第二单元 溶液【速记清单】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第二单元 溶液01 思维导图 02 考点速记 课题1 溶液的形成 一．溶液的概念 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同(浓度、密度、颜色、性质均相同)。 （2）稳定性：外界条件不变时(温度、压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 二．溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。(一种溶液中的溶剂只有一种) （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三．溶解性 1. 物质的溶解性 ①碘难溶于水，易溶于汽油。 ②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 ③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 2. 影响物质溶解性的因素 ①内在因素：溶质和溶剂的性质、 ②外在因素：温度。 【点拨】 固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。 四．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。 五．物质溶解时的吸热或放热现象 （1）溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 （2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 （3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 六．乳化现象 （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 （2）乳化：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 （3）洗涤剂和汽油去除油污的原理 ①洗涤剂：乳化油污，形成乳浊液。 ②汽油：溶解油污，形成溶液。 七．悬浊液、乳浊液和溶液 悬浊液 乳浊液 溶液 定义 固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物 小液滴分散在液体中形成的混合物 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 外观特点 浑浊、不均一 浑浊、不均一 透明、均一 静置后现象 沉淀（不稳定） 分层（不稳定） 稳定不变 实例 泥水 油水混合物 食盐水 共同点 都是混合物 八．溶液的应用 （1）工农业生产上……无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 课题2 溶解度 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 1．分类依据： ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。 ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。 2. 关系： ①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 （1）一般情况下： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 四．溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 （3）变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 五．结晶 1. 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 2. 方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 3. 海水晒盐： （1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要流程： 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 三、溶液的配制 1．配制方法及步骤 配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释） 操作步骤 ①计算、②称量、③量取、④溶解 ①计算、②量取、③混匀 常用仪器 ⑤烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙 ④烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例） （1）取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；称量氯化钠固体的仪器名称是托盘天平。 （2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为10mL的量筒。 四、溶液配制过程误差分析 1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 （1）未调节天平平衡便称量 指针偏左：读数>实际质量 指针偏右：读数<实际质量 （2）指针未指到中央时便读数 指针偏右：读数>实际质量 指针偏左：读数<实际质量 （3）称量时，药品和砝码的位置放反了 药品质量=砝码质量－游码质量 2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 3．由于其他操作不当造成的误差 （1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 （2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 （4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 （5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 （1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 （2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 （1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 （2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 03 素养提升 一、溶液中溶质、溶剂的判断方法 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂的名称,即溶质在前,溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂;碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。如果其中有一种是水,无论水量多少,水都是溶剂。 (4)通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。如硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液。 (5)若物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O、SO3分别与水发生化学反应,生成物分别是 NaOH和H2SO4,因此溶质分别是NaOH和H2SO4 ,而不是Na2O 和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4);若将蓝矾(CuSO4·5H2O)溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。 二、判断溶液是否饱和的方法 1.饱和溶液、不饱和溶液的确定方法 ①观察法: 当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和。 ②实验法: 当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,如果不溶解就证明是饱和溶液,否则就是不饱和溶液。 ③计算法: 当确定某种具体物质在某温度下的溶解度数值时,可根据溶解度概念中溶质与溶剂质量的比例关系,通过计算判断所给溶液是否饱和。 2. 计算溶液中溶质的质量分数时,如果题目给出温度时,一定要特别注意,应先判断题目所给的溶质能否全部溶解,然后再进行计算。 例1：根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 【答案】B 【解析】A、60℃时，NaCl的溶解是37.3 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解氯化钠的质量是×20g＝7.46g，故③中的溶液是60℃时氯化钠饱和溶液，故A错误； B、由上述分析可知，③中的溶液是60℃时氯化钠的饱和溶液，由③恒温度蒸发5g 水后所得④中溶液仍为60℃的NaCl的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法可得④中溶质的质量分数×100%≈27.2%，故B正确； C、60℃时，KNO3的溶解是110 g，所以60℃时，20 g水最多能溶解KNO3的质量是×20g＝22g，15g水最多能溶解KNO3的质量是×15g＝16.5g，所以③和④中的溶液都是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C错误； D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。故选B。 三、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 四、溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 五、溶质质量分数与溶解度的区别和联系 溶解度 溶质质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和可不饱和 单位 g 无单位 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液的溶质质量分数=×100% 注意： 1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。 2．溶质质量分数的误区 （1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示。 （2）溶质的质量分数既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，因此并不是溶质多者其溶质的质量分数就一定大。 （3）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） （4）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 （5）上下的单位要统一。 （6）饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和液 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$