精品解析：重庆市西北狼教育联盟2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

西北狼教育联盟2024年秋期开学学业调研 高三 化学试题卷 (全卷分两部分，共18小题，满分100分，时间75分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16　Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分) 1. 下列大国重器所涉及的材料中属于金属材料的是 雪龙二号破冰船 电池混动客滚船 神舟十六号返回舱 龙芯3A6000 A．合金钢 B．石墨电极 C．耐高温陶瓷材料 D．晶体硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金钢属于金属材料，故A符合题意； B．石墨由C元素组成，属于非金属材料，故B不符合题意； C．陶瓷属于非金属材料，故C不符合题意； D．晶体硅属于非金属，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列说法或图示表达错误的是 A. 基态Zn2+价层电子的轨道表示式： B. ClO的VSEPR模型与离子的空间结构一致 C. NaOH的电子式： D. 在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示式：，A正确； B．ClO的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型与离子的空间结构一致，B正确； C．NaOH为离子化合物，电子式：，C错误； D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3配体提供孤对电子，Cd2+中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D正确； 故选C。 3. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成红色络合物，与不能大量共存，A不符合题意； B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子不能大量共存，能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．离子间均不反应，能大量共存，C符合题意； D．与、均能生成沉淀，因此不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 B. 苯酚与浓溴水可以发生取代反应是因为苯环对羟基有影响 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 D. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，CO浓度降低，使CO与血红蛋白结合的反应向逆向移动，救治原理与平衡移动有关，A正确； B．苯酚与浓溴水可以发生取代反应是因为羟基对苯环有影响，B错误； C．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，四氟乙烯属于卤代烃，C正确； D．香蕉会释放乙烯，乙烯有催熟作用，D正确； 故选B。 5. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未注明标况，无法计算，A错误； B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误； C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误； D．反应中，自身歧化反应，转移1mol电子，因此即转移个电子，D正确； 故答案选D。 6. 国际香料市场对覆盆子酮需求量大，下图是合成覆盆子酮的重要步骤 下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为 B. 化合物Ⅱ与氢气发生加成反应，最多消耗 C. 化合物Ⅲ分子中所有碳原子可能共平面 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ中苯环上的碳和碳氧双键上的碳为sp2杂化，甲基上的碳为sp3杂化，A正确； B．化合物Ⅱ中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个醛基，化合物Ⅱ与氢气发生加成反应，最多消耗，B错误； C．化合物Ⅲ分子中苯环上和与苯环直接相连的碳原子共面，碳碳双键和与碳碳双键直接相连的碳原子共面，单键可以旋转，甲基上的碳原子可通过旋转后与苯环、碳碳双键形成的面共面，因此化合物Ⅲ中所有碳原子可能共面，C正确； D．化合物Ⅰ中含有醛基、化合物Ⅱ、Ⅲ中均含有碳碳双键，三种物质都能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D正确； 故答案选B。 7. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 甲可用于灼烧碎海带 B. 乙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 丙可观察的生成 D. 丁可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．用坩埚灼烧碎海带，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制一定物质的量浓度的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，B错误； C．植物油隔绝空气中氧气，可以防止生成的氢氧化亚铁沉淀被氧化，C正确； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，通入氨气的导管不能伸入液面以下，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O B. 少量 SO2气体通入BaCl2溶液中： C. 铜片投入浓硝酸中： D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3溶于氢碘酸发生氧化还原反应，+3价铁被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，离子方程式为：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O，选项A正确； B．少量 SO2气体通入 BaCl2溶液，因盐酸酸性强于亚硫酸，反应不能进行，选项B错误； C．铜片投入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，选项C错误； D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2，发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，生成的H+结合ClO-生成次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，选项D错误； 答案选A。 9. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确； B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误； D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确； 故答案选C。 【点睛】根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. Y在元素周期表中位于s区 C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Z形成的单质的晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】X用于测定文物年代，则X为C元素；Z与X同族，则Z为元素；Y的第一电离能高于相邻元素主要考虑或，X、Y同周期，因此只能是，则Y为N元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素； 【详解】A．X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N元素氢化物，故A错误； B．N核外电子排布：，在元素周期表中位于p区，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：，故C正确； D．C元素形成的单质可能是分子晶体、可能是共价晶体、也可能是混合晶体；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，故D错误； 答案选C。 11. 晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A. 熔沸点： B. 在晶胞中，阳离子配位数6 C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 和CsCl均为离子晶体，半径小于半径，则氯化钠内离子键较强，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A正确； B．根据NaCl的晶胞结构可知，在NaCl晶胞中，距离最近且等距的为6个，则配位数为6，B正确； C．在晶胞中，位于顶点且被8个晶胞共用，为体心，则距离最近且等距的数目为8，C正确； D．根据的晶胞结构可知，与之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为，则与之间最近距离为，D错误； 答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 试样已氧化变质 B 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2＋ C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入的盐酸使硝酸根具有了强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，则向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，必定生成白色沉淀硫酸钡，不能证明试样已氧化变质，A不正确； B． 氯离子、亚铁离子均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾褪色；因此无法证明是Fe2＋还是Cl-还原了高锰酸根，B正确； C．出现棕黑色沉淀是硝酸银与KOH反应生成的AgOH分解的产物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有杂质，C不正确； D．无水乙醇与浓硫酸共热，除去可能生成乙烯外，还可能生成二氧化硫气体或挥发出乙醇蒸汽，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定生成乙烯，D不正确； 故选B。 13. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 14. 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。 一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要被氧化为 B. 时，生成的的物质的量为 C. 生成硝氮的离子方程式： D. 时，分批加入可以降低总氮残余率 【答案】B 【解析】 【分析】发生反应：①和②， 【详解】A．，投入量少主要发生①，A正确； B．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%，n()=，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①生成的n()=，B错误； C．生成硝氮的离子方程式：，C正确； D．时，分批加入，使氨气优先尽可能的多转化成氮气，可以降低总氮残余率，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(共4小题，共计58分) 15. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。 （1）的价层电子排布式为_______。 （2）实验室鉴别Fe(OH)3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是_______。 （3）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用试剂为_______。 ②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸    B．铁粉    C．氯气    D．烧碱    E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外还需要_______(填字母)。 （4）高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。 （5）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的NO，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示： ①H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是_______。 ②反应ii的离子方程式为_______。 ③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ii中消耗还原剂的质量之比为 _______。 【答案】（1）3d5 （2）丁达尔效应或用激光笔照射 （3） ①. 铁氰化钾溶液或溶液 ②. BC （4）ClO2 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 铁是第26号元素，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，的价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 胶体能产生丁达尔效应，溶液没有该性质，可用丁达尔效应鉴别胶体与饱和溶液； 【小问3详解】 ①可用铁氰化钾溶液检验腐蚀铜后所得溶液中含有，会生成蓝色沉淀； ②腐蚀后的废液中含有和、，加入过量铁粉，置换出铜，并将还原为，过滤，滤液为溶液，固体中含铜及过量的铁，向固体中加入过量盐酸，铁粉溶解，过滤、洗涤回收铜，将两次的滤液合并，通入氯气并重新获得溶液循环利用，所以需要用到的试剂除盐酸外还需要氯气和铁粉，故选BC； 【小问4详解】 ，，，等质量的、、物质的量为，，，三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是ClO2； 【小问5详解】 ①金属元素Fe电负性小于非金属，同周期元素电负性，四种元素的电负性从大到小的顺序是； 由图示可知，反应ⅱ是Fe还原生成，根据得失电子配平，离子方程式为； ③假设每步反应都能彻底进行，则反应i离子方程式，反应ⅱ离子反应方程式，反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为； 16. 稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）浸渣主要成分为_______(填化学式)。 （2）为了提高酸浸的效率，可以采用的措施是_______(填一种方法即可)。 （3）①当“沉钴”后溶液中时，_______。 ②该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为_______。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：_______。 （5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，晶胞结构如图所示，_______，已知该晶胞参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3。 【答案】（1） （2）将废料研磨为粉末状、搅拌、适当增大盐酸浓度 （3） ①. ②. 反应过程中将氧化为，再将氧化为S或将氧化为S （4） （5）2FeOOHFe2O3+H2O （6） ①. 3 ②. 155×1030/NAa3 【解析】 【分析】稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，加盐酸浸取，除不溶解成为浸渣的主要成分，其余金属元素转化为阳离子，浸取液中加铁粉还原，把Fe3+转化为Fe2+，加入Na2S溶液沉钴，钴元素进入富集钴渣，且理论上铝离子和硫离子能双水解得到氢氧化铝沉淀，过滤所得滤液中加入碳酸氢钠、通入氧气进行氧化沉铁，过滤得FeOOH沉淀和稀土滤液； 【小问1详解】 据分析，浸渣的主要成分为 (填化学式)。 【小问2详解】 增大反应物的浓度、升温等均能加快反应速率。为了提高酸浸的效率，可以采用的措施是将废料研磨为粉末状、搅拌、适当增大盐酸浓度(填一种方法即可)。 【小问3详解】 ①当“沉钴”后溶液中时，已经完全沉淀，溶液中的与达到沉淀溶解平衡状态，故。 ②该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，说明硫元素化合价升高，有氧化剂将其氧化，而“沉钴”时铁元素形态为Fe2+，不体现氧化性，继续考虑氧化剂来自敞开体系的空气中的氧气，则其原因为：反应过程中将氧化为，再将氧化为S或将氧化为S。 【小问4详解】 “氧化沉铁”中，将氧化为，同时与水解出的OH-反应生成FeOOH沉淀，再利用电荷守恒和元素质量守恒可配平反应，发生反应的离子方程式：。 【小问5详解】 焙烧分解可制得高纯铁红，即FeOOH分解为Fe2O3和H2O，该反应的化学方程式：2FeOOHFe2O3+H2O。 【小问6详解】 富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，与基态Co价电子排布对比可知，此时Co失去2个电子为二价钴，分析晶胞中三种原子数目可知，顶角原子数为，面心原子数为，体心原子数为1，其比例为1:1:3，化学式为，可推知x=1、y=3或x=3、y=1，又由化合价总数为零可知排除x=3、y=1，故x=1、y=3；已知该晶胞参数为a pm，则晶胞密度为g/cm3。 17. H2O2是绿色氧化剂，沸点150.2℃，加热到153℃分解，与水混溶。 I．过氧化氢的制备 （1）乙基蒽醌法： 将H2O2从产物中分离和浓缩的实验操作依次是萃取分液、_______。 （2）电解硫酸氢盐溶液法：硫酸氢盐的电解产物水解可得到H2O2，生成的电极反应式为 _______。 II．过氧化氢的应用 （3）[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2·6H2O和活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如下图所示。 产品制备：将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水在三颈烧瓶中混合并溶解，滴加浓氨水后冷却至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒温加热20min。 ①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是_______。 ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ③控制反应温度在60℃的原因是_______。 ④为让溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗换为_______(写出仪器名称)。 ⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反应后生成了0.6g [Co(NH3)6]Cl3，本实验中[Co(NH3)6]Cl3的产率为_______(保留小数点后1位)。 【答案】（1）减压蒸馏 （2）-2e-= （3） ①. 粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进一步进行 ②. H2O2+2NH4Cl+10NH3+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O或H2O2+2NH4Cl+10NH3·H2O+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O ③. 温度过高会使氨挥发和过氧化氢分解，温度过低会降低反应速率 ④. 恒压滴液漏斗 ⑤. 35.6% 【解析】 【分析】Ⅱ.将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水在三颈烧瓶中混合并溶解，然后先滴加氨水冷却至10℃以下，再加过氧化氢，为维持一定的化学反应速率，同时防止氨挥发和过氧化氢分解，在60℃恒温反应约20分钟，生成[Co(NH3)6]Cl3。 【小问1详解】 过氧化氢与水混溶、有机物与水互不溶，过氧化氢沸点150.2℃，加热到153℃分解，故将H2O2从产物中分离和浓缩的实验操作依次是萃取分液、减压蒸馏。 【小问2详解】 硫酸氢盐的电解产物水解可得到H2O2，则内含过氧键，电解时部分O元素从-2价升高到-1价，即硫酸根离子失去电子发生氧化生成，相应的电极反应式为 -2e-=。 【小问3详解】 ①粉末状活性炭比粒状活性炭具有更大的比表面积和更大的吸附性，则选择粉末状活性炭反应速率更快，但是导致部分反应物不能充分反应。 ②三颈烧瓶中发生反应，H2O2把+2价的钴元素氧化，化学方程式为：H2O2+2NH4Cl+10NH3+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O或H2O2+2NH4Cl+10NH3·H2O+2CoCl22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O。 ③控制反应温度在60℃的原因是：温度过高会使氨挥发和过氧化氢分解，温度过低会降低反应速率。 ④为让溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗换为恒压滴液漏斗。 ⑤1.5gCoCl2·6H2O是，根据原子守恒得，则理论上得到 [Co(NH3)6]Cl3，质量为，产率为。 18. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知：。 （1）反应①的反应类型是_______；化合物C的官能团名称是_______。 （2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是_______(填序号)。 a．利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C b．B中存在手性碳原子 c．可用溴水检验C中含有碳碳三键 d．B可以发生氧化、取代、还原、消去反应 （3）写出反应③的化学反应方程式：_______。 （4）物质E的结构简式为_______。 （5）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为_______。 ①与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多可消耗2molNaOH； ②该物质可与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出J的结构简式： _______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 醛基、碳碳三键 （2）bc （3） （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】C和X反应生成D，根据题目信息，有D逆推可知X是；由E的分子式可知，D()与NaN3发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被—N3取代生成E，则E是； 【小问1详解】 反应①同时生成副产物HBr，故反应类型为取代反应；化合物C中官能团名称为醛基、碳碳三键； 【小问2详解】 a．B和C所含化学键和官能团有所不同，相对分子质量也不同，利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C，故a正确 b．B中连有羟基的碳原子上连接两个甲基，所以不可能存在手性碳原子，故b错误； c．C中醛基和碳碳三键均可使溴水褪色，不能用溴水检验C中含有碳碳三键，故c错误； d．B含有羟基、碳碳三键，可以发生氧化、取代、还原、消去反应，故d正确； 选bc。 【小问3详解】 C和X反应生成D，根据题目信息，有D逆推可知X是，反应③的化学反应方程式为。 【小问4详解】 由E的分子式可知，D()与NaN3发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被—N3取代生成E，则E是 【小问5详解】 Y的分子式为C8H7BrO，不饱和度为5，含有一个苯环；由②可知，Y中有一个酚羟基；由①可知，Br原子没有连在苯环上。则在不考虑立体异构的条件下，Y的可能结构有6种：、、、、、，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为。 【小问6详解】 中的—CHO被O2氧化生成—COOH，故H为；结合题干合成路线中的反应①，可知H与乙炔反应生成I()，之后I中—COOH与中—NH2反应生成酰胺J()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北狼教育联盟2024年秋期开学学业调研 高三 化学试题卷 (全卷分两部分，共18小题，满分100分，时间75分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16　Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ti-48 第Ⅰ卷(共42分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分) 1. 下列大国重器所涉及的材料中属于金属材料的是 雪龙二号破冰船 电池混动客滚船 神舟十六号返回舱 龙芯3A6000 A．合金钢 B．石墨电极 C．耐高温陶瓷材料 D．晶体硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或图示表达错误的是 A. 基态Zn2+价层电子的轨道表示式： B. ClO的VSEPR模型与离子的空间结构一致 C. NaOH的电子式： D. 在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道 3. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. B. C. D. 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关 B. 苯酚与浓溴水可以发生取代反应是因为苯环对羟基有影响 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 D. 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 5. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 产生时，消耗分子的数目为 B. 分子中键的数目为 C. 在溶液中，含的数目为 D. 消耗时，转移电子的数目为 6. 国际香料市场对覆盆子酮需求量大，下图是合成覆盆子酮的重要步骤 下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为 B 化合物Ⅱ与氢气发生加成反应，最多消耗 C. 化合物Ⅲ分子中所有碳原子可能共平面 D. 化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 甲可用于灼烧碎海带 B. 乙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 丙可观察的生成 D. 丁可制备 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H++2I−=2Fe2++I2+3H2O B 少量 SO2气体通入BaCl2溶液中： C. 铜片投入浓硝酸中： D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2： 9. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. Y在元素周期表中位于s区 C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Z形成的单质的晶体类型相同 11. 晶胞是晶体结构的基本单元，几种常见离子晶体的晶胞如图所示。已知离子键强弱主要取决于离子半径的大小和离子带电荷的多少，则下列说法错误的是 A. 熔沸点： B. 在晶胞中，阳离子配位数为6 C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 若的晶胞边长为，则与之间最近距离为 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀 试样已氧化变质 B 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2＋ C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质量的 D. 两点对应的溶液均显中性 14. 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。 一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，主要被氧化为 B. 时，生成的的物质的量为 C. 生成硝氮的离子方程式： D. 时，分批加入可以降低总氮残余率 第Ⅱ卷(共4小题，共计58分) 15. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。 （1）的价层电子排布式为_______。 （2）实验室鉴别Fe(OH)3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是_______。 （3）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为_______。 ②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸    B．铁粉    C．氯气    D．烧碱    E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外还需要_______(填字母)。 （4）高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______。 （5）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中NO，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示： ①H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是_______。 ②反应ii的离子方程式为_______。 ③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ii中消耗还原剂的质量之比为 _______。 16. 稀土钕(Nd)铁硼废料的主要成分为，含有、、、等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）为了提高酸浸的效率，可以采用的措施是_______(填一种方法即可)。 （3）①当“沉钴”后溶液中时，_______。 ②该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为_______。 （4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：_______。 （5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时Co的价层电子排布为，晶胞结构如图所示，_______，已知该晶胞参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3。 17. H2O2是绿色氧化剂，沸点150.2℃，加热到153℃分解，与水混溶。 I．过氧化氢的制备 （1）乙基蒽醌法： 将H2O2从产物中分离和浓缩的实验操作依次是萃取分液、_______。 （2）电解硫酸氢盐溶液法：硫酸氢盐的电解产物水解可得到H2O2，生成的电极反应式为 _______。 II．过氧化氢的应用 （3）[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2·6H2O和活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如下图所示。 产品制备：将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水在三颈烧瓶中混合并溶解，滴加浓氨水后冷却至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒温加热20min。 ①活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是_______。 ②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 ③控制反应温度在60℃的原因是_______。 ④为让溶液顺利进入三颈烧瓶，可将分液漏斗换为_______(写出仪器名称)。 ⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反应后生成了0.6g [Co(NH3)6]Cl3，本实验中[Co(NH3)6]Cl3的产率为_______(保留小数点后1位)。 18. 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知： （1）反应①的反应类型是_______；化合物C的官能团名称是_______。 （2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是_______(填序号)。 a．利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C b．B中存在手性碳原子 c．可用溴水检验C中含有碳碳三键 d．B可以发生氧化、取代、还原、消去反应 （3）写出反应③的化学反应方程式：_______。 （4）物质E的结构简式为_______。 （5）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为_______。 ①与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多可消耗2molNaOH； ②该物质可与FeCl3溶液发生显色反应。 （6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出J的结构简式： _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $