还生成水，根据电子守恒可得到配平的化学方程式为：。 【小问3详解】 在酸性溶液中，氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应，其离子方程式为：。 【小问4详解】 ①硝酸工业尾气中的NO和NO2用石灰乳吸收生成Ca(NO2)2，在该反应中NO和NO2的物质的量相等，则恰好生成Ca(NO2)2，反应的化学方程式为：NO+NO2 +Ca(OH)2 = Ca(NO2)2+ H2O。工艺中采用气—液逆流接触吸收，其目的是增大气液接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收。 ②在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，氮元素的化合价降低，则同时氮元素的化合价还升高，即发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：3+2H+ = 2NO++ H2O。 ③过滤后的滤液为Ca(NO2)2溶液，将其进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即得到无水Ca(NO2)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$