专题05 氯及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 氯气的实验室制法 考点02 氯离子的检验 考点03 氯及其化合物的转化及性质 考点01 氯气的性质 氯气的实验室制法 1．（2023-2024高一上·广东广州·期中）氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时，下列说法正确的是 A．有氧化剂被还原 B．有氯元素被氧化 C．反应过程中有电子转移 D．有氢元素发生还原反应 2．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 3．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 4．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。 （2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝) ①实验I中反应方程式为 ，由此推断氧化性： (填“”或“”)。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 5．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）E中冷水的作用是 。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 (填“e、f、g或h”)，其作用是 。 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I．制备KClO： （1）A为氯气发生装置，仪器a的名称是 。其发生反应的化学方程式为 。 （2）B中所用试剂为 。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。 Ⅱ．制备 （4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，充分反应得到含有KCl和的紫色溶液，反应的离子方程式为 。 （5）C中由制备，若生成0.1mol ，则该反应过程中转移的电子数目为 。 7．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 。 II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 （4）G处的现象是 。 （5）H处装置的作用为 ，反应的离子方程式为 。 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。 回答下列问题： （1）装置中制取的化学方程式为 ；该反应中浓盐酸体现的性质有 。 （2）装置中溶液出现浑浊，能否说明与溶液发生反应？ （填“能”或“不能”）。请说明理由： 。 （3）为探究溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验： ⅰ．取装置（另外检验到装置中已无剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。 ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去变为无色，同时产生少量黄绿色气体。 ⅲ．取装置中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。 ⅳ．取装置中溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色）。 ①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是 ；产生黄绿色气体的离子方程式为 。 ②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是 （用化学方程式表示）。 ③步骤ⅳ说明具有 性。 考点02 氯离子的检验 9．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．检验久置氯水中是否含有   C．加热分解固体 D．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 10．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 考点03 氯及其化合物的转化及性质 11．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B．亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是是一种电解质 C．开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D．杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院的医务人员们，经过3000多次的实验，并随着时间的推移、菌类的变化进行了上百次的调整，最终研制出了84消毒液。新冠疫情期间84消毒液曾一度脱销，其有效成分是 A．氯气 B．水 C．氯化氢 D．次氯酸钠 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下列说法正确的是 A．新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸 B．钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠 C．漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙 D．钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶 14．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）下列化学用语正确的是 A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉的离子方程式： C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．氯气与水反应的离子方程式： 15．（2023-2024高一上·广东广州·期中）次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是 A．还原性：Fe(OH)3>Cl− B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子 C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 16．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 17．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B．在H2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C．侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为： D．如图所示反应中属于氧化还原反应的有3个 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 19．（2023-2024高一上·广东广州·期中）氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c和d都具有漂白性 B．b和e两种溶液混合，能够生成c C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等 20．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填或)；装置丙盛装的试剂是 。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为 。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 1．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂 C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业 3．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）．实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ用于制取 B．装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的 C．装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色 D．每转移电子，同时生成 4．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 ①除去氯气中混有的少量 ②证明久置氯水中是否含有 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有CO 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热 C 检验Cl2是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 B．①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 C．工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ D．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 7．（2023-2024高一上·广东江门·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液       ②饱和溶液      ③浓硫酸   ④ A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 9．（2023-2024高一上·广东江门·期中）采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的离子方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）乙装置的作用是： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） ①d过程中的现象是 ； ②e过程的离子方程式 。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 （5）某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若 ，则是原因①；否则是原因②。 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：    （1）图中a物质是否为电解质 (填“是”或“否”)，b物质的化学式为 。 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式： 。 （3）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 。(用离子方程式说明) （4）工业漂白粉中的有效成分能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生如下反应：，久置于空气中的漂白粉易失效，请用化学方程式解释漂白粉失效的原因： 。 （5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平： __________—_________， 。反应中消耗数与转移的电子数之比是 。 11．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （1）步骤②中发生反应的离子方程式： ； （2）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式： ； （3）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是 (填字母)； A．    B．    C．    D．HClO （4）若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为 。 12．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置C中盛放的物质是 。 （4）装置D用于收集，装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象 。 （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是 。 （6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是 (填化学式)。 （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下： 途径一： 途径二： (把反应补充完整)。 13．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： （1）装置G的名称为 。 （2）图中制氯气的化学方程式 。 （3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…) 。 II．漂白粉的制备 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量 ②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐 （4）写出制取漂白粉的化学方程式 。 （5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述) 。 （6）为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可) 。 （7）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。 ②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 14．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质： （1）仪器A的名称是 ；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式 。 （2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是 ；装置B中长颈漏斗的作用是 。 （3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有溶液，置于冰水浴中；C、D反应条件及产物差异说明氯气与碱溶液反应的规律是 。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)，写出2号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式 。 （5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是 (填写编号字母)。 A．干燥的石蕊试纸碱石灰湿润的石蕊试纸 B．湿润的石蕊试纸浓硫酸干燥的石蕊试纸 C．湿润的石蕊试纸无水氯化钙干燥的石蕊试纸 15．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2) 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+ （1）实验①得出的结论是 。 （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”： ② ，④ 。 （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是 。 （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是： a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色； b． 。 请设计简单的实验证明上述a、b结论： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质 氯气的实验室制法 考点02 氯离子的检验 考点03 氯及其化合物的转化及性质 考点01 氯气的性质 氯气的实验室制法 1．（2023-2024高一上·广东广州·期中）氯气可用于工业制盐酸。氢气在氯气中燃烧生成时，下列说法正确的是 A．有氧化剂被还原 B．有氯元素被氧化 C．反应过程中有电子转移 D．有氢元素发生还原反应 【答案】C 【解析】由反应可知，氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，被还原发生还原反应，氢元素化合价升高，H2作还原剂，被氧化发生氧化反应，生成36.5gHCl，即1molHCl时，有0.5molCl2即35.5gCl被还原、1gH2发生氧化反应，同时转移1mol电子，故答案为：C。 2．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 【答案】A 【解析】A．HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度增加，酸性增强，A项正确； B．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，B项错误； C．光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H+、Cl-浓度增加，溶液的pH减小，C项错误； D．pH减小的主要原因是，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应的平衡向正向移动，溶液中HCl浓度增大，浓度增大，D项错误； 答案选A。 3．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； 【解析】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误； B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确； D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A。 4．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的 (选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为 。 （2）某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 (说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝) ①实验I中反应方程式为 ，由此推断氧化性： (填“”或“”)。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。 【答案】（1） A （2） 【解析】（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为：；实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为：； （2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为：；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2>I2； ②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H+；石蕊试液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。 5．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）E中冷水的作用是 。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 (填“e、f、g或h”)，其作用是 。 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除氯气中的HCl气体 （3）B （4）2Fe+3Cl22FeCl3 （5）收集FeCl3 （6）h 吸收氯气，防止氯气污染空气，避免空气中的水蒸气进入E中 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置验证氯气是否具有漂白性，D装置中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，E装置收集氯化铁，最后连接尾气吸收装置。 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体，装置内压强增大，故答案为：除氯气中的HCl气体； （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此、II放干燥剂干燥氯气，所以II放无水氯化钙，I处湿润的有色布条褪色，说明湿润的氯气有漂白性，故答案为：B； （4）装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （5）无水FeCl3易升华，E中冷水的作用是降低温度，便于收集FeCl3，故答案为：收集FeCl3； （6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，为防止无水FeCl3潮解，应选用碱石灰吸收氯气，还可以避免空气中的水蒸气进入E中，故答案为：h；吸收氯气，避免空气中的水蒸气进入E中。 【点睛】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。 6．（2023-2024高一上·广东广州·期中）实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I．制备KClO： （1）A为氯气发生装置，仪器a的名称是 。其发生反应的化学方程式为 。 （2）B中所用试剂为 。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为 ，反应中KOH必须过量的原因是 。 Ⅱ．制备 （4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，充分反应得到含有KCl和的紫色溶液，反应的离子方程式为 。 （5）C中由制备，若生成0.1mol ，则该反应过程中转移的电子数目为 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）冰水浴 在强碱性溶液中比较稳定，有利于高铁酸钾的生成 （4） （5）0.3 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C先用于氯气与过量氢氧化钾溶液在0∼50℃的水浴中制备次氯酸钾、后KOH、次氯酸钾和氯化铁溶液在25℃的水浴反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）A为氯气发生装置，仪器a的名称是分液漏斗。二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为。故答案为：分液漏斗；； （2）浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，B中所用试剂为饱和食盐水。故答案为：饱和食盐水； （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为冰水浴，反应中KOH必须过量的原因是在强碱性溶液中比较稳定，有利于高铁酸钾的生成。故答案为：冰水浴；在强碱性溶液中比较稳定，有利于高铁酸钾的生成； （4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，充分反应得到含有KCl和的紫色溶液，反应的离子方程式为。故答案为：； （5）由化合价变化可知，氯化铁溶液与氯气、氢氧化钾溶液反应生成0.1mol高铁酸钾时，反应转移的电子数目为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，则该反应过程中转移的电子数目为0.3。故答案为：0.3。 7．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 。 II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （2）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 。反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。 （4）G处的现象是 。 （5）H处装置的作用为 ，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2） 14.6g （3）E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 （4）棉花团变蓝 （5）处理尾气(或吸收氯气) Cl2+2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。仪器的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 【解析】（1）根据分析可知，仪器的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 （2） A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，2个HCl中Cl失电子转化为1个氯气，MnO2中Mn得电子转化为MnCl2，用双线桥表示的反应方程式为。该反应中有17.4gMnO2被还原，即0.2molMnO2被还原，则有0.8molHCl参与反应，其中0.4molHCl被氧化，质量为14.6g。 （3）图示装置中，C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸，E中的氯气为干燥的氯气，干燥的氯气没有漂白性，E中红色干布条无变化，F中氯气与湿布条中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色布条褪色，因此现象为E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色。 （4）Cl2能与KI反应生成碘单质，因此G处的现象为棉花团变蓝。 （5）H处为尾气处理装置，通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）用如图所示装置制取氯气和“84”消毒液并进行相关探究。 回答下列问题： （1）装置中制取的化学方程式为 ；该反应中浓盐酸体现的性质有 。 （2）装置中溶液出现浑浊，能否说明与溶液发生反应？ （填“能”或“不能”）。请说明理由： 。 （3）为探究溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验： ⅰ．取装置（另外检验到装置中已无剩余，也无溶解的）中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。 ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去变为无色，同时产生少量黄绿色气体。 ⅲ．取装置中溶液于试管中，滴入稀溶液，光照，产生无色气泡。 ⅳ．取装置中溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝（已知淀粉遇变蓝色）。 ①步骤ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是 ；产生黄绿色气体的离子方程式为 。 ②步骤ⅲ中光照产生无色气泡的原因是 （用化学方程式表示）。 ③步骤ⅳ说明具有 性。 【答案】（1） 酸性、还原性 （2）不能 装置中挥发出的盐酸与装置中溶液反应也能产生浑浊 （3）与反应生成，具有强氧化性，能漂白有色物质 （强）氧化 【分析】 A中制取氯气，B中氯水中的HCl和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C中氯气和氢氧化钠反应制取“84”消毒液，D用于尾气吸收，据此解答。 【解析】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为；参加反应的盐酸一部分转化为盐酸盐氯化锰，此部分盐酸表现酸性，另一部分转化为氧化产物氯气，此部分盐酸表现还原性。 （2） 和水反应生成的，可与反应生成白色沉淀，不能说明一定是与反应。 （3） ①漂白液漂白的实质是生成的具有强氧化性，能漂白有色物质；盐酸酸化的同时，与剩余的发生氧化还原反应生成，其化学方程式为。 ②酸化时，与结合生成，不稳定分解有氧气生成，其反应过程为、。 ③淀粉溶液变蓝说明转化为，被氧化，则具有（强）氧化性。 考点02 氯离子的检验 9．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．检验久置氯水中是否含有   C．加热分解固体 D．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠 【答案】B 【解析】A．实验室通过将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A错误； B．若久置氯水中含有，加入硝酸酸化的硝酸银溶液会生成白色沉淀，B正确； C．加热固体碳酸氢钠的试管口应该向下倾斜，C错误； D．给食盐水加热，应该在蒸发皿中进行，D错误； 故选B。 10．（2023-2024高一上·广东广州·期中）某未知无色溶液可能含、、、、。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是 A．一定有 B．一定有 C．一定没有 D．一定没有 【答案】A 【解析】溶液是无色的，一定没有，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故不能确定，所以选项A错误，BCD选项均正确。 故选A。 考点03 氯及其化合物的转化及性质 11．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州拉开帷幕，本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，亚运会上有许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A．亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B．亚运会举重运动员抹在手上的防滑”镁粉”主要成分是是一种电解质 C．开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D．杭州奥体中心游泳馆使用漂白液对游泳池进行杀菌消毒，漂白液的有效成分为 【答案】D 【解析】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，发生了氧化还原反应，A正确； B．盐类全部都属于电解质，MgCO3是电解质，B正确； C．烟花的颜色来源于金属盐在燃烧时产生的特殊火焰颜色，如钠离子燃烧时火焰呈黄色，钾离子燃烧时火焰呈紫色，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，有效成分是次氯酸钠；漂白粉的有效成分才是，D错误； 答案选D。 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院的医务人员们，经过3000多次的实验，并随着时间的推移、菌类的变化进行了上百次的调整，最终研制出了84消毒液。新冠疫情期间84消毒液曾一度脱销，其有效成分是 A．氯气 B．水 C．氯化氢 D．次氯酸钠 【答案】D 【解析】84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有杀菌消毒作用，所以其有效成分是次氯酸钠，D符合题意。 答案为：D。 13．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下列说法正确的是 A．新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸 B．钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠 C．漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙 D．钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶 【答案】A 【解析】A．新制氯水长期放置，氯气与水生成的次氯酸分解为盐酸和氧气，最终产物为稀盐酸，故A正确； B．钠在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终产物为碳酸钠，故B错误； C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，暴露在空气中，长期放置，最终产物有氯化钙、碳酸钙，故C错误； D．取出使用后，剩余的钠为了防止氧化，应放回原瓶，故D错误； 故选A。 14．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）下列化学用语正确的是 A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉的离子方程式： C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．氯气与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，故A错误； B．石灰乳不能拆开，因此离子方程式为：，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确； D．氯气与水反应的离子方程式：，次氯酸不可以拆开，故D错误； 故选：C。 15．（2023-2024高一上·广东广州·期中）次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。下列说法中错误的是 A．还原性：Fe(OH)3>Cl− B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子 C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 【答案】D 【解析】A．该反应中Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3>Cl-，A正确； B．该反应中1个Fe(OH)3失去3个电子转化为高铁酸根离子，则2mol氢氧化铁完全反应转移6mol电子，B正确； C．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确； D．该反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D错误； 故答案选D。 16．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A．可以做氧化剂，但不能被氧化 B．的浓溶液不能与的固体反应生成 C．含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得 D．均可一步转化 【答案】D 【分析】由图可知，单质a是一种黄绿色气体，a为Cl2，则b为氯化物，d为HCl，c为次氯酸盐，e为HClO，据此回答。 【解析】A．Cl2为0价，中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以a可以做氧化剂，也可以作还原剂，A错误； B．浓盐酸与次氯酸盐可以反应生成氯气，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以4mol 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应生成的氯气小于1mol ，C错误； D．氯气与碱溶液反应转化为c，次氯酸盐与二氧化碳、水反应转化为e，次氯酸见光分解转化为d，盐酸与碱溶液反应转化为b，D正确； 故选D。 17．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）氯化钠对于地球上的生命非常重要，同时也是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．能用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液 B．在H2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C．侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为： D．如图所示反应中属于氧化还原反应的有3个 【答案】C 【分析】电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，氯气与氢气点燃生成氯化氢；电解熔融氯化钠得到钠单质和氯气，氯气通入石灰乳中制备漂白粉；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，加热得到碳酸钠，据此回答。 【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液与氢氧化钙溶液反应都会产生白色沉淀，A错误； B．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白雾生成，B错误； C．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，所以侯德榜制碱法第一步反应的离子方程式为：，C正确； D．如图所示反应中属于氧化还原反应的有4个，电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、氢气与氯气点燃、氯气与石灰乳制备漂白粉，D错误； 故选C。 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是 A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的稀溶液可制取a C．新制a溶液只能使石蕊变红而不褪色 D．e在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。 【解析】A．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确； B．制备氯气需要用浓盐酸，B错误； C．氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误； D．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，D错误； 故选A。 19．（2023-2024高一上·广东广州·期中）氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c和d都具有漂白性 B．b和e两种溶液混合，能够生成c C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等 【答案】B 【分析】结合价类二维图分析: a为 Cl-、b为HCl、c为Cl2、d为HClO、e为ClO-。 【解析】A．Cl2没有漂白性，次氯酸有漂白性，A错误； B．e为ClO- 、b为HCl，两者可以发生价态归中反应生成Cl2，B正确； C．盐酸是强酸，碳酸、次氯酸是弱酸，碳酸的酸性大于次氯酸，C错误； D．次氯酸盐强氧化性，可杀菌消毒，可以用干瓷砖、大理石地面的消毒，次氯酸盐有漂白性，不能用于有色衣物的消毒，D错误； 故答案选B。 20．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填或)；装置丙盛装的试剂是 。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为 。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) （6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述 现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究 对反应的影响。 ②实验现象：、、有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 【答案】（1）b 浓硫酸 （2） （3） （4） （5）HClO、Cl2 （6）c(Cl-) c(H+)的大小 【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去氯气中的氯化氢，丙除氯气中的水蒸气，丁收集氯气，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 【解析】（1）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以进气口为b，装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸； （2）装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为：； （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，离子方程式为：； （4）NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； （5）A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； （6）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 1．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．，A不符合题意；                                                  B．，B不符合题意； C．，不能由单质直接化合生成，C符合题意；    D．，D不符合题意； 故选C。 2．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂 C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业 【答案】C 【解析】A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，故A正确； B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．液氯和氯气中都只有氯分子，是状态不同的同种物质，故C错误； D．碳酸钠可用于纺织业，故D正确； 故选C。 3．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）．实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是 A．装置Ⅰ用于制取 B．装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的 C．装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色 D．每转移电子，同时生成 【答案】D 【分析】KMnO4与浓HCl产生Cl2；盐酸易挥发，故氯气中含氯化氢，氯化氢极易溶于水、而氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水洗气后用浓硫酸干燥氯气；干燥的氯气没有漂白性，但氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故氯气中放入湿润的紫色试纸，观察到试纸先变红后褪色；氯气有毒，氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染空气。 【解析】A．根据分析可知，装置Ⅰ用于制取，故正确； B．根据分析可知，装置Ⅱ中的饱和食盐水作用是除去挥发出来的，故正确； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故氯气中放入湿润的紫色试纸，观察到试纸先变红后褪色，故正确； D．题目中未知温度压强，不能计算生成气体的体积，故错误； 故选D。 4．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验装置能达到实验目的的是 ①除去氯气中混有的少量 ②证明久置氯水中是否含有 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①除去氯气中混有的少量，可以将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶除去，氯气在饱和溶液中不能溶解，①正确； ②将硝酸酸化的硝酸银溶液滴入久置氯水中，产生白色沉淀，可以证明久置氯水中含有，②正确； ③可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验，观察的焰色试验，未透过蓝色钴玻璃观察，③错误； ④在套管实验中，内部小试管温度低，将放入小试管中，放入大试管中，观察两烧杯中澄清石灰水是否变浑浊，比较、的稳定性，④错误； 能达到实验目的的是①②，A正确； 答案选A。 5．（2023-2024高一上·广东河源·期中）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中含有CO 取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 制备氢氧化铁胶体 把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热 C 检验Cl2是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口 D 检测新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比 【答案】C 【解析】A．取样于试管中，滴加盐酸，看是否产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能是HCO，A错误； B．把饱和 FeCl₃溶液滴入氨水中进行加热会立即得到沉淀而不是胶体，B错误； C．检验Cl₂是否收集满，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若先红后褪色，则收集满，C正确； D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误； 故答案为：C。 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 B．①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 C．工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ D．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 【答案】D 【分析】由部分含氯物质的价类二维图可知，①是氯的氢化物，为氯化氢；②为氯的单质，为氯气；③为+4价氯的氧化物，为；④为+1价含氯元素的酸，为次氯酸；⑤为+7价含氯元素的酸，为，⑥+1价氯的钠盐，为次氯酸钠。 【解析】A．⑤的氯元素化合价为+7价，为，A正确； B．，既是氧化产物，又是还原产物，B正确； C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液制备次氯酸钠，C正确； D．因③具有强氧化性，常用于自来水消毒，D错误； 故选D。 7．（2023-2024高一上·广东江门·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是 ①溶液       ②饱和溶液      ③浓硫酸   ④ A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应， ①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选； ②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选； ③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选； ④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选； 故选：B。 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 【答案】（1） （2）溶液先变为红色然后褪色 溶液变蓝 Cl2>I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4） 【分析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【解析】（1）装置A中发生反应，其离子方程式为； （2）①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； （4）装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 9．（2023-2024高一上·广东江门·期中）采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的离子方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）乙装置的作用是： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） ①d过程中的现象是 ； ②e过程的离子方程式 。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 （5）某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若 ，则是原因①；否则是原因②。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 1∶2 （2）氯气中的氯化氢气体 （3）先变红后褪色 Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O （4）C （5）恢复红色 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2； （2）由分析可知，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体； （3）①氯水中的盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，则d过程中现象为石蕊溶液先变红后褪色； ②e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O； （4）从图像可以看出，不断光照氯水过程中，纵坐标逐渐减小，由此分析： A．光照氯水过程中，HClO分解，Cl-浓度增大，A不符合题意； B．光照氯水过程中，HClO分解生成O2，氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意； C．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，C符合题意； D．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，D不符合题意； 故答案为：C； （5）设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，如果恢复红色，说明氯水将消耗，导致酚酞褪色。 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：    （1）图中a物质是否为电解质 (填“是”或“否”)，b物质的化学式为 。 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式： 。 （3）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 。(用离子方程式说明) （4）工业漂白粉中的有效成分能与空气中的水蒸气和二氧化碳发生如下反应：，久置于空气中的漂白粉易失效，请用化学方程式解释漂白粉失效的原因： 。 （5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用氧化氯化铁，请完成离子方程式的配平： __________—_________， 。反应中消耗数与转移的电子数之比是 。 【答案】（1）是 （2） （3） （4）、 （5） 【分析】由图可知，a为氯化氢，b为+1价氯元素的次氯酸HClO，c为次氯酸盐，“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，则c为次氯酸钠； 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO； （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：； （3）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用； （4）次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为、； （5）反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：；反应中消耗数与转移的电子数关系为，故之比是。 11．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）漂白液广泛用于杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为，含少量CaO、等)为原料精制，进而制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （1）步骤②中发生反应的离子方程式： ； （2）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式： ； （3）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中会失效，向失效的漂白粉中加稀盐酸，产生的气体是 (填字母)； A．    B．    C．    D．HClO （4）若软锰矿1kg在生产中与足量浓HCl反应后得到224L的(标准状况)，则软锰矿中的质量分数为 。 【答案】（1） （2） （3） C （4）87% 【分析】将软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)用30%的硫酸溶液酸浸时，主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。 【解析】（1）步骤②中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的离子方程式为：； （2）步骤③纯化后氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可制备漂白粉，反应的化学方程式：； （3）漂白粉的有效成分是；长期露置于空气中会失效生成CaCO3，向失效的漂白粉中加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，产生的气体是CO2，故选：C； （4）标准状况下224L的Cl2的物质的量为，由，n(MnO2)=n(Cl2)=10mol，质量为m=n∙M=10mol×87g/mol=870g，则1kg软锰矿中的质量分数为。 12．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）装置C中盛放的物质是 。 （4）装置D用于收集，装置D中进气方向为 (填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象 。 （5）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是 。 （6）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是 (填化学式)。 （7）漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下： 途径一： 途径二： (把反应补充完整)。 【答案】（1）2Cl-+4H++MnO2Mn2++Cl2↑+H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3）浓硫酸 （4）甲 紫色石蕊溶液先变红后褪色 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）Ca(ClO)2 （7）CaCO3+2HClO 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl杂质，可用饱和食盐水除去HCl，且降低氯气在水中的溶解度；实验目的为制备干燥纯净的氯气，则装置C为浓硫酸，可干燥氯气，氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，可用NaOH吸收除去过量的氯气。 【解析】（1）装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生存二氯化锰、氯气和水，离子方程式2Cl-+4H++MnO2Mn2++Cl2↑+H2O。 （2）装置B中的饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质。 （3）实验目的为制取、收集干燥、纯净的氯气，则装置C中盛放的物质是浓硫酸。 （4）氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气，装置D中进气方向为甲；氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，溶液又褪色。 （5）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （6）漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2。 （7）次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO。 13．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： （1）装置G的名称为 。 （2）图中制氯气的化学方程式 。 （3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…) 。 II．漂白粉的制备 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量 ②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐 （4）写出制取漂白粉的化学方程式 。 （5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述) 。 （6）为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可) 。 （7）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。 ②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）B→F→E→D→C （4） （5）发生副反应 （6）用冰水或冷水冷却 （7）11.9mol/L 16.8 【分析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接F中饱和食盐水可除去HCl，再连接E干燥氯气，然后连接D收集氯气，最后连接C进行尾气处理，以此来解答。 【解析】（1）B中盛装浓盐酸的仪器G的名称为分液漏斗。 （2）图中通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）制取氯气时，需进行以下操作：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理，从图中选择合适装置制备并收集纯净干的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C(从左侧看导管长进短出)，故答案为：B→F→E→D→C。 （4）将氯气通入冷的石灰乳中来制取漂白粉时，化学方程式为。 （5）为放热反应，随着反应的不断进行，溶液的温度不断升高，从而发生反应。 （6）为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下，可通过控制温度，阻止副反应发生，采取的措施是：甲装置用冰水浴冷却。 （7）①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L； ②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取=16.8mL的11.9mol/L浓盐酸。 14．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质： （1）仪器A的名称是 ；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式 。 （2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是 ；装置B中长颈漏斗的作用是 。 （3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有溶液，置于冰水浴中；C、D反应条件及产物差异说明氯气与碱溶液反应的规律是 。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)，写出2号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式 。 （5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是 (填写编号字母)。 A．干燥的石蕊试纸碱石灰湿润的石蕊试纸 B．湿润的石蕊试纸浓硫酸干燥的石蕊试纸 C．湿润的石蕊试纸无水氯化钙干燥的石蕊试纸 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 平衡气压，防止B中氯气过多导致压强过大 （3）温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高 （4）小于 ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH- （5）C 【分析】圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中盛放饱和食盐水，可以暂时贮存氯气，B后的集气瓶可收集氯气，C中氯气和氢氧化钾反应制备氯酸钾，D中氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，浓硫酸干燥氯气，E装置验证氯气的性质，烧杯中为氢氧化钠溶液，吸收氯气防止污染空气。 【解析】（1）A的名称为分液漏斗，实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是饱和食盐水，装置B中长颈漏斗的作用是：平衡气压，防止B中氯气过多导致压强过大。 （3）制备氯酸钾需要加热、且氢氧化钾的浓度大，而次氯酸钠需要冰水浴，且氢氧化钠的浓度小，说明氯气与碱溶液反应的规律是：温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高。 （4）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，说明可以将KI氧化为I2，而不能将KI氧化为I2，由此可知，该条件下的氧化能力小于，2号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。 （5）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的 HClO 有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性，干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰， U 形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在 U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是 C。 15．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2) 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 ④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+ （1）实验①得出的结论是 。 （2）指出实验②和实验④中的“实验现象”： ② ，④ 。 （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是 。 （4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是： a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色； b． 。 请设计简单的实验证明上述a、b结论： 。 【答案】 氯水中含有Cl- 溶液褪色 有气泡冒出 取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的 【分析】根据氯水的成分及性质分析解答。 【解析】（1）与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质，所以实验①说明氯水中含有Cl-， 故答案为氯水中含有Cl-； （2）氯水中的Cl2、HCl、HClO均能与NaOH反应，当NaOH被消耗后溶液碱性减小，酚酞溶液红色褪去，由于氯水中含有H+，H+与Na2CO3反应放出CO2气体，所以实验④中可观察到有气泡生成； 故答案为溶液褪色，有气泡冒出； （3）氯水中的Cl2可将KI中的I-氧化成I2，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2能使淀粉变蓝； 故答案为取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上； （4）实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红； 故答案为氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 ；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的。 ( 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