第四单元 盐 化肥【单元测试·提升卷】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第四单元 盐 化肥 提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 2．化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是( ) A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 3．下列关于氯化钠的认识，正确的是( ) A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 4．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( ) A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液 5．下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 6．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是( ) 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 7．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( ) A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 8．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( ) A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 B．酸溶液的PH一定小于7，所以PH小于7的溶液一定是酸溶液 C．盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，因此盐中一定含有金属元素 D．酸与碱的反应是中和反应属于复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应 9．某钠盐中含有 Cl-、OH-、CO32- 三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( ) ①滴加过量的Mg(NO3)2 溶液 ②滴加过量的BaCl2 溶液 ③滴加过量的AgNO3 溶液 ④滴加过量的Ba(NO3)2 溶液 ⑤过滤 A．②⑤①⑤③ B．①⑤④⑤③ C．④⑤①⑤③ D．③⑤④⑤① 10．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是( ) 选项  实验目的  实验方案 A 检验CaO是否有氢氧化钙 取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 D 除去NaCl溶液中混有Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 11．实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( ) A. Fe3+、Na+、Cl-、NO B. Na+、K+、Cl-、SO C. K+、Na+、Cl-、CO D. Ba2+、Ca2+、SO、CO 12．已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 13．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( ) A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 14．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53 B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 第II卷 非选择题 （共58分） 二、填空题（本大题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共41分。） 15．(4分) 从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。 (1)可用作改良酸性土壤的是___________。 (2)可用作复合肥的是___________。 (3)可用作焙制糕点的是_________________。 (4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。 16．(7分) 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。 17．(7分) 元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）乙物质的化学式为_______。 （2）写出图中序号所对应反应的化学方程式： ①______________________________________； ②______________________________________。 （3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。 （4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。 18．(12分) 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化 相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 (1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可) ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 (4)拓展延伸 ①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。 ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。 19．(5分) 碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。 （查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。 Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。 取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。 （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号） （2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。 Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。请回答： （3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。 （4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的_______（填序号）装置来处理尾气。 20．(6分) 某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。 【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？ 【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 　 　。 【查阅资料】 ①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。 ②BaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 甲组同学： 往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：　 　。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、　 　。 乙组同学： 实验操作 实验现象 实验结论 取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液 生成白色沉淀，　 　 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3 继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3 　 　 【交流反思】 乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 　 　（用文字叙述）。 三、探究题（本大题共1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分） 21．(10分) 在冬季雪后，经常使用融雪剂防止路面结冰。某兴趣小组的同学们对融雪剂的成分发生了兴趣。 【查阅资料】 ①融雪剂融雪原理：当融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度以下，一方面是盐类的溶解需要吸热，另一方面是盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。 ②某时常用的融雪剂主要含有氯化钠，还含有氯化钙、硫酸铵等物质。 ③氯化钙溶液呈中性。 【实验探究一】该兴趣小组的同学们找来路边残留的白色晶体，将其溶于足量的水中、分小组分别做了如下实验： 甲组同学实验的目的是______，发生反应的化学方程式______；乙组同学证明物质存在的物质是______。 【实验探究二】甲、乙两组同学将反应后的废液倒入废液缸，在废液缸中一定存在的离子有______。为了实现绿色排放，他们在废液缸中滴了几滴酚酞，发现废液变红，于是甲组同学做出猜想：乙组同学实验时，NaOH溶液一定过量，乙组同学表示不同意，理由是______。为了验证他们猜想，做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴加______溶液 ______ 氢氧化钠和碳酸钠都过量 为了实现绿色排放，他们的方法是______。 【反思评价】融雪剂的使用给人们的出行带来了方便，但也给环境、农田、各种公共设施造成的危害极大：①会危害道路两旁的植物；②会造成土壤硬化贫瘠；③会腐蚀钢铁桥梁；④会缩短道路寿命。为了避免这种情况的发生，你的建议是______。 四、计算题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共7分） 22． (7分) 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 盐 化肥 提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 【答案】 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙 所以A正确； B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，B错误； C、碳酸钙可用作补钙剂，C正确； D、石灰浆粉刷墙壁后“出汗”的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D正确。 2．化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是( ) A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】C 【解析】A、尿素[CO(NH2)2]属于氮料，A错误； B、大量施用化肥会造成水污染和氮气污染，所以应当合理的使用，B错误； C、铵态氮肥与草木灰混用时，铵盐与碱反应会放出氨气，会降低肥效，C正确； D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，D错误。 3．下列关于氯化钠的认识，正确的是( ) A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 【答案】C 【解析】A、氯化钠是由钠元素和氯元素组成，A错误； B、与盐酸性质不相似，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，不与碳酸钠反应，B错误； C、氯化钠可用于生产金属钠，C正确； D、氯化钠常用海水晒盐，或从盐井，盐矿中获得，D错误。 4．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( ) A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确； D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。 5．下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 【答案】A 【解析】 A、用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B、碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂； C、生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液； D、用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。故选A。 6．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是( ) 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 D 纯碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确； B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，错误； C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。故选A。 7．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( ) A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故不符合题意； B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故不符合题意； C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故不符合题意； D、三者不反应，混合后无明显现象，故符合题意；故选D。 8．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( ) A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质 B．酸溶液的PH一定小于7，所以PH小于7的溶液一定是酸溶液 C．盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，因此盐中一定含有金属元素 D．酸与碱的反应是中和反应属于复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应 【答案】D 【解析】 A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，也可以是混合物，例如：红磷和白磷，故不符合题意； B、酸溶液的PH一定小于7，所以PH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如：硫酸铜溶液，故不符合题意； C、盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，因此盐中不一定含有金属元素，例如：铵盐中不含金属元素，故不符题意； D、酸与碱的反应是中和反应属于复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应，故符合题意。 9．某钠盐中含有 Cl-、OH-、CO32- 三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( ) ①滴加过量的Mg(NO3)2 溶液 ②滴加过量的BaCl2 溶液 ③滴加过量的AgNO3 溶液 ④滴加过量的Ba(NO3)2 溶液 ⑤过滤 A．②⑤①⑤③ B．①⑤④⑤③ C．④⑤①⑤③ D．③⑤④⑤① 【答案】C 【解析】对阴离子进行检验，只取一次样品时，添加的试剂不能对后面的离子鉴别产生干扰。 需要鉴别Cl-、OH-、CO32- 三种阴离子，根据提供的试剂，鉴别Cl-用AgNO3溶液，鉴别OH-用Mg(NO3)2溶液，鉴别CO32-用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，BaCl2会带入Cl-，故选用Ba(NO3)2溶液，因为Mg(NO3)2溶液与CO32-反应生成MgCO3沉淀，故需先除去CO32-，再检验OH-，又因为AgNO3溶液与OH-反应生成极不稳定物质，检验Cl-需先除去OH-，故实验操作顺序是④⑤①⑤③。故选C。 10．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是( ) 选项  实验目的  实验方案 A 检验CaO是否有氢氧化钙 取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 D 除去NaCl溶液中混有Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误； B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误； C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确； D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。 11．实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( ) A. Fe3+、Na+、Cl-、NO B. Na+、K+、Cl-、SO C. K+、Na+、Cl-、CO D. Ba2+、Ca2+、SO、CO 【答案】B 【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误； B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确； C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； 故选B。 12．已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( ) 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【解析】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确； B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误； C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误； D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。故选A。 13．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( ) A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 【答案】C 【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质时，加过量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，以除去Mg2＋；加过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡的白色沉淀，除去SO；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2+；然后过滤，除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。 14．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53 B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 【答案】B 【解析】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。图中0a段表示产生气体的过程，a点表示碳酸钠和盐酸恰好反应完，图中xb段表示产生沉淀的过程，b点表示氯化钙和碳酸钠恰好反应完。 设和盐酸反应的碳酸钠的质量为x，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g ＝ x=5.3g，此时碳酸钠溶液的质量为=53g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 y 5g ＝ y=5.3g；此时碳酸钠溶液的质量为=106g A、图中Oa段表示产生气体的过程且x的值为53，故A正确； B、图中Xb段表示产生沉淀的过程且y值为106g，故B错误； C、c点时，碳酸钠溶液过量，所以溶液的pH＞7，故C正确； D、b点时，溶液中的溶质有氯化钠1种，故D正确。故选：B。 第II卷 非选择题 （共58分） 二、填空题（本大题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共41分。） 15．(4分) 从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。 (1)可用作改良酸性土壤的是___________。 (2)可用作复合肥的是___________。 (3)可用作焙制糕点的是_________________。 (4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。 【答案】（1）② （2）④ （3）③ （4）① 【解析】（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤； （2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥； （3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点； （4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。 16．(7分) 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。 （3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。 【答案】 （1）粉末状 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）二氧化碳或CO2 分解 （3）Fe或铁 4.7≤pH<8.9 【解析】 （1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑； （2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大； 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应； （3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价； 向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。 17．(7分) 元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）乙物质的化学式为_______。 （2）写出图中序号所对应反应的化学方程式： ①______________________________________； ②______________________________________。 （3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。 （4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。 【答案】 （1）Na2CO3 （2）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）硼酸 （4）3 【解析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。 （1）根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3； （2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液； （4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。 18．(12分) 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化 相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。 (1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 (2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可) ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 (4)拓展延伸 ①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。 ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。 【答案】 (1)①Fe3+ ②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl ③不能 (4) ①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②不溶性碱或难溶性碱 (3) ①操作简便或节约能源或节省实验时间 ②Fe、C、FeO（名称也可） ③Fe3O4 (4) ①盐酸或稀盐酸或浓盐酸 ②下降 【解析】(1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填：Fe3+ ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl ③由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。故填：不能 (2)①实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。故填：不溶性碱或难溶性碱 (3)①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。故填：Fe、C、FeO（名称也可） ③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3O4。故填：Fe3O4 (4) ①配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸 ②Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3价变成了0价，化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。故填：下降 19．(5分) 碳铵是一种常用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。 （查阅资料）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气不与碱石灰反应。 Ⅰ．检验溶液中的阴，阳离子。 取少量碳铵放入试管中，加入盐酸，把生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。 （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和_________（填离子符号） （2）根据实验现象，碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了________（填化学式）气体。 Ⅱ．测定碳铵中C元素和N元素质量比，在此过程中，用到如图所示装置。请回答： （3）给碳铵固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_______________。 （4）从安全和环保的角度考虑，本实验可以用如上图所示的气球来收集尾气，还可以选用如下图所示的_______（填序号）装置来处理尾气。 【答案】 （1）CO HCO（两种离子无先后顺序） （2）NH3 （3）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （4）B 【解析】（1）加入稀盐酸后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故填CO和HCO。 （2）碳铵与浓NaOH溶液加热反应生成了能使石蕊变蓝的有刺激性气味的气体，故是氨气，化学式为NH3。 （3）给固体加热时为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故要将试管口略向下倾斜。 （4）A装置不能充分吸收氨气，B装置可以防止液体倒吸，C装置易倒吸，D中收集气体时导气管要短，故选B。 20．(6分) 某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。 【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？ 【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 　 　。 【查阅资料】 ①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。 ②BaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 甲组同学： 往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：　 　。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、　 　。 乙组同学： 实验操作 实验现象 实验结论 取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液 生成白色沉淀，　 　 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3 继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3 　 　 【交流反思】 乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 　 　（用文字叙述）。 【答案】 【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存； 【实验探究】甲组填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组填：溶液仍为红色； 【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。 【解析】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存； 【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3； 乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色； 【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。 三、探究题（本大题共1个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分） 21．(10分) 在冬季雪后，经常使用融雪剂防止路面结冰。某兴趣小组的同学们对融雪剂的成分发生了兴趣。 【查阅资料】 ①融雪剂融雪原理：当融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度以下，一方面是盐类的溶解需要吸热，另一方面是盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。 ②某时常用的融雪剂主要含有氯化钠，还含有氯化钙、硫酸铵等物质。 ③氯化钙溶液呈中性。 【实验探究一】该兴趣小组的同学们找来路边残留的白色晶体，将其溶于足量的水中、分小组分别做了如下实验： 甲组同学实验的目的是______，发生反应的化学方程式______；乙组同学证明物质存在的物质是______。 【实验探究二】甲、乙两组同学将反应后的废液倒入废液缸，在废液缸中一定存在的离子有______。为了实现绿色排放，他们在废液缸中滴了几滴酚酞，发现废液变红，于是甲组同学做出猜想：乙组同学实验时，NaOH溶液一定过量，乙组同学表示不同意，理由是______。为了验证他们猜想，做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴加______溶液 ______ 氢氧化钠和碳酸钠都过量 为了实现绿色排放，他们的方法是______。 【反思评价】融雪剂的使用给人们的出行带来了方便，但也给环境、农田、各种公共设施造成的危害极大：①会危害道路两旁的植物；②会造成土壤硬化贫瘠；③会腐蚀钢铁桥梁；④会缩短道路寿命。为了避免这种情况的发生，你的建议是______。 【答案】     【实验探究一】 证明融雪剂中含有氯化钙  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   硫酸铵##(NH4)2SO4     【实验探究二】 钠离子、氯离子和硫酸根离子   碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 足量氯化钙     有白色沉淀产生，且溶液红色不消失    向废液中滴加盐酸，至废液显中性后再排放     【反思评价】使用过融雪剂后，及时清除积雪 【解析】[实验探究一]由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则甲组同学实验的目的是证明融雪剂中含有氯化钙，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； 由于氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，氨气溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，则乙组同学证明物质存在的物质是硫酸铵。 [实验探究二]甲组中碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙组中氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，融雪剂中的氯化钠不参与反应，则在废液缸中一定存在的离子有钠离子、氯离子和硫酸根。 由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则根据废液变红，不能说明氢氧化钠溶液过量； 由于氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则可向废液中滴加足量的氯化钙，结合结论可知现象为有白色沉淀产生，且溶液仍为红色，说明有氢氧化钠。 由于碳酸钠和氢氧化钠均能与盐酸反应，则为了实现绿色排放，可向废液中滴加盐酸直至溶液变为无色后再排放。 [反思评价]由于融雪剂对生活和环境有很大影响，则应使用过融雪剂后，及时清除积雪。（合理即可） 四、计算题（本大题共1个小题，除标注外，每空1分，共7分） 22． (7分) 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 【答案】(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 80 135 98 X y 0.98g ＝ x=0.8g ＝ y=1.35g 答：氯化铜的质量是1.35g。 (2)原混合溶液中HCl的质量为z。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z 16g×10%-0.8g ＝ z=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数：=7.3% 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$