第二单元 溶液【单元测试·提升卷】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第二单元 溶液 提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质不属于溶液的是( ) A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒 【答案】C 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 【解析】A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故C正确； D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：C。 2．关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是( ) A．溶液中可以含有多种溶质 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液不一定是无色的 【答案】B 【分析】根据溶液的特征及乳化现象分析。 【解析】A、一种溶剂中可以溶解多种物质。故说法正确； B、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中。故说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物。故说法正确； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故说法正确。故选：B。 3．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是( ) A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 【答案】B 【分析】碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂；医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂；植物油滴入水中，形成的是乳浊液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂。 【解析】A、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项错误； B、医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项正确； C、植物油滴入水中，形成的是乳浊液而不是溶液，故选项错误； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故选项错误；故选：B。 4．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是( ) A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 5．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 【答案】D 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：降低温度，增加溶质硝酸钾，恒温蒸发溶剂，故正确的是②③⑥。 故选D。 6．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有( ) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】D 【解析】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误； 第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误； 第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误； 第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误； 由以上分析知，错误图像有4个。 故选D。 7．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 8．下列实验方法或操作能达到目的是( ) 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误； B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误； C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误； D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。 故选D。 9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是( ) A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 【答案】D 【解析】A、托盘天平称量所需要的氯化钠固体，不符合题意； B、量筒量取所需要的水，不符合题意； C、将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，不符合题意； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，符合题意； 故选D。 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 【答案】B 【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确； D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。 故选B。 11．小朋要配制100g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(提示：氢氧化钠有强腐蚀性) ( ) ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A． ①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体100g×14%= 14.0g，正确； ②氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿中称量，错误； ③需要水的质量为100g-14g=86g，则为86mL，选用量筒应一次量取所需液体且量程与要量取体积接近。所以选用 100mL 量筒量取所需水的体积。错误； ④实验过程为计算、称量、量取（量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶（试剂瓶），实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取水时，仰视读数，量取水偏多，配得溶液的溶质质量分数偏小，错误； ②③⑤错误，故选B 12．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。 故选：B。 13．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25% D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误； B、由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误； C、由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误； D、由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50 g。故D正确。故选D。 14．在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是( ) A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d） 【答案】C 【详解】A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确； B、溶解度是指：在一定的温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确； C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误； D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；故选C。 第II卷 非选择题 （共58分） 二、填空题（本大题共7个小题，除标注外，每空1分，共40分。） 15．(4分)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)； A．红墨水 B．汽油 C．泥土 D．白糖 (2)下列关于溶液的叙述中，正确的是 (填字母)； A．溶液中一定有水 B．溶液一定是液态的 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．溶液一定是均一、稳定的混合物 (3)盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)； A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (4)沾在衣服上的油污可用_______溶解除去。 【答案】 (1)D (2)D (3)C (4)汽油 【解析】（1）A、红墨水溶于水得到的是红色溶液，不符合题意； B、汽油不溶于水，不符合题意； C、泥土不能完全溶于水，不符合题意； D、白糖易溶于水，且溶于水后得到无色溶液，符合题意。故选D。 （2）A、水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，但汽油、酒精等也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等，不符合题意； B、溶液有三种状态，大气本身就是一种气溶胶，固体溶液混合物常称固溶胶，如合金，不符合题意；C、气体也可以做溶质，如二氧化碳溶于水，不符合题意； D、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液，故溶液一定是均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。 （3）A、氢氧化钠溶于水剧烈放热，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，不符合题意； C、氯化钠溶于水没有明显的热量吸收或释放，温度没有明显变化，不符合题意。故选C。 （4）汽油能溶解油脂，故沾在衣服上的油污可用溶解除去。 16．(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。 (1)t1℃时，甲的溶解度为______。 (2)t2℃时，P 点是丙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t2℃时，将 50g 固体乙加入 50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为______。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．丙的溶解度变化情况与气体相似 B．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．甲、乙、丙的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，溶质质量分数：乙>甲=丙 D．t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液蒸发等质量的水，析出固体质量：乙>甲=丙 【答案】 (1)30g (2)饱和 (3)75 (4)ABD(2分) 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为30g； （2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，P 点在丙溶解度曲线的上方，说明该溶液中还有未溶解的丙，故表示t2℃时，乙的饱和溶液； （3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将50g乙加入50g水中，充分溶解，只能溶解25g后所得溶液的质量为：50g+25g=75g； （4）A、气体的溶解度随温度升高而减小，所以三种物质中丙的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似，故选项说法正确； B、甲的溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，故选项说法正确； C、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，甲和乙溶解度都变小，析出晶体，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大；丙物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故选项说法错误； D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度等于甲物质的溶解度，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲=丙，故选项说法正确；故选ABD。 17．(9分)溶液在生产生活中有着广泛的应用。 （1）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。 （2）0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为_______。 （3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： ①乙物质的溶解性属于______(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。 ②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。 对以上过程的分析，正确的是______(选填编号)。 A.A到B的过程中，溶质质量没有改变 B.B中溶质与溶剂的质量比为138：100 C.B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D.A溶液的质量等于255g （4）如图3是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(选填编号)。 A. 海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 【答案】 （1）溶液具有均一、稳定性 （2）0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气 （3） ①易溶 ②AD##DA （4）CD(2分) （5）取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水 【解析】 （1）溶液具有均一性、稳定性，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。 （2）气体物质的溶解度可知，0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为0.024，其意义为：0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气。 （3）①乙物质在20℃时的溶解度大于10g，所以乙物质的溶解性属于易溶； ②A是40℃含有120g 水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g 甲固体， A、A到B 的过程中，恒温蒸发20g的溶剂，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，说法正确； B、A是40℃含有120g水的甲溶液，蒸发20g水，还剩100g水，降温至20℃时析出晶体50g，该温度下，甲的溶解度为85g，100g水中还溶解85g甲，0℃含有120g水的甲溶液，含有溶质的质量为135g，A溶液的质量等于100g+85g+20g+50g=255g，所以B中溶质与溶剂的质量比为：（255g-120g）：（120g-20g）=135：100，说法错误； C、由溶解度曲线可知：20℃时甲的溶解度为85g，B到C的过程中，溶质甲不会全部析出，说法错误； D、A溶液的质量等于100g+85g+20g+50g=255g，说法正确； 故选：AD； （4）A、海水进入贮水池，其中氯化钠的质量并不减少，说法错误； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量并不增加，说法错误； C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，说法正确； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确； 答案：CD。 （5）蒸馏水是纯净物，稀氯化钾溶液中除了水之外，还有氯化钾，所以只要取两种液体少许进行蒸干，有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水。 18．(6分) 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 (2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】 (1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2分) (2)40 (3) ×100% (4)Na2SO4/硫酸钠 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为×100%。 （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 19．(6分) 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为_____g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。 【答案】 (1)12 (2)②④⑤③①(2分) (3) 偏小     往左盘添加氯化钠 (4)30g 【解析】（1）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由溶质质量分数= ×100%可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为60g×5%=3g，需要10%的氯化钠溶液的质量为3g÷10%=30g。 20．(5分)硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 （1）10 ℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100 g水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。 （2）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是___________。 （3）若此杯溶液由130 g硝酸钠完全溶解在100 g水中所得，溶液的溶质质量分数为___________，该溶液在上图中对应的点是________（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为_____g。 （4）不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。（不考虑水分的蒸发） A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量 C．a升温到c：溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数 【答案】 （1）降温结晶 （2）56.5% c或d 30 （3）AD 【解析】 （1）由图中曲线变化趋势可知硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是降温结晶。 （2）由题意此杯溶液由130 g硝酸钠完全溶解在100 g水中所得，溶液的溶质质量分数为×100%=56.5%，观察图形可知纵坐标的值为130的点为c点或d点，将该溶液降温到b点时会析出晶体，图中b点时溶解度为100 g，则烧杯中固体质量为130 g－100 g=30 g。 （3）观察图像可知纵坐标y表示的物理量随温度的升高而增大，且不考虑水分的蒸发，则：A、a升温到b，溶剂的质量保持不变，A选项变化与图像不符合，符合题意；B、a升温到c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶质的质量随温度升高而增加，B选项变化与图像符合，不符合题意；C、a升温到c，由于溶质的溶解度随温度的升高而增大，更多固体物质会溶解，溶液的质量随温度升高而增加，C选项变化与图像符合，不符合题意；D、a升温到d的过程中，a升温到c，固体不断地溶解，溶质质量分数逐渐增大，c点时，固体已经完全溶解，c升温到d，溶质质量分数保持不变，D选项变化与图像不符合，符合题意。故选AD。 21．(5分) T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量 分数的关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）乙溶液在B点属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是　 　。 （4）该温度下，甲的溶解度为：　 　。 （5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是　 　。 【答案】 （1）丙>乙>甲（或丙乙甲） （2）饱和 （3）加入固体甲或蒸发溶剂 （4）25g（不写单位不给分） （5）降温结晶 【解析】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲； （2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下,甲的溶解度为S，故×100%=20%，S=25g； （5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。 三、计算题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共8分） 22． (8分)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】 (1)2.2 (2) NaCl     CaCl2 (3)8.8%(5分) 【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。 (1)根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g； (2)根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠； (3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为x。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 x 2.2g ＝ x=5.85g 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g y ＝ y=11.7g 所得溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈8.8% 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 四、探究题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共10分） 23． (10分)类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和_______（填化学式）。 【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是________。 【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为_________。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为_________。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_________？（写出计算过程） 【答案】 【提出猜想】H2O 【实验结论】有黑色沉淀生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分) 【实验反思】应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃 【拓展提升】①4.4g ②解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成的氯化钠的质量为y (4分) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g ＝ ＝ 解得： x=10.6g y=11.7g 故参加反应的碳酸钠质量为10.6g 反应生成的氯化钠的质量为11.7g； 氯化钠的总质量为20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g； 则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%＝7.75% 【解析】 【提出猜想】猜想二：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故其分解生成的三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，故填H2O； 【实验结论】因为一氧化碳通入氯化钯溶液中会生成黑色沉淀故可用来检验一氧化碳，为证明猜想二是正确的，则反推观察到的现象是装置C中出现黑色沉淀； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； 【实验反思】因为产物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃； 【拓展提升】 ①反应生成二氧化碳的质量为200g+5.6g-90g-20g=4.4g; ②详解参见答案 ③因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和。 则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%＝7.75% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 溶液 提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质不属于溶液的是( ) A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒 2．关于溶液和乳化的下列说法出现错误的是( ) A．溶液中可以含有多种溶质 B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液不一定是无色的 3．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是( ) A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 4．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是( ) A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 5．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 6．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有( ) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( ) A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 8．下列实验方法或操作能达到目的是( ) 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A．A B．B C．C D．D 9．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是( ) A．称量溶质 B．量取溶剂 C．溶解搅拌 D．过滤除杂 10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙 11．小朋要配制100g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(提示：氢氧化钠有强腐蚀性) ( ) ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A． ①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 12．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大 13．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是( ) A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25% D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g 14．在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是( ) A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d） 第II卷 非选择题 （共58分） 二、填空题（本大题共7个小题，除标注外，每空1分，共40分。） 15．(4分)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)； A．红墨水 B．汽油 C．泥土 D．白糖 (2)下列关于溶液的叙述中，正确的是 (填字母)； A．溶液中一定有水 B．溶液一定是液态的 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．溶液一定是均一、稳定的混合物 (3)盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是 (填字母)； A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (4)沾在衣服上的油污可用_______溶解除去。 16．(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。 (1)t1℃时，甲的溶解度为______。 (2)t2℃时，P 点是丙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t2℃时，将 50g 固体乙加入 50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为______。 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．丙的溶解度变化情况与气体相似 B．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．甲、乙、丙的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，溶质质量分数：乙>甲=丙 D．t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液蒸发等质量的水，析出固体质量：乙>甲=丙 17．(9分)溶液在生产生活中有着广泛的应用。 （1）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。 （2）0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为_______。 （3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： ①乙物质的溶解性属于______(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。 ②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。 对以上过程的分析，正确的是______(选填编号)。 A.A到B的过程中，溶质质量没有改变 B.B中溶质与溶剂的质量比为138：100 C.B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D.A溶液的质量等于255g （4）如图3是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(选填编号)。 A. 海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （5）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 18．(6分) 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 (2)当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 19．(6分) 某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为_____g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。 20．(5分)硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。 （1）10 ℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100 g水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。 （2）硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是___________。 （3）若此杯溶液由130 g硝酸钠完全溶解在100 g水中所得，溶液的溶质质量分数为___________，该溶液在上图中对应的点是________（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为_____g。 （4）不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。（不考虑水分的蒸发） A．a升温到b：溶剂的质量 B．a升温到c：溶质的质量 C．a升温到c：溶液的质量 D．a升温到d：溶质质量分数 21．(5分) T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量 分数的关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）乙溶液在B点属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是　 　。 （4）该温度下，甲的溶解度为：　 　。 （5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是　 　。 三、计算题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共8分） 22． (8分)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 四、探究题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共10分） 23． (10分)类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和_______（填化学式）。 【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中__________的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是________。 【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为_________。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为_________。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_________？（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$