精品解析：重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　F-19　S-32　Ca-40　Cr-52　Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是 调味品 有效成分 A．NaCl B．谷氨酸钠 C．C6H12O6 D．CH3COOH A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. H+、ClO-、Cl-、Cu2+ B. I-、NO、K+、NH C. Ca2+、OH-、Na+、SO D. Br-、Mg2+、HCO、Fe3+ 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的球棍模型： B. LiH的电子式：Li:H C. 用于考古的碳原子： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 4. 下列图示实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制 B．中和热的测定 C．探究的热稳定性 D．蒸干溶液获得绿矾 A. A B. B C. C D. D 5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B. 56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA C. 1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 6. 异山梨醇(如图)是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列关于该物质叙述正确的是 A. 一氯代物有2种(不含立体异构) B. 分子中含4个手性碳原子 C. 碳原子均采用sp2杂化 D. 能发生取代、氧化和加成反应 7. 科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Mn位于元素周期表的第VIIB族 C. 第一电离能： D. 基态Fe原子和Cu原子未成对电子数相同 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子数是电子层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 单质的沸点： C. 含氧酸酸性： D. 简单氢化物稳定性： 9. 某有机物M可发生如图所示变化，下列说法正确是 A. 化合物M中所有原子可能共平面 B. 依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团 C. 化合物M、N可用饱和溶液进行鉴别 D. 化合物N最多能与发生反应 10. 常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是 A. B. a点溶液中水电离出的约为 C. b点溶液中： D. 滴定过程可选用酚酞作指示剂 11. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫色变为无色 SO2具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) A. A B. B C. C D. D 12. 的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数之比为1：2 B. A点原子坐标为 C. 与的最短距离为 D. 该晶体的密度为 13. 心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. Li电极为负极，发生还原反应 B. 电池工作时向石墨电极移动 C. 组装该电池需在无水无氧条件下进行 D. 电池总反应为： 14. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后物质的量n如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）①中，还原的离子方程式为_____。 （3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。 （4）从到过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。 （5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。 16. 丙烯是一种重要的化工原料。工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：。 （1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则_____。 物质 燃烧热 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是_____ A．容器内气体压强不变　B．的体积分数不再变化　C．体系中气体的密度不变 （3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_____，该反应的平衡常数_____。 （4）已知制备过程中还发生副反应： ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能_____。 ②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂。图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____(填化学式)作催化剂助剂为优选方案。 （5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为_____。 ②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L。 17. 纳米FeS具有优异的性能。实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS。已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，。 （1）实验仪器a的名称为_____，仪器a中通入冷水的方式为_____。 （2）通入的目的是_____。 （3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS的离子方程式为_____。 （4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_____。 （5）FeS的含量测定：得到FeS粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠(水溶液呈无色)为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液。 (杂质不参与反应)。已知二苯胺磺酸钠：氧化态(紫红色)还原态(无色)。 ①滴定终点的现象为_____。 ②FeS的质量分数为_____。 18. 邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　F-19　S-32　Ca-40　Cr-52　Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是 调味品 有效成分 A．NaCl B．谷氨酸钠 C．C6H12O6 D．CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．精制食盐具有咸味，用作调味品，其有效成分为NaCl，A项正确； B．味精可以提鲜调味，它有效成分为谷氨酸钠， B项正确； C．白砂糖的主要成分是蔗糖，其化学式为C12H22O11。这一成分在白砂糖中占据主导地位，使得白砂糖具有甜味，是常见的食品添加剂和调味品，C项错误； D．‌白醋是一种常见的食用醋，其有效成分是醋酸，也被称为乙酸，化学式为CH3COOH，D项正确； 答案选C。 2. 常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. H+、ClO-、Cl-、Cu2+ B. I-、NO、K+、NH C. Ca2+、OH-、Na+、SO D. Br-、Mg2+、HCO、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+和ClO-会生成弱电解质HClO而不能大量共存，A项错误； B．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，B项正确； C．Ca2+和OH-、SO反应生成沉淀而不能大量共存，C项错误； D．HCO和Fe3+发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的球棍模型： B. LiH的电子式：Li:H C. 用于考古的碳原子： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的球棍模型为，是直线型，A项错误； B．LiH为离子化合物，电子式为Li+[:H]-，B项错误； C．考古学家利用“放射性碳定年法”来确定有机物质的年代，这种方法基于测量有机物质中放射性同位素的含量，C项正确； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D项错误； 答案选C 4. 下列图示实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制 B．中和热的测定 C．探究热稳定性 D．蒸干溶液获得绿矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A正确； B．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B错误； C．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误： D．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D错误； 故答案选A。 5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B. 56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA C. 1.0mol·L-1的稀硫酸中含有阳离子总数为2NA D. 11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，故1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA，A项正确： B．Fe与S加热反应只能生成FeS，故反应中转移的电子数目为2NA，B项错误： C．未告知溶液体积，无法计算溶液中阳离子总数，C项错误； D．未提到具体的温度、压强(如标况下)，无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，D项错误； 答案选A。 6. 异山梨醇(如图)是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼。下列关于该物质的叙述正确的是 A. 一氯代物有2种(不含立体异构) B. 分子中含4个手性碳原子 C. 碳原子均采用sp2杂化 D. 能发生取代、氧化和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．异山梨醇除了醇羟基外，还含有3种氢原子，如图所示：，故其一氯代物有3种(不含立体异构)， A项错误； B．异山梨醇分子中有4个碳原子连接4个不同的基团，如图所示：，所以异山梨醇分子中含4个手性碳原子，B项正确； C．在异山梨醇分子中，每个碳原子都通过单键与氢原子或氧原子相连。由于碳原子形成四个单键，与其它原子相连时，会采取sp3杂化的方式，C项错误； D．异山梨醇分子中含有醇羟基和醚键，具有醇和醚的性质，醇羟基能发生消去反应、氧化反应和取代反应，不能发生加成反应，D项错误； 答案选B。 7. 科学家研究一种含五种元素合金材料，下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. Mn位于元素周期表的第VIIB族 C. 第一电离能： D. 基态Fe原子和Cu原子未成对电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，As的电负性小于Se，A错误； B．基态Mn原子核外25个电子元素位于周期表第四周期第ⅦB族，B正确： C．同一周期从左到右元素第一电离能由增大的趋势，Se的第一电离能大于Fe，C错误： D．基态Fe原子核外26个电子价电子排布式为3d64s2，有4个单电子，基态Cu原子核外29个电子，价电子排布式为3d104s1，有1个单电子，未成对电子数不相同，D错误； 故答案为：B。 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子数是电子层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 单质的沸点： C. 含氧酸酸性： D. 简单氢化物稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，可知A为H元素；B原子的价层电子数是电子层数的2倍，则B的核外电子排布式为1s22s22p2，B为C元素；C的基态原子s能级与p能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；D与C同主族，则D为S元素，经推断A、B、C、D依次为H、C、O、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误： B．常温下，C为固体，H2为气体，因此单质的沸点，故B错误； C．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，故C错误： D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性：，则简单氢化物稳定性：，故D正确； 故答案选D。 9. 某有机物M可发生如图所示变化，下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子可能共平面 B. 依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团 C. 化合物M、N可用饱和溶液进行鉴别 D. 化合物N最多能与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中的C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A错误： B．由有机物M、N的结构简式可知，M含有碳碳双键和醚键，N含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团，B正确； C．化合物M、N中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C错误： D．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D错误； 故答案选B。 10. 常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是 A. B. a点溶液中水电离出的约为 C. b点溶液中： D. 滴定过程可选用酚酞作指示剂 【答案】A 【解析】 【分析】该过程发生的反应为：，根据可知，当消耗20.00mlNaOH溶液时，恰好产生醋酸钠，此时溶液为碱性，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，当消耗20.00mlNaOH溶液时，恰好产生醋酸钠，由于醋酸钠为强碱弱酸盐，因此溶液为碱性，时，加入溶液体积应小于，剩余少量的醋酸，溶液才会显中性，故A错误； B．a点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，故B正确： C．b点溶液中存在，根据物料守恒可知，，故C正确； D．溶液的终点为醋酸钠，此时溶液为碱性，因此选择酚酞作指示剂，故D正确； 故答案选A。 11. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴CCl4溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气含有乙烯 B 向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH C 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液由紫色变为无色 SO2具有还原性 D 向黑色PbS悬浊液中加入H2O2 产生白色沉淀 Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的CCl4溶液褪色不能证明一定是乙烯的作用，A错误； B．向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会与Fe2+反应而被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝， B错误； C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，两者发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 12. 的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与的配位数之比为1：2 B. A点原子坐标为 C. 与的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【分析】白色的小球位于晶胞的顶点和面心，黑色的小球位于晶胞的体内，根据均摊法可知，晶胞中含有白色的小球为个，黑色的小球为8个，根据氟化钙的化学式可知，白色的小球为Ca2+，黑色的小球为，据此作答。 【详解】A．以面心Ca2+为研究对象，在一个晶胞中连接4个F-，通过该Ca2+可形成2个晶胞，所以与该Ca2+距离相等且最近的F-共有8个，即CaF2的晶胞中Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，则与的配位数之比为2：1，故A错误： B．根据图中A的位置可知，A点的x轴坐标是，y轴坐标是，z轴坐标是，则A位置原子坐标为，故B正确； C．与的最短距离是体对角线的四分之一，晶胞参数为bpm，体对角线为，则F-与Ca2+之间的最近距离为，故C正确； D．该晶体的密度为，故D正确； 故答案选A。 13. 心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. Li电极为负极，发生还原反应 B. 电池工作时向石墨电极移动 C. 组装该电池需在无水无氧条件下进行 D. 电池总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极对应的产物可知，锂电极上锂失电子产生锂离子，石墨电极上SOCl2得到电子产生S单质和SO2，S元素化合价降低，因此锂电极为负极，石墨电极为正极，据此作答。 【详解】A．Li为负极，失电子发生氧化反应，故A错误： B．电池工作时向正极即石墨电极移动，B正确： C．锂是活泼金属，易与水、O2反应，会与水反应产生二氧化硫和HCl，也会与氧气反应，C正确； D．锂失电子产生锂离子，SOCl2得到电子产生S单质和SO2，因此电池总反应为：，D正确； 故答案选A。 14. 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后物质的量n如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙当前状态下反应速率 D. t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A错误； B．容器甲中反应速率，B错误； C．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C错误： D．容器丙中反应过程中物质的量变化如下： 故甲醇的体积分数为10%，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用。 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）基态Cr原子价层电子排布式为_____，的空间构型为_____。 （2）①中，还原的离子方程式为_____。 （3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是_____，为保证沉淀完全，则最低浓度为_____。已知。 （4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____。 （5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） （3） ①. ②. 或 （4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低 （5） 【解析】 【分析】浸出液(主要含、、、、和)，根据流程图，先加入NaHSO3、NaOH反应后得到Cr(OH)3，Cr(OH)3与NaOH和H2O2反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液，加热蒸发，趁热过滤后冷却结晶得到红矾钠 ()。 【小问1详解】 铬为第24号元素，半充满状态最稳定，因此基态Cr原子价层电子排布式为； 的中心原子S的价层电子对为，无孤电子对，因此的空间构型为：正四面体形。 【小问2详解】 酸浸后，溶液中有大量，酸性条件下，将氧化为硫酸根，因此反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为； 当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得。 【小问4详解】 在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是：受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低。 【小问5详解】 相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，则所含氧原子为：，故化学式为。 16. 丙烯是一种重要的化工原料。工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：。 （1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则_____。 物质 燃烧热 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是_____ A．容器内气体压强不变　B．的体积分数不再变化　C．体系中气体的密度不变 （3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_____，该反应的平衡常数_____。 （4）已知制备过程中还发生副反应： ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_____。 ②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂。图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____(填化学式)作催化剂助剂为优选方案。 （5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为_____。 ②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L。 【答案】（1）+148 （2）B （3） ①. ②. 4 （4） ①. 温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低 ②. MgO （5） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给燃烧热数据可得： ①； ②； ③； 根据盖斯定律可知，目标方程式=，即。 【小问2详解】 A．该反应为气体分子数不变的反应，可知容器内气体压强一直不变，因此容器内气体压强不变不能作为判断反应是否达到平衡，故A不符合题意； B．C3H6在反应过程中一直在改变，当达到平衡时不变，因此当C3H6体积分数不再变化时，反应达到平衡，故B符合题意； C．该反应均为气体参与的反应，因此质量保持不变，而恒容容器说明体积不变，因此体系中气体的密度一直不变，因此容器内气体的密度不变不能作为判断反应是否达到平衡，故C不符合题意； 故答案选B。 【小问3详解】 X、Y、Z均为平衡时C3H6的体积分数，当温度相同时，根据图1可知，影响因素为反应物起始时的物质的量，可知随着的增大，相当于是逐渐增大，则自身转化率降低，促进C2H4的转化，则三点的转化率从大到小的顺序是：； 假设充入和各1mol，转化的为xmol，体积为VL，则有如下转化： 的体积分数为，则x=0.5mol，则。 【小问4详解】 ①温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是：温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低； ②据图可知，MgO作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选：MgO。 【小问5详解】 该装置是电解池，根据电极产物可知，通入后得到，C元素的化合价降低，发生还原反应，因此该电极为阴极，发生还原反应，产生O2的电极为阳极，发生氧化反应， ①根据分析可知，产生O2的电极为阳极，电极反应式为； ②阴极反应式为：，故转移 电子时生成，在标况下体积为。 17. 纳米FeS具有优异的性能。实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS。已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，。 （1）实验仪器a的名称为_____，仪器a中通入冷水的方式为_____。 （2）通入的目的是_____。 （3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS的离子方程式为_____。 （4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_____。 （5）FeS的含量测定：得到FeS粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠(水溶液呈无色)为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液。 (杂质不参与反应)。已知二苯胺磺酸钠：氧化态(紫红色)还原态(无色)。 ①滴定终点的现象为_____。 ②FeS的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 下口进水，上口出水 （2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验 （3） （4）热溶液(或) （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 ②. 80% 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液在三颈烧瓶内水浴加热条件下反应生成硫化亚铁沉淀，经离心分离、洗涤、干燥得到纳米硫化亚铁。 【小问1详解】 仪器a为球形冷凝管；为达更好的冷凝效果，水流方式为下口进水，上口出水； 【小问2详解】 亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以实验前通入氮气的目的是排尽装置中的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验； 【小问3详解】 由分析可知，碱性溶液中亚铁离子、铵根离子和硫代乙酰胺溶液在三颈烧瓶内水浴加热条件下反应生成硫化亚铁沉淀、醋酸根离子、氨气和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 硫粉易溶于溶液，硫粉能和氢氧化钠溶液反应，故可以用热溶液(或)溶解硫粉； 【小问5详解】 ①二苯胺磺酸钠滴入含Fe2＋的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色，则滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色； ②根据物质之间的转化关系，6Fe2+～K2Cr2O7，n(FeS)＝0.1L×2.5mol/L×6＝1.5mol，可计算出FeS的质量1.5mol×88g/mol=132g，因此质量分数为＝80%。 18. 邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下。 已知： （1）B中官能团名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是_____。 （3）设计A→B的目的是_____。 （4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定。W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_____。 ①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 取代反应 （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 （4） （5） （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲醛，与发生取代反应产生B，B中的醛基被NaBH4还原为羟基，C中羟基与SOCl2发生取代反应产生D，D与P(OC2H5)2发生取代反应产生E，F与H2发生已知信息的反应生成G，F的分子式为C22H20O2，不饱和度为13，结合E的结构简式，可知F中还含有一个碳碳双键，即结构简式为：，据此作答。 【小问1详解】 根据B的结构可知，含有的官能团名称为：醛基、醚键；根据分析可知，A→B的反应类型是：取代反应。 【小问2详解】 分子内氢键使得物质的沸点降低，分子间氢键使得物质的沸点较高，因此A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是：A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键。 【小问3详解】 根据最终产物中仍有酚羟基可知，设计A→B的目的是：保护酚羟基不被氧化。 【小问4详解】 C与反应生成D和两种酸性气体，可知产生的酸性气体为二氧化硫和氯化氢，发生的反应为：。 【小问5详解】 根据分析可知，F的结构简式为：。 【小问6详解】 G的结构简式为：，分子式为：，不饱和度为8，W是G的同分异构体，符合：①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应，则含有2个羟基，则苯环位于两侧，符合条件的有：、、、、、、、、，共有9种； 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$