第三单元 酸和碱【单元测试·考点卷】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第三单元 酸和碱 考点01 酸碱指示剂变色规律 考点07 常见碱的物理性质和用途 考点02 酸的物理性质 考点08 碱的化学性质 考点03 酸的用途 考点09 中和反应和应用 考点04 浓硫酸的特性及稀释 考点10 酸碱反应的实质 考点05 乳化作用及其应用 考点11 氢氧化钠的变质 考点06 溶液的酸碱性 考点12 氢氧化钙的变质探究 考点1 酸碱指示剂变色规律 1. （2023·湖南省永州市零陵区中考一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 2．（2022·广西柳州市中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 3．（2022·云南省中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 考点2 酸的物理性质 1．(2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( ) A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 2．（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考真题）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有( ) A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 3．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 考点3 酸的用途 1．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( ) A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 2．（2023·四川统考中考真题）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是( ) A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 3．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( ) A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 考点4 浓硫酸的特性及稀释 1．(2023湖南郴州中考真题)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 2．(2023·湖南省衡阳市中考真题)正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是( ) A．读取液体体积 B．闻气体气味 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 3．(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   考点5 酸的化学性质 1. （2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 2. （2023·重庆市中考真题A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( ) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 3. （2023·陕西省中考真题）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中看到的现象是_____。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是_____。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 考点6 溶液的酸碱性 1. (2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是( ) 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液 2. (2023·湖南省株洲市中考真题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是( ) A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 3. （2023·湖南省邵阳市中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ) A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 3.（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是_______。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 考点7 常见碱的物理性质和用途 1.（2023·广东深圳中考真题）有关NaOH说法错误的是( ) A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 2.（2023·湖南省株洲市中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化( ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．（2023·辽宁省丹东市中考化学真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( ) A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 3．（2023·山西中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活中可用来________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。 考点8 碱的化学性质 1．（2023·四川宜宾中考真题）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( ) A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 2．（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+2H2↑+Cl2↑，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 3．（2023·年甘肃省白银市中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象：__________。 （2）实验二的现象：__________。 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式_______。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 考点9 中和反应和应用 1．（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 2．（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 3．（2023·四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 4．（2023·湖南省郴州市中考真题）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是( ) A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 考点10 酸碱反应的实质 1．（2023·四川省达州市中考真题）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。 ①【写】写出反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑↑ ②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO+2H++SO=2Na++ SO+H2O+CO2↑ ③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；CO+2H+=+H2O+CO2↑ ④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 (1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式_____。 (2) H++OH-=H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式_____。 2．（2023·广东广州中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 (4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 考点11 氢氧化钠的变质 1．（2023·辽宁省阜新市中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 2．（2023·山东省聊城市中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 考点12 氢氧化钙的变质探究 1. （2023·四川省眉山市中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要_____保存。 2. 某化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 　 　 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入　 　。 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。 　 　 无CaCO3 【交流讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是　　。 （2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 。 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【反思应用】 （4）生石灰要　 　保存。 （5）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 （6）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 酸和碱 考点01 酸碱指示剂变色规律 考点07 常见碱的物理性质和用途 考点02 酸的物理性质 考点08 碱的化学性质 考点03 酸的用途 考点09 中和反应和应用 考点04 浓硫酸的特性及稀释 考点10 酸碱反应的实质 考点05 乳化作用及其应用 考点11 氢氧化钠的变质 考点06 溶液的酸碱性 考点12 氢氧化钙的变质探究 考点1 酸碱指示剂变色规律 1. （2023·湖南省永州市零陵区中考一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是( ) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 【答案】A 【解析】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意； B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意； C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意； D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。 故选A。 2．（2022·广西柳州市中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。 A、水呈中性，不符合题意； B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意； C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意； D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。故选C。 3．（2022·云南省中考真题）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。 考点2 酸的物理性质 1．(2023·甘肃白银中考真题)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是( ) A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意； D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。 2．（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考真题）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有( ) A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【解析】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性 。故选：A。 3．（2023·湖南省郴州市中考真题）下列关于硫酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。 考点3 酸的用途 1．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( ) A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O)，硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确； D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。 2．（2023·四川统考中考真题）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是( ) A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。故选A。 3．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( ) A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确；故选：B。 考点4 浓硫酸的特性及稀释 1．(2023湖南郴州中考真题)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；故选B。 2．(2023·湖南省衡阳市中考真题)正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是( ) A．读取液体体积 B．闻气体气味 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确； C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。故选B。 3．(2023·苏州市中考真题)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   【答案】D 【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。 考点5 酸的化学性质 1. （2023·山东省青岛市中考真题）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是( ) A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；故选：D。 2. （2023·重庆市中考真题A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( ) ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。 故①②④说法正确。故选B。 3. （2023·陕西省中考真题）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中看到的现象是_____。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是_____。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】 (1)锌片表面产生无色气泡 (2)B (3) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ (4)①③/③① 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡； （2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意； B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意； C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意； 故填B； （3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠； ①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意； ②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意； ③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意； 故填①③。 考点6 溶液的酸碱性 1. (2023辽宁抚顺等中考真题)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是( ) 体液 血浆 唾液 胆汁 胃液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 7.1-7.3 0.9-1.5 A. 血浆 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胃液 【答案】D 【解析】pH>7，溶液显酸性，pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是胃液；故选D。 2. (2023·湖南省株洲市中考真题)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是( ) A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【解析】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 3. （2023·湖南省邵阳市中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( ) A．厕所清洁剂（1~2） B．橘子汁（3~4） C．西瓜汁（5~6） D．炉具清洁剂（12~13） 【答案】D 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1～2，小于7，显酸性，错误。 B、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，错误。 C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，错误。 D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，正确。 故选：D。 3.（2023·甘肃白银中考真题）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是_______。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 【答案】 (1)硫酸/ H2SO4 (2) NaOH、Na2SO4 (3) Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl (4) SO 【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或H2SO4； （2）由图B可知，b点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4； （3）当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SO，故填：SO。 【点睛】本题主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 考点7 常见碱的物理性质和用途 1.（2023·广东深圳中考真题）有关NaOH说法错误的是( ) A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确；故选C。 2.（2023·湖南省株洲市中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化( ) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化； 答案：A。 3．（2023·辽宁省丹东市中考化学真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( ) A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误；B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确；C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确；D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；故选：A。 3．（2023·山西中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠在生活中可用来________。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。 【答案】 (1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸检测 (5) 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热； （3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心； （4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。　　 考点8 碱的化学性质 1．（2023·四川宜宾中考真题）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( ) A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 【答案】C 【解析】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误； B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误； C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确； D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。故选：C。 2．（2023·辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 活动二：了解NaOH的制备 (4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2X2NaOH+2H2↑+Cl2↑，则X的化学式为 。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： (5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 (1) 碱 ；溶液由红色变为无色； (2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)； (3) 2NaOH+MgCl2＝2NaCl +Mg(OH)2↓； (4)H2O； (5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)； (6)偏大 【解析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝2NaCl +Mg(OH)2↓； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 3．（2023·年甘肃省白银市中考真题）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ _______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 （1）实验一的现象：__________。 （2）实验二的现象：__________。 【实验反思与拓展】 （3）实验二中发生反应的化学方程式_______。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】 （1）紫色石蕊溶液变为蓝色 （2）产生蓝色沉淀 （3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ （4）红 HCl+NaOH＝NaCl+H2O （5）①气球膨胀 ②CaCl2溶液 有白色沉淀 【解析】 （1）将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，紫色石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝；所以实验一的现象：紫色石蕊溶液变为蓝色； （2）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二的现象：产生蓝色沉淀； （3）氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验二中发生反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓； （4）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性，所以观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O； （5）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，小于外界压强，就会观察到气球膨胀，即说明两者发生了化学反应；由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠的存在即检验碳酸根离子的存在，可向溶液中滴加氯化钙等溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向所得溶液中加入氯化钙溶液，当观察到产生白色沉淀时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 考点9 中和反应和应用 1．（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 2．（2023·湖北省荆州市中考真题）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 3．（2023·四川省眉山市中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确； B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确； C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确； D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。 故选：D。 4．（2023·湖南省郴州市中考真题）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是( ) A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。 考点10 酸碱反应的实质 1．（2023·四川省达州市中考真题）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。 ①【写】写出反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑↑ ②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na++CO+2H++SO=2Na++ SO+H2O+CO2↑ ③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；CO+2H+=+H2O+CO2↑ ④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 (1)请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式_____。 (2) H++OH-=H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式_____。 【答案】 (1) SO+Ba2+=BaSO4↓ (2) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（合理即可） 【解析】 （1）氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，氯化钡为可溶性盐，硫酸和盐酸为强酸，则可改为离子，则可改写为： Ba2++2Cl-+2H++SO=BaSO4↓+2Cl-+2H+，删去两边相同的离子，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓。 （2）硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸银为可溶性盐，盐酸和硝酸为强酸，则可拆分为Ag++ NO+Cl-+H+ = AgCl↓+ NO+H+，则删去相同的离子后，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 2．（2023·广东广州中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 (4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】 (1)固体溶解或溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊 (3)氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子 (4) > 离子的浓度 【解析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 （3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 （4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。 ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 考点11 氢氧化钠的变质 1．（2023·辽宁省阜新市中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 【答案】 【猜想假设】 Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O) ； 【实验活动1】有气泡产生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验活动2】变红 ； 【实验活动3】检验样品中含有NaOH 【解析】猜想假设：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1：结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；实验活动2：结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红；总结提升：乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 2．（2023·山东省聊城市中考真题）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 【答案】 （1）C （2）H2SO4 实验四 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）2～3滴酚酞溶液 （5）Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【解析】 （1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。 综上所述：选择C。 （2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。 （5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 考点12 氢氧化钙的变质探究 1. （2023·四川省眉山市中考真题）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要_____保存。 【答案】 (1) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液） 浊液变红（或浊液变蓝） (3)密封 【解析】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，故填：2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O； ②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变蓝，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）； ③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）； （3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封。 2. 某化学老师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。 烧杯壁发热 　 　 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入　 　。 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。 　 　 无CaCO3 【交流讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是　　。 （2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 。 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【反思应用】 （4）生石灰要　 　保存。 （5）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。 （6）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。 【答案】 【实验探究】①样品中含有氧化钙 ②酚酞试液 ③不产生气泡 【交流讨论】 （1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 （2）取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 （3）CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【反思应用】 （4）密封 【解析】 【实验探究】①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙。故填：样品中含有氧化钙。 ②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性。故填：酚酞试液。 ③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，不产生气泡。故填：不产生气泡。 【交流讨论】 （1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 （2）他改进实验③的操作内容是取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡。故填：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【反思应用】 （4）生石灰暴露在空气中容易变质，要密封保存。故填：密封。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$