1.6物质的分离练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

1.6物质的分离 知识背景 1. 常见的物质分离方法有： 1 过滤——分离互不相溶的固体和液体； 2 蒸馏——分离互相溶解但沸点存在较大差异的液体； 3 结晶——（1）蒸发结晶：溶解度随温度变化不大的固体物质 （2）冷却热饱和溶液：溶解度随温度变化明显的固体物质； ④沉淀——利用明矾或活性炭的吸附性，使水中的杂质沉淀到水底。 2. 过滤操作中考点分析：“一贴，二低，三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗尖端紧靠烧杯内壁。 玻璃棒作用：引流 3. 蒸馏操作中考点分析： 1 为防止暴沸，需加入沸石或碎瓷片； 2 冷凝管中水流方向：下进上出； 3 温度计的玻璃泡应对准蒸馏烧瓶的支管口处。 4. 蒸发结晶操作中考点分析： 蒸发至大量晶体出现，只有少量水残留时，停止加热，利用余热蒸干水分； 蒸发过程中为防止局部过热，从而造成液体飞溅，需要用玻璃棒搅拌。 物质的分离 1、关于分离混合物时所用的方法，下列说法中不正确的是（　　） A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同 B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同 C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同 D．沉淀法中可利用明矾来吸附杂质 2、实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（　　） A．操作I~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B．操作I是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离出来 C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 3、下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　　） 选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理 A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 B 用活性炭将红糖脱色制白糖 活性炭能与色素反应 C 分离酒精和水组成的混合物 酒精和水的溶解性不同 D 加热蒸发食盐溶液分离食盐 利用食盐和水的熔点不同 4、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。结合下表数据，下列说法正确的是（　　） 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.1g 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．40℃时，100.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠 D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 5、如图所示，在“观察结晶”实验中，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验下列说法正确的是（　　） A．实验时所用的饱和硫酸铜最好是常温下的溶液 B．该实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体 C．观察是否有晶体析出，可以使用放大镜或显微镜 D．滴到玻片上的溶液，需要10滴以上 6、小科在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”后，用一根线绑住一小块硫酸铜晶体作为晶种，放入一杯70℃硫酸铜热饱和溶液中，静置至室温．第二天小科发现，晶体长大了．若不考虑溶剂的蒸发及室内温度的变化，有关这次实验的说法正确的是（       ） A．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液 B．晶体长大后的硫酸铜溶液一定是不饱和溶液 C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低 D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的小 水的净化 7、 “生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（如图所示）。吸管内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与有毒物质：超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。下列相关说法不正确的是（　　） A．滤网与滤纸的过滤作用相当 B．水经过活性炭，它可以吸附有颜色和气味的杂质 C．“生命吸管”还可以把海水变为淡水 D．活性炭去除异味是物理变化 8、通过下列实验操作不能达到相应目的是（     ） A．配制蔗糖溶液 B．配制10%的食盐水 C．获取纯净水 D．获取氯化钠晶体 9、水是生命之源，水也是化学实验中的重要物质。 （1）用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为___________毫升。 （2）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是___________（填字母）。 a.溶质质量减少　　b.溶剂质量减少　　c.溶液质量减少　　d.溶质质量分数减小 （3）在60℃时，分别取Xg氯化钠固体和Xg硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。加入乙烧杯中的固体是___________（选填“氯化钠”或“硝酸钾”），X的取值范围是___________g。 10、关于“水的净化”回答下列问题： （1）图甲的操作中玻璃棒的作用是 __________，实验结束时，小和同学发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是 __________（选填序号）。 ①滤纸没有紧贴漏斗内壁 ②液体液面高于滤纸边缘 ③滤纸单层的一边破损 ④漏斗下端未紧靠烧杯内壁 ⑤滤液中仍有可溶性物质未除去 （2）小和同学改进实验后将浑浊的河水用图甲所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是__________（填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 __________（填序号）。 （3）图乙进行的是蒸馏操作，烧瓶中放入一些碎瓷片的目的是__________，冷凝管中冷水应该是从 __________进入（填“a”或“b”）。 （4）小和同学选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 a.降温结晶　　b.蒸发结晶 c.蒸馏法　　d.过滤法 ①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ②__________除去氯化钠溶液中的水分。 ③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 ④__________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。 巩固训练 1、为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油，果仁油可溶于有机溶剂，工厂通常通过浸取法提取果仁油，再低温蒸馏得到生物柴油，主要过程如下图： （1）在果仁粉碎物中加入过量有机溶剂并加热。可以推测果仁油在有机溶剂中的溶解度与温度的关系是______。 （2）将固液混合物静置分层后的操作①为______。 （3）浸出液恒温蒸发溶剂过程中，果仁油的溶质质量分数______。 （4）用蒸馏法从果仁油中提取生物柴油时，生物柴油的生产率受温度影响如表。根据相关信息，小海认为生产生物柴油最佳温度为65℃。请判断小海的结论是否正确，并说明理由：____________。 温度/℃ 25 35 45 55 65 75 85 生产率 63% 71% 86% 90% 95% 95% 88% 2、在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。 （1）将图乙中烧杯底部剩余的硫酸铜晶体过滤出来的目的是______。 （2）请判断图丙是否为饱和溶液并说出理由。______ （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是______。 （4）根据下表硫酸铜溶解度随温度变化的数据，计算图戊中溶液的溶质质量分数。（计算结果保留小数点后一位）______ 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5 39.6 48.0 53.6 3、运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为硫酸镁（MgSO4）和氯化钠（NaCl），两物质的溶解度如表所示。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl在0℃时开始析出MgSO4。 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 (1)据如表可知，10℃时，MgSO4的溶解度比氯化钠的小，但NaCl先析出的原因是____________。 (2)模拟盐湖结晶的过程如图： X的质量为________，溶液a开始有晶体析出的温度范围是___________，溶液b中的溶质是_______________。 4、某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 （1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③测某种盐水的密度。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要的器材如图甲所示：则他抽到的实验是___________（选填序号）； （2）乙同学抽到了如图乙所示的实验，实验结束时，她发现滤液是浑浊的，导致这种现象的原因可能是___________； （3）甲型HIN1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米，能有效防控甲型HIN1流感病毒的N95专业口罩的过滤孔径在0.1微米左右。由此你对过滤有何新的认识？___________（写出一点即可）； （4）在实验室中可用图丙来制取蒸馏水，其原理是___________。  5、提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作④中玻璃棒的作用是___________。 （2）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率偏低，其可能原因是___________（填字母）。 A.粗盐没有全部溶解马上过滤      B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后所得精盐潮湿         D.器皿上沾有的精盐未全部转移到称量纸上 6、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如图所示。 （1）图甲操作①对应图乙中的____________（填图中的字母）。 （2）图乙B中加热到____________时，停止加热。 （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（制得率=精盐质量/粗盐质量），下列选项中会导致精盐制得率偏大的有____________（填字母）。 A．蒸发时有固体溅出　　B．过滤时滤纸有破损 C．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶　　D．蒸发后，所得精盐很潮湿 E．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （4）通过图甲的操作③得到精盐（晶体表面无水分）后，小组同学兴奋地宣布：终于制得了纯净的氯化钠！你同意这个说法吗____________？为什么？____________。 学科网（北京）股份有限公司 $$