1.1.2 分散系、胶体及其性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

分散系 胶体及其性质 物质基于成分可以分为： 纯净物 混合物 混合物的另一种称呼：分散系！ 特殊的混合物：胶体！ 一、分散系 1.几个概念 2.分散系的分类 3.溶液、胶体、浊液的比较 二、胶体 分散系及胶体 1.胶体的定义 2.胶体的分类 3.胶体的重要性质 5.胶体的制备 4.胶体的应用 夯实基础： ——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。 一、分散系 1.几个概念: 分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里所形成的混合物。 分散质： ——分散系中被分散成微粒的物质。 分散剂： ——它们类似与初中所学的溶液、溶质和溶剂！ ①.根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 ——九大分散系！ 2.分散系的分类: 分散剂 分散质 实例 气 气 气 液 气 固 液 气 液 液 液 固 固 气 固 液 固 固 几种分散系的实例： 空气 云、雾 烟 、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 ②.按照分散质的粒子大小可分为: 分 散 系 溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm 3.溶液、胶体、浊液的比较： 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 分散质微 粒直径 悬浊液 乳浊液 胶体 溶液 水 水 水 水 粘土 油 Fe(OH)3 颗粒 硝酸钾 浑浊， 静置沉淀 浑浊， 静置分层 较澄清 较透明 较均一 较稳定 澄清 透明 均一 稳定 >100nm >100nm 1nm~100nm <1nm 泥水 油水 Fe(OH)3 胶体 硝酸钾溶液 返回 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、胶体 分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。 1.胶体的定义： 2.胶体的分类： ——按照分散剂的状态不同可分为： 胶 体 气溶胶　 液溶胶 固溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 分散剂为液体(如：豆浆、淀粉溶液)　　 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石) ——淀粉溶液虽然习惯叫溶液，但实际上它是胶体！ 注意： 3.胶体的重要性质 ①.丁达尔效应: 为什么??? 发生散射 散射微弱 发生反射 ——丁达尔效应！ 这是什么现象？ 产生该现象的原因： 空气是胶体，胶粒对光产生“散射”！ ②.较均一、较透明、介稳性 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 均一 稳定 较均一 介稳性 不均一 不稳定 ③.布朗运动 ——胶粒作不停地、做不规则的运动的现象。 ——分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不规则运动。 原因： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ④.胶体的分散质粒子能通过滤纸不能通过半透膜 分散系 溶液 胶体 浊液 能否通过滤纸 能 能 不能 无变化 由浑浊变澄清 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ——渗析 ——利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯精制胶体的过程叫渗析。 胶体的分离提纯 胶体的分散质粒子不能通过半透膜的应用 胶体的渗析原理： 胶体微粒 阴阳离子 半透膜 胶体渗析原理的应用： ——血液透析。 ⑤ .具有吸附性 ——胶体的吸附性是由于胶粒微粒表面 积较大，能吸附水中的或分散系中的悬浮颗 粒物、带电粒子等。 例如： b.明矾、Fe2(SO4)3溶液净水原理！ a.吸附溶液中的离子，这样胶粒就带有电荷。 ——一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶 粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属 硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。 Al3+ + 3H2O　 Al(OH)3(胶体) + 3H+ 胶体稳定的主要原因 ⑥.胶体的电泳现象 定义： ——在外电场作用下，胶体微粒向阳极 或阴极做定向移动的现象。 ——胶体粒子带有电荷！ 胶体的电泳现象说明什么： 通电前 通电后 胶体分散质粒子带电情况与胶粒移动方向的关系： 胶体微粒 吸附离 子种类 胶粒带的电荷种类 胶粒移 动方向 金属氢氧化物 金属氧化物 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤、血液 阳离子 阴离子 正电荷 负电荷 阴极 阳极 胶体的电泳现象的应用： ——冶金厂大量烟尘用高压电除去。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ⑦.胶体的聚沉 原因： ——当胶体分散质粒子所带电荷被破坏时，就会使胶体分散质粒子发生凝聚而沉淀。 胶体聚沉的方法： ⑶.加带相反电荷的胶体 ——豆腐的制作、FeCl3溶液用于伤口止血等！ 应用: ⑴.加热 ⑵.加电解质溶液 ——使胶粒聚集成为较大的颗粒，从而 形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 酸碱盐等 ①.丁达尔效应 ②.较均一、较透明、介稳性 ③.胶粒做布朗运动 ④.胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 ⑤.具有吸附性 ⑥.电泳现象 ⑦.聚沉 ——加电解质、加热和加带相反电荷的胶体！ 胶体的重要总结性质： 酸碱盐等 4、胶体重要用途: ⑧.血液透析。 如常见的有： ①.盐卤点豆腐； ②.明矾、Fe2(SO4)3溶液净水； ③.FeCl3溶液用于伤口止血； ④.江河入海口形成的沙洲； ⑤.冶金厂大量烟尘用高压电除去； ⑥.土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用； ⑦.江河三角洲的形成； 如：Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3 + 3H2O　煮沸 Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色 5、胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸 至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 。 几滴FeCl3饱和溶液 红褐色 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成； ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体； ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，用蒸馏水而不能用自来水； ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉； ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【胶体的制备的注意事项】： 几种分散系的比较 分散系 分散质 微粒 直径 主要特征 静置 “分散质” 能否透过 分离 溶液 滤纸 半透膜 悬浊液 乳浊液 胶 体 离子或小分子 固体小颗粒 难溶于水的 液体小液滴 分子聚合体或高分子 <1nm >100nm 1~100nm 均一 稳定 透明 不均一 不稳定 不透明 较均一 较透明 比较稳定 无明显 变化 沉淀 分层 无明显 变化 能 能 能 不能 不能 不能 不能 不能 蒸发 结晶 蒸馏 萃取 过滤 分液 渗析 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分散系 溶液 胶体 浊液 实例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 粒子种类 小分子、阴阳离子 分子、固体小颗粒或小液滴（分子或离子聚合体） 分子、固体小颗粒或小液滴（分子或离子聚合体） 稳定性 均一性 激光笔照 射的现象 透过滤纸的现象 分散质能否 透过半透膜 鉴别方法 胶体、、浊液的比较： 稳定 介稳性 不稳定 均一 较均一 不均一 无明显现象 光亮通路 无明显现象 无明显现象 无明显现象 液体变澄清，滤纸附着一层固体 不能 不能 能 丁达尔效应 (1)、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产生什么现象？ ——盐酸属于电解质，加入它可以使胶体聚沉，所以会产生沉淀，然后盐酸可以与氢氧化铁反应，生成氯化铁和水，所以氢氧化铁的沉淀又消失。 考考你： 先出现红褐色沉淀后沉淀消失！溶液变黄！ (2)、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液 来止血，其原理是？ FeCl3溶液带电离子，使血液胶体发生聚沉！ (3)、胶体相对稳定的原因： ③.分散质的粒子小，重力小，不易下沉 ②.分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不规则运动——布朗运动。 ①.同一胶体的分散质微粒带同种电荷，相互排斥，不易结合成大颗粒。(主要原因) 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (1).稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( 　 ) ( 四川理综，2B) (2).H＋、K＋、S2－ 、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(　　 ) ( 安徽理综，9C) (3).向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(　　 ) ( 山东理综，8B) 1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” × × √ 牛刀小试： (4).向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋ ＋3H2O = Al(OH)3(胶体) ＋ 3H＋ (　 ) ( 北京理综，9C) (5).沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(　　 ) (重庆理综，10D) (6).“血液透析”利用了胶体的性质(　 　) (四川理综，6C) (7).葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体(　　 ) (山东理综，9D) √ √ √ × 3、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应 C.所得溶液一定能导电 D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液 B 2、下列分散系中不属于胶体的是( ) 烟 B. 雾 C. 氯化钠溶于水 D. 蛋清 C 4、 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是( ) A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeCl3溶液能使血液凝固 C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化 B 5、下列事实与胶体性质无关的是( ) A.在豆浆中加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道 D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D 6、下图中的实验装置一般不用于分离物质的 是( ) D 一、分散系 二、胶体 1.胶体的定义： 2.胶体的分类： 3.胶体的重要性质： ①.丁达尔效应 ②.较均一、较透明、介稳 ③.布朗运动 ④.胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 ⑤.具有吸附性 ⑥.电泳现象 ⑦.聚沉 4.Fe(OH)3胶体的制备： 5.胶体的应用： 小结:几种分散系的比较 板书设计 返回 祝大家生活愉快，学习进步 再 见 $$