1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

电解质的电离 二、电解质和非电解及其判定 三、强弱电解质及其判定 四、电离方程式的书写 一、电离及物质导电的原因 夯实基础： 电解质的电离 1.电离： ——物质(化合物)在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的阴阳离子的过程。 NaCl = Na + + Cl- 注意： ——电离过程不需通电！ H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 一、电离及物质导电的原因 如： (2).物质中存在自由移动的阴阳离子。 问题探究： 物质导电的本质原因是什么？ (1).物质中存在自由移动的电子; 铜线 实验表明：金属（铜）能导电 ——金属内部存在自由移动的电子。 灯泡发光 NaCl 溶液 灯泡发光 ——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。 蔗糖或酒精溶液 无明显现象 ——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。 NaCl固体 无明显现象 ——NaCl固体存在阴阳离子和电子，但 阴阳离子及电子均不能自由移动。 KNO3固体、NaOH固体 NaCl溶液 、KNO3溶液 NaOH溶液 、酒精 H3PO4水溶液、H2SO4溶液 课堂练习： 下列物质哪些能导电呢？如果能导电导电的原因又是什么？ 返回 1.电解质： 2.非电解质： ——在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 ——在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。 NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酒精、蔗糖等都是非电解质。 化合物 电解质 非电解质 二、电解质和非电解及其判定 例如： 例如： 注意事项： 1.电解质和非电解质都必须是化合物（纯净物）， 混合物和单质既不是电解质也不是非电解质； 2.电解质自身一般不导电，其导电必须满足一定的外界条件； 3.电解质导电的外界条件是其水溶液或其熔融态； 4.电解质导电的内在条件是其自身电离出阴阳离子。 3.电解质和非电解质的判定方法 常见的 电解质   ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的 非电解质   ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物(显酸性除外）：NH3、PH3、AsH3 (1).金属铜 (2).固态NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).碳棒 (6).酒精水溶液 (7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3 (9).葡萄糖 (10).CO2 (11). Na2O (12).醋酸 【牛刀小试】： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？如果能导电导电的原因又是什么？ 返回 电解质： 非电解质： (2)、(4)、(8)、(11)、(12) (9)、(10) 能导电： (1)、(5)、(7)、(8) 【问题讨论】: 决定电解质溶液导电性强弱的因素： 1.电解质溶液中阴阳离子浓度大小； 2.阴阳离子所带电荷数的多少。 ——大则强 ——多则强 如： 高浓度的 NaCl溶液比低浓度的NaCl溶液的导电性强！ 如： 相同浓度的溶液NaCl 比 CuSO4溶液的导电性强！ (2).连接线插入HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液 的灯泡亮度比连接线插入NH3.H2O溶液和醋酸(CH3CHOOH)溶液的灯泡亮度要亮。 实验结果： (1).连接线插入HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液 的灯泡亮度几乎一致；连接线插入NH3.H2O溶液和醋酸(CH3CHOOH)溶液的灯泡亮度也几乎一致； 【实验探究】: 比较在相同条件下，相同浓度的氨水、醋酸(CH3CHOOH)溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、、HCl溶液的导电能力。 【问题讨论】: 为什么相同条件下，连接线插入HCl溶液 NaOH溶液和NaCl溶液的灯泡比连接线插入NH3.H2O 溶液和CH3CHOOH溶液的灯泡亮？ 原因解析： ——研究表明HCl、NaOH和NaCl在水中“全部”电离，而CH3CHOOH和NH3.H2O在水中只是“部分”电离。 即为什么相同条件下，HCl溶液NaOH溶 液和NaCl溶液的导电性比连接线插入NH3.H2O 溶液和CH3CHOOH溶液的导电性要强？ 1.强电解质： ——在水溶液中全部电离的电解质叫做 强电解质。 2.弱电解质： ——在水溶液中部分电离的电解质叫做 弱电解质。 NaCl、NaOH、HCl等，都是强电解质。 CH3COOH、NH3.H2O等，都是弱电解质。 三、强弱电解质及其判定 例如： 例如： 3.强弱电解质的判定方法 常见的 强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2ClO4、HI、HBr ②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH ③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 常见的 弱电解质 ①弱酸：H2SO3、H2CO3 ②弱碱：易溶性弱碱：NH3 ·H2O和难溶性的碱（难溶性金属氢氧化物）：Cu(OH)2等 ③水：H2O 电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关！ 电解质的强弱与电解质的溶解度大小有 关吗？ CaCO3、 AgCl 、 BaSO4 等尽管难溶 但是溶解在水中部分是全部电离的，所以为 强电解质。 而醋酸、H2CO3、H3PO4等弱酸尽管在 水中溶解度较大，但是溶解在水中部分只有 部分电离，所以为弱电解质。 【问题讨论】: 【牛刀小试】： 例1、下列物质哪些是电解质？电解质中哪些 是强电解质哪些是弱电解质？ (1).金属铜 (2).固态NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).Al(OH)3 (6).酒精水溶液 (7).KOH水溶液 (8).熔融状态的KNO3　(9).葡萄糖 (10).BaSO4 (11). Na2SO4 (12).醋酸 强电解质： 弱电解质： (2)、(4)、(8)、(10)、(11) (5)、 (12) 电解质： (2)、(4)、(5)、(8)、(10)、(11)、(12) 【问题讨论】: ——强电解质水溶液的导电能力一定强 吗？弱电解质水溶液的导电能力一定弱吗？ 决定电解质溶液导电性强弱的因素： 1.电解质溶液中阴阳离子浓度大小； 2.阴阳离子所带电荷数的多少。 电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关！ 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 物质种类 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 阴阳离子 分子、阴阳离子 强酸、强碱、多数盐、 活泼金属的氧化物等 弱酸、弱碱、水 我们一起系统的对比一下强电解质与弱电解质的异同点。 22 强电解质 弱电解质 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 【知识小结】： 返回 1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“=”； 2.弱电解质是部分电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“⇌ ”； 3.阴阳离子拆开写，但原子团不能拆； 例如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 四、电离方程式的书写 4.二元及多元弱酸是分步电离，用电离方程式表示其电离过程时，要求分步书写。 例如: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ +CO32- 6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！ 例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3- 例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4- 而是：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 5.二元及多元弱碱是分步电离，但用电离方程式 表示其电离过程时，不要求分步书写，一步到位。 例如: Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3 OH- 7.构成物质的原子或原子团的个数在书写电离方程 式时成阴阳离子的系数。 Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- 请写出下列物质的电离方程式： HCl、CH3COOH、 H2SO4 、 HNO3 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 试从电离的角度概括出酸的本质。 CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 请写出下列物质的电离方程式： Ba(OH)2 、 NaOH 、Cu(OH)2 Cu(OH)2 ≒ Cu2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 试从电离的角度概括出碱的本质。 请写出下列物质的电离方程式： (NH4)2SO4、Na2CO3 、 NaCl 、 K2SO4 NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 电离时能同时生成金属阳 离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐 试从电离的角度概括出盐的本质 (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程式，思考它属于碱吗？ 想一想： 1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32- 课堂练习： 请书写下列物质在水溶液中的电离方程式： (1).HNO3 ： 。 (2).Ba(OH)2 ： 。 (3).CaCl2 ： 。 (4).(NH4)2SO4 ： 。 (5).KHSO4 ： 。 (6).NaHCO3 ： 。 返回 HNO3 = H+ + NO3— Ba(OH)2 = Ba2++2OH— CaCl2 = Ca2+ + 2Cl— (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4 2— KHSO4 = K+ + H+ + SO4 2— NaHCO3 = Na+ + HCO3— 祝大家生活愉快，学习进步 再 见 $$