第二单元 认识物质的构成（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版2024）

第二单元 认识物质的构成 考点01原子结构发现史 考点02原子的构成 考点03物质的构成 考点04相对原子质量 考点05核外电子排布 考点06原子与离子、分子 考点07定义和理解 考点08 单质和化合物 考点09元素符号的书写和意义 考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 考点11 元素周期表 考点12化学式的书写和意义 考点13化合价 考点14有关化学式的计算 ▉考点01 原子结构发现史 1．道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 ▉考点02 原子的构成 原子核（带正电） 质子（带正电） 1．原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．核电荷数：原子核所带电荷数。 3．原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 ▉考点03 物质的构成 ①由原子构成的物质：金属单质，例如：金、铁； ②非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 ③稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 ▉考点04 相对原子质量 1．定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2．公式：相对原子质量=质子数+中子数 3．理解： （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 ▉考点05 核外电子排布 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2．排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3．结构示意图含义： 圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数； 在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， ▉考点06 原子与离子、分子 1．定义：带电的原子或原子团。 2．形成过程 3．分类： 阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 4．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 5．离子符号的意义 6．原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 ▉考点07 定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 ▉考点08 单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 ▉考点09 元素符号的书写和意义 （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 ▉考点10 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 ▉考点11 元素周期表 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律： 横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 ▉考点12 化学式的书写和意义 1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2．书写： （1）单质： ①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 ②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： ①常见的化学式，熟记。 ②根据化合价书写化学式。 3．意义： （1）由分子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 ②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： ①微观：表示一个原子。 ②宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 ▉考点13 化合价 1．数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2．表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3．常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4．规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5．应用 （1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 ▉考点14 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．原子不显电性的原因是（ ） A．核电荷数=质子数 B．质子数=中子数 C．中子数=电子数 D．原子核和核外电子所带电量相等，电性相反 2．核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4．某同学观察了如图所示的实验后，查阅相关资料得出以下结论，其中不合理的是（ ） A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的 B．氯化氢和氨气能发生化学反应 C．氮原子是保持氨气化学性质的微粒 D．氯化氢和氨气反应后有固体生成 5．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是（ ） A．He－3 原子核由质子与电子构成 B．He－3原子中含有1个质子，2个电子 C．He－3原子中含有3个质子，没有中子 D．He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（ ） ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 7.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 8．如图是硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．x的值为6 B．硫原子中质子数为16 C．硫元素位于第二周期 D．硫原子易得到电子变成硫离子 9．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 （ ） A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素 C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期 10．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（ ） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 11．近日，我国科学家发现了一种新矿物﹣铌包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素铌在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．铌属于金属元素 B．铌元素的相对原子质量为41 C．铌元素易失电子 D．铌元素位于元素周期表的第五周期 12．下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ） A．Ne：表示氖气 B．：表示3个氧原子 C．表示2个二氧化碳分子 D．：表示3个铁离子 13．化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是（ ） A．硝酸根——NO B．正二价的镁元素——Mg+2 C．氧化铁——FeO D．2个氢原子——H2 14．适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 15．C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 16．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ） A．硫酸铜 B．汞 C．氨气 D．金刚石 17．我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是（ ） A．Ag B．Al C．AL D．Ai 18．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．硅原子的质子数为14 B．硅原子的最外层电子数为6 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 19．锝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．锝属于非金属元素 B．锝的原子序数为43 C．锝的相对原子质量为97g D．1个锝原子中有43个中子 20．锂电池应用广泛。如图是锂在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂原子易得到一个电子形成锂离子 C．锂原子的核电荷数是3 D．锂元素的相对原子质量为6.941g 21．CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为（ ） A．-2 B．0 C．+4 D．+6 22．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 23．已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 。 24．已知化肥碳酸氢铵的化学式为（NH4HCO3），请根据化学式计算： （1）碳酸氢铵中氮元素和氢元素的质量比 。 （2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数（要有简单的计算步骤，保留一位小数即可）. 25．物质都是由微观粒子构成的，下列所给物质，由原子直接构成的是 （填序号，下同），由离子构成的是 ，由分子构成的是 。 ①氢氧化钾  ②铝  ③碳酸钠  ④甲烷  ⑤石墨  ⑥水银  ⑦氧气  ⑧水  ⑨氯化钠  ⑩氢气  ⑪  ⑫氮气   ⑬金刚石  ⑭二氧化碳  ⑮铜 26．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。 （2）E元素位于元素周期表第 周期。 （3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。 （4）写出C和E形成化合物的化学式 。 （5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。 27．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的原子序数为 。 （2）镍元素的相对原子质量为 。 （3）从元素分类角度，镍元素属于 元素。 （4）对电池的研发方向，提出你的设想 （答一条即可）。 28．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： （1）A、B、C 中属于阳离子的是 （填字母序号），C的核电荷数为 。 （2）硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识物质的构成 考点01原子结构发现史 考点02原子的构成 考点03物质的构成 考点04相对原子质量 考点05核外电子排布 考点06原子与离子、分子 考点07定义和理解 考点08 单质和化合物 考点09元素符号的书写和意义 考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 考点11 元素周期表 考点12化学式的书写和意义 考点13化合价 考点14有关化学式的计算 ▉考点01 原子结构发现史 1．道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 ▉考点02 原子的构成 原子核（带正电） 质子（带正电） 1．原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．核电荷数：原子核所带电荷数。 3．原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 ▉考点03 物质的构成 ①由原子构成的物质：金属单质，例如：金、铁； ②非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 ③稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 ▉考点04 相对原子质量 1．定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2．公式：相对原子质量=质子数+中子数 3．理解： （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 ▉考点05 核外电子排布 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2．排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3．结构示意图含义： 圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数； 在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， ▉考点06 原子与离子、分子 1．定义：带电的原子或原子团。 2．形成过程 3．分类： 阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 4．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 5．离子符号的意义 6．原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 ▉考点07 定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 ▉考点08 单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 ▉考点09 元素符号的书写和意义 （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 ▉考点10 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 ▉考点11 元素周期表 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律： 横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 ▉考点12 化学式的书写和意义 1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2．书写： （1）单质： ①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 ②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： ①常见的化学式，熟记。 ②根据化合价书写化学式。 3．意义： （1）由分子构成的物质的化学式： ①宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 ②微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： ①微观：表示一个原子。 ②宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 ▉考点13 化合价 1．数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2．表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3．常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4．规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5．应用 （1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 ▉考点14 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．原子不显电性的原因是（ ） A．核电荷数=质子数 B．质子数=中子数 C．中子数=电子数 D．原子核和核外电子所带电量相等，电性相反 【答案】D 【解析】原子中原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，正负抵消，所以整个原子不显电性，故选：D。 2．核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 【答案】B 【解析】A、根据质子数与中子数之和为239，而核电荷数等于质子数为94，故中子数是239-94=145，选项正确； B、根据原子里核外电子数等于质子数，故电子数是94，选项错误； C、根据核电荷数等于质子数为94，选项正确； D、原子里质子数等于电子数，它们电量相等电性相反，原子不显电性，选项正确； 故选：B。 3.科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 4．某同学观察了如图所示的实验后，查阅相关资料得出以下结论，其中不合理的是（ ） A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的 B．氯化氢和氨气能发生化学反应 C．氮原子是保持氨气化学性质的微粒 D．氯化氢和氨气反应后有固体生成 【答案】C 【解析】A、氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，氨气是由氨分子构成的，根据分子不断运动的原则，氨分子与氯化氢分子不断运动，相遇结合为氯化铵微粒，故A不符合题意； B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，有新物质的生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故氨分子是保持氨气化学性质的微粒，故C符合题意； D、氯化氢和氨气混合后，有白烟生成，即有固体生成，故D不符合题意。 故选C。 5．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如图所示)。下列关于He－3的说法正确的是（ ） A．He－3 原子核由质子与电子构成 B．He－3原子中含有1个质子，2个电子 C．He－3原子中含有3个质子，没有中子 D．He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】He－3原子核是由质子与中子构成的；结合图示可知，He－3原子中含有2个质子、2个电子和1个中子，故选D。 6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是（ ） ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 7.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该粒子质子数为7，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意； B、该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； C、该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意； D、该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意； 故选：A。 8．如图是硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．x的值为6 B．硫原子中质子数为16 C．硫元素位于第二周期 D．硫原子易得到电子变成硫离子 【答案】C 【解析】A、原子中核内质子数=核外电子数，则16=2+8+，解得：=6。A正确； B、微粒结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，即硫原子中质子数为16。B正确； C、原子的核外电子层数表示其在元素周期表中的周期数，硫原子核外有三层电子，则硫元素位于第三周期。C不正确； D、硫原子最外层电子数为6，在化学反应中硫原子易得到电子变成硫离子。D正确。 综上所述：选择C。 9．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 （ ） A．上述粒子共表示3种元素 B．③元素属于金属元素 C．①和④元素的化学性质相似 D．①和②元素位于同一周期 【答案】B 【解析】A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35，有三种，所以它们表示三种元素，选项正确，不符合题意； B、③的质子数为17，属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项错误，符合题意； C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选项正确，不符合题意； D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，选项正确，不符合题意； 故选B。 10．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（ ） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 11．近日，我国科学家发现了一种新矿物﹣铌包头矿，这是一种富含战略性金属的新矿物，富含的元素铌在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．铌属于金属元素 B．铌元素的相对原子质量为41 C．铌元素易失电子 D．铌元素位于元素周期表的第五周期 【答案】B 【解析】A、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铌原子的核内质子数为41，而不是铌元素的相对原子质量为41，故选项说法错误； C、铌原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确； D、周期数＝原子核外电子层数，铌元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铌元素位于第五周期，故选项说法正确。 故选B。 12．下列有关化学用语的叙述，正确的是（ ） A．Ne：表示氖气 B．：表示3个氧原子 C．表示2个二氧化碳分子 D．：表示3个铁离子 【答案】A 【解析】A、氖气是由原子直接构成的，所以Ne：表示氖气，故正确； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3O：表示3个氧原子，故错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2CO2：表示2个二氧化碳分子，故错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3Fe3+：表示3个铁离子，故错误。 故选A。 13．化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是（ ） A．硝酸根——NO B．正二价的镁元素——Mg+2 C．氧化铁——FeO D．2个氢原子——H2 【答案】A 【解析】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，硝酸根的符号为，该选项书写正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则正二价的镁元素的符号为，该选项书写不正确； C、氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项书写不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H，该选项书写不正确。 故选A。 14．适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是（ ） A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【解析】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。 15．C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，故选：A。 16．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ） A．硫酸铜 B．汞 C．氨气 D．金刚石 【答案】C 【解析】氧气由氧气分子构成。 A．硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； B．汞是由原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； C．氨气由氨气分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，符合题意； D．金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，不符合题意； 故选：C。 17．我国的“天宫”空间站中使用了铝合金材料，铝的元素符号是（ ） A．Ag B．Al C．AL D．Ai 【答案】B 【解析】书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铝的元素符号表示为Al； 故选：B。 18．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ） A．硅原子的质子数为14 B．硅原子的最外层电子数为6 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 【答案】A 【解析】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，所以硅原子的质子数为14，选项正确； B、原子中核外电子总数=质子数=14，硅原子核外14个电子分三层，由内至外电子数分别为2、8、4，故硅原子的最外层电子数为4，选项错误； C、元素名称下方的数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、硅带“石”字旁，属于非金属元素，选项错误； 故选A。 19．锝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．锝属于非金属元素 B．锝的原子序数为43 C．锝的相对原子质量为97g D．1个锝原子中有43个中子 【答案】B 【解析】A、锝是“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为43，B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为97，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，C错误； D、相对原子质量≈中子数+质子数，锝原子的中子数为，D错误。 故选B。 20．锂电池应用广泛。如图是锂在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂原子易得到一个电子形成锂离子 C．锂原子的核电荷数是3 D．锂元素的相对原子质量为6.941g 【答案】C 【解析】A、锂是“金字旁”的元素，所以锂属于金属元素，A选项错误； B、根据锂原子的结构示意图，其最外层电子数为1，小于4，易失去一个电子形成锂离子，B选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据锂原子的结构示意图，其核电荷数是3，C选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：C。 21．CO2会造成温室效应，少开汽车，多植树，以减少CO2对全球变暖的影响。CO2中碳元素的化合价为（ ） A．-2 B．0 C．+4 D．+6 【答案】C 【解析】化合物中元素化合价之和为零，CO2中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4，故选：C。 22．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．皂甙的相对分子质量为410 B．皂甙中氢元素的质量分数最小 C．皂甙中三种元素的质量比为 D．1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成 【答案】B 【解析】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为，故A错误； B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故B正确； C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为，故C错误； D、分子是由原子构成的，则1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 23．已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 。 【答案】 39 【解析】R原子的相对原子质量为；若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电， 则M中含有20个中子，剩余38个为质子和电子的个数总和，由于原子中质子数=电子数，因此M原子中质子数=电子数=38÷2=19，则M原子的相对原子质量≈质子数+中子数=19+20=39。 24．已知化肥碳酸氢铵的化学式为（NH4HCO3），请根据化学式计算： （1）碳酸氢铵中氮元素和氢元素的质量比 。 （2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数（要有简单的计算步骤，保留一位小数即可）. 【答案】（1）14:5 （2）17.7% 【解析】（1）碳酸氢铵中氮元素和氢元素的质量比= 。 （2）碳酸氢铵的相对分子质量= ， 碳酸氢铵中氮元素的质量分数= 。 答：碳酸氢铵中氮元素的质量分数17.7%。 25．物质都是由微观粒子构成的，下列所给物质，由原子直接构成的是 （填序号，下同），由离子构成的是 ，由分子构成的是 。 ①氢氧化钾  ②铝  ③碳酸钠  ④甲烷  ⑤石墨  ⑥水银  ⑦氧气  ⑧水  ⑨氯化钠  ⑩氢气  ⑪  ⑫氮气  ⑬金刚石  ⑭二氧化碳  ⑮铜 【答案】 ②⑤⑥⑬⑮ ①③⑨ ④⑦⑧⑩⑪⑫⑭ 【解析】①氢氧化钾由钾离子与氢氧根离子构成； ②铝属于金属单质，由铝原子构成； ③碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成； ④甲烷由甲烷分子构成； ⑤石墨是碳单质，由碳原子构成； ⑥水银是金属汞，由汞原子构成； ⑦氧气由氧分子构成； ⑧水由水分子构成； ⑨氯化钠由钠离子与氯离子构成； ⑩氢气由氢分子构成； ⑪C60由C60分子构成； ⑫氮气由氮分子构成； ⑬金刚石是碳单质，由碳原子构成； ⑭二氧化碳由二氧化碳分子构成； ⑮铜属于金属单质，由铜原子构成； 综上所述，由原子直接构成的是②⑤⑥⑬⑮；由离子构成的是①③⑨；由分子构成的是④⑦⑧⑩⑪⑫⑭。 26．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。 （2）E元素位于元素周期表第 周期。 （3）上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。 （4）写出C和E形成化合物的化学式 。 （5）F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。 【答案】（1）/五 （2）三/3 （3）AD/BF （4） （5）硫原子核外第二电子层上有8个电子 【解析】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5； （2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三； （3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF； （4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：； （5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。 27．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）镍元素的原子序数为 。 （2）镍元素的相对原子质量为 。 （3）从元素分类角度，镍元素属于 元素。 （4）对电池的研发方向，提出你的设想 （答一条即可）。 【答案】（1）28 （2）58.69 （3）金属 （4）研究新能源电池 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故镍元素的原子序数为28； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍元素的相对原子质量为58.69； （3）镍带“钅”字旁，属于金属元素； （4）对电池的研发方向，可研究新能源电池，以解决环境问题。 28．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： （1）A、B、C 中属于阳离子的是 （填字母序号），C的核电荷数为 。 （2）硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 【答案】（1） A 17 （2）非金属 Na2Se 【解析】（1）阳离子由原子失去电子而形成，所以阳离子核电荷数大于核外电子数，A、13>10，属于阳离子；B、13=13，属于原子；C、17<18，属于阴离子，所以属于阳离子的选A，C的核电荷数为17； （2）名称硒不带“钅”，属于非金属元素，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子，所以硒的化合物中硒元素显-2价，钠的化合物中钠显+1价，所以硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$