精品解析：山东省济南市2024-2025学年高一上学期学情检测 化学试题

济南市2024年高一学情检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确； C．“泽中有火，上火下泽”是池中有机物发酵产生了可燃性气体甲烷，故C正确； D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误； 故选D。 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 分类观念：和都属于氧化物 B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气 C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小 D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误； B．由质量守恒定律可知，通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气，故B正确； C．气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子的平均距离变小，但本身体积没有变化，故C错误； D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故D错误； 故选B。 3. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习元素及其化合物的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点对应的物质约占空气质量的78% B. b点对应物质的化学式为 C. e点对应的物质能使紫色石蕊试液变蓝 D. f点对应的物质可由e对应的物质与碱反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点对应物质为氮气、b点对应物质为一氧化氮、c点对应物质为二氧化氮、d点对应物质为五氧化二氮、e点对应物质为硝酸、f点对应物质为硝酸盐。 【详解】A．由分析可知，a点对应物质为氮气，氮气约占空气体积的78%，故A错误； B．由分析可知，b点对应物质为一氧化氮，分子式为NO，故B错误； C．由分析可知，e点对应物质为硝酸，硝酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故C错误； D．由分析可知，f点对应物质为硝酸盐，可由硝酸溶液与碱溶液发生复分解反应制得，故D正确； 故选D。 4. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 C. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用3～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误； B．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，故B正确； C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，不能用水、防止火势蔓延开来，故C正确； D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，故D正确； 故答案选A。 5. 试管内盛有50℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图所示，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 小木块浸入溶液内的体积变大 B. 试管内有晶体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 试管内溶液的质量变小 【答案】C 【解析】 【分析】将试管放入盛有冰水的烧杯中，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶液仍然是饱和溶液。 【详解】A．饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂的量不变，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，A正确； B．温度降低，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，试管内有晶体析出，B正确； C．溶液虽仍然是饱和溶液，但溶质质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数减小，C不正确； D．饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，试管内溶液的质量变小，D正确； 故选C。 6. 实验小组用图1装置探究稀溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2说明该反应是放热反应 B. 滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大 C. 40s时溶液中的溶质是和 D. 实验说明溶液与稀盐酸发生了反应 【答案】C 【解析】 【分析】稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着稀盐酸的滴加，溶液中的pH逐渐减小，恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，据此作答。 【详解】A．根据图像可知，随着反应进行，温度逐渐升高，该反应为放热反应，故A正确； B．随着反应进行，NaOH逐渐被消耗，因此pH逐渐减小，即浓度逐渐增大，故B正确； C．根据分析可知，溶液温度升到最高时，NaOH与HCl恰好完全反应，40s时未到达最高温度，因此仍有部分NaOH未反应，溶质为NaOH、NaCl，故C错误； D．溶液与稀盐酸的反应是放热反应，反应放热是化学能转化为热能的过程，因此能证明两者发生了反应，故D正确； 故答案选C。 7. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误； B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确； C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误； D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 8. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则、在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。 【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确； B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确； C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确； 故选B。 阅读材料，蒸汽眼罩是日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。化学兴趣小组对其开展了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【实验探究】 探究一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和 a．用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加溶液，一段时间后观察到有红色固体析出； b．另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后，取上层清液于试管中，向其中加入X溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 探究二 探究蒸汽眼罩的发热原理 根据“使用方法：打开蒸汽眼罩塑封，接触空气即开始发热”，小组同学取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，用数字传感器分别测得和含量随时间变化如图所示: 【反思交流】实验后，小组同学观察到部分黑色固体变为红棕色，认为蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。通过查阅资料，确认了此结论。有同学又提出疑问，铁生锈是缓慢的氧化过程、放热不明显，但是为什么蒸汽眼罩打开后会迅速升温？为此，化学小组又进行以下探究。 探究三 探究影响蒸汽眼罩升温速率的因素 方案 药品 初始含量(%) 85s后含量(%) 方案1 4g铁粉、2mL水 20.1% 20.1% 方案2 4g铁粉、2mL水、2g 20.1% 20.1% 方案3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1% 20.1% 方案4 4g铁粉、2mL水、2g、2g活性炭 20.1% 15.0% 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图所示: 9. 下列关于“探究一”和“探究二”的说法中，不正确的是 A. “探究一”a中出现的红色固体为单质铜 B. “探究一”b中加入的溶液X是溶液 C. “探究二”能够说明蒸气眼罩发热过程中消耗了 D. “探究二”能够说明蒸气眼罩发热过程中有大量生成 10. 下列关于“探究三”的说法中，不正确的是 A. 方案1与方案4因为变量不唯一，不能形成对照实验 B. 方案2与方案4可形成对照实验，说明活性炭是影响加快升温的因素之一 C. 方案3与方案4可形成对照实验，说明是影响加快升温的因素之一 D. 蒸汽眼罩温度迅速上升的原因只是铁粉与水、氧气三者共同作用的结果 【答案】9. D 10. D 【解析】 【分析】由探究实验一可知，蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠；由探究实验二可知，蒸汽眼罩发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应；由探究实验三可知，蒸汽眼罩中温度迅速上升的原因是铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果。 【9题详解】 A．由题意可知，探究实验一中出现的红色固体是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则红色固体为单质铜，故正确； B．由题意可知，探究实验一中产生白色沉淀的反应为氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，则b中加入的溶液X是硝酸银溶液，故正确； C．由图可知，打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热时，发热体内氧气的含量降低，而二氧化碳的含量不变，说明发热体内的物质和空气中的氧气发生了反应，故正确； D．由图可知，打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热时，发热体内氧气的含量降低，而二氧化碳的含量不变，说明蒸气眼罩发热过程中没有二氧化碳生成，故错误； 【10题详解】 A．由表格数据可知，方案1与方案4中氯化钠和活性炭的质量不同，因为变量不唯一，不能形成对照实验，故正确； B．由表格数据可知，方案2与方案4中活性炭的质量不同，说明方案2与方案4可形成对照实验，说明活性炭是影响加快升温的因素之一，故正确； C．由表格数据可知，方案3与方案4中氯化钠的质量不同，说明方案3与方案4可形成对照实验，说明氯化钠是影响加快升温的因素之一，故正确； D．由题给实验可知，蒸气眼罩中温度迅速上升是因为铁粉与水、氯化钠、活性炭共同作用的结果，故错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可催化转化成液体燃料甲醇。其反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 该反应前后氢元素化合价没有发生改变 B. 该反应前后纳米纤维催化剂的质量没有变化 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：22 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳转化成液体燃料甲醇的反应为催化剂作用下二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水。 【详解】A．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，故A错误； B．纳米纤维催化剂可以加快反应速率，但反应前后的质量没有变化，故B正确； C．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，属于烃的衍生物，不属于氧化物，故C错误； D．由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的质量比为3mol×2g/mol：1 mol×44g/mol=3：22，故D错误； 故选B。 12. 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一横行，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A. X元素组成的单质具有可燃性 B. 化合物的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质 C. Y和Z元素可形成化合物 D. Z元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】AC 【解析】 【分析】Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，依据核外电子排布规律，则Y为O，X元素和Y元素可形成X2Y和X2Y2型化合物，又因X为非金属元素，则X为H，WY2可形成硫酸型酸雨，则WY2为SO2，即W为S，四种元素的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为1，又因为Z和W属于同一横行，它们属于同一周期，即Z为Na，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，X为H，其单质为氢气，具有可燃性，故A正确； B．X2WY4的化学式为H2SO4，Z单质为Na，Na为活泼金属单质，能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误； C．Y为O，Z为Na，Na为活泼金属单质，露置在空气中生成Na2O，故C正确； D．Z为Na，属于活泼金属单质，在化学反应容易失去电子，故D错误； 答案为AC。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量 加入过量固体，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，则将气体缓缓通过红热的木炭粉能除去氮气中的氧气杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故A不符合题意； B．能与反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠与不反应，则向溶液中加入过量溶液可以将除去，但会引入碳酸根，故B不符合题意； C．盐酸能与碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向溶液中加入过量的碳酸钙固体能除去盐酸，过滤后除掉过量的难溶于水的碳酸钙，因此不引入新的杂质，能达到实验目的，故C符合题意； D．氧化铜能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，则向铜粉中加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的少量氧化铜杂质，故D符合题意； 故答案选CD。 14. 向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线ab段发生反应： B. 乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况 C. 反应过程中溶液质量减小 D. e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和 【答案】D 【解析】 【分析】由金属活动性：可知，向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量，不能与溶液反应，锌先与反应：，硫酸铜消耗完毕，锌才能与反应：，反应前，烧杯中没有金属，因此曲线乙为“金属固体的质量”随锌粉质量变化，则曲线甲为“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，甲曲线ab段发生反应：，故A错误； B．由分析可知，乙曲线表示“金属固体的质量”随锌粉质量变化，故B错误； C．溶液中发生反应有：、，由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；由可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液质量会增加，因此反应过程中溶液质量会增大，故C错误； D．根据分析可知，硫酸镁不能与锌发生反应，因此最终反应后溶液中所含金属阳离子是和，故D正确； 故答案选D。 15. 将和的混合物27.4g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是 已知：受热不易分解，受热易分解：。 A. 原混合物中钠元素质量为9.2g B. 整个实验过程中产生的质量为8.8g C. 原混合物中质量为10.6g D. 反应后所得溶液的溶质质量分数为15% 【答案】AC 【解析】 【分析】将和的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，因此为固体，由于加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，则，根据可知，参加反应的，设混合物中碳酸氢钠为xmol，碳酸钠为ymol，根据，则有，根据和为27.4g，有，综合可知，、，则原混合物中含有的、分别为、，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，最终产生的，可知原混合物中钠元素质量为，故A正确； B．根据分析可知，加入盐酸后生成的，碳酸氢钠受热分解后产生的，则整个实验过程中产生的质量为，故B错误； C．根据分析可知，原混合物中质量为10.6g，故C正确； D．由分析可知，反应后所得溶液中的溶质是氯化钠，质量为，所得溶液的质量为：，则反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故D错误； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列问题。 （1）深海鱼油中的DHA(化学式为)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。一个DHA分子含有___________个原子，DHA中所含元素质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （2）有同学听到网上传言“反复烧开的饮用水中亚硝酸盐含量会超过饮用标准”。为求证其真伪，化学小组以煮沸50次的饮用水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以计)：，经实验测得1L水样完全反应生成了的。 ①1L该水样中的质量为___________mg。 ②通过查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》可知，合格饮用水中的含量应低于。结合计算结果，得出的结论：该反复烧开的饮用水中的亚硝酸盐含量___________(填“超标”或“不超标”)。 【答案】（1） ①. 56 ②. C （2） ①. ②. 不超标 【解析】 【小问1详解】 DHA的化学式为C22H32O2，因此一个DHA分子含有22+32+2=56个原子； DHA中所含氧元素质量分数为：，所含H元素质量分数为：，所含C元素质量分数为：，因此DHA中所含元素质量分数最大的元素是C元素。 【小问2详解】 ①根据可知，1L该水样中的质量为； ②根据①可知，1L该水样中的质量为，而合格饮用水中的含量应低于，可知，该反复烧开的饮用水中的亚硝酸盐含量不超标。 17. Ⅰ．阿司匹林是一种解热镇痛药，还能抑制血小板聚集。查阅资料知，阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为180，化学兴趣小组对阿司匹林进行以下探究。 【实验过程】先检验装置气密性。反应前，分别称量装置C、装置D的质量并记录。 装置 反应前质量/g 反应后质量/g C 99.1 106.3 D 90.2 129.8 将18.0g阿司匹林粉末放在装置B的玻璃管中，先通入一段时间后，再点燃酒精灯加热，燃烧至无固体成分残留，停止加热，继续通至装置冷却，再次分别称量装置C、装置D的质量并记录，实验数据见右表(设发生的反应都完全反应)。 回答下列问题： 【实验结论】 （1）根据上述过程分析，该18.0g阿司匹林中所含氧元素的质量为___________g。 【拓展分析】 （2）阿司匹林的化学式是___________。 Ⅱ．化学兴趣小组用以下装置探究工业炼铁的化学反应原理。该小组同学观察到实验过程中，大玻璃管内固体由红色变成黑色，黑色固体可被磁铁吸引，澄清石灰水变浑浊。 资料：铁粉是黑色固体，可被磁铁吸引，可与稀盐酸反应生成氢气；是黑色固体、具有磁性、几乎不与稀盐酸反应；是黑色固体，不会被磁铁吸引，性质不稳定。 （3）用化学方程式表示在工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理：___________，该反应的还原剂是___________(填化学式)。 （4）该小组对生成的黑色固体进行了探究实验，向黑色固体中加入过量稀盐酸，发现有气泡冒出，黑色固体部分溶解，推断黑色固体是___________。 （5）化学小组讨论后认为，温度是影响产物成分的重要因素，并利用SDTQ分析仪测量出不同温度下固体成分和质量的数据，结果如下图所示。 ①图中___________。 ②已知酒精灯加热温度为600℃左右，结合图像可知此温度下得到的产物为___________。该小组结合(2)的推断结论，认为该产物在冷却过程中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________。 （6）该小组通过此系列探究，认为用还原的实验温度应不低于___________℃(填“400”、“600”或“800”)。 【答案】（1）6.4 （2）C9H8O4 （3） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. CO （4）铁粉和的混合物 （5） ①. 33.6 ②. FeO ③. （6）800℃ 【解析】 【分析】含少量水蒸气的氧气，用浓硫酸干燥之后进入装置B与阿司匹林发生反应，生成的水蒸气产物进入装置C被浓硫酸吸收后称量，生成的二氧化碳气体产物进入装置D被氢氧化钠溶液吸收称量，装置的最后面还有装有碱石灰的干燥管，以防止空气中的二氧化碳、水等进入装置D干扰实验。 【小问1详解】 据分析，装置C质量增加是吸收了产物中的水，质量是106.3g-99.1g=7.2g，其中氢元素的质量是；装置D质量增加是吸收了产物中的二氧化碳，质量为129.8g-90.2g=39.6g，其中碳元素的质量是；该18.0g阿司匹林中所含氧元素的质量为18.0g-0.8g-10.8g=6.4g。 【小问2详解】 根据（1）的计算结果可知，阿司匹林中碳、氢、氧原子个数比为，结合阿司匹林的相对分子质量为180，则阿司匹林的化学式为C9H8O4。 【小问3详解】 工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；该反应碳元素化合价升高被氧化，CO做还原剂。 【小问4详解】 大玻璃管内固体由红色变成黑色，黑色固体可被磁铁吸引，向黑色固体中加入过量稀盐酸，发现有气泡冒出，黑色固体部分溶解，根据题给资料，推断黑色固体是铁粉和的混合物。 【小问5详解】 ①根据图示信息，x处固体质量只有Fe，起始物质Fe2O3的质量是48.0g，则Fe的质量是，图中33.6； ②已知酒精灯加热温度为600℃左右，结合图像可知此温度下得到的产物为FeO； 是黑色固体，不会被磁铁吸引，性质不稳定， 在冷却过程中发生了分解反应，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 根据图示信息可知，用一氧化碳还原氧化铁的实验温度应不低于800℃。 18. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。 【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。 （4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．80℃ （5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。 【答案】（1）Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O （2） ①. SiO2 ②. Li+、Mg2+ （3） ①. 白色 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 （4）C （5） ①. SO ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碳酸锂样品中加入适量稀硫酸酸溶，将碳酸锂转化为硫酸锂、氧化镁转化为硫酸镁，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入适量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入适量碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到含有硫酸钠的滤液和碳酸锂成品。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ中发生的主要反应为碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，滤液1的主要成分为硫酸锂、硫酸镁，则溶液中大量存在的金属阳离子为锂离子、镁离子，故答案为：SiO2；Li+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2为白色的氢氧化镁；步骤Ⅲ中发生的反应为硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：白色；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4； 【小问4详解】 由碳酸锂微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大可知，为了提高成品的产量，步骤Ⅲ中最适宜的温度是80℃，故选C； 【小问5详解】 由分析可知，滤液3的主要成分为硫酸钠，则溶液中存在的主要阴离子为硫酸根离子；过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：SO；漏斗、烧杯、玻璃棒。 19. 某氯化钠固体样品中可能混有、、、、、中的一种或几种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量)。 （1）“白色沉淀A”为___________(填化学式)，“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为___________。 （3）该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为___________(填化学式)。 （4）该氯化钠固体样品中的质量分数为___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. Mg2+、Na+ （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （3）MgCl2、Na2SO4、CaCO3 （4）80.8% 【解析】 【分析】氯化钠固体样品加适量水溶解、过滤得到无色滤液1和白色沉淀A，说明固体中一定不含有硫酸铜；向白色沉淀A中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀A一定不是硫酸钡，可能是碳酸钙，或氢氧化镁，或碳酸钙和氢氧化镁的混合物；向滤液1中加入过量氯化钡溶液，过滤得到无色滤液2和白色沉淀B，则白色沉淀B为硫酸钡，说明固体样品中一定含有硫酸钠，不含有硝酸钡；向无色滤液2中加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到无色滤液3和白色沉淀C，则白色沉淀C为氢氧化镁，说明固体样品中一定含有氯化镁，不含有氢氧化钠，白色沉淀A为碳酸钙；无色滤液3蒸发结晶得到氯化钠，综上可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，滤液2的主要成分是氯化钠和氯化镁，含有的主要阳离子为钠离子和镁离子，故答案为：CaCO3；Mg2+、Na+； 【小问2详解】 由分析可知，生成白色沉淀B的反应为硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； 【小问3详解】 由分析可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，故答案为：MgCl2、Na2SO4、CaCO3； 【小问4详解】 由分析可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，由图可知，碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁的质量分别为2.01g、4.66g、2.9g，由元素守恒守恒可知，样品中硫酸钠的质量为×142g/mol=2.84g，氯化镁的质量为×95g/mol=4.75g，则50g氯化钠固体样品中氯化钠的质量分数为×100%=80.8%，故答案为：80.8%。 20. 在一烧杯中盛有和的混合物2.36g，先向其中加入过量稀硫酸使其完全溶解，再逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）图中OA段发生反应的化学方程式为___________。 （2）图中B点所示溶液的溶质为___________(填化学式)。 （3）该溶液的溶质质量分数为___________。 （4）混合物中和的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O （2）Na2SO4 （3）10% （4）30:29 【解析】 【分析】由图可知，OA段发生的反应为过量的硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，AB段发生的反应为硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，OA段发生的反应为过量的硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，AB段发生的反应为硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，则B点所示溶液的溶质为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，AB段发生的反应为硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由图可知，B点得到氢氧化镁的质量为2.9g，则40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为×2×40g/mol=4g，则氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=10%，故答案为：10%； 【小问4详解】 设混合物中氧化镁、氢氧化镁的物质的量分别为amol、bmol，由混合物的质量可得：40a+58b=2.36，由图可知，B点得到氢氧化镁的质量为2.9g，由镁原子个数守恒可得：a+b=，解联立方程可得a=0.03、b=0.02，则氧化镁和氢氧化镁的质量比为0.03mol×40g/mol：0.02mol×58g/mol=30:29，故答案为：30:29。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南市2024年高一学情检测 化学试题 本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 分类观念：和都属于氧化物 B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气 C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小 D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素 3. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习元素及其化合物的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点对应的物质约占空气质量的78% B. b点对应物质的化学式为 C. e点对应的物质能使紫色石蕊试液变蓝 D. f点对应的物质可由e对应的物质与碱反应生成 4. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 C. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 5. 试管内盛有50℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块，将试管放入盛有冰水的烧杯中，如图所示，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 小木块浸入溶液内的体积变大 B. 试管内有晶体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 试管内溶液的质量变小 6. 实验小组用图1装置探究稀溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2说明该反应是放热反应 B. 滴加过程中烧杯里溶液的浓度逐渐增大 C. 40s时溶液中的溶质是和 D. 实验说明溶液与稀盐酸发生了反应 7. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 8. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 阅读材料，蒸汽眼罩是日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。化学兴趣小组对其开展了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【实验探究】 探究一 验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和 a．用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加溶液，一段时间后观察到有红色固体析出； b．另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，静置后，取上层清液于试管中，向其中加入X溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 探究二 探究蒸汽眼罩的发热原理 根据“使用方法：打开蒸汽眼罩塑封，接触空气即开始发热”，小组同学取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，用数字传感器分别测得和含量随时间变化如图所示: 【反思交流】实验后，小组同学观察到部分黑色固体变为红棕色，认为蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。通过查阅资料，确认了此结论。有同学又提出疑问，铁生锈是缓慢的氧化过程、放热不明显，但是为什么蒸汽眼罩打开后会迅速升温？为此，化学小组又进行以下探究。 探究三 探究影响蒸汽眼罩升温速率的因素 方案 药品 初始含量(%) 85s后含量(%) 方案1 4g铁粉、2mL水 20.1% 20.1% 方案2 4g铁粉、2mL水、2g 20.1% 20.1% 方案3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1% 20.1% 方案4 4g铁粉、2mL水、2g、2g活性炭 20.1% 15.0% 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图所示: 9. 下列关于“探究一”和“探究二”的说法中，不正确的是 A. “探究一”a中出现的红色固体为单质铜 B. “探究一”b中加入的溶液X是溶液 C. “探究二”能够说明蒸气眼罩发热过程中消耗了 D. “探究二”能够说明蒸气眼罩发热过程中有大量生成 10. 下列关于“探究三”的说法中，不正确的是 A. 方案1与方案4因为变量不唯一，不能形成对照实验 B. 方案2与方案4可形成对照实验，说明活性炭是影响加快升温的因素之一 C. 方案3与方案4可形成对照实验，说明是影响加快升温的因素之一 D. 蒸汽眼罩温度迅速上升的原因只是铁粉与水、氧气三者共同作用的结果 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可催化转化成液体燃料甲醇。其反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是 A. 该反应前后氢元素化合价没有发生改变 B. 该反应前后纳米纤维催化剂的质量没有变化 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：22 12. 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一横行，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A. X元素组成的单质具有可燃性 B. 化合物的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质 C. Y和Z元素可形成化合物 D. Z元素的原子在化学反应中易得到电子 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 C 除去溶液中混有的少量 加入过量固体，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 甲曲线ab段发生反应： B. 乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况 C. 反应过程中溶液质量减小 D. e点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和 15. 将和的混合物27.4g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是 已知：受热不易分解，受热易分解：。 A. 原混合物中钠元素质量为9.2g B. 整个实验过程中产生的质量为8.8g C. 原混合物中质量为10.6g D. 反应后所得溶液的溶质质量分数为15% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列问题。 （1）深海鱼油中的DHA(化学式为)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。一个DHA分子含有___________个原子，DHA中所含元素质量分数最大的元素是___________(填元素符号)。 （2）有同学听到网上传言“反复烧开的饮用水中亚硝酸盐含量会超过饮用标准”。为求证其真伪，化学小组以煮沸50次的饮用水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以计)：，经实验测得1L水样完全反应生成了的。 ①1L该水样中的质量为___________mg。 ②通过查阅《食品安全国家标准(GB2762-2022)》可知，合格饮用水中的含量应低于。结合计算结果，得出的结论：该反复烧开的饮用水中的亚硝酸盐含量___________(填“超标”或“不超标”)。 17. Ⅰ．阿司匹林是一种解热镇痛药，还能抑制血小板聚集。查阅资料知，阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为180，化学兴趣小组对阿司匹林进行以下探究。 【实验过程】先检验装置气密性。反应前，分别称量装置C、装置D的质量并记录。 装置 反应前质量/g 反应后质量/g C 99.1 106.3 D 90.2 129.8 将18.0g阿司匹林粉末放在装置B的玻璃管中，先通入一段时间后，再点燃酒精灯加热，燃烧至无固体成分残留，停止加热，继续通至装置冷却，再次分别称量装置C、装置D的质量并记录，实验数据见右表(设发生的反应都完全反应)。 回答下列问题： 【实验结论】 （1）根据上述过程分析，该18.0g阿司匹林中所含氧元素的质量为___________g。 【拓展分析】 （2）阿司匹林的化学式是___________。 Ⅱ．化学兴趣小组用以下装置探究工业炼铁的化学反应原理。该小组同学观察到实验过程中，大玻璃管内固体由红色变成黑色，黑色固体可被磁铁吸引，澄清石灰水变浑浊。 资料：铁粉是黑色固体，可被磁铁吸引，可与稀盐酸反应生成氢气；是黑色固体、具有磁性、几乎不与稀盐酸反应；是黑色固体，不会被磁铁吸引，性质不稳定。 （3）用化学方程式表示在工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理：___________，该反应的还原剂是___________(填化学式)。 （4）该小组对生成的黑色固体进行了探究实验，向黑色固体中加入过量稀盐酸，发现有气泡冒出，黑色固体部分溶解，推断黑色固体是___________。 （5）化学小组讨论后认为，温度是影响产物成分的重要因素，并利用SDTQ分析仪测量出不同温度下固体成分和质量的数据，结果如下图所示。 ①图中___________。 ②已知酒精灯加热温度为600℃左右，结合图像可知此温度下得到的产物为___________。该小组结合(2)的推断结论，认为该产物在冷却过程中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________。 （6）该小组通过此系列探究，认为用还原的实验温度应不低于___________℃(填“400”、“600”或“800”)。 18. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。 【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 回答下列问题： （1）写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。 （4）为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________ (填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．80℃ （5）“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。 19. 某氯化钠固体样品中可能混有、、、、、中的一种或几种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量)。 （1）“白色沉淀A”为___________(填化学式)，“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为___________。 （3）该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为___________(填化学式)。 （4）该氯化钠固体样品中的质量分数为___________(精确至0.1%)。 20. 在一烧杯中盛有和的混合物2.36g，先向其中加入过量稀硫酸使其完全溶解，再逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题： （1）图中OA段发生反应的化学方程式为___________。 （2）图中B点所示溶液的溶质为___________(填化学式)。 （3）该溶液的溶质质量分数为___________。 （4）混合物中和的质量比为___________(填最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $