第二单元 溶液【单元测试·考点卷】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第二单元 溶液 考点01 溶液的形成 考点08 溶解度曲线 考点02 溶质和溶剂的判断 考点09 气体的溶解度 考点03 溶解过程中的热效应 考点10 结晶的方法 考点04 影响物质溶解性的因素 考点11 溶质质量分数含义 考点05 乳化作用及其应用 考点12 溶液的配制 考点06 饱和液和不饱和液 考点13 溶液的稀释与浓缩 考点07 固体溶解度 考点14 根据化学方程式进行的溶液浓度计算 考点1 溶液的形成 1.（2023年云南省中考）下列溶液中，溶质不是固体的是( ) A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 2．（2023广西中考）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是( ) A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 3．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物， ⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是　 　，属于悬浊液的是　 　。 （2）溶液区别于浊液的特征是　 　。 考点2 溶质和溶剂的判断 1．（2023-2024黑龙江省大庆市肇源县联考）铁和过量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是( ) A. 氯化铁 B. 氯化亚铁和氯化氢 C. 氯化亚铁 D. 氯化氢 2．（2023-2024上学期黑龙江省哈尔滨市香坊区测试）水、酒精、汽油是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是( ) A. 过氧化氢溶液 B. 碘酒 C. 生理盐水 D. 氨水 3．（2023年湖南省永州市中考）下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 考点3 溶解过程中的热效应 1．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 3．（2023-2024黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校期末）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： （1）甲装置： ①仪器a的名称为_______。 ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。 （2）乙装置： ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_______。 ②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______。 （3）丙装置：若锥形瓶中加入硝酸铵固体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_______。 考点4 影响物质溶解性的因素 1. （2023山东泰安中考）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是( ) 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 2.（2023年上海市奉贤区中考一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是( ) A. 溶剂质量 B. 搅拌速度 C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小 3. （2023江苏苏州中考）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 考点5 乳化作用及其应用 1. （2023年上海市浦东新区中考二模）放入水中形成乳浊液的是( ) A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖 2.（2023年山东省滨州市邹平市中考模拟）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( ) A. 自来水洗手 B. 食醋除水垢 C. 汽油除油污 D. 洗洁精除油污 3.（2023山东枣庄中考真题）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的________作用。 考点6 饱和液和不饱和液 1．（2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 2．（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( ) A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 3．（2023年陕西省中考）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是( ) A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 考点7 固体溶解度 1．（2023年江苏省扬州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 2．（2023年四川省宜宾市中考）晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B．氯化钠的溶解度受温度影响较大 C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 3．（2023年安徽省中考）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a1℃，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 考点8 溶解度曲线 1．（2023年四川省广安市中考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 2．（2023年重庆市中考A卷）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。 (2)t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。 3．（2023年湖南省邵阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g； (2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 (3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 考点9 气体的溶解度 1．（2023年云南省中考）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 2．（2023年重庆市中考A卷）下列实验方法或操作能达到目的是( ) 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度( ) A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定 考点10 结晶的方法 1．（2023·福建中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 (2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 2．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 (1)t℃时氯化镁的溶解度是 g； (2)在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是 ； (3)海水晒盐是用 结晶的方法获得晶体。 3．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。 ②D中析出晶体的质量是 g。 考点11 溶质质量分数含义 1. （2023秋山东淄博沂源县期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 2. （黑龙江省绥化市青冈县2022-2023下学期期末）关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的是( ) A. 100克水中溶有10克氯化钠 B. 溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C. 溶液中溶质和溶液的质量比是1∶9 D. 溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶1 3. （上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）（1-2个正确答案）高浓度的氯化钠溶液有杀菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化钠溶液的质量分数为25%。则下列说法正确的是( ) A. 溶质与溶液质量比为25：100 B. 溶质与溶剂质量比为25：100 C. 溶质与溶液质量比为25：75 D. 溶质与溶剂质量比为25：75 考点12 溶液的配制 1. 2023广东中考)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。 配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是( ) A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 2. (2022福建中考)从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( ) A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 3. (2022四川自贡中考)一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 考点13 溶液的稀释与浓缩 1.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( ) A． B． C． D． 2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( ) A． B． C． D． 3.（2023年湖南省株洲市中考）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 考点14 根据化学方程式进行的溶液浓度计算 1.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 2.（2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为: MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+ Na2SO4，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 3. （2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 溶液 考点01 溶液的形成 考点08 溶解度曲线 考点02 溶质和溶剂的判断 考点09 气体的溶解度 考点03 溶解过程中的热效应 考点10 结晶的方法 考点04 影响物质溶解性的因素 考点11 溶质质量分数含义 考点05 乳化作用及其应用 考点12 溶液的配制 考点06 饱和液和不饱和液 考点13 溶液的稀释与浓缩 考点07 固体溶解度 考点14 根据化学方程式进行的溶液浓度计算 考点1 溶液的形成 1.（2023年云南省中考）下列溶液中，溶质不是固体的是( ) A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、食盐溶液的溶质是氯化钠，是固体，故A错误； B、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，是固体，故B错误； C、酒精溶液的溶质是酒精，是液体，故C正确； D、蔗糖溶液的溶质是蔗糖，是固体，故D错误。 故选C。 2．（2023广西中考）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是( ) A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 3．实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物， ⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是　 　，属于悬浊液的是　 　。 （2）溶液区别于浊液的特征是　 　。 【答案】 （1）①⑧⑨；②④⑥； （2）均一、稳定。 【解析】（1）①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；②钡餐、④血液，⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；③牛奶、⑤肥皂水均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液；（2）溶液是均一稳定的混合物，而浊液是不均一不稳定的混合物； 考点2 溶质和溶剂的判断 1．（2023-2024黑龙江省大庆市肇源县联考）铁和过量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是( ) A. 氯化铁 B. 氯化亚铁和氯化氢 C. 氯化亚铁 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后，溶液中的溶质为氯化亚铁和过量的氯化氢，故选B。 2．（2023-2024上学期黑龙江省哈尔滨市香坊区测试）水、酒精、汽油是常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是( ) A. 过氧化氢溶液 B. 碘酒 C. 生理盐水 D. 氨水 【答案】B 【解析】A、过氧化氢溶液是过氧化氢分散在水中形成溶液，水是溶剂，故选项A不符题意； B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液，酒精是溶剂，故选项B符合题意； C、生理盐水是氯化钠分散在水中形成溶液，水是溶剂，故选项C不符题意； D、氨水是氨气分散在水中形成溶液，水是溶剂，故选项D不符题意； 故选：B。 3．（2023年湖南省永州市中考）下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液 【答案】D 【解析】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意； D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。 故选D。 考点3 溶解过程中的热效应 1．（2022·湖南益阳·中考真题）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 【答案】D 【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。 C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。 故选：D。 2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】 A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 3．（2023-2024黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校期末）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： （1）甲装置： ①仪器a的名称为_______。 ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。 （2）乙装置： ①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_______。 ②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_______。 （3）丙装置：若锥形瓶中加入硝酸铵固体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_______。 【答案】 （1）①长颈漏斗 ②良好 （2）①二氧化锰 ②氢氧化钠溶于水放热 （3）水 【解析】 （1）①仪器a的名称为长颈漏斗； ②向a中加水会使锥形瓶内压强增大，气球胀大，若一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好； （2）装置乙是固体和液体反应制取氧气的装置，故是过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，故锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰； ②NaOH 固体溶于水放热，会使锥形瓶内温度升高，从而使压强变大，气球胀大； （3）硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，气压减小，从而使气球胀大，故分液漏斗中的液体可以是水。 考点4 影响物质溶解性的因素 1. （2023山东泰安中考）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是( ) 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的； B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的； C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。 故选C。 2.（2023年上海市奉贤区中考一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是( ) A. 溶剂质量 B. 搅拌速度 C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小 【答案】C 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 3. （2023江苏苏州中考）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 考点5 乳化作用及其应用 1. （2023年上海市浦东新区中考二模）放入水中形成乳浊液的是( ) A. 酒精 B. 食盐 C. 豆油 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、豆油不溶于水，把豆油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 2.（2023年山东省滨州市邹平市中考模拟）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( ) A. 自来水洗手 B. 食醋除水垢 C. 汽油除油污 D. 洗洁精除油污 【答案】D 【解析】A、自来水洗手是利用溶解的原理，水能溶解污渍，故选项不符合题意； B、食醋是酸，酸能与水垢发生化学反应生成可溶性物质，从而达到除去水垢的目的，故选不符合题意； C、汽油可以溶解油污，从而达到去除油污的目的，故选项不符合题意； D、洗洁精能乳化油污，原理为洗洁精能使油污以很小的液滴悬浮在水中，从而达到清除油污的目的，故选项符合题意。 故选D。 3.（2023山东枣庄中考真题）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的________作用。 【答案】乳化 【解析】洗涤剂除油是利用了洗涤剂的乳化作用，汽油也可以除油，是利用了溶解原理。 考点6 饱和液和不饱和液 1．（2023年湖南省衡阳市中考）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 2．（2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( ) A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【解析】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确； B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误； C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误； D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。 故选A。 3．（2023年陕西省中考）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所承，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是( ) A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 考点7 固体溶解度 1．（2023年江苏省扬州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 2．（2023年四川省宜宾市中考）晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B．氯化钠的溶解度受温度影响较大 C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 【答案】A 【解析】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确； B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误； C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为≈×100%，故C说法错误； D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误； 故选A。 3．（2023年安徽省中考）煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a1℃，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 考点8 溶解度曲线 1．（2023年四川省广安市中考）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度的大小关系是X＞Y＞Z，没有指明温度，故选项说法错误； B、t2℃时，X物质的溶解度是30g，所以将20gX物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故选项说法错误； C、t3℃时，X的溶解度为50g，则100gX的饱和溶液中，溶质的质量为100g××100%≈33.3g，溶剂的质量为100g-33.3g=66.7g，而t2℃时，X的溶解度为30g，则析出晶体33.3g-66.7g××100%≈13.3g，故选项说法错误； D、将t1℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，但大于X，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，故选项说法正确。 故选D。 2．（2023年重庆市中考A卷）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。 (2)t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。 【答案】 (1)3：5 (2)A (3)AB/AC (4)B=C＞A 【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； （2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； （3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。 3．（2023年湖南省邵阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g； (2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 (3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 【答案】 (1)20 (2)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 (3)降温结晶 【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20； （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。 考点9 气体的溶解度 1．（2023年云南省中考）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 2．（2023年重庆市中考A卷）下列实验方法或操作能达到目的是( ) 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误； B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误； C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。 故选D。 3．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度( ) A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定 【答案】A 【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度应大于30℃。 故选A。 考点10 结晶的方法 1．（2023·福建中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 (2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】 (1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)40 (3) ×100% (4)Na2SO4/硫酸钠 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为×100%。 （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 2．（2023年湖南省长沙市中考化学真题）利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 (1)t℃时氯化镁的溶解度是 g； (2)在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是 ； (3)海水晒盐是用 结晶的方法获得晶体。 【答案】(1)70；(2)氯化钠/NaCl；(3)蒸发 【解析】（1）由图可知，t℃时，氯化镁的溶解度是70g；（2）由图可知，在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是氯化钠；（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。 3．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。 ②D中析出晶体的质量是 g。 【答案】(1)36.3；(2)氯化钾/KCl；(3) BCD ；4.5 【解析】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。 （2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。故BCD为饱和溶液。②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。 考点11 溶质质量分数含义 1. （2023秋山东淄博沂源县期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 2. （黑龙江省绥化市青冈县2022-2023下学期期末）关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的是( ) A. 100克水中溶有10克氯化钠 B. 溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C. 溶液中溶质和溶液的质量比是1∶9 D. 溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶1 【答案】B 【分析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。 【解析】A、10%的氯化钠溶液表示100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，A错误； B、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，即90g水中溶解10g氯化钠，溶质和溶剂的质量比是1∶9，B正确； C、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，溶质和溶液的质量比是1∶10，C错误； D、根据B项分析，溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶9，D错误； 故选：B。 3. （上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）（1-2个正确答案）高浓度的氯化钠溶液有杀菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化钠溶液的质量分数为25%。则下列说法正确的是( ) A. 溶质与溶液质量比为25：100 B. 溶质与溶剂质量比为25：100 C. 溶质与溶液质量比为25：75 D. 溶质与溶剂质量比为25：75 【答案】AD 【解析】氯化钠的质量分数为25%，则100g溶液中含有25g溶质，溶质与溶液的质量比为25:100，溶质与溶剂的质量比为25：（100-25）=25:75，故选AD。 考点12 溶液的配制 1. 2023广东中考)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。 配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是( ) A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗，故选C； 2. (2022福建中考)从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( ) A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 【答案】D 【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g×5%=5g，故选：D。 3. (2022四川自贡中考)一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙甲丙丁。，故A正确。 B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。 C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。 D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。 故选：C。 考点13 溶液的稀释与浓缩 1.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变。图象应该成一条水平直线，故D图象与实验操作过程对应一致。 2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，在②→③过程中，溶质质量分数变大，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故B说法正确； 3.（2023年湖南省株洲市中考）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 【解析】 （1）见答案 （2）见答案 考点14 根据化学方程式进行的溶液浓度计算 1.（2022年百色市中考）向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 【答案】（1）4.9 （2）8% 【解析】 （1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g； （2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 98 100gx 4.9g ＝ x=8% 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% 2.（2022年辽宁省营口市中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为: MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+ Na2SO4，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）20%。 【解析】 （1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8; （2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应； （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 2NaOH+MgSO4＝Mg(OH)2↓+Na2SO4 120 58 142 x 11.6g y ＝ x =24g ＝ y =28.4g 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为：113.6g+40g+80g-11.6g=222g ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 3. （2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】 (1)2.2 (2) NaCl     CaCl2 (3)8.8%。 【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 (1)根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g； (2)根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠； (3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 x 2.2g ＝ x=5.85g 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g y ＝ y=11.7g 所得溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈8.8% 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$