期中押题卷01-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

期中押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教选择性必修1第一、二、三章 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( ) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 2．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( ) A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 3．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 4．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是( ) A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 5．氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B．将氨气及时液化分离可加快化学反应速率 C．当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 6．HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( ) A．pH=4的HCOOH溶液中，c(H+)=c(HCOO-) B．pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)>c(Na+) C．0.1mol•L-1HCOONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) D．0.1mol•L-1HCOONa溶液中，c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-) 7．在时，下列说法正确的是( ) A．相等的①次氯酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液，二者物质的量浓度关系；①＜② B．等体积等盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同 C．的盐酸和的氢氧化钠溶液，按体积比恰好完全反应，则 D．的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性，则为强酸、为弱碱 8．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是( ) 反应机理 第一步反应 第二步反应 2NO2=NO3+NO (慢反应) NO3+CO=NO2+CO2 (快反应) A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B．该反应的总反应方程式为NO+CO2=NO2+CO C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高NO2的转化率 9．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( ) A．CO2的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数K增大 C．该温度下反应的平衡常数K=2.25 D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 10．已知室温下氢氟酸的电离常数Ka=6.6×10-4，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是( ) A．pH=6的氯化铵溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)=1.0×10-6 mol·L-1 B．1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的物质的量为 C．对NaF溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强 D．向MgF2悬浊液中加少量硝酸，溶液中2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF) 11．H2X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+) B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-) C．pH=7时：溶液中c(HX-)＞c(Cl-) D．c(Cl-)=0.1mol·L-1时：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-) 12．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示： 名称 碳酸 亚硫酸 电离常数 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 下列说法正确的是( ) A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞② B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3- C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO32-) D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3) 13．我国科技工作者研究利用(氢型分子筛)为载体，以CO2和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1=-123.8kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A．恒容时，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大 C．恒容恒温时，增大c(CO2)，反应物转化率均增大 D．是该反应的催化剂，可加快反应速率 14．1，3-丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系数δ(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示(已知：25°C时，Kb1=10-3.5，Kb2=10-5.5)。下列说法不正确的是( ) A．曲线I代表的微粒符号为(H3NCH2CH2NH3)2+ B．H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步电离的方程式：H2N(CH2)3NH2+H2OH2N(CH2)3NH3++OH- C．曲线I与曲线II相交点对应pH=5.5 D．0.01mol·L-1H2N(CH2)3NH3Cl溶液中各离子浓度关系：c(Cl-)>c[H2N(CH2)3NH3+]>c(OH-)>c(H+) 15．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．该反应△H＜0 B．p1=0.5MPa；p3=5MPa C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快 16．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的FeCl3，溶液中滴入几滴的双氧水 溶液中有气泡产生FeCl3溶液颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且H2O2分解为放热反应 B 将氯气通入FeI2淀粉溶液 混合溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 C 用甲基橙作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸 溶液由红色变为橙色 达到滴定终点 D 向5mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中先后滴加0.2mol·L-1的MgCl2、CuCl2溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色 溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 证明：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 二、非选择题(本题包括5题，共52分) 8．(9分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 18．(10分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。回答下列问题： (1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。 A．压强不再变化   B．CO2(g)的体积分数保持不变 C．混合气体密度不再变化   D．混合气体平均摩尔质量保持不变 (2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为_____________________。 ②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。 19．(12分)甲醇是重要的能源以及化工原料。 (1)已知： (I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1 (II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-566.0 kJ·mol-1 (III)H2O(l)=H2O(g)  △H3=44.0 kJ·mol-1 25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。 (2)工业上利用CO2和H2制甲醇： (IV)CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。 ②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．充分反应后，放出热量可能大于49 kJ C．降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温 D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 (3)经研究发现，反应IV分两步完成： (V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (VI)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0 ①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。 ②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。 ③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，请画出反应过程中CO的浓度随时间的变化________________。 20．(9分)硫代硫酸钠(Cr2O72-)是常见的分析试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略，C中Na2S2O3过量)： (1)装置B的作用是 。 (2)装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为 。 (3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-) 滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数(mL) 0.50 1.20 0.20 滴定后读数(mL) 12.49 14.99 12.21 ①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 ②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是 ③滴定前，有关滴定管的正确操作为： 检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为 (选出正确操作并按序排列) a．调整滴定液液面经等刻度或等刻度以下        b．装入滴定液至零刻度以上 c．烘干        d．用滴定液润洗2至3次        e．排除气泡 ④Cr2O72-的含量为 。 21．(12分)我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。 (1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(I)、(II)的lg KP (KP为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。 在容积为1L的密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，v(H2)___________；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，___________。 (2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________(已知：Ka1(H2S )=9.1×10-8，Ka2(H2S)=11×10-12；Ka1(H2CO3 )=4.30×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11) (3)已知：CO(g)＋3H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H1=+ akJ·mol-1 2CO (g)＋O2(g) 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol-1 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H3=+ckJ·mol-1 (a、b、c均为正值) 则CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋2O2(g)的△H4=___________ kJ·mol－1 (用a、b、c表示)。 (4)CO2还可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示： ①随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是___________。 ②已知c点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为___________(用含P的关系式表示) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教选择性必修1第一、二、三章 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( ) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 【答案】C 【解析】A项，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2、NH3的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸、一水合氨电离产生的，并非SO2、NH3自身电离产生的，因此SO2、NH3属于非电解质，A项错误；B项，溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，B项错误；C项，水的电离是吸热过程，且存在电离平衡H2O⇌H++OH-，将纯水加热到较高温度，水的电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH变小，但始终c(H+)=c(OH-)，则扔呈中性，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)变大，C项正确；D项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，但反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误；故选C。 2．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( ) A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 【答案】B 【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，C正确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，D正确；故选B。 3．实验室用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3 次 【答案】C 【解析】A项，应用碱式滴定管或移液管取NaOH溶液，且本操作实际取用NaOH溶液体积大于计算值，消耗的盐酸增加，故导致测定结果偏高；B项，酸式滴定管未用标准液润洗，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量可能偏小，测出的NaOH溶液浓度可能偏低；D项，用NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定结果偏高。 4．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是( ) A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 【答案】B 【解析】A项，由化学方程式知，MgCl2和Mg为液态，其浓度是常数，不能写入平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K=c(Cl2)，A正确；B项，该反应的平衡常数表达式为K=c(Cl2)，将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，所以c(Cl2)也不变，B错误；C项，反应的平衡常数只与温度有关，减小产物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，C正确；D项，Mg在氯气中燃烧为放热反应，则MgCl2(l)分解生成Cl2(g)和Mg(l)为吸热反应，ΔH>0，温度升高平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数K变大，D正确；故选B。 5．氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B．将氨气及时液化分离可加快化学反应速率 C．当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】A项，由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应可知，该反应是一个化合反应，为放热反应，ΔH＜0，该反应是一个气体体积减小的反应，ΔS＜0，故A错误；B项，将氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，反应速率减小，故B错误；C项，速率之比等于方程式系数比，当2v(H2)正=3v(NH3)逆时，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D项，由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应可知，提高体系的压强，平衡正向移动，但化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；故选C。 6．HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是( ) A．pH=4的HCOOH溶液中，c(H+)=c(HCOO-) B．pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)>c(Na+) C．0.1mol•L-1HCOONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) D．0.1mol•L-1HCOONa溶液中，c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】A项，HCOOH溶液中存在HCOOH部分电离：HCOOHH++HCOO-，也有水的部分电离：H2OH++OH-，则c(H+)>c(HCOO-)，故A正确；B项，HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+ c(Na+)，则c(HCOO-)>c(Na+)，故B正确；C项，HCOONa溶液中存在HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则溶液呈碱性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故C错误；D项，HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+ c(Na+)，故D错误；故选B。 7．在时，下列说法正确的是( ) A．相等的①次氯酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液，二者物质的量浓度关系；①＜② B．等体积等盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同 C．的盐酸和的氢氧化钠溶液，按体积比恰好完全反应，则 D．的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性，则为强酸、为弱碱 【答案】A 【解析】A项，由于酸性H2CO3> HClO，故水解程度为：NaClO> NaHCO3，故pH相等的①次氯酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液，二者的物质的量浓度关系：①＜②，A正确；B项，等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸中的H+浓度，故与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸中更剧烈，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸故醋酸产生氢气多，B错误；C项，向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10:1，即10V×10-a =V×，则a+b=15 , C错误；D项，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合后溶液呈酸性，即pH<7，则BOH为强碱、HA为弱酸，D错误；故选A。 8．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是( ) 反应机理 第一步反应 第二步反应 2NO2=NO3+NO (慢反应) NO3+CO=NO2+CO2 (快反应) A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B．该反应的总反应方程式为NO+CO2=NO2+CO C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以提高NO2的转化率 【答案】A 【解析】A项，慢反应的活化能高，故第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，故A正确；B项，第一步反应与第二步反应加和得总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2，故B错误；C项，总反应速率由慢反应决定，故C错误；D项，催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，故D错误；故选A。 9．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( ) A．CO2的平衡转化率为60% B．升高温度平衡常数K增大 C．该温度下反应的平衡常数K=2.25 D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 【答案】D 【解析】A项，根据题目已知信息，列三段式： 因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确；B项，此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，B项正确；C项，依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数,C项正确；D项，若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则此时浓度熵,平衡正向移动，D项错误；故选D。 10．已知室温下氢氟酸的电离常数Ka=6.6×10-4，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是( ) A．pH=6的氯化铵溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)=1.0×10-6 mol·L-1 B．1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的物质的量为 C．对NaF溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强 D．向MgF2悬浊液中加少量硝酸，溶液中2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF) 【答案】D 【解析】A项，pH=6的氯化铵溶液中遵循质子守恒，即c(H+)=c(NH3·H2O)+ c(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1，A错误；B项，CH3COONH4溶液的pH=7，H+ 浓度为10-7 mol·L-1，溶液中的 H+ 的物质的量等于 10−7mol；醋酸根离子与铵根离子能同等程度促进水的电离，因此，1L该溶液中水电离产生的 H+ 的物质的量大于 10−7mol，B错误；C项，NaF在水中的水解的离子方程式为F-+H2OF-+OH-，加水会促进氟离子水解，使其平衡向右移动，氢氧根离子的个数增多，但由于溶液体积变大对溶液浓度的影响更大，所以溶液的碱性减弱，C错误；D项，MgF2悬浊液中加少量硝酸后MgF2的溶解度变大，但是不能改变原本存在的物料守恒，2c(Mg2+)=c(F-)+c(HF)，D正确；故选D。 11．H2X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+) B．若通入5×10-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-) C．pH=7时：溶液中c(HX-)＞c(Cl-) D．c(Cl-)=0.1mol·L-1时：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-) 【答案】D 【解析】A项，通入HCl气体之前，该溶液为Na2X溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为c(X2-)＞c(OH-)＞c(HX-)＞c(H+)，A错误；B项，若通入5×10-3molHCl，则反应后溶液为NaHX和Na2X等浓度混合的溶液，因溶液呈碱性，即HX-的电离小于X2-的水解，则溶液中c(X2-)＜c(HX-)，B错误；C项，电荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)，pH=7的溶液c(OH-)=c(H+)，三等式联立可得c(Cl-)＞c(HX-)，C错误；D项，c(Cl-)=0.100 mol•L-1的溶液中，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=c(Cl-)=0.100mol•L-1，又根据电荷守恒式c(Cl-)+2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X)可得c(Cl-)+c(OH-)═c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)-[c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)]=c(H2X)-c(X2-)，D正确；故选D。 12．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示： 名称 碳酸 亚硫酸 电离常数 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8 下列说法正确的是( ) A．pH相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞② B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO32-=CO32-+HSO3- C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO32-) D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3) 【答案】D 【解析】A项，根据电离常数可知，则Na2CO3的水解程度大,pH相同时需要的Na2CO3浓度小，碳酸钠溶液中钠离子浓度小，①<②,故A错误﹔B项，由于酸性H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，则少量CO2通入Na2SO3溶液，不能生成CO32-，故B错误；C项，NaHSO3溶液pH=5，则HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)，故C错误；D项，等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，其电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(SO32-)+c(HSO3-) ①，物料守恒为：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)+ c(H2SO3) ②；①-②得c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)+ c(SO32-)-c(H2SO3)，故D正确。故选D。 13．我国科技工作者研究利用(氢型分子筛)为载体，以CO2和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1=-123.8kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A．恒容时，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大 C．恒容恒温时，增大c(CO2)，反应物转化率均增大 D．是该反应的催化剂，可加快反应速率 【答案】D 【解析】A项，该反应放热，升温时平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，A项错误；B项，分离出生成物，其浓度降低，反应速率减小，B项错误；C项，增大一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，但增加的这种反应物的转化率减小，故增大c(CO2)，氢气转化率增大，通常二氧化碳的转化率减小，C项错误；D项，由题目信息提示可知，是该合成甲醚反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，D项正确；故选D。 14．1，3-丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系数δ(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图所示(已知：25°C时，Kb1=10-3.5，Kb2=10-5.5)。下列说法不正确的是( ) A．曲线I代表的微粒符号为(H3NCH2CH2NH3)2+ B．H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步电离的方程式：H2N(CH2)3NH2+H2OH2N(CH2)3NH3++OH- C．曲线I与曲线II相交点对应pH=5.5 D．0.01mol·L-1H2N(CH2)3NH3Cl溶液中各离子浓度关系：c(Cl-)>c[H2N(CH2)3NH3+]>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】A项，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH2CH2NH3)2+、H2N(CH2)3NH3+、H2N(CH2)3NH2，A正确；B项，H2N(CH2)3NH2在水溶液中和水反应后部分电离且分步电离，其第一步电离生成H2N(CH2)3NH3+、OH-，所以H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步电离的方程式：H2N(CH2)3NH2+H2OH2N(CH2)3NH3++OH-，B正确；C项，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ交点c[(H3NCH2CH2NH3)2+]=c[H2N(CH2)3NH3+]，则Kb2=×c(OH-)=c(OH-)==10-5.5，c(H+)==10-8.5，溶液的pH=8.5，C错误；D项，H2N(CH2)3NH3+水解平衡常数Kh===10-10.5＜Kb2，说明H2N(CH2)3NH3+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c(H2N(CH2)3NH3+)，水电离程度较小，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(H2N(CH2)3NH3+)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确；故选C。 15．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．该反应△H＜0 B．p1=0.5MPa；p3=5MPa C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快 【答案】B 【解析】根据勒夏特列原理结合图像可知，温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0。A项，温度升高，二氧化硫转化率下降，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，该反应△H＜0，A正确；B项，反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故p1=5Mpa、p2=2.5Mpa、p3=0.5MPa，B错误；C项，由图像可知，在5.0MPa、550℃时的α=97.5%，C正确；D项，压强越大反应速率越快，500℃时，p1比p2压强大，反应速率快，D正确。 故选B。 16．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的FeCl3，溶液中滴入几滴的双氧水 溶液中有气泡产生FeCl3溶液颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且H2O2分解为放热反应 B 将氯气通入FeI2淀粉溶液 混合溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 C 用甲基橙作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸 溶液由红色变为橙色 达到滴定终点 D 向5mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中先后滴加0.2mol·L-1的MgCl2、CuCl2溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色 溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 证明：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 【答案】A 【解析】A项，向FeCl3溶液中滴入几滴双氧水后能明显看到气泡的产生，说明Fe3+能催化H2O2的分解，并且FeCl3溶液颜色加深，说明Fe3+的水解程度増大，而水解是吸热反应，说明H2O2分解是放热反应，故A正确；B项，向FeI2淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝说明有I2生成，从而证明氧化性Cl2＞I2，但无法证明氧化性Fe3+＞I2，故B错误；C项，用NaOH溶液滴定醋酸时，应该用酚酞作指示剂，故C错误；D项，在NaOH与MgCl2的反应过程中，溶液中OH-过量，再滴加CuCl2溶液，剩余的OH-直接与Cu2+结合生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D错误；故选A。 二、非选择题(本题包括5题，共52分) 8．(9分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 【答案】 (1)AD (2分) (2)1.7 (1分) 酸(1分) (3) ①＞(1分) ②A>B>C>D (2分) ③c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) (2分) 【解析】(1)A项，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；B项，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，B错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶液中，==，所以KW=Ka⋅Kh，D正确；故选AD；(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝==4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7，HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性； HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=0.25×10-10，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性；(3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。 18．(10分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。回答下列问题： (1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。 A．压强不再变化   B．CO2(g)的体积分数保持不变 C．混合气体密度不再变化   D．混合气体平均摩尔质量保持不变 (2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： ①某温度下，测得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________________。 ②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。 【答案】(1)AC (2分) (2)①H2C2O4H++HC2O4- (2分) ②＞(2分) c(OH-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) (2分) 103或1000 (2分) 【解析】(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，反应为气体体积增大的反应。A项，反应前后气体物质的量变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B项，根据方程式，CO2(g)的体积分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C项， 反应前后气体体积不变，质量变化，当混合气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；D项，生成气体物质的量的比例关系一定，混合气体平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选AC； (2)①根据图像可知，当H2C2O4溶液的pH=1.3时，溶液中存在HC2O4-，不存在C2O42-，故草酸的电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-；②根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，当溶液中c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，由于草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠需稍微过量，故加入的V(NaOH)＞10mL，若加入NaOH的体积为20mL，则n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，NaOH过量，则溶液中阴离子浓度的大小顺序为c(OH-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，当pH=2.7时，草酸溶液中存在电离平衡：H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-H++C2O42-，则，，由，又由图像可知，当H2C2O4H++HC2O4-电离平衡时，pH=1.2，则K1=10-1.2，当HC2O4-H++C2O42-电离平衡时，pH=4.2，则K1=10-4.2，因此。 19．(12分)甲醇是重要的能源以及化工原料。 (1)已知： (I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1 (II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-566.0 kJ·mol-1 (III)H2O(l)=H2O(g)  △H3=44.0 kJ·mol-1 25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。 (2)工业上利用CO2和H2制甲醇： (IV)CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。 ①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。 ②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．充分反应后，放出热量可能大于49 kJ C．降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温 D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 (3)经研究发现，反应IV分两步完成： (V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (VI)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0 ①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。 ②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。 ③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，请画出反应过程中CO的浓度随时间的变化________________。 【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 627.6 kJ/mol (2分) (2)H2O被吸收，使平衡右移，提高CO2的利用率(2分) AB(2分) (3)(或0.3125或0.31) (2分) AC(2分) (2分) 【解析】(1)已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1，(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-566.0 kJ·mol-1，(III)H2O(l)=H2O(g)  △H3=44.0 kJ·mol-1则按盖斯定律，由 2×(I)+ (II)-4×(III)可得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H 1+ △H 2-4×△H3=-1 627.6 kJ/mol；甲醇完全燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 627.6 kJ/mol ；(2)①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低H2O(g)浓度，则CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 向右移动，能有效提高CO2平衡利用率；②关于反应IV——CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1：A.吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A正确；B. 当反应消耗的二氧化碳大于1mol时，放出热量大于49 kJ，B正确；C. 反应放热，降低温度可使平衡右移，提高CH3OH含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，C错误；D.若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态，D错误；故选AB；(3)①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。设水蒸气的物质的量n(H2O)=x， 则： 按已知条件：n(CO2)=n(CO)，则，得，则平衡时，n(CO2)=n(CO)= ，n(H2)=n(H2O)=，n[CH3OH(g)]=，混合气体中水蒸气的体积分数为 ；②下列关于反应VI——CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0：A项，正反应是放热反应，升温平衡左移，K变小，但，通常不是线性变化，A错误；B项，温度升高，正、逆反应速率均增加，逆反应速率增加得更快， B正确；C项，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＜0是放热反应，C错误；D项，当=2时，符合化学方程式计量数，当小于2且逐渐增大时，既有利于平衡右移同时随着甲醇不断生成、有利于增大 混合气体中甲醇含量，大于2且越大时，虽有利于平衡右移、有利于提高CO转化率，但混合气体中甲醇含量呈下降趋势，D正确；则答案为AC；③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，则一开始反应(V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为主，CO从无到有，浓度不断增大，等大部分二氧化碳基本消耗以后，反应(VI)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)为主，则CO浓度就逐渐减小直到处于平衡状态时浓度不再变化。故反应过程中CO的浓度随时间的变化为：。 20．(9分)硫代硫酸钠(Cr2O72-)是常见的分析试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略，C中Na2S2O3过量)： (1)装置B的作用是 。 (2)装置C中的反应分两步，其中第一步反应生成S单质，第二步反应方程式为 。 (3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-，利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-+6I-+16H+=3I2+2Cr3++7H2O 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-) 滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数(mL) 0.50 1.20 0.20 滴定后读数(mL) 12.49 14.99 12.21 ①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 ②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是 ③滴定前，有关滴定管的正确操作为： 检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为 (选出正确操作并按序排列) a．调整滴定液液面经等刻度或等刻度以下        b．装入滴定液至零刻度以上 c．烘干        d．用滴定液润洗2至3次        e．排除气泡 ④Cr2O72-的含量为 。 【答案】(1)作安全瓶，防止倒吸(1分) (2)S+Na2SO3= Na2S2O3(1分) (3)酸式滴定管(1分) 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色(2分) dbea(2分) 1.44(2分) 【解析】：1)二氧化硫能被C中的溶液迅速吸收，为了防止C中的溶液倒吸进A中，用B装置作安全瓶，防止倒吸；：2)C装置中第二步反应是硫和亚硫酸钠生成硫代硫酸钠，其反应的化学方程式为S+Na2SO3= Na2S2O3；：3)因为溶液中的Cr2O72-具有强氧化性，故不能用碱式滴定管，易腐蚀橡胶，所以选用酸式滴定管；碘单质能使淀粉变蓝色，碘单质与Na2S2O3反应后，溶液由蓝色变为无色，故判断滴定终点方法为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；滴定管使用前要检查是否漏液、洗涤、润洗、装液、排气泡、调液面，不需烘干，故答案为dbea；三次实验消耗Na2S2O3溶液的体积分别为11.99mL、13.79 mL、12.01 mL，其中13.79 mL数值偏大，排除后取两次实验的平均值为12.00 mL，则消耗Na2S2O3的物质的量为,由方程式可知：, Cr2O72-的含量为。 21．(12分)我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。 (1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(I)、(II)的lg KP (KP为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。 在容积为1L的密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，v(H2)___________；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，___________。 (2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________(已知：Ka1(H2S )=9.1×10-8，Ka2(H2S)=11×10-12；Ka1(H2CO3 )=4.30×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11) (3)已知：CO(g)＋3H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H1=+ akJ·mol-1 2CO (g)＋O2(g) 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol-1 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H3=+ckJ·mol-1 (a、b、c均为正值) 则CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋2O2(g)的△H4=___________ kJ·mol－1 (用a、b、c表示)。 (4)CO2还可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示： ①随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是___________。 ②已知c点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为___________(用含P的关系式表示) 【答案】(1)0.1mol·L-1·min-1(2分) 100(2分) (2)CO32-+H2S=HCO3-+HS-(2分) (3)(2a+2b-c)kJ∙mol-1(2分) (4)b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率降低(2分) (2分) 【解析】(1)在容积为1L的密闭容器中充入1molCO、1molH2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中a点此时lgKp=0，Kp=1。 根据化学反应速率与物质反应关系，由于加入1molCO、1molH2O,反应是按1: 1物质的量关系进行，剩余的CO、H2O也是1: 1物质的量的关系，则反应产生的CO2、H2物质的量相等，则每种气体的物质的量及浓度都相同，此时n(CO)=0.5mol，c(CO2)=c(H2)=c(CO)=c(H2O)=0.5mol/L，所以0~5min时间内，v(H2)==0.1mol/(L·min)；由于反应速率v=v (正) -v (逆) =，反应达到平衡时v (正)=v (逆)，所以K==110-2，b处的lgKp=-2，Kp=110-2，由于反应时c(CO)=c(H2O)=1mol/L, c(CO2)=c(H2)=0；假设反应产生的c(CO2)=c(H2)=bmol/L ,则平衡时c(CO)=c(H2O)=(1-b)mol/L，c(CO2)=c(H2)=bmol/L，该反应前后体积不变，则Kp==110-2， 解得b=mol/L，c (CO) =c (H2O)= mol/L，根据图像所知，此温度下达到平衡时Kp=1，所以b处的==100；(2)已知：，所以H2S与 足量的Na2CO3反应生成HCO3-和HS-，则其离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；(3)已知：①CO(g)＋3H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H1=+ akJ·mol-1 ②2CO (g)＋O2(g) 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol-1 ③ CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H3=+ckJ·mol-1 (a、b、c均为正值) 根据盖斯定律，由2①-2②-③得反应CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋2O2(g) △H4= (2a+2b-c)kJ∙mol-1；(4)①b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大； b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO2转化率降低；随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小；②c点时容器内的压强为P，二氧化碳的转化率为50%，列出三段式： 平衡时各物质的物质的总量为0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5温度下该反应的平衡常数K为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$