1.5 物质的溶解 培优练习2-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

1.5 物质的溶解 同步练习2 一、选择题 1．下列关于氯化钠溶解度的说法中，正确的是 ( ) A．t℃时，l0克氯化钠可溶解在100克水里，所以t℃时氯化钠的溶解度为10克 B．t℃时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为l0克 C．把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20克 D．t℃时，把31.6克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31.6克 2．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） A．B．C．D． 3．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是(　　) A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克 4．保持温度不变，蒸发氯化钠不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%) 与时间(t)的关系合理的是(　　) A．B．C． D． 5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是(　　) A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大 6.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（    ）   A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40克   B. ②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液   C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D. 若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（   ）   A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等   C. 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变   D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 8.下图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ） A. n的数值是11   B. 蒸发前原溶液是饱和溶液   C. 甲的溶解度随温度升高一定增大 D. 20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 9.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(   ) A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液     B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%  C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液   D. 用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体 10．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克 11．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（ 　） A．B．C．D． 12．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是(　　) 实 验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30 未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9:34 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 13．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质, 下列说法不正确的是(　　) A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:7 C．由图1和图2：烧杯内的物质R是硝酸钾①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1 ℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 14．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　） A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质 15．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 16．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 17．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a 18．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A．B． C． D． 19．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 20．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 21．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 温度℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残育固体质量/g 255 120 20 22．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，使之充分溶解，硝酸钾在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表（　　） A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 23． 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ D ） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大24．现要配制200g 14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ） A．14% B．11% 　　 C．11.3% D．12.1% 25．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙能吸水并会与水反应生成氢氧化钙。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（ ） A．溶剂的质量与时间的关系 B．溶液的质量与时间的关系 C．溶质的质量与时间的关系 D．溶液的溶质质量分数与时间的关系 26．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（ ） A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态 C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c D．70g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g 27．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（　　） A．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C．100g水中溶解了10g食盐 D．将食盐与水按1：9质量比配成的溶液 28．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（　　） A．c不可能是气体的溶解度随温度变化的曲线 B．t1℃时，a物质的饱和溶液和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多 D．t2℃15% a溶液降温到t1℃质量分数不变 29.如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为A>B>C B．在t2 ℃时，30 g A加入到50 g水中形成80 g溶液 C．将t2 ℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C D．生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C 30.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ ） ​​ A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 二、填空题 31．20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。 （1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。 （2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。 （3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。 A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出 B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体 C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出 D．甲、乙中都没有晶体析出 32．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在 　 　℃时，A、B两种物质溶解度相同； （2）t2℃时，20g水中溶解 　 　 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 　 　。 （4）将等质量的A、B两物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶剂质量的大小关系为 A 　 　B。（填“＞”、“＜”或“＝”）（不考虑蒸发） 33．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是　 　（填“甲”或“乙”） （2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （3）小明同学用甲物质进行以下实验： ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。 ②C中溶液的溶质质量分数是　 　。 34．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t3℃时，将50克a物质加入到50g水中并充分溶解，形成溶液的质量为 　 　，若要将此溶液转变为不饱和溶液的方法是 　 　。 （2）P点的含义是 　 　。 （3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小的顺序是 　 　。 35．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、20g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为 　 　。 36．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲　 　乙(填“>”、“<”或“=”)； （2）t2℃时，100g水中最多溶解甲物质　 　g； （3）图二某一步操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　 　(填序号)。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点 三、实验题 37．某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验，科学实验需要正确的选择和规范使用仪器，才能顺利完成实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是．①计算、②　 　、③溶解、④装瓶。 （2）小宇按图1的操作称取氯化钠，所取蒸馏水的体积如图2所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为　 　 。 （3）配置好的溶液应存放于图　 　(填“甲、乙”)所示的试剂瓶中，并贴上标签。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 。(填字母) A．量取所需水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．用潮湿的氯化钠晶体 D．配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 四、解答题 38．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m=　 　； （2）计算第3次实验得到的氢化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？ 39．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据下图回答下列问题。 葡萄糖注射液5%[规格] 500 g内含葡萄糖25g [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养等。 [生产日期] 2015年8月27日 [有效期至] 2018年8月26日 [产品批号] 150827518 上海第二制药厂 （1）从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　； （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000g，此病人这一天共补充葡萄糖多少克？(写出计算) （3）如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？(写出计算) 40．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，问 （1）需要蒸发水多少克？ （2）若换用加入30%的硝酸钠溶液，则需要30%的硝酸钠溶液多少克？ 41．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、20 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 。 42．在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/6。另一份在t℃蒸发水份，达到饱和时，溶液质量减少1/3，则在t℃时，A物质的溶解度是 ，原A溶液中A的质量分数为 。 43. 某容器中装有盐水．老师让小强通过计算应该倒入5%的盐水800克，以配成20%的盐水．但小强却计算错误地倒入了80克5%的盐水．老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水600克倒入容器，就可得到20%的盐水了．那么第三种盐水的浓度是 %． 44．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； （1）表中m=　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程） 45．在电解水实验中，往往加入少量硫酸以增强水的导电性。某同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出收集20mL氢气所需的时间，记录的数据如下表： 序号 1 2 3 蒸馏水的体积/mL 200 200 200 加入硫酸的体积/mL 10 5 2 收集20mL氢气所需的时间/s 396 758 1231 （1）图甲中的A端为电源　 　极(填”正”或”负”)。 （2）图乙是每次实验产生气泡的速度随反应时间变化的曲线。请结合实验数据说明曲线变化的原因　 　。 （3）若实验中用4%的硫酸溶液100克，通电一段时间后，硫酸溶液溶质质量分数变为5%，则被分解的水的质量为多少克？(写出计算过程) 46、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算: (1) 这瓶浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少g。 (2) 欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升。加水多少毫升。(结果保留一位小数) 47.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50克质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：   （1）根据上表可得出的初步结论是：________。 （2）50克溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。 （3）小明用50克溶质质量分数为36％的浓盐酸去配制质量分数l0％的稀盐酸，需要加多少毫升清水？(写出计算过程) 48.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）.表中m＝      ； （2）.在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是      (填序号)； （3）.计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是      ；(精确到0.1%) （4）.20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？(需有计算过程) 49.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。 （2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程) 参考答案 一、选择题 1．下列关于氯化钠溶解度的说法中，正确的是 ( D ) A．t℃时，l0克氯化钠可溶解在100克水里，所以t℃时氯化钠的溶解度为10克 B．t℃时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为l0克 C．把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20克 D．t℃时，把31.6克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31.6克 2．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　A　） A．B．C．D． 3．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是(　D　) A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克 4．保持温度不变，蒸发氯化钠不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%) 与时间(t)的关系合理的是(　A　) A．B．C． D． 5．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是(　D　) A．在①→③变化过程中，氯化钠的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，氯化钠的质量分数一直不断增大 6.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（  D  ）   A. 10℃时硝酸钾的溶解度为40克   B. ②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液   C. 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D. 若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ B  ）   A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等   C. 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变   D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 8.下图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（A ） A. n的数值是11   B. 蒸发前原溶液是饱和溶液   C. 甲的溶解度随温度升高一定增大 D. 20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50% 9.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C  ) A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液     B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%  C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液   D. 用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体 10．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　C　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克 11．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（D　　） A．B．C．D． 12．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是(　C　) 实 验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30 未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9:34 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 13．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质, 下列说法不正确的是(　D　) A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:7 C．由图1和图2：烧杯内的物质R是硝酸钾①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1 ℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 14．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　C　） A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质 15．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　D　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 16．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　D　） A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 17．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　） A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a 18．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　A　） A．B． C． D． 19．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　C　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 20．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，正确的判断是（　C　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 21．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　D　） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 温度℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残育固体质量/g 255 120 20 22．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，使之充分溶解，硝酸钾在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表（　B　） A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 23．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ D ） ​ A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 24．现要配制200g 14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（C ） A．14% B．11% 　　 C．11.3% D．12.1% 25．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙能吸水并会与水反应生成氢氧化钙。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（ D ） A．溶剂的质量与时间的关系 B．溶液的质量与时间的关系 C．溶质的质量与时间的关系 D．溶液的溶质质量分数与时间的关系 26．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是（A ） A．t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B．P点表示：t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态 C．t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c D．70g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g 27．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（　C　） A．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C．100g水中溶解了10g食盐 D．将食盐与水按1：9质量比配成的溶液 28．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（　D　） A．c不可能是气体的溶解度随温度变化的曲线 B．t1℃时，a物质的饱和溶液和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多 D．t2℃15% a溶液降温到t1℃质量分数不变 29.如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（ D ） A．三种物质的溶解度大小关系为A>B>C B．在t2 ℃时，30 g A加入到50 g水中形成80 g溶液 C．将t2 ℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C D．生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C 30.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ D ） ​​ A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C.在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 二、填空题 31．20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。 （1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。 （2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。 （3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。 A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出 B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体 C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出 D．甲、乙中都没有晶体析出 【答案】（1） 甲 小于 （2） M （3） D 32．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在 　 　℃时，A、B两种物质溶解度相同； （2）t2℃时，20g水中溶解 　 　 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 　 　。 （4）将等质量的A、B两物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶剂质量的大小关系为 A 　 　B。（填“＞”、“＜”或“＝”）（不考虑蒸发） 【答案】（1）t1；（2）5；20%；（3）B；（4）＝。 33．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是　 　（填“甲”或“乙”） （2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （3）小明同学用甲物质进行以下实验： ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。 ②C中溶液的溶质质量分数是　 　。 【答案】（1） 乙 ( 2 ) 大于 ( 3 ) B 39.4% 34．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t3℃时，将50克a物质加入到50g水中并充分溶解，形成溶液的质量为 　 　，若要将此溶液转变为不饱和溶液的方法是 　 　。 （2）P点的含义是 　 　。 （3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小的顺序是 　 　。 7.【答案】（1）75g；加入水、升温等；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）b＞a＞c。 35．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、20g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为 　 　。 【答案】c＝3b﹣2a。 36．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲　 　乙(填“>”、“<”或“=”)； （2）t2℃时，100g水中最多溶解甲物质　 　g； （3）图二某一步操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　 　(填序号)。 A.b点→a点 B.c点→a点 C.c点→b点 D.c点→d点 【答案】（1）＞ （2）80 （3）B 三、实验题 37．某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验，科学实验需要正确的选择和规范使用仪器，才能顺利完成实验。 （1）完成此实验正确的操作顺序是．①计算、②　 　、③溶解、④装瓶。 （2）小宇按图1的操作称取氯化钠，所取蒸馏水的体积如图2所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为　 　 。 （3）配置好的溶液应存放于图　 　(填“甲、乙”)所示的试剂瓶中，并贴上标签。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 。(填字母) A．量取所需水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．用潮湿的氯化钠晶体 D．配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 【答案】（1）称量（2）18%（3）乙（4）A；B；C 四、解答题 38．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m=　 　； （2）计算第3次实验得到的氢化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？ 【答案】（1）27.2 （2）第3次实验中，氯化钠溶液的溶质质量分数：； （3）设需要加水的质量为x， 100g×20%=（100g+x）×5%； 解得：x=300g。 39．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据下图回答下列问题。 葡萄糖注射液5%[规格] 500 g内含葡萄糖25g [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养等。 [生产日期] 2015年8月27日 [有效期至] 2018年8月26日 [产品批号] 150827518 上海第二制药厂 （1）从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　； （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000g，此病人这一天共补充葡萄糖多少克？(写出计算) （3）如果从瓶中取出200g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？(写出计算) 【答案】（1）5% （2）1000g×5%=50g （3）解：设加入水的质量为x 200g×5%= (200+x)×2% x=300g 40．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，问 （1）需要蒸发水多少克？ （2）若换用加入30%的硝酸钠溶液，则需要30%的硝酸钠溶液多少克？【答案】（1）75克 （2）150克 41．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、20 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 。【答案】 c=3b-2a 42．在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/6。另一份在t℃蒸发水份，达到饱和时，溶液质量减少1/3，则在t℃时，A物质的溶解度是 ，原A溶液中A的质量分数为 。 【答案】 50克 22.2% 43.某容器中装有盐水．老师让小强通过计算应该倒入5%的盐水800克，以配成20%的盐水．但小强却计算错误地倒入了80克5%的盐水．老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水600克倒入容器，就可得到20%的盐水了．那么第三种盐水的浓度是 %． 【答案】 2 44．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； （1）表中m=　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程） （1）13.6 （2）解：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：3.6g13.6g×100%=26.47%， 答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%。 （3）解：设需要水的质量为x， 根据题意有：100×20%=（100g+x）×5%， x=300g， 答：需要水的质量是300g 45．在电解水实验中，往往加入少量硫酸以增强水的导电性。某同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出收集20mL氢气所需的时间，记录的数据如下表： 序号 1 2 3 蒸馏水的体积/mL 200 200 200 加入硫酸的体积/mL 10 5 2 收集20mL氢气所需的时间/s 396 758 1231 （1）图甲中的A端为电源　 　极(填”正”或”负”)。 （2）图乙是每次实验产生气泡的速度随反应时间变化的曲线。请结合实验数据说明曲线变化的原因　 　。 （3）若实验中用4%的硫酸溶液100克，通电一段时间后，硫酸溶液溶质质量分数变为5%，则被分解的水的质量为多少克？(写出计算过程) （1）负 （2）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快 （3）解：设分解的水的质量为x，则 100g×4%= (100g-x) ×5% x=20g 答：分解的水的质量为20g. 46、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算: (1) 这瓶浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少g。 (2) 欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升。加水多少毫升。(结果保留一位小数) 47.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50克质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：   （1）根据上表可得出的初步结论是：________。 （2）50克溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。 （3）小明用50克溶质质量分数为36％的浓盐酸去配制质量分数l0％的稀盐酸，需要加多少毫升清水？(写出计算过程) （1）溶质质量分数越大，密度越大（2）18（3）130mL 48.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）.表中m＝      ； （2）.在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是      (填序号)； （3）.计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是      ；(精确到0.1%) （4）.20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？(需有计算过程) 【答案】 （1）27.2 （2）③④ （3）26.5% （4）解：100g×20%＝(100g＋m水)×5% m水＝300g 49.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。 （2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程) 【答案】 （1）20.9 （2）20% （3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x 100克×10％+x＝(100克+x)×25％     x＝20克 答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。 方法二：设蒸发水的质量为y。 100克×10％＝(100克-y)×25％  y＝60克 答:可蒸发60克水 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$