专题04 钠及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠的性质及应用 考点02 钠的化合物 焰色试验 考点01 钠的性质及应用 1．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．Na2O2中氧元素的化合价：-2 C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．CuCl2的电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl- 2．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列过程或用途与氧化还原反应无关的是 A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ” C．ClO2 可用于自来水的消毒 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 考点02 钠的化合物 焰色试验 5．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 7．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，生成气体的量后者多 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体杂质，可将固体加热足够长时间 8．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液最终变为红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与KI溶液反应生成 I对，II对，有 9．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 10．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 11．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列实验操作对应的现象不符合事实的是             A． 用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B． 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象 C． 将少量二氧化硫通入氯化钡溶液中立即出现白色沉淀 D． 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 12．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、Ba2+、Cl-、 B．Na+、Cl-、、 C．Ca2+、Mg2+、、 D．K+、OH-、Cl-、 13．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B．过氧化钠用于潜水艇供氧剂 C．金属钠可用于冶炼金属钛 D．小苏打用于做面包的膨松剂 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．焰色试验是利用化学性质判断试样所含的金属元素 B．钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀 C．金属Na着火时可用泡沫灭火器灭火 D．Na2O2吸收呼出气体供氧时，每生成1个O2，转移1个电子 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀 16．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．MnO2粉末(KCl)，溶于水，过滤 B．CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤 17．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 18．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。 （2）装置D中发生反应的化学方程式是 、 。 （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。 （4）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.0×105pa、120℃)通过足量的Na2O2充分反应后Na2O2增重b克，符合b=a的选项有___________ A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．CH3COOH 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期中节选）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。 （2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置 实验步骤如下： 步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是 (填字母)。 A．浓H2SO4    B．饱和Na2CO3溶液    C． 饱和NaHCO3溶液 （2）从上述试剂中选择，装置③中的试剂是 (填字母)，其作用为 。 （3）甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是 。 （4）乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由 。 （5）为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为： i.取m g装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中； ii.向i所得溶液中加入足量 (填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液，观察到有白色沉淀产生。 iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。 据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示，已知BaCO3的摩尔质量为197g mol−1，CaCO3的摩尔质量为100g mol−1） 1．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl 2．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．最终钠块在煤油中燃烧起来 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．由固体制备纯碱的操作在坩埚中进行 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 4．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）下列叙述中不正确的是 A．热稳定性：比更稳定 B．同温度下的溶解度：比更易溶于水 C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液产生气泡速率较快 D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 5．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 7．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源： B．小苏打（）溶液治疗胃酸过多： C．氯水久置会失效： D．实验室用大理石和稀盐酸反应制： 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下列有关说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C．氧化钠为一种淡黄色固体 D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 9．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。 回答下列问题： 1．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）实验室制备的化学方程式为 ． （2）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：有和。 用化学方程式解释猜想1的原因： ． （3）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 a “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：c ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 “猜想d ”成立 Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （4）装置乙的作用是 ． （5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为 。 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、II中 能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为 。 （4）下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E.溶液和溶液均显碱性 11．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中反应的离子方程式为 。 （2）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （3）C装置中可能发生的反应化学方程式为 。 （4）D装置所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 （5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。 12．（2023-2024高一上·广东广州·期中）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) a．反应I中应先通入，再通入     b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用     d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大 ③反应III包含多步反应： 第一步：……     第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。 13．（2023-2024高一上·广东广州·期中）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）物质A应保存 中。 （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号) （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④： ； 反应⑥： 。 （5）某同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题： ①产生上述现象的原因可能有两种： a． ； b． 。 ②请设计实验验证红色褪去的原因是a或b？ 。 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。 回答下列问题： 1．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）实验室制备的化学方程式为 ． （2）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：有和。 用化学方程式解释猜想1的原因： ． （3）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 a “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：c ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 “猜想d ”成立 Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （4）装置乙的作用是 ． （5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为 。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为 。（填化学式），其与二氧化碳反应的化学方程式为 。。猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3： 。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 成立 16．（2023-2024高一上·广东广州·期中）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）写出A装置中发生的反应的离子方程式 。 （2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。 （3）步骤3中的必要操作为打开、，___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭 D．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为 。 （5）将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是___________。 A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生 （6）向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应： 补全方程式并配平 ，该反应说明粉末具有 (填“氧化性”、 “还原性”或“漂白性”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠的性质及应用 考点02 钠的化合物 焰色试验 考点01 钠的性质及应用 1．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．Na2O2中氧元素的化合价：-2 C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．CuCl2的电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl- 【答案】D 【解析】 A．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子的结构示意图是，A错误； B．在Na2O2中钠元素为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知氧元素的化合价：-1价，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式：NaHCO3，C错误； D．CuCl2是可溶性盐，在溶液中发生电离产生Cu2+、Cl-，故CuCl2的电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，D正确； 故合理选项是D。 2．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列过程或用途与氧化还原反应无关的是 A．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ” C．ClO2 可用于自来水的消毒 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 【答案】B 【解析】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ”是由于丁达尔效应，与氧化还原反应无关，B正确； C．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的消毒，属于氧化还原反应，C错误； D．钠先与水反应生成氢氧化钠，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 A．金属钠硬度大、熔点高 B．钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C．钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D．氧化钠可用于为潜水艇供氧 【答案】B 【解析】A．钠硬度小，熔点低，故A错误； B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确； C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误； 故选：B。 4．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一小块钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠的活泼性大于铜 B 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中 混合液呈红褐色 该实验制得了Fe(OH)3胶体 C 将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中 溶液先变红后褪色 溶液中产生了碱性物质和有漂白性的物质 D 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 NaOH与稀盐酸不反应 【答案】C 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，实验现象应为有气体生成及有蓝色沉淀析出，实验现象错误，A错误； B．胶体制备操作应是将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，实验操作错误，该实验操作下不能制得胶体，B错误； C．将Na2O2固体投入含酚酞的水溶液中，发生反应，生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2和水反应还生成了，具有漂白性，可以使变红的酚酞溶液褪色，该实验操作、实验现象及实验结论均正确，C正确； D．NaOH溶液与稀盐酸反应生成和水，无明显现象不能说明NaOH与稀盐酸不反应，实验结论错误，D错误； 答案选C。 考点02 钠的化合物 焰色试验 5．（2023-2024高一上·广东广州·期中）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 是淡黄色粉末 做供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡，陈述Ⅰ错误，选项A错误； B．HCl和CO2通入饱和Na2CO3溶液中均会发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，陈述Ⅰ错误，选项B错误； C．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，因此可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，且具有因果关系，选项C正确； D．Na2O2能和人体呼出的CO2和H2O反应生成O2，因而可做供氧剂，与Na2O2是淡黄色粉末无因果关系，即陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，选项D错误； 故选C。 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A．①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱 B．②中脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．③中气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】A 【解析】A．纯碱为碳酸钠，受热不分解，则①中澄清石灰水变浑浊，不能证明固体X为纯碱，X可能为NaHCO3等，A符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，B不合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．④中硬质玻璃管内产生白烟为NaCl，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：A。 7．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，生成气体的量后者多 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体杂质，可将固体加热足够长时间 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠沉淀，故A正确； B．碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的量小于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀，则用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热方法可以除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质，故D正确； 故选C。 8．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有 B 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液最终变为红色 与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与KI溶液反应生成 I对，II对，有 【答案】D 【解析】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误； B．将一小块金属钠加入至溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能置换出铜，B错误； C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误； D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 10．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D．利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 【答案】B 【解析】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意； C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意； D．Cl-能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合题意； 故合理选项是B。 11．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）下列实验操作对应的现象不符合事实的是             A． 用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B． 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象 C． 将少量二氧化硫通入氯化钡溶液中立即出现白色沉淀 D． 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 【答案】C 【解析】A．钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，故A正确； B．浓盐酸易挥发，浓氨水易挥发，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时，氨气与氯化氢反应生成白色氯化铵固体，产生大量白烟，故B正确； C．二氧化硫与氯化钡不反应，无白色沉淀，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，故D正确； 故选C。 12．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、Ba2+、Cl-、 B．Na+、Cl-、、 C．Ca2+、Mg2+、、 D．K+、OH-、Cl-、 【答案】D 【分析】加入Na2O2后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【解析】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意； B．具有还原性、能被氧化成，加入适量Na2O2后不能大量存在，B项不符合题意； C．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C项不符合题意； D．K+、OH-、Cl-、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D项符合题意； 答案选D。 13．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B．过氧化钠用于潜水艇供氧剂 C．金属钠可用于冶炼金属钛 D．小苏打用于做面包的膨松剂 【答案】A 【解析】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，故A错误； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠用于潜水艇供氧剂，故B正确； C．钠和熔融氯化钛反应生成钛和氯化钠，因此金属钠可用于冶炼金属钛，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此小苏打用于做面包的膨松剂，故D正确。 综上所述，答案为A。 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．焰色试验是利用化学性质判断试样所含的金属元素 B．钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀 C．金属Na着火时可用泡沫灭火器灭火 D．Na2O2吸收呼出气体供氧时，每生成1个O2，转移1个电子 【答案】B 【解析】A．焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素，故A错误； B．钠与加入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成沉淀，故B正确； C．金属Na着火时可干沙灭火，不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．Na2O2吸收呼出气体供氧时，由−1价的氧变为0价氧，每生成1个O2，转移2个电子，故D错误。 综上所述，答案为B。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2晶体由钠离子和过氧离子构成，故Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比均为1:2，A错误；   B．过氧化钠具有强氧化性，能使酚酞溶液褪色，B错误； C．同浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生碳酸钡白色沉淀，D正确； 故选D。 16．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．MnO2粉末(KCl)，溶于水，过滤 B．CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤 【答案】B 【解析】A．二氧化锰难溶于水，KCl易溶于水，因此除掉MnO2粉末中KCl，先溶于水，再过滤得到MnO2，故A正确； B．二氧化碳和碳酸钠反应，因此除掉CO2气体中HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．氧化钠加热生成过氧化钠，因此除掉Na2O2粉末中含有Na2O，因此将混合物在氧气中加热，故C正确； D．氢氧化铁胶体能购过半透膜，因此除掉氢氧化铁胶体中沙粒，用过滤法除掉，故D正确。 综上所述，答案为B。 17．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体 装置或操作 【答案】C 【解析】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，里面温度低，应该装碳酸氢钠，温度低的分解了，说明碳酸钠的热稳定性好，故A不符合题意； B．碳酸氢钠是固定，加热试管应试管底部略高于试管口，故B不符合题意； C．红墨水左低右高，说明钠与水反应是放热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 18．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置C的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。 （2）装置D中发生反应的化学方程式是 、 。 （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为 。 （4）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.0×105pa、120℃)通过足量的Na2O2充分反应后Na2O2增重b克，符合b=a的选项有___________ A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．CH3COOH 【答案】（1）干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （3）78% （4）AD 【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性，据此分析解题； （4）C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足(CO)n·(H2)m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重，据此分析解题。 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2； （2）二氧化碳与过氧化钠、氧化钠在装置D中发生反应，化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3； （3），由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02mol，则过氧化钠的纯度为：ω(Na2O2)＝，故答案为78%； （4）A．HCHO可以改写出CO·H2，ag HCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，所以a=b，故A符合题意； B．CH3COOCH2CH3可以改写出(CO)2(H2)4C2，组成中碳原子增多，ag  CH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，所以a<b，故B不符合题意； C．HOOCCOOH可以改写出(CO)2(H2)O2，组成中氧原子增多，ag HOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，所以a>b，故C不符合题意； D．CH3COOH可以改写出(CO)2(H2)2，ag CH3COOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，所以a=b，故D符合题意； 故答案选AD。 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期中节选）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出NaHCO3在水中电离的离子方程式 。 （2）银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）NaHCO3＝Na++ （2）煤油 2Na+O2Na2O2； （3）2:1 还原剂 【解析】（1）NaHCO3在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子, 电离的离子方程式为：NaHCO3＝Na++； （2）银白色固体①为Na，少量的保存在煤油中，①可直接转化为淡黄色固体②，则②为Na2O2, 该反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； （3）①4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，反应过程中氢元素化合价﹣1价升高到0价，氢气为氧化产物，碳元素化合价+4价降低到0价，C为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；②由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂； 20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某学习小组为探究CO2与过氧化钠反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置 实验步骤如下： 步骤1：先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②是为了除去CO2中的HCl气体，所选试剂是 (填字母)。 A．浓H2SO4    B．饱和Na2CO3溶液    C． 饱和NaHCO3溶液 （2）从上述试剂中选择，装置③中的试剂是 (填字母)，其作用为 。 （3）甲同学根据实验现象认为：CO2与过氧化钠反应时需要与水接触。据此推断他观察到的步骤1和步骤2的a处的实验现象分别是 。 （4）乙同学对此结论提出质疑，他认为：上述实验不足以证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。用化学方程式表示乙同学的理由 。 （5）为保证实验严谨性，乙同学设计了补充实验，对过氧化钠与CO2反应后的产物进行检验。具体操作为： i.取m g装置⑤中反应后的固体，完全溶解于水中； ii.向i所得溶液中加入足量 (填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液，观察到有白色沉淀产生。 iii.将ii所得悬浊液进行过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为n g。 据此计算装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为 （用含m、n的代数式表示，已知BaCO3的摩尔质量为197g mol−1，CaCO3的摩尔质量为100g mol−1） 【答案】（1）C （2）A 干燥二氧化碳 （3）带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃 （4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （5）BaCl2 【分析】由图可知，装置①为气体发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有HCl和水蒸气杂质，装置②中盛放饱和NaHCO3溶液除去HCl，装置③盛放浓硫酸，干燥二氧化碳，故先打开K2，关闭K1，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃，先打开K1，关闭K2，然后打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃，证明“有水存在时，过氧化钠与CO2发生了化学反应”。据此解答。 【解析】（1）浓硫酸中水分少，无法吸收HCl，二氧化碳能与碳酸钠反应，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小，且HCl能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故答案为：C； （2）装置③中的试剂是浓H2SO4，作用为干燥二氧化碳，故答案为：A；干燥二氧化碳； （3）CO2与过氧化钠反应时需要与水接触，则步骤1的a处的实验现象实验现象为带火星的木条不复燃，步骤2的a处的实验现象为带火星的木条复燃，故答案为：带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃； （4）二氧化碳中混有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气，反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （5）为保证实验严谨性，对过氧化钠与CO2反应后的产物碳酸钠进行检验，由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钙为微溶物，故应向i所得溶液中加入足量BaCl2溶液沉淀碳酸根离子，生成碳酸钡质量为ng，装置⑤中反应后的固体中碳元素的质量分数为，故答案为：BaCl2；。 1．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）下列实验中，能实现实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取晶体 实验室制 除去中的少量HCl 【答案】A 【解析】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A项选； B．碳酸氢钠受热易分解，直接加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，B项不选； C．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，C项不选； D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中的少量HCl，D项不选； 答案选A。 2．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．最终钠块在煤油中燃烧起来 D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误； C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确； 故答案为：D。 3．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．由固体制备纯碱的操作在坩埚中进行 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 【答案】C 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱，母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl，据此回答。 【解析】A．加热灼烧固体应在坩埚中进行，A错误； B．由以上分析可知，该反应利用了 NaHCO3溶解度小的特点，B正确； C．先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，C错误； D．向含有NH4Cl的NaHCO3固体中加入稀硝酸，NaHCO3和硝酸反应生成二氧化碳，再加入硝酸银溶液，通过观察是否生成白色沉淀，检验NaHCO3 固体中是否混有NH4Cl，D正确； 故选C。 4．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）下列叙述中不正确的是 A．热稳定性：比更稳定 B．同温度下的溶解度：比更易溶于水 C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液产生气泡速率较快 D．溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．NaHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，故A项正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B项正确； C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，故C项错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中都产生白色沉淀，故D项正确； 故本题选C 5．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂 【答案】B 【解析】A．食盐主要成分NaCl，作调味品，A正确； B．小苏打有效成分NaHCO3，B错误； C．Na2O2做制氧剂，C正确； D．消毒剂主要成分NaClO，D正确； 故答案为：B。 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】A．钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融反应制取金属Ti； B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误。 答案选B。 7．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源： B．小苏打（）溶液治疗胃酸过多： C．氯水久置会失效： D．实验室用大理石和稀盐酸反应制： 【答案】B 【解析】A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源，化学方程式为：，故A正确； B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多，离子方程式为：，故B错误； C．氯水久置后HClO会发生分解：，故C正确； D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2，离子方程式为：+H2O，故D正确； 故选：B。 8．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下列有关说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B．漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C．氧化钠为一种淡黄色固体 D．通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙能吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸，有杀菌消毒作用，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A正确； B．将漂白粉(含次氯酸钙)和洁厕灵(含HCl)一起使用会产生氯气，氯气有毒，且会污染环境，B错误； C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，氧化钠是一种白色的固体，C错误； D．焰色反应没有发生化学反应，属于物理变化，D错误； 故选A。 9．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。 回答下列问题： 1．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）实验室制备的化学方程式为 ． （2）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：有和。 用化学方程式解释猜想1的原因： ． （3）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 a “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：c ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 “猜想d ”成立 Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （4）装置乙的作用是 ． （5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为 。 【答案】（1） （2） （3）有气泡产生 BaCl2 2 （4）吸收CO2 （5） 【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3； Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，故装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，在通过O2的体积折算成质量，再进行计算，据此分析解题； 【解析】（1）金属钠在空气中加热生成过氧化钠； 故答案为：； （2）已知Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均为白色固体，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有Na2CO3；猜想 3：既有NaOH又有Na2CO3； 故答案为：； （3）①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不正确，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象有：有气泡产生； 故答案为：有气泡产生； ②已知，，结合实验③加入酚酞试液以检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：； 故答案为：； ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞，观察到溶液不变红色，说明滤液中不含NaOH，根据实验②操作说明原固体中不含NaOH，故猜想2成立； 故答案为：2； （4）由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2； 故答案为：吸收CO2； （5）根据反应方程式：可知，生成agO2需消耗Na2O2的质量为：g，故装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为； 故答案为：。 10．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图I、II中 能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为 。 （4）下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 E.溶液和溶液均显碱性 【答案】（1） 煤油(或石蜡油) （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）II （4）BD 【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：；煤油(或石蜡油)； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）图I没有形成对比，图II将碳酸钠置于大试管中，将碳酸氢钠置于小试管中，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图II能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：II；； （4）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，故D错误； E．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，故E正确； 故答案选BD。 11．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中反应的离子方程式为 。 （2）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （3）C装置中可能发生的反应化学方程式为 。 （4）D装置所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 （5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】（1） （2）除去气体中混有的杂质 （3）、 （4） （5）使带火星的木条复燃 【分析】实验目的是研究做供氧剂的反应原理，实验原理为、验证有生成，A制备，B除去气体中的杂质，C为与潮湿的发生反应的装置，D除去生成的中含有的未反应的，E收集气体产物。 【解析】（1）A制备，大理石主要成分为，难溶于水，盐酸为强酸溶液，、属于氧化物，为易溶于水的盐，反应离子方程式为； （2）目的为模拟潜水艇中呼吸供氧体系反应，A制备出的气体中有挥发出的，B需要除去气体中的杂质；溶液中的离子为、，离子反应为； （3）做供氧剂可以与反应，也可以与水蒸气反应，化学反应方程式为、； （4）D除去生成的中含有的未反应的，可以与反应被除去，D装置所盛溶液的溶质是； （5）检验E收集到气体产物，可以证明可做供氧剂，检验的方法，将带火星的木条放入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明有生成，故答案为使带火星的木条复燃。 12．（2023-2024高一上·广东广州·期中）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) a．反应I中应先通入，再通入     b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用     d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大 ③反应III包含多步反应： 第一步：……     第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。 【答案】（1） （2） C 2∶1 【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：； 【解析】（1）①样品加水溶解的化学方程式：；生成标准状况下33.6L气体，对应物质的量为1.5mol，转移电子数：； ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了，在作用下催化分解生成氧气； ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有，生成白色沉淀碳酸离子方程式：； （2）①向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应I反应的化学方程式：； ②a．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，使溶液呈碱性，再通入，a错误；b．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误；c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，该流程中可以循环使用，c正确；d．碳酸氢钠的溶解性较小，d错误；答案选c； ③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1； 13．（2023-2024高一上·广东广州·期中）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）物质A应保存 中。 （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号) （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④： ； 反应⑥： 。 （5）某同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题： ①产生上述现象的原因可能有两种： a． ； b． 。 ②请设计实验验证红色褪去的原因是a或b？ 。 【答案】（1）Na Na2CO3 （2）煤油或石蜡油 （3）⑤⑥ （4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）氯水中的酸或Cl2与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致 氯水中HClO的强氧化性，使红色褪去 取褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液至溶液显碱性，如果溶液变红，则是原因a；若溶液不变红色，则是原因b或者取褪色后的溶液于试管中，滴加足量酚酞溶液，如果溶液变红，则是原因b；若溶液不变红色，则是原因a 【分析】A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则A是金属Na，Na和氧气反应生成过氧化钠，B是Na2O2；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是NaHCO3；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是Na2CO3。 【解析】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3。 （2）A是Na，应保存在煤油或石蜡油中。 （3）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；⑤⑥属于非氧化还原反应。 （4）反应④是Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 反应⑥是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （5）①用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有： a．氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色； b．氯水中含有H+，中和OH-，使溶液褪色。 ②向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明溶液褪色是由HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明褪色是H+中和OH-引起的。 14．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。 回答下列问题： 1．对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）实验室制备的化学方程式为 ． （2）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：有和。 用化学方程式解释猜想1的原因： ． （3）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 a “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式：c ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 “猜想d ”成立 Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。 （4）装置乙的作用是 ． （5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为 。 【答案】（1） （2） （3）有气泡产生 BaCl2 2 （4）吸收CO2 （5） 【分析】Ⅰ．根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3； Ⅱ．根据题干实验装置图可知，装置甲为CO2与Na2O2反应的装置，产生的O2中混有未反应的CO2，故装置乙为吸收O2中CO2，装置丙和丁为排水法来收集产生的O2，在通过O2的体积折算成质量，再进行计算，据此分析解题； 【解析】（1）金属钠在空气中加热生成过氧化钠； 故答案为：； （2）已知Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，NaOH和Na2CO3均为白色固体，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有Na2CO3；猜想 3：既有NaOH又有Na2CO3； 故答案为：； （3）①猜想1只有NaOH，猜想2、猜想3中都有Na2CO3，故要证明猜想1不正确，故取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管，可观察到的现象有：有气泡产生； 故答案为：有气泡产生； ②已知，，结合实验③加入酚酞试液以检验原固体是否含有NaOH，故取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液可观察到白色沉淀，发生的离子方程式为：； 故答案为：； ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞，观察到溶液不变红色，说明滤液中不含NaOH，根据实验②操作说明原固体中不含NaOH，故猜想2成立； 故答案为：2； （4）由分析可知，装置乙的作用是吸收CO2； 故答案为：吸收CO2； （5）根据反应方程式：可知，生成agO2需消耗Na2O2的质量为：g，故装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为； 故答案为：。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： 对该“试剂”的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述淡黄色物质为 。（填化学式），其与二氧化碳反应的化学方程式为 。。猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3： 。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管 “猜想1”不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的 溶液 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 成立 【答案】（1） 既有又有 （2）有气泡产生 猜想2 【分析】根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，通过加入试剂BaCl2溶液、酚酞可以验证是否含有Na2CO3、NaOH，验证变质成分，以此分析； 【解析】（1）根据Na2O2变质主要和空气中的H2O、CO2反应，生成NaOH和Na2CO3，而NaOH和Na2CO3均为白色固体，故上述淡黄色物质为Na2O2，猜想块状物外层白色物质的组成：猜想 1：只有 NaOH；猜想 2：只有Na2CO3；猜想 3：既有NaOH又有Na2CO3； 故答案为：Na2O2；；既有NaOH又有Na2CO3； （2）①猜想1：只有NaOH，加入盐酸没有现象，而碳酸钠溶液中加入盐酸会有气泡二氧化碳生成； 故答案为：有气泡产生； ②若溶液中含有碳酸钠，则加入BaCl2溶液，有白色沉淀BaCO3产生，； 故答案为：BaCl2；； ③，若滤液中没有NaOH，加入酚酞，溶液不变色，说明猜想2成立； 故答案为：猜想2。 16．（2023-2024高一上·广东广州·期中）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 实验探究： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）写出A装置中发生的反应的离子方程式 。 （2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。 （3）步骤3中的必要操作为打开、，___________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭 D．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为 。 （5）将过氧化钠粉末投入到溶液中，有关现象说法正确的是___________。 A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生 （6）向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应： 补全方程式并配平 ，该反应说明粉末具有 (填“氧化性”、 “还原性”或“漂白性”)。 【答案】（1） （2）碱石灰 吸收氢气中的HCl和 （3）BADC （4） （5）AD （6） 还原性 【分析】推测Na2O2与H2能反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成，据此解答。 【解析】（1）A装置中发生的反应的离子方程式，故答案为：。 （2）B中为碱石灰，可起到吸收氢气中的水和氯化氢的作用，故答案为碱石灰；吸收氢气中的HCl和。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故答案为BADC。 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为，故答案为。 （5）将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与氢氧化钠反应：3OH−＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有无色气体产生、有红褐色沉淀生成，故答案为AD。 （6）酸性溶液中加入粉末，配平反应为，酸性具有氧化性，使酸性溶液褪色说明具有还原性，故答案为；还原性。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$