第一章第5节 物质的溶解 同步练习 2024—2025学年浙教版科学八年级上册

2024年八年级上第一章第5节 物质的溶解 ( 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ )一、选择题 1． 把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中可行的是 （ ） A．加入硝酸钾 B．升高温度 C．加水 D．加入同温度的硝酸钾饱和溶液 2． 下列“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的部分实验操作中正确的是（ ） A．B．C．D． 3． 在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度 4． A．B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B．将t2℃时A．B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的A．B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g 5． 下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A．100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克 B．200C时，100克水中溶解了10克某物质，在200C时该物质的溶解度为10克 C．200C时，50克水最多溶解了18克某物质，在200C时该物质的溶解度为18克 D．200C时，32克某物质需要100克水才能恰好完全溶解，则在200C时该物质的溶解度为32克 6． 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 7． 20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ） A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．向过滤后的溶液加水将变为不饱和溶液 8． 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A．两种物质溶解度相等的温度在30℃ B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g 二、填空题 9． 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，其甜度相当于蔗糖。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线： （1）20℃时，木糖醇的溶解度（填：大于、等于、小于）________蔗糖的溶解度。 （2）40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为________（填饱和或不饱和）溶液。 （3）现有60℃时木糖醇和蔗糖两种饱和溶液，欲使它们的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）________。 10．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 11．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）随温度升高，溶解度减小的物质是______。 （2）甲和乙的溶解度相同时，温度是______。 （3）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______________。 （4）将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确到0.1%)。 12． 氯化钠注射溶液 [规格]500mL：4．5g [适应症]各种原因所致的失水等 [用法]静脉滴注 0．9％ 500mL 如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）。 （1）要配制500 毫升这种注射溶液（密度为1克／厘米3）， 需氯化钠 克 ，水 毫升。 （2） 如图是某学生用氯化钠（符号为NaCl）固体和水配制500g0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸 ，然后把药品直接放在纸上称量。写出操作中的一处错误之处： . 13．根据下表回答问题 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 （1）60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是 溶液． （2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液．对此有下列四种说法，其中正确的是 （选填字母）． A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加 C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加 三、实验探究题 14．如图是配制50克质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，请回答： （1）请指出上述操作中的错误之处____ （2）实验所需氯化钠的质量为____克。称量时，天平调平后，下一步的操作是____ （3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于10％的是（填序号）____。 ①C操作中有固体酒出：②C操作的烧杯中有少量水残留 ③D操作中有少量水溅出 15．亚硝酸钠是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中亚硝酸钠的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空： （1）测定方法的研究 配制质量分数为0.07%的亚硝酸钠标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中亚硝酸钠的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g/cm3计算）． 1 配制质量分数为0.07%的亚硝酸钠溶液l000 mL，所需亚硝酸钠的质量是______g； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中亚硝酸钠的质量分数为______； （2）研究某水样在不同煮沸时间后亚硝酸钠含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间亚硝酸钠的质量分数，结果为： 煮沸时间（小时） 0 2 4 8 12 亚硝酸钠的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056% 2 兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是______； ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长亚硝酸钠的质量分数会逐渐______； （3）寻找能降低水中亚硝酸钠含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中亚硝酸钠的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中亚硝酸钠质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论 四、综合题 16．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）． 溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？ （3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？（保留到0.1）． 17．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： （1）该硫酸未开启前质量为 克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是 克。 （2）欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种硫酸多少克? 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D D D C C C 二、填空题 9． （1）小于 （2）不饱和 （3）降温至30℃ 10． 升温 减少 11．（1）．丙 （2）．t2℃ （3）．乙＞丙＞甲 （4）．21.9% 12．（1） 4.5 、 495.5 、（2） 瓶塞没有倒放、食盐与砝码的位置放错等 13． 氯化钠 BCD 三、实验探究题 14．（1）瓶盖放错、左右盘物品放反（2）5、左右盘放置相同的纸张（3）① 15．由题意可知（1）①亚硝酸钠的质量l000 mL×l g/cm3×0.07%=0.7g． ②（2 mL×l g/cm3×0.07%）÷（10mL×l g/cm3）=0.014% （2）认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②亚硝酸钠的质量分数会逐渐增大． （3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论， 实验步骤 可能的实验现象 可能的结论 取10 mL 亚硝酸钠标准溶液于试管，加入数滴醋酸或双氧水后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较 溶液颜色比10 mL亚硝酸钠标准色阶的颜色浅 少量醋酸有降低亚硝酸钠的作用 四、综合题 16．（1）减小． （2）设需要加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：100g×12%=（100g+x）×3%，x=300g． （3）向100g 24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ=可知，v==210.5mL． 17．（1） 920克 （2） 901.6 克 （3）120克 第 5 页，共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$