1.6 物质的溶解 培优练习1-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

1.5 物质的溶解 同步练习1 一、选择题 1、下列有关饱和溶液的说法中，错误的是 ( ) A.某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B.饱和溶液不一定是浓溶液 C.在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D.当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 2、用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是 ( ) A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D.底部有蔗糖剩余的肯定是此温度下的蔗糖饱和溶液 3、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气，可以利用升高温度的方法使饱和溶液成为不饱和溶液的是( ) A.①②③ B.③ C.①③ D.只有① 4、某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g现向其中加入4.4q硝酸钾和5.6g水，保持溶液温度不变此时溶液中溶质的质量分数为 ( ) 5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 6．饮料中溶有一定的二氧化碳气体，打开密封的瓶盖会有饮料喷出来，喝下去后又会打嗝，下列说法正确的是（　　） A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 7．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯，量筒、玻璃棒、滴管 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．③④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 8．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克 9．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　） A．B．C．D． 10．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是(　　) 实 验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30 未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9:34 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 11．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质, 下列说法不正确的是(　　) A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:7 C．由图1和图2：烧杯内的物质R是硝酸钾①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1 ℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 12．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　　） A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质 13．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 14．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 15．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a 16．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　） A．B． C． D． 17．生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列组合能得到生理盐水的是（　　） A．9g氯化钠和100g水 B．9g氯化钠和1000g水 C．4.5g氯化钠和495.5g水 D．9g氯化钠和991g酒精 18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 19．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 20．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，正确的判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 21．t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是（　　） A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化 C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化 22．硫酸镁在工农业上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液 C．50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：51 D．50℃时，18克硫酸镁放入40克水中得到的是不饱和溶液 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 23．已知物质A的溶解度如表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的相应的溶液①～⑤（如图所示），正确的是（　　） A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等 C．①③④⑤的溶液为饱和溶液 D．③④⑤中没有固体存在 24．M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度（t0＜t1＜t2）时的溶解度如图所示： 某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液①、溶液②和③都为饱和溶液 C．溶液②中溶质质量分数为37.5% D．往溶液③中加入少量氢氧化钙，会增加底下的晶体 25．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 26．在20℃时，标号为①②③④的四个烧杯分别盛有50g水，依次加入27g、9g、36g、l8g的氯化钠，则下列叙述不正确的是（　） A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．④中所得溶液可能是饱和溶液 27．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　） A．60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等 B．将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出 C．30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40% D． 无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和 28．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，使之充分溶解，硝酸钾在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表（　　） 温度℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残育固体质量/g 255 120 20 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 二、填空题 29．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是　 　（填“甲”或“乙”） （2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （3）小明同学用甲物质进行以下实验： ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。 ②C中溶液的溶质质量分数是　 　。 30．（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度　 　（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 （2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2a、c两点观察到溶液中有固体存在　 　。 A.NaOH固体溶于水伴随热量的释放 B.a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最 31．20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①，现象如图②；继续升高温度至t2℃，现象如图③。请据图回答。 （1）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是 　 　； （2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是 　 　；（选填“A”或“B”） （3）x的值可能是 　 　克。 A．1 B．5 C．10 D．20 32．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题． （1）Q点的含义是　 　； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　（任写一种方法）； （3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲； （4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后　 　g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是　 　（填选项字母）． A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙． 33．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t3℃时，将50克a物质加入到50g水中并充分溶解，形成溶液的质量为 　 　，若要将此溶液转变为不饱和溶液的方法是 　 　。 （2）P点的含义是 　 　。 （3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小的顺序是 　 　。 34．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、20g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为 　 　。 35．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，该物质的溶解度是 　 　g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是 　 　。（均用a、b表示） 36．某容器中装有盐水，老师让小强通过计算应该倒入5%的盐水800克，以配成20%的盐水。但小强却计算错误地倒入了80克5%的盐水。老师发现后说，你再将第三种盐水600克倒入容器，就可得到20%的盐水了。那么第三种盐水的浓度是 　 　%。 三、实验题 37．某同学欲配制70g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是 　 　g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 　 　。 （2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 　 　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　 　。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。 A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 四、解答题 38．由于近期甲流爆发，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。 1000g 溶质质量分数80% 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。 （2）向100千克溶质质量分数为80%的二氧化氯消毒液加入300千克水，请计算加水稀释后溶液的溶质的质量分数？ 39.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 100 20 120 ② 100 30 130 ③ 100 40 136 ④ 100 50 m （1）表中m=　 　； （2）20℃时，实验室把1000克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？ 40．如图实验装置可以进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。 （1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源一段时间后，两管产生的气体如图所示　 　（填气体名称）。 （2）若实验中用3%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为4%　 　g。 41．25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。 （1）计算25℃时某盐的溶解度。 （2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 42．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 　 　克。 （2）②中硝酸钾溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 43．T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和。求： （1）T℃时，该物质的溶解度； （2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数； （3）原溶液中溶质的质量分数。 44．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　 　； （2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　（填实验序号） （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程） 45．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 请回答： （1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 　 　乙（填“＜”“＞”或“＝”）。 （2）m的取值范围 　 　。 （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙 46.如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 14 20 32 46 64 85 （1）20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （计算结果保留至0.1%） （2）30℃时，硝酸钾溶液发生如图所示的变化，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程） 47．如图为固体A的溶解度曲线图。 （1）t1℃时，把x克固体A放入　 　克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液。 （2）t2℃时，在y克A的饱和溶液中含有　 　克水。 （3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？ 参考答案 一、选择题 1、下列有关饱和溶液的说法中，错误的是 ( D ) A.某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B.饱和溶液不一定是浓溶液 C.在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D.当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 2、用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是 ( B ) A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D.底部有蔗糖剩余的肯定是此温度下的蔗糖饱和溶液 3、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气，可以利用升高温度的方法使饱和溶液成为不饱和溶液的是( C ) A.①②③ B.③ C.①③ D.只有① 4、某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g现向其中加入4.4q硝酸钾和5.6g水，保持溶液温度不变此时溶液中溶质的质量分数为 ( B ) 5．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（　D　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 6．饮料中溶有一定的二氧化碳气体，打开密封的瓶盖会有饮料喷出来，喝下去后又会打嗝，下列说法正确的是（　B　） A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 7．小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　C　） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯，量筒、玻璃棒、滴管 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．③④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 8．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　C　） A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克 9．如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　D　） A．B．C．D． 10．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是(　C　) 实 验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30 未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠 B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9:34 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 11．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质, 下列说法不正确的是(　D　) A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B．由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:7 C．由图1和图2：烧杯内的物质R是硝酸钾①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2 ℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1 ℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 12．图中的直线表示t℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是（　C　） A．a、b两点质量分数不同 B．b点不可能是饱和溶液 C．c点质量分数最小 D．d点在t℃时不能再溶解任何物质 13．某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下最有可能的原因是（　D　） A．氢氧化钠固体保存不当，已潮解变质 B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了 C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 14．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　D　） A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 15．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　） A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a 16．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　A　） A．B． C． D． 17．生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列组合能得到生理盐水的是（　C　） A．9g氯化钠和100g水 B．9g氯化钠和1000g水 C．4.5g氯化钠和495.5g水 D．9g氯化钠和991g酒精 18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　D　） A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 19．现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　C　） A．12% B．8% C．8.3% D．10% 20．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，正确的判断是（C　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 21．t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的下列各量变化正确的是（　C　） A．硝酸钠溶解度的变化 B．溶质质量的变化 C．溶质的质量分数变化 D．溶液质量变化 22．硫酸镁在工农业上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　D　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁溶解度随温度升高而增大 B．50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液 C．50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：51 D．50℃时，18克硫酸镁放入40克水中得到的是不饱和溶液 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 23．已知物质A的溶解度如表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的相应的溶液①～⑤（如图所示），正确的是（　D　） A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等 C．①③④⑤的溶液为饱和溶液 D．③④⑤中没有固体存在 24．M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度（t0＜t1＜t2）时的溶解度如图所示： 某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（　B　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液①、溶液②和③都为饱和溶液 C．溶液②中溶质质量分数为37.5% D．往溶液③中加入少量氢氧化钙，会增加底下的晶体 25．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　D　） A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 26．在20℃时，标号为①②③④的四个烧杯分别盛有50g水，依次加入27g、9g、36g、l8g的氯化钠，则下列叙述不正确的是（C　　） A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．④中所得溶液可能是饱和溶液 27．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　D　） A．60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等 B．将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出 C．30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40% D．无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和 28．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，使之充分溶解，硝酸钾在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表（　B　） 温度℃ 10 40 70 溶解度/g 20 65 140 残育固体质量/g 255 120 20 A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g 二、填空题 29．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是　 　（填“甲”或“乙”） （2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 （3）小明同学用甲物质进行以下实验： ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。 ②C中溶液的溶质质量分数是　 　。 【答案】（1） 乙 ( 2 ) 大于 ( 3 ) B 39.4% 30．（1）如图1所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度　 　（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 （2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图2a、c两点观察到溶液中有固体存在　 　。 A.NaOH固体溶于水伴随热量的释放 B.a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最 【答案】（1）降低；（2）AB。 31．20℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①，现象如图②；继续升高温度至t2℃，现象如图③。请据图回答。 （1）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是 　 　； （2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是 　 　；（选填“A”或“B”） （3）x的值可能是 　 　克。 A．1 B．5 C．10 D．20 【答案】（1）②；（2）A；（3）BC。 32．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题． （1）Q点的含义是　 　； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　（任写一种方法）； （3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲； （4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后　 　g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是　 　（填选项字母）． A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙． 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等1℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、减少溶剂； （3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶； （4）t6℃时，甲的溶解度是60g，充分搅拌后；故答案为：80g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，丙由饱和变为不饱和； 33．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t3℃时，将50克a物质加入到50g水中并充分溶解，形成溶液的质量为 　 　，若要将此溶液转变为不饱和溶液的方法是 　 　。 （2）P点的含义是 　 　。 （3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小的顺序是 　 　。 【答案】（1）75g；加入水、升温等；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）b＞a＞c。 34．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、20g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为 　 　。 【答案】c＝3b﹣2a。 35．t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，析出的晶体（不含结晶水）质量分别为ag、bg，该物质的溶解度是 　 　g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是 　 　。（均用a、b表示） 【答案】10（b﹣a）；（2b﹣a）g。 36．某容器中装有盐水，老师让小强通过计算应该倒入5%的盐水800克，以配成20%的盐水。但小强却计算错误地倒入了80克5%的盐水。老师发现后说，你再将第三种盐水600克倒入容器，就可得到20%的盐水了。那么第三种盐水的浓度是 　 　%。 【答案】2。 解：设原来的溶液质量为m，溶质质量分数为a%， 则：a%m+800g×5%＝（m+800g）×20% ① 倒入了80克5%的盐水．再将第三种盐水600克倒入容器， 则：a%m+80g×5%+600g×x＝（m+80g+600g）×20% ② ①﹣②得到：36g﹣600gx＝24g，解得：x＝2%。 故答案为：2。 三、实验题 37．某同学欲配制70g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是 　 　g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 　 　。 （2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是 　 　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　 　。 （4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 　 　。 A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】（1）3.5；继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡；（2）减小误差； （3）加快溶解速率；（4）ABC。 四、解答题 38．由于近期甲流爆发，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。 1000g 溶质质量分数80% 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 （1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。 （2）向100千克溶质质量分数为80%的二氧化氯消毒液加入300千克水，请计算加水稀释后溶液的溶质的质量分数？ （1）800g （2） 20% 39.氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 100 20 120 ② 100 30 130 ③ 100 40 136 ④ 100 50 m （1）表中m=　 　； （2）20℃时，实验室把1000克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？ （1）136 （2）3000g 40．如图实验装置可以进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。 （1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源一段时间后，两管产生的气体如图所示　 　（填气体名称）。 （2）若实验中用3%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为4%　 　g。 【答案】（1）氢气。 （2）25。 1． 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 41．25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。 （1）计算25℃时某盐的溶解度。 （2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 【答案】（1）25g； （2）16%； （3）20g。 42．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 　 　克。 （2）②中硝酸钾溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。 43．T℃时，200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和。求： （1）T℃时，该物质的溶解度； （2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数； （3）原溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）200克某物质的溶液，蒸发30克水或加入12克该物质可达到饱和， 可得：， 解得：S＝40g， （2）据饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%； （3）设原溶液中溶质的质量为xg， 可得：， 解得：x＝48.6g， 所以原溶液中溶质的质量分数为。 44．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中 m＝　 　； （2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　（填实验序号） （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程） （4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程） 【解答】解：（1）13.6。 （2）③④。 （3）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝26.47%， 答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%。 （4）设需要水的质量为x， 根据题意有：100×20%＝（100g+x）×8%， x＝300g， 答：需要水的质量是300g。 45．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 请回答： （1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 　 　乙（填“＜”“＞”或“＝”）。 （2）m的取值范围 　 　。 （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙 【解答】解：（1）＞； （2）7g＜m≤40g； （3）BCD； 46.如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 14 20 32 46 64 85 （1）20℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。 （计算结果保留至0.1%） （2）30℃时，硝酸钾溶液发生如图所示的变化，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程） 【解答】解：（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为32g。因为20g＞16g，溶质质量分数为：； （2）通过加溶质的方法：设加入硝酸钾的质量为x，则： 100g×10%+x＝（100g+x）×25% x＝20g 通过蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为y，则： 100g×10%＝（100g﹣y）×25% y＝60g 答：加入20g硝酸钾或蒸发60g水。 47．如图为固体A的溶解度曲线图。 （1）t1℃时，把x克固体A放入　 　克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液。 （2）t2℃时，在y克A的饱和溶液中含有　 　克水。 （3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？ 【解答】解：（1）t1℃时，A物质的溶解度是m1g，所以把x克固体A放入，恰好形成t1℃时A的饱和溶液； （2）t2℃时，A物质的溶解度是m4g，所以在y克A的饱和溶液中含有； （3）t2℃时，A物质的溶解度是m3g， 设原溶液中含溶质A为a ＝ a＝g 故答案为：（1）；（2）；（3）。 $$