精品解析：贵州省六盘水市六枝特区六校2024-2025学年高三上学期9月第一次联考 化学试题

高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是 A. 鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子 B. 酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化 C. 辣椒酱中的油与甲烷互为同系物 D. 盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．鱼肉中含有丰富的蛋白质，属于天然高分子，A正确； B．酸汤鱼发酵过程中发生了化学变化，不仅发生物理变化，B错误； C．辣椒酱中的油是高级脂肪酸脂，与甲烷不是同系物，C错误； D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是硅酸盐，D错误； 故选A。 2. “油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是 A. 甘油 B. 汽油 C. 牛油 D. 生物柴油 【答案】A 【解析】 【详解】A．甘油是丙三醇，属于纯净物，故A正确； B．汽油是含5~11个碳原子数的烃的混合物，故B错误； D．牛油是高级脂肪酸甘油酯，其含有多种脂肪酸和甘油形成的酯，属于混合物，故C错误； D．生物柴油是由植物油（如菜籽油、大豆油、花生油等）、动物油（如鱼油、猪油等）、废弃油脂或微生物油脂与甲醇或乙醇经酯转化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，属于混合物。故D错误； 故选A。 3. 下列不能用作耐火材料的碱性氧化物是 A. CaO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，熔点高能用作耐火材料，A不符合题意； B．是两性氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意 C．是酸性氧化物，不是碱性氧化物，C不符合题意； D．是碱性氧化物，在加热条件下会转化为，不能用作耐火材料，D符合题意； 故选D。 4. 中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器为蒸发皿，用于溶液蒸发，A错误； B．仪器为分液漏斗，用于萃取分液，B正确； C．仪器为酸式滴定管，用于滴定实验和量取一定体积溶液，C错误； D．仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，D错误； 故选B。 5. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A. 固体试剂一般存放于广口瓶中 B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确； B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确； C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误； D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确； 故选C。 6. 化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是 选项 工业或生活现象 化学知识解读 A 铝箔常作为食品、药品的包装材料 铝是不活泼金属且性质稳定 B 活性炭用于净化处理水 活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色 C 栽培韭菜过程中施加草木灰 草木灰中含等 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，故A错误； B．活性炭净水是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素等异物，其不具有强氧化性，故B错误； C．栽培韭菜过程中施加草木灰，草木灰中含有等，属于钾肥，能为植物生产提供K等必要元素，故C正确； D．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，其不属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 将过氧化钠加入水中： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应未配平，将铜片加到氯化铁溶液中，离子方程式为，A错误； B．将过氧化钠加入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确； C．还原性强于，向溶液中通入少量，先与反应，离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 【答案】C 【解析】 【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确； B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确； C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误； D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确； 故本题选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA B. 氨水中分子数为NA C. 当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛和一氧化氮的摩尔质量均为30g/mol，3g甲醛和一氧化氮组成的混合物为0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1个O原子，故氧原子物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，A错误； B．氨水中分子与水反应生成一水合氨分子，且一水合氨电离产生铵根和氢氧根离子，故分子数小于NA，B错误； C．当Al与KOH反应方程式为，该反应中水作氧化剂，氢气作还原产物，根据原子守恒可知，产生3mol氢气时，消耗氧化剂3mol，故产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂1.5mol，C错误； D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的质量为4.6g，水的质量的5.4g，H原子总物质的量为，个数为1.2NA，D正确； 故选D。 10. 下列实验设计正确且能达到目的的是 A．配制NaCl溶液 直接加水至凹液面与刻度线相切 B．喷泉实验 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 C．钠在空气中燃烧 先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中 D．中和反应反应热测定 将NaOH溶液注入盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，加水至刻度线2-3cm时，改用胶头滴管滴加，A错误； B．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，B正确； C．钠在空气中燃烧实验应在坩埚中进行，C错误； D．中和热测定时，应使用环形玻璃搅拌棒，不能用铜制搅拌棒，散热快，测得中和热不准确，D错误； 故选B。 11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （　　） A. 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D. 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A. 只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2，错误；B. 铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故铝能稳定存在于空气中，错误；C. 钠及其化合物的焰色均为黄色，正确；D. 合金的熔点一般低于成分金属，故 Na－K合金的熔点低于Na和K熔点，常温下呈液态，错误。选C。 12. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B. c处现象为先变红后褪色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】A 【解析】 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝； 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，b处出现白色物质，可能是挥发出来的浓HCl中的氯离子，A错误； B．制备的氯气经过b处硝酸银溶液已经变成湿润的，且制备的氯气本身就没经过干燥处理，所以可以使c处先变红后褪色，B正确； C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确； D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确； 答案选A。 13. 白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下： 编号 操作 现象 I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A. X可能是 B. X不可能含或 C. X可能是和的混合物 D. X可能是和的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】根据实验I，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除存在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是疏(S)单质，具有刺激性气味的气体是。加入稀硫酸，可能发生的相关反应有、、，白色固体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只含；②含和；③含，和中的一种。焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过蓝色钴玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时可能存在，综合分析实验现象，X可能含，一定不含，B错误； 故选B。 14. 下列实验操作、结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者 HCN的酸性比H2CO3的强 B 用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5 溶液R一定呈酸性 C 将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色 Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂 D 常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象 铁铝合金不和浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性由决定，对应的盐是，A错误； B．温度不确定，如果温度高于常温，中性溶液的pH也可能为6.5，B错误； C．可以作为和反应的催化剂，加速反应速率，因此甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色，C正确； D．常温下，铁铝合金遇浓硫酸生成了一层致密的氧化膜，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国黄金资源储量丰富，分布较广，黄金冶炼方法很多。工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN有剧毒，易挥发，25℃时。 （1）配离子中的中心离子是_______，配体是_______。 （2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于_______(填标号)溶液中，再用蒸馏水稀释。 A. HCl B. KOH C. NaCl D. NaOH （3）矿石的预处理方法很多，微生物氧化又称细菌氧化，中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，有一种氧化亚铁硫杆菌，其主要特性是嗜酸、需要氧气，生长的主要条件是酸性环境，最佳pH为1.7~2.4。写出在“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式：_______。 （4）对矿石进行“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无须控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无须耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）可用处理含废水：。 ①中各原子均达到8电子稳定结构，的电子式是_______。 ②将上述离子方程式补充完整并配平_______。 ③若标准状况下发生反应，转移电子的数目为_______。(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. Au+ ②. CN− （2）D （3） （4）BC （5） ①. ②. 2CN−+5Cl2+10OH−=2+1N2↑+10Cl−+4H2O ③. 500 【解析】 【小问1详解】 配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是Au+，配体是CN−； 【小问2详解】 NaCN水解使溶液显碱性，配制NaCN溶液时，为防止CN−水解，并不引入杂质，故应将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释，故选D； 【小问3详解】 “细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； 【小问4详解】 A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 ①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为； ②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：2CN−+5Cl2+10OH−=2+1N2↑+10Cl−+4H2O； ③若标准状况下，5.6m3Cl2的物质的量为，1mol氯气得2mol电子，即转移2mol电子，则250mol氯气参加反应，转移电子的数目为500。 16. 某待测液中可能含有、，，，，，，，，，，等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。 已知该待测液中所有离子的浓度均相等。 （1）待测液中_______。 （2）生成不溶物I的离子方程式为_______。 （3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为_______、_______。 （4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_______。 （5）待测液中，一定含有的阴离子有、_______，一定不含的离子是_______。 【答案】（1）0.1 （2） （3） ①. ②. （4）有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色 （5） ①. 、、、 ②. 、、、 【解析】 【分析】溶液中加入硝酸钡，产生沉淀为硫酸钡或者碳酸钡，加入硝酸固体不溶解，则溶液中不含碳酸根，沉淀为硫酸钡，溶液中含有；溶液Ⅰ加入过量氢氧化钠有气体生成则有铵根，不溶物Ⅱ为氢氧化镁，溶液Ⅱ通入二氧化碳有沉淀，为氢氧化铝沉淀，则原溶液中含有铝离子，溶液中氢离子、硝酸根、碘离子、溴离子不共存； 【小问1详解】 待测液中； 【小问2详解】 生成不溶物Ⅰ的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为、； 【小问4详解】 溶液中一定含有、、、、，若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，会发生氧化还原反应，生成NO和单质碘生成，观察到的现象为有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色； 【小问5详解】 溶液中各离子浓度相等都是，已经确定含有硫酸根，铵根，铝离子，镁离子，碳酸根不含有，则还差0.04mol带一个单位负电荷的阴离子，剩下的阴离子还有氯离子、碘离子、溴离子、硝酸根，这四种同时有才可能补充带一个单位负电荷的阴离子而且刚好补充，故待测液中一定含有的阴离子为、、、、；待测液中一定不含的离子、、、。 17. 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知：I．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成； Π．在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； III．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）1mol基态Fe原子中有_______个未成对电子。 （2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出反应②的离子方程式：_______。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用_______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有_______。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为_______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是_______(用文字描述)。 【答案】（1）4 （2） （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2↓+3Cl-+5H2O （4） ①. 乙醚、醇和氯仿等有机溶剂 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （5） ①. 67.2 ②. K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气 【解析】 【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，以此解答。 【小问1详解】 基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，含有4个未成对电子，则1mol基态Fe原子中有4NA个未成对电子。 【小问2详解】 温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应生成和NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2↓+3Cl-+5H2O。 【小问4详解】 不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，因此可用乙醚、醇和氯仿等有机溶剂作洗涤剂洗涤滤渣，得到高纯度产品，其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是：K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气。 18. 某小组设计实验制备并探究的性质。回答下列问题： （1）中I的化合价为_______价。 （2）仪器a的名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，表现_______(填标号)。 a．酸性　　　b．碱性　　　c．氧化性　　　d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）-1 （2）圆底烧瓶 （3）d （4） （5） ①. CuO ②. 0.1mol ③. 8∶1 （6） 【解析】 【分析】装置A PH4I与NaOH反应制备PH3，PH3进入B装置与CuSO4反应生成Cu3P，还有铜和磷酸生成，PH3进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答； 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为零，可知I的化合价为-1价； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器a的名称是圆底烧瓶； 【小问3详解】 实验中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液被还原，表现出还原性，故选d； 【小问4详解】 由题意可知，与NaClO溶液反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为； 【小问5详解】 ①固体M由Cu和P 两种元素组成，22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g，则黑色固体为CuO， ，，，； ②物质的量之比等于微粒个数比，故M为Cu3P，已知PH3与CuSO4反应除了生成Cu3P，还生成两种最高价含氧酸磷酸和硫酸，化学方程式为，11molPH3中有3mol为还原剂，CuSO4为氧化剂，故氧化剂、还原剂物质的量之比为8：1； 【小问6详解】 向CuSO4溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，故产物为铜、硫酸、磷酸，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是 A. 鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子 B. 酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化 C. 辣椒酱中的油与甲烷互为同系物 D. 盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是 2. “油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是 A. 甘油 B. 汽油 C. 牛油 D. 生物柴油 3. 下列不能用作耐火材料的碱性氧化物是 A. CaO B. C. D. 4. 中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为 A. B. C. D. 5. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A. 固体试剂一般存放于广口瓶中 B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 6. 化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所涉及的化学知识解读正确的是 选项 工业或生活现象 化学知识解读 A 铝箔常作为食品、药品的包装材料 铝是不活泼金属且性质稳定 B 活性炭用于净化处理水 活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色 C 栽培韭菜过程中施加草木灰 草木灰中含等 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 将过氧化钠加入水中： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 8. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为NA B. 氨水中分子数为NA C. 当Al与KOH反应产生33.6L(标准状况下)时，消耗氧化剂的分子数为2NA D. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NA 10. 下列实验设计正确且能达到目的的是 A．配制NaCl溶液 直接加水至凹液面与刻度线相切 B．喷泉实验 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 C．钠在空气中燃烧 先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中 D．中和反应反应热测定 将NaOH溶液注入盐酸中 A. A B. B C. C D. D 11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （　　） A. 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 D. 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 12. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B. c处现象为先变红后褪色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 13. 白色固体样品X，可能含和之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验(必要时微热，使之充分反应)，实验记录如下： 编号 操作 现象 I 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A. X可能是 B. X不可能含或 C. X可能是和的混合物 D. X可能是和的混合物 14. 下列实验操作、结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者 HCN的酸性比H2CO3的强 B 用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5 溶液R一定呈酸性 C 将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色 Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂 D 常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象 铁铝合金不和浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国黄金资源储量丰富，分布较广，黄金冶炼方法很多。工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN有剧毒，易挥发，25℃时。 （1）配离子中的中心离子是_______，配体是_______。 （2）配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于_______(填标号)溶液中，再用蒸馏水稀释。 A. HCl B. KOH C. NaCl D. NaOH （3）矿石的预处理方法很多，微生物氧化又称细菌氧化，中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，有一种氧化亚铁硫杆菌，其主要特性是嗜酸、需要氧气，生长的主要条件是酸性环境，最佳pH为1.7~2.4。写出在“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式：_______。 （4）对矿石进行“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无须控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无须耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）可用处理含废水：。 ①中各原子均达到8电子稳定结构，的电子式是_______。 ②将上述离子方程式补充完整并配平_______。 ③若标准状况下发生反应，转移电子的数目为_______。(NA表示阿伏加德罗常数的值) 16. 某待测液中可能含有、，，，，，，，，，，等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。 已知该待测液中所有离子的浓度均相等。 （1）待测液中_______。 （2）生成不溶物I的离子方程式为_______。 （3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为_______、_______。 （4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_______。 （5）待测液中，一定含有的阴离子有、_______，一定不含的离子是_______。 17. 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾()，其主要生产流程如图： 已知：I．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成； Π．在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； III．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）1mol基态Fe原子中有_______个未成对电子。 （2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：_______。 （3）写出反应②的离子方程式：_______。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用_______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有_______。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为_______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是_______(用文字描述)。 18. 某小组设计实验制备并探究的性质。回答下列问题： （1）中I的化合价为_______价。 （2）仪器a的名称是_______。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，表现_______(填标号)。 a．酸性　　　b．碱性　　　c．氧化性　　　d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $