第四单元 盐 化肥【速记清单】-2024-2025学年九年级化学全一册单元速记·巧练（人教版五四学制）

第四单元 盐 化肥01 思维导图 02 考点速记 课题1 生活中常见的盐 一．盐的概念和分类 1．定义： 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等 2. 分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 二、盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在： （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2. 对人体的作用： （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3. 物理性质： 氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4.用途： ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 四、粗盐的提纯 1.实验装置 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3.操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5.误差分析 （1）产率偏低原因： （2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。 （3）产率=×100% 五、碳酸盐 1. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； · 碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 六、盐的化学性质 1. 盐跟某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件： 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3. 盐跟碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4. 盐跟另一种盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 5. 盐的特性 a.盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； b.某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 课题2 化学肥料 一．复分解反应 1. 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式 复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3. 复分解反应的判断 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4. 常见复分解反应类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 5. 复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1） 有沉淀生成 （2） 有气体生成 （3） 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 酸碱盐之间的反应关系 二．化学肥料 1. 化学肥料简称化肥，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 2. 农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 3. 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 二．常见的化学肥料 1．氮肥 （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现是植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色。 （2）常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 注意： ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 （3）铵根离子的鉴别 ①检验原理：铵盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②检验方法 a.取样品放入试管，加NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有NH4＋。 b.将样品(固体)与Ca(OH)2混合，在研钵中研磨，有刺激性气味的气体放出，也可证明样品中含有NH4＋。 2．磷肥 （1）作用：促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 3．钾肥 （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端显褐色，并逐渐焦枯。 （2）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。 4．复合肥料 （1）定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 （2）常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵。 三、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 四、化肥和农药的合理使用 1. 化肥、农药的利与弊 ①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。 ②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 2. 合理使用化肥、农药 ①化肥： a．根据土壤情况和农作物种类选择化肥； b．农家肥和化肥合理配用。 ②农药： a．根据病虫害发生、发展规律对症下药； b．不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生； c．提倡发展和使用生物农药。 03 素养提升 一、粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 二、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 十七规律须牢记 纵向： （1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物） 4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） Na2O+H2O=2NaOH （3）碱（难溶）氧化物（难溶） + 水 Cu(OH)22CuO （4）酸+碱→盐+水 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物） C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） CO2 +H2O=H2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶） H2CO3 = CO2↑+H2O H2SiO3H2O+SiO 从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 2Na+Cl22NaCl （9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐 Na2O+CO2=Na2CO3 （10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 CaCO3CaO+ CO2↑ （11）盐+盐→两种新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 交叉： （12）酸+碱性氧化物→盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （13）碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （14）酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O （15）碱+盐新碱+新盐 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ （16）金属+酸→盐+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （17）金属+盐新盐+新金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 以上十七条规律的应用： （1）可预知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： <1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考） <2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律： 1 强酸→弱酸 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 4 可溶性酸→难溶性酸。 如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO+CuOCu+CO2 三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 （一）常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 （二）常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 四、侯氏制碱法 1.步骤 侯氏制碱法，低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因氯离子存在及低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl，该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。 2.原理 实际生产： step1：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3↓； step2：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。 总反应原理： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$