精品解析：黑龙江省海伦市第十中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题

海伦十中2023—2024学年度 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间60分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：6 5N：14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12每小题只有一个正确选项，13~15小题有一个或两个正确选项。） 1. 下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海市蜃楼 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 下列实验基本操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 干冰在空气中升华时周围出现白雾 B. 硫在空气里燃烧产生蓝紫色火焰 C. 碳还原氧化铜有铜生成 D. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 5. 凯氏定氮法用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. +1 6. 下列说法错误的是 A. 月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质 B. 液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气 C. 车船表面喷涂油漆，可防止生锈 D. 石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料 7. 下列关于水和溶液说法中正确的是 A. 溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中 B. 明矾净水的作用是杀菌消毒 C. 电解水时，正极产生的气体是氢气 D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 8. 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 A. 高压水枪 B. 二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 水基型灭火器 9. 化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是 选项 应用或生活现象 化学知识 A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定 B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应 C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀 D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小 A. A B. B C. C D. D 10. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 12. 在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（　　） ①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变 ③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 13. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象可能观察到的是 A. 天平指针开始偏向放锌粉的烧杯一边 B. 只有铁粉有剩余 C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D. 只有锌粉有剩余 14. 如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C. t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，溶液中溶质质量分数是b>a>c D. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 15. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 二、填空题（本小题包括7小题，每空1分，共26分） 16. 请用适当的化学符号和数字填空 （1）三个钙原子_____； （2）碘酒中的溶剂_____； （3）五氧化二磷中磷元素为+5价_____； （4）四个二氧化碳分子_____。 17. 学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。 （1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有_____(写出一种)。 （2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　_____。 （3）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用。 18. 下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 （1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是____________，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种且不能重复，填序号） （2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________。 19. 下列是几种常见物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，a点意义是____________________________． （2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是__________________． （3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质． 20. 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会造成酸雨的是_____，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_____。 21. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。 22. 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示： （1）物质X的化学式为_____。 （2）在物质的分类中，CaCO3属于_____。(填字母) A 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （3）写出该图转化关系中属于化合反应和分解反应各一个化学方程式①_____；②_____。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，共28分） 23. 请根据如图回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____；C装置制取气体优点：_____。 （2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是_____，相应的化学方程式为_____。 （3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_____(填序号)；_____(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。 （4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是_____，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：_____。若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 24. 实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图中使用到玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （3）称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。 （4）量取水时应选用______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 25. 有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示)，仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_____。 （2）在C处看到现象_____，说明反应后有_____生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施目的是_____，其优点是_____。 26. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______；该反应的基本类型式为_______反应；X选Zn行吗？_______，理由是_______； （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_______； （3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_______结晶。 四、计算题（本题共16分，27题4分，28题12分） 27. 疫情时期同学们都应该加强营养，蛋白质是身体不可缺少的营养物质。蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是_____ （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=_____ （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____(结果保留0.1%) （4）8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量是_____g。 28. 20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海伦十中2023—2024学年度 九年级化学月考试题 考生注意： 1、考试时间60分钟； 2、全卷共四道大题，总分100分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Zn：6 5N：14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12每小题只有一个正确选项，13~15小题有一个或两个正确选项。） 1. 下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海市蜃楼 C. 百炼成钢 D. 木已成舟 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢是分子在不断运动的结果，属于物理变化，不符合题意； B、海市蜃楼，又称蜃景，是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象，是地球上物体反射的光经大气折射而形成的虚像。其本质是一种光学现象。没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，符合题意； D、木已成舟是木头制成船，只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，选项符合题意； B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意； C、臭氧和氧气是由氧元素组成的两种不同种物质，选项不符合题意； D、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，臭氧不属于稀有气体，选项不符合题意； 故选A。 3. 下列实验基本操作中，正确是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、点燃酒精灯必须用火柴点燃，故B正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，滴管应在试管口的正上方垂悬滴加，不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，故C错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜与瓶口紧挨，故D错误。 故选B。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 干冰在空气中升华时周围出现白雾 B. 硫在空气里燃烧产生蓝紫色火焰 C 碳还原氧化铜有铜生成 D. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷变成小液滴，形成白雾，符合题意； B、硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意； C、碳还原氧化铜生成铜，是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，不符合题意。 故选A。 5. 凯氏定氮法用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3价。 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质 B. 液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气 C. 车船表面喷涂油漆，可防止生锈 D. 石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为铁粉会吸收月饼盒中的氧气和水分，所以月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质，故选项说法正确； B、液化气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气，故选项说法正确； C、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，可防止生锈，故选项说法正确； D、石油、天然气、煤是三大重要的化石燃料，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下列关于水和溶液说法中正确的是 A. 溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中 B. 明矾净水的作用是杀菌消毒 C. 电解水时，正极产生的气体是氢气 D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质不是都以离子的形式均匀分散在溶剂中，也可能以分子的形式均匀分散在溶剂中，如酒精溶液中的溶质乙醇就是扥分子形式，故A错误； B、明矾净水是利用明矾在水中形成的胶体对杂质的吸附作用，使杂质沉降，故B错误； C、电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故C错误； D、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确； 故选D。 8. 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 A. 高压水枪 B. 二氧化碳灭火器 C. 干粉灭火器 D. 水基型灭火器 【答案】B 【解析】 【分析】用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损； 【详解】A、高压水枪喷出的水会造成图书档案、贵重设备、精密仪器等受损，所以不适合用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾，故A错误； B、液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，故B正确； C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油、气等引起的火灾，故C错误； D、水基型灭火器是一种适用于扑救易燃固体或非水溶性液体的初起火灾，不可扑救带电设备火灾的灭火器，故D错误； 故选B。 9. 化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是 选项 应用或生活现象 化学知识 A 航天飞机表面覆盖石墨瓦 石墨熔点高、化学性质稳定 B 铁粉用作食品保鲜剂 铁粉可与氧气和水反应 C 不锈钢用于制造医疗器械 不锈钢耐腐蚀 D 喝了汽水以后，常常会打嗝 压强减小，气体溶解度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、航天飞机与空气的摩擦过程中会产生高温，所以航天飞机表面覆盖石墨瓦，是由于石墨熔点高、化学性质稳定，故A认识正确； B、铁粉用作食品保鲜剂，是因为铁粉可与氧气和水发生反应，故B认识正确； C、由于不锈钢耐腐蚀，所以不锈钢可用于制造医疗器械，故C认识正确； D、喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为人体内的温度升高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升高，气体溶解度减小，故D认识错误； 故选D。 10. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A. HClO B. H2 C. HCl D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Cl原子，1个Na原子，2个O原子，2个H原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以的化学式为NaCl。故选D。 【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A正确； B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确； C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误； D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。 12. 在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（　　） ①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变 ③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故①错误； ②25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故②错误； ③饱和溶液只是对于某一溶质来说，25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入1gNaCl固体，仍然能溶解氯化钠，故③正确； ④25℃时KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，但加入NaCl固体，仍然能溶解氯化钠，硝酸钾的质量不变，而溶液的质量增大，KNO3在溶液中所占的质量分数减小，故④正确。故③④说法正确。故选B。 【点睛】掌握饱和溶液的概念，理解饱和溶液是对于某一溶质来说、还可以溶解其它物质是正确解答本题的关键。 13. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象可能观察到的是 A. 天平指针开始偏向放锌粉的烧杯一边 B. 只有铁粉有剩余 C. 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D. 只有锌粉有剩余 【答案】BC 【解析】 【分析】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，相关反应方程式及质量关系为：、，如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，反应等质量的酸，消耗锌的质量大于铁，有可能锌刚好反应完，铁有剩余，或两者都有剩余；如果硫酸过量，则金属完全反应，反应掉等质量的锌和铁，铁产生的气体质量比锌多，最后天平指向放锌的一边。 【详解】A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，单位时间内产生的氢气多，所以开始时指针要偏向铁一方，此选项不符合题意； B、由分析可知，当酸少量时，有可能锌刚好反应完，铁有剩余，或两者都有剩余，故可能观察到只有铁粉剩余，此选项符合题意； C、由分析可知，当酸过量时，最终天平将偏向锌粉的烧杯一边，此选项符合题意； D、由分析可知，当酸少量时，有可能锌刚好反应完，铁有剩余，或两者都有剩余，不可能观察到只有锌剩余，此选项不符合题意。 故选BC。 14. 如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C. t2℃等质量a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，溶液中溶质质量分数是b>a>c D. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，在0℃~t2℃范围内，b的溶解度大于a的溶解度，而温度大于t2℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以b的溶解度不一定小于a的溶解度，A选项错误； B、a、b的溶解度都随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，B选项正确； C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为：a＞b＞c，则溶剂质量关系为：a＜b＜c。将等质量的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，所以t1℃时溶剂质量大小关系是：a＜b＜c。降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出，c的溶质质量分数不变。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t1℃时a和b的溶解度都大于t2℃时c的溶解度，而溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时得到的三种溶液的溶质质量分数大小关系是：b>a>c，C选项正确； D、a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶解度减小，有溶质析出，所得溶液仍为饱和溶液，D选项错误。 故选：BC。 15. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 【答案】BD 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌． 向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量． A、如果锌不足，则可能含有铜，一定含有银，故选项错误； B、根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌，故选项正确； C、如果锌不足，则硝酸铜可能会没有完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸铜，故选项错误； D、如果锌不足，滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故选项正确． 故选：BD。 二、填空题（本小题包括7小题，每空1分，共26分） 16. 请用适当的化学符号和数字填空 （1）三个钙原子_____； （2）碘酒中的溶剂_____； （3）五氧化二磷中磷元素为+5价_____； （4）四个二氧化碳分子_____。 【答案】（1）3Ca （2）C2H5OH （3） （4）4CO2 【解析】 【小问1详解】 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个钙原子表示为：3Ca； 【小问2详解】 碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH； 【小问3详解】 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素为+5价表示为：； 【小问4详解】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以四个二氧化碳分子表示为：4CO2。 17. 学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。 （1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有_____(写出一种)。 （2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为　_____。 （3）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用。 【答案】（1）铁锅、菜刀等 （2） （3）乳化 【解析】 【小问1详解】 铁锅、菜刀是厨房常用的由金属材料制成的物品； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应方程式为； 【小问3详解】 洗涤剂对油污有乳化作用，用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。 18. 下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 （1）在组成铅笔的各种材料中，能导电的是____________，燃烧时产物中有二氧化碳的是____________。（每空只要求填一种且不能重复，填序号） （2）上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________。 【答案】 ①. ①或④ ②. ①或②、③、⑤ ③. 产生大量气泡 ④. 【解析】 【分析】 【详解】（1）金属都具有导电性，铅笔芯中含有石墨，石墨能够导电，故能导电的是：①或④；含有碳元素的物质燃烧时都能产生二氧化碳，有机物中都含有碳，铅笔芯中含有石墨，木材中含有碳，故燃烧时产物中有二氧化碳的是：①或②、③、⑤；（注意：每空只要求填一种且不能重复） （2）因为铝排在氢前面，铝能置换出稀盐酸中的氢，所以将一小片铝放入稀盐酸中，观察到的现象是：铝片不断溶解，产生大量气泡；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 19. 下列是几种常见物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）对A物质来说，a点的意义是____________________________． （2）将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______点表示，此时溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的______点表示．t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是__________________． （3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质． 【答案】 ①. t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和 ②. b ③. 不饱和 ④. c ⑤. A＞B＞C ⑥. C 【解析】 【详解】（1）对A物质来说，a点的意义是t1℃时A的溶解度是40克； （2）将t1℃时140g A的饱和溶液升温至t2℃时，溶液变为不饱和溶液，所以可以用图示b表示；然后再加入A物质40g，可用曲线上的c表示，因为该温度时A的溶解度恰好是80克；t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C； （3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是C，因为C的溶解度随温度的降低而变大。 20. 中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会造成酸雨的是_____，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_____。 【答案】 ①. SO2##二氧化硫 ②. CO##一氧化碳 【解析】 【详解】SO2、NO2会造成酸雨，因此CO2、SO2、CO这3种物质中，会造成酸雨的是SO2。 CO能与血液里的血红蛋白结合，减弱血红蛋白的输氧能力，造成人体中毒。 故填：SO2；CO。 21. 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 根据上表信息，完成下列各题 （1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。 （2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。 【答案】 ①. 110g ②. KNO3 ③. 小于 ④. 54.4g 【解析】 【详解】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g； （2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，90℃时，NaCl的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大； （3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaCl，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaCl；升高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaCl； （4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。 22. 碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示： （1）物质X的化学式为_____。 （2）在物质的分类中，CaCO3属于_____。(填字母) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （3）写出该图转化关系中属于化合反应和分解反应各一个化学方程式①_____；②_____。 【答案】（1）CO2 （2）D （3） ①. （合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳与氧气反应能生成二氧化碳；一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2； 【小问2详解】 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D； 【小问3详解】 碳和氧气点燃生成二氧化碳（）、碳和氧气点燃生成一氧化碳（）、二氧化碳和水反应生成碳酸（）、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳（）等，均符合“多变一”的特点，属于化合反应；碳酸分解生成水和二氧化碳（）、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳（），均符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：（合理即可）；（合理即可）。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，共28分） 23. 请根据如图回答下列问题。 （1）写出图中仪器①名称：_____；C装置制取气体优点：_____。 （2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是_____，相应的化学方程式为_____。 （3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是_____(填序号)；_____(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。 （4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是_____，请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：_____。若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可以控制反应的发生与停止 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. （3） ①. A ②. 不能 （4） ①. 澄清石灰水 ②. ③. a 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是锥形瓶； C装置为固液常温型发生装置，C装置中有多孔塑料片和活塞，将固体药品放在多孔塑料片上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多使装置内压强增大，液体药品被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出使装置内压强减小，液体药品重新流入试管内，固液接触反应开始，因此用C装置制取气体优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性； B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取O2的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是A； 装置D为排水法收集气体，适用于不易溶于水且不与水反应的气体，氨气极易溶于水，因此不能用装置D收集氨气； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此若要检验CO2气体，则E装置瓶内装入的无色试剂的名称是澄清石灰水； 澄清石灰水检验二氧化碳时发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，由于氧气的密度比水小，所以氧气从E装置的导管b端通入，水从E装置的导管a端排出，因此将导管a端和导管c端连接。 24. 实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （3）称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。 （4）量取水时应选用______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）继续加氯化钠 （4） ①. 50 ②. 液体的凹液面最低 ③. 偏小 （5）加速溶解 【解析】 【小问1详解】 图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 【小问2详解】 实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。 【小问3详解】 放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠不足，应进行的操作是继续加氯化钠。 【小问4详解】 量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差。该实验中，需水的质量为50g×(1-5%)=47.5g，则体积为47.5mL，故量取水时应选用50mL的量筒； 量筒必须平放，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平； 某同学量取水时仰视读数了，会造成量取的水过多，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数偏小。 【小问5详解】 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 25. 有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示)，仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目是_____。 （2）在C处看到的现象_____，说明反应后有_____生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是_____，其优点是_____。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止爆炸 （2） ①. 石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳 （3） ①. 点燃尾气中的一氧化碳 ②. 防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃时易发生爆炸，因此在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，因此在C处能看到石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，则本实验设计中，在B处所采取措施的目的是点燃尾气中的一氧化碳，使尾气中的一氧化碳燃烧而除去，其燃烧放出的热量还能对玻璃管中的氧化铁进行加热，因此其优点是防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源。 26. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______；该反应的基本类型式为_______反应；X选Zn行吗？_______，理由是_______； （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_______； （3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_______结晶。 【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. 置换 ④. 不行 ⑤. 锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不能回收硫酸亚铁 （2）将金属混合物中的铁完全除去 （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 回收金属铜和硫酸亚铁晶体，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以金属X为铁，故填铁或Fe； 铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换； X不能选Zn，故填不行； 锌的金属活动性比铁强，锌能够与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不能回收硫酸亚铁，所以X不能选Zn，故填锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不能回收硫酸亚铁。 【小问2详解】 金属混合物中含有剩余的铁和生成的铜，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁与稀硫酸反应，能够将金属混合物中的铁完全除去，故填将金属混合物中的铁完全除去。 【小问3详解】 蒸发结晶能够将溶液中的固体完全结晶出来，所以从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发结晶，提高硫酸亚铁的产率，故填蒸发。 四、计算题（本题共16分，27题4分，28题12分） 27. 疫情时期同学们都应该加强营养，蛋白质是身体不可缺少的营养物质。蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是_____ （2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=_____ （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____(结果保留0.1%) （4）8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量是_____g。 【答案】（1）89 （2） （3）15.7% （4）0.7 【解析】 【小问1详解】 丙氨酸的相对分子质量是； 【小问2详解】 丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O为； 【小问3详解】 丙氨酸中氮元素的质量分数为； 【小问4详解】 8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量是。 28. 20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。 【答案】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z； (1)样品中锌的质量分数为 (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 (3)所用稀硫酸的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。 【解析】 【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】见答案。 【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$