精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二上学期9月阶段考试 化学试题

惠州一中2026届高二(上)9月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共16题，第1~10小题每题2分，第11~16小题每题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，A正确； B．  环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确； C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片，C正确； D．铁塔，主要建筑材料钢材，纯铁一般不作为建筑材料，D错误； 故选D。 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同系物 B. 聚乙炔的链节：-CH-CH- C. 的电子式： D. 丙烯的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，互为同系物，A正确； B．聚乙炔的链节：-CH=CH-，B错误； C．的电子式： ，C错误； D．丙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 3. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 手工制豆腐时用点卤 利用使豆浆中的蛋白质聚沉 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，向胶体中加入电解质可使胶体出现聚沉，与所述的化学知识有关联性，故A不符合题意； B．工业合成氨反应为氮气被还原为氨气，体现氮气氧化性，与所述的化学知识无关联性，故B符合题意； C．乙醇可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液自身被还原，溶液变色，与所述的化学知识有关联性，故C不符合题意； D．醋酸可与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸反应原理，可知酸性：乙酸>碳酸，与所述的化学知识有关联性，故D不符合题意； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. 0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选； B．各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选； C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，二者不能在溶液中大量共存，C不选； D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和HCO会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和HCO反应生成碳酸根离子；且Fe3+、HCO相互反应不能共存，D不选； 故选B。 5. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 B. 0.1mol的中，含有的中子数为0.8 C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7 D. 将0.2mol 与0.1mol 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A． NO2和N2O4最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个氮原子，A正确； B．14C中含8个中子，故0.1mol14C中含0.8NA个中子，B正确； C．100g质量分数46%的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，含1molO-H键，而54g水分子中也含6molO-H键，即含有的O-H的数目约是7NA，C正确； D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，D错误； 故选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加稀溶液： B. 溶液中通入过量： C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜： D. 浓硝酸见光分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，，A错误； B．溶液中通入过量，溴离子和亚铁离子都被氧化：，故B错误； C．稀硝酸除去试管内壁银镜反应生成硝酸银和NO，C正确； D．浓硝酸见光分解生成二氧化氮和氧气：，D错误； 故选C。 7. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误； B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确； C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确； D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确； 故选A。 8. 以下工业生产或实验流程正确的是 A. 检验淀粉是否已经水解：淀粉溶液水解液观察是否出现银镜 B. 冶炼铝：铝土矿 C. 提纯硅： D. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验淀粉是否已经水解，淀粉水解后的溶液先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加新制银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜，A错误； B．电解熔融氧化铝得到铝单质，而不是电解氯化铝，故B错误； C．提纯硅，二氧化硅和碳高温下反应生成粗硅和CO，粗硅和氯化氢加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷和氢气高温反应生成硅单质和氯化氢，C正确； D．侯德榜制碱法的流程，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，再过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，D错误； 故选C。 9. 下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 下列有关说法错误的是 A. X与Y可以形成阴离子 B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C. Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D. 化合物和中，化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】Y的主要化合价为-2价，Y为O；X的半径比Y大，X为C，Q的半径大于X，Q为Si；Z的原子半径比C小，比O大，为N；T的原子半径大于N，为P；R为Cl。 【详解】A．根据分析，C与O可形成阴离子，A正确； B．R为Cl，最高价氧化物对应水化物一定为强酸，B错误； C．Z为N，T为P，氨气之间存在分子间氢键，沸点比磷化氢高，C正确； D．SiO2和CCl4中均只存在极性共价键，化学键类型相同，D正确； 故选B。 10. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确是 A. 布洛芬分子结构中含2种官能团 B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．布洛芬分子结构中含羧基1种官能团，A错误； B．布洛芬分子有一个饱和碳原子连接了3个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误； C．布洛芬和苯甲酸的结构相似，二者互为同系物，C正确； D．布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有2种，D错误； 答案选C。 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a正极，b为负极 B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a C. 转化为的反应为 D. 若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】生物燃料电池属于化学电源，根据原电池工作原理，通氧气一极正极，即b为正极，a为负极，据此分析； 【详解】A．根据装置图，通氧气一极为正极，或者根据氢离子移动的方向进行判断，氢离子移向正极，即b极为正极，a极为负极，故A错误； B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从a极流出经外电路流向b极，故B错误； C．根据装置图可知，HS-在硫氧化菌的作用下转化成SO，其反应为HS--8e-+4H2O= SO+9H+，故C正确； D．0.2mol氧气参与反应，电路中转移电子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，即有0.8molH+通过质子交换膜，故D错误； 答案为C。 12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C. 已知的燃烧热为，则有 D. ；，则有 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应是放热反应，焓变小于0，A错误； B．在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：，B错误； C．已知的燃烧热为，则有，C错误； D．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，D正确； 答案选D。 13. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 【答案】B 【解析】 【分析】①中高锰酸钾受热制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 故选B。 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量下降与该反应有关： C. 可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D. 取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关，B正确； C．HCl中含有Cl-，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验，要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，C正确； D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误； 故合理选项是D。 16. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 I II III 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．三组实验中溶液中均含有Fe3+，加入了铜粉，均会发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确； B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确； C．实验I中铜粉少量，且完全消失，所以不能确定是否将Fe3+全部反应，所以实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同，故C错误； D．根据实验Ⅱ的现象可知，当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀，所以向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，故D正确； 故答案为C。 二、解答题(共4题，共56分) 17. 回答下列问题 （1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 ②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。 ③实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。 （2）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，原理为： 。已知下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。(用字母表示) ②在一定条件下可实现反应： 已知部分化学键键能数据如下，则___________、CO分子结构为C≡O) 化学键 H-H C=O O-H 键能() 436 803 1076 465 （3）某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 B. 相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C C. 容器内压强不随时间的变化而变化 D. 容器内密度不再发生变化 （4）汽车排放的尾气中含有的NO、是大气污染的主要来源，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 ①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应 ②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“NiO”或“Pt”) ③Pt电极上的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃棒搅拌器 ②. 保温隔热，减少热量散失 ③. 不相等 ④. 相等 （2） ①. ②. （3）ACD （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. 【解析】 【小问1详解】 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃棒搅拌器； ②烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，减少热量散失； ③实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应的氢离子和氢氧根的物质的量不同，则所放出的热量不相等，中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，故所求中和热相等； 【小问2详解】 ①由2×Ⅰ-Ⅱ-2×Ⅲ得：，； ②反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则； 【小问3详解】 A．合气体的平均摩尔质量M= m/n，气体质量、气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； B．化学反应速率之比=计量数之比，相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C，不能说明反应平衡； C．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； D．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； 故选ACD； 【小问4详解】 ①由图可知，氧气得电子发生还原反应为正极，NiO电极上NO失去电子发生氧化反应，为负极； ②外电路中，电子由负极流向正极，流动方向是从NiO电极流向Pt； ③Pt电极上氧气得电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为。 18. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 （3）“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 （4）“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 （5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 （6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、升高温度 ②. SiO2 （2）4 （3）4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+ （4）3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O （5）、Mn2+ （6）加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤 【解析】 【分析】红锌矿主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、SiO2等，用稀硫酸进行酸浸，发生反应MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，SiO2不反应，过滤分离，浸出渣主要为SiO2，由除铁率以及Zn2+的浸取率的关系图，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右，因为此时Zn2+的浸取率最高，除铁率已经很高，再增大pH，除铁率增大比较小，向滤液中通入氧气，由（3）中“滤渣”的主要成分为FeO(OH)，可知发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，然后过滤分离，再加入碳酸氢铵，得到Zn3(OH)4CO3沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要的阳离子为、Mn2+，将沉淀溶于稀硫酸得到ZnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸锌晶体，由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图，高于70℃以上进行结晶。 【小问1详解】 “酸浸”时，欲加快反应速率，将矿石粉碎、升高温度、适当增大稀硫酸的浓度等都可以加快反应速率；“酸浸”时，只有二氧化硅不与硫酸反应，“浸出渣”的主要成分是SiO2。 【小问2详解】 “酸浸”时，由pH分别与除铁率以及Zn2+的浸取率的关系图，“酸浸”时溶液的pH应控制在4左右，此时Zn2+的浸取率最高，除铁率已经很高，再增大pH，除铁率增大比较小。 【小问3详解】 滤渣的成分为FeO(OH)，亚铁离子被氧化为FeO(OH)，“氧化”时的离子方程式4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+。 【小问4详解】 “沉淀”得到的难溶物为Zn3(OH)4CO3，Zn2+和发生双水解，“沉淀”时的离子方程式3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O。 【小问5详解】 根据分析可知，滤液中主要的阳离子为、Mn2+。 【小问6详解】 由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，温度高于70℃时，硫酸锌晶体的溶解度随温度升高而减小，从“酸化”后的溶液中得到ZnSO4•H2O的操作是：加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤，洗涤，干燥。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. A ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略) 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1）A的名称为___________。 （2）下列反应的反应类型：①___________，④___________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）E的分子式为___________，F中官能团的名称为___________。 （5）反应⑥的化学方程式为___________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。 (ⅰ)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：___________(写出一条即可)。 (ⅱ)已知乙烯醇()不稳定，以乙炔()为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为___________。 【答案】（1）丙烷 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）2+O2+2H2O （4） ①. C4H7NO ②. 碳碳双键、羧基 （5）+HOCH2CH2OH+H2O （6） ①. 易溶于水 ②. 【解析】 【分析】由C的结构简式，结合A、B的分子式，逆推可知B为CH3CHClCH3、A为CH3CH2CH3，C发生氧化反应生成D，D与HCN发生加成反应生成E，已知：反应⑤⑦均为加聚反应，则F中含碳碳双键，F结构简式为，HEMA结构简式为，F与乙二醇发生酯化反应生成H为，H发生加聚反应生成HEMA。 【小问1详解】 A为CH3CH2CH3，A的名称为丙烷； 【小问2详解】 B为CH3CHClCH3、A为CH3CH2CH3，A中氢发生取代反应引入氯原子，①为取代反应；D与HCN发生加成反应生成E，④的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C中羟基催化氧化生成羰基得到D：2+O2+2H2O； 【小问4详解】 由图，E的分子式为C4H7NO，F结构简式为，F中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 由分析，F与乙二醇发生酯化反应生成H为，反应为：+HOCH2CH2OH+H2O； 【小问6详解】 (i)根据聚乙烯醇能滋润眼球，推测聚乙烯醇可能具有的物理性质是：易溶于水； (ii)以乙炔(HC≡CH)制取聚乙烯醇，乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯发生水解反应生成聚乙烯醇，其合成路线为，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州一中2026届高二(上)9月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共16题，第1~10小题每题2分，第11~16小题每题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同系物 B. 聚乙炔的链节：-CH-CH- C. 的电子式： D. 丙烯的结构式： 3. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 手工制豆腐时用点卤 利用使豆浆中的蛋白质聚沉 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸>碳酸 A A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. 0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 5. 设阿伏伽德罗常数值为，下列说法不正确的是 A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 B. 0.1mol的中，含有的中子数为0.8 C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7 D. 将0.2mol 与0.1mol 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加稀溶液： B. 溶液中通入过量： C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜： D. 浓硝酸见光分解： 7. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 8. 以下工业生产或实验流程正确的是 A. 检验淀粉是否已经水解：淀粉溶液水解液观察是否出现银镜 B. 冶炼铝：铝土矿 C. 提纯硅： D. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 9. 下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 下列有关说法错误的是 A. X与Y可以形成阴离子 B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C. Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D. 化合物和中，化学键类型相同 10. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子结构中含2种官能团 B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a正极，b为负极 B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a C. 转化为的反应为 D. 若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜 12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C. 已知的燃烧热为，则有 D. ；，则有 13. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量下降与该反应有关： C. 可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D. 取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 16. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 I II III 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、解答题(共4题，共56分) 17. 回答下列问题 （1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 ②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。 ③实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。 （2）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，原理为： 。已知下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。(用字母表示) ②在一定条件下可实现反应： 已知部分化学键键能数据如下，则___________、CO分子结构为C≡O) 化学键 H-H C=O O-H 键能() 436 803 1076 465 （3）某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 B. 相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C C. 容器内压强不随时间的变化而变化 D. 容器内密度不再发生变化 （4）汽车排放的尾气中含有的NO、是大气污染的主要来源，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 ①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应 ②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“NiO”或“Pt”) ③Pt电极上的电极反应式为___________。 18. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 （3）“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 （4）“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 （5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 （6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略) 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1）A的名称为___________。 （2）下列反应的反应类型：①___________，④___________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）E的分子式为___________，F中官能团的名称为___________。 （5）反应⑥化学方程式为___________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。 (ⅰ)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：___________(写出一条即可)。 (ⅱ)已知乙烯醇()不稳定，以乙炔()为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$