期中押题卷02-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

期中押题卷02 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教必修1第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列状态下能导电的电解质是( ) A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾 3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3 4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃 5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 6．下列电离方程式中，正确的是( ) A．NaHCO3=Na++H++ CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液) 7．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是( ) A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 9．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙 C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 10．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 11．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Cl−，b离子为Na+ C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 12．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为 C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 13．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 14．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 15．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是( ) A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 16．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 17．下列无色溶液中的离子能大量共存的是( ) A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Ba2+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- 18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．8gCH4所含原子数目为2NA B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+ C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 19．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 20．下列实验装置，能达到相应实验目的的是( ) A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液 B．通过装置乙除去HCl和H2O C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．可证明湿润的氯气具有漂白性 21．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较中正确的是( ) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 22．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 23．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( ) A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化 C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化 24．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( ) A．氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2 C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ D．当转移1mol电子时，有92gCuFeS2参加反应 25．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是( ) A．该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用 B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型 C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱 二、非选择题(本题共5题，共50分) 26．(9分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 27．(11分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 28．(10分)某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉的有效成分为 ，工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)将漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。(保留一位小数) (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有 。 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，分析其原因可能是 。 29．(14分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。 (3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。 (4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克 任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。 30．(6分)取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算： (1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？ (2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？ (3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中押题卷02 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教必修1第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。 2．下列状态下能导电的电解质是( ) A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾 【答案】D 【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。 3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3 【答案】A 【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。 4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，A不符合题意；B项，蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不能发生丁达尔效应，B不符合题意；C项，葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，因此当光束通过该物质时，会出现丁达尔效应，D符合题意；故选D。 5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 6．下列电离方程式中，正确的是( ) A．NaHCO3=Na++H++ CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液) 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，D正确；故选D。 7．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是( ) A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2 【答案】C 【解析】2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N化合价从+5降低到0价，被还原，KNO3是氧化剂，N2是还原产物，S化合价从0价降低到-2价，被还原，S是氧化剂，K2S是还原产物，C化合价从0升高到+4价，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物，故选C。 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误；B项，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误；C项，浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误；D项，碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确；故选D。 9．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙 C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡 【答案】C 【解析】A项，盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故不选A；B项，食盐是纯净物，氯化钙是电解质，故不选B；C项，胆矾具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故选C；D项，熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故不选D；故选C。 10．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。故选D。 11．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Cl−，b离子为Na+ C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】A项，NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误；B项，Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确；C项，NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确；D项，由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；故选A。 12．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为 C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A项，当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；B项，NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为，B正确；C项，C15H22O5在标况下不是气体，1molC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C错误；D项，1molC15H22O5中含有15molC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1mol，因此C15H22O5的物质的量为mol，D错误；故选B。 13．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( ) A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。 14．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A项，10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B项，50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C项， 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D项，20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。故选A。 15．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是( ) A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 【答案】D 【解析】A项，ClO2有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；B 项，常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，故B正确；C 项，红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧生成FeCl3，产生棕红色的烟，故C正确；D 项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，在瓶口出现白雾，故D错误；选D。 16．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。 17．下列无色溶液中的离子能大量共存的是( ) A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Ba2+、K+、NO3-、Cl- D．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，H+和OH-反应生成H2O，这两种离子不能共存，A不符合题意；B项，该组离子可以大量共存，但是Cu2+显蓝色，B不符合题意；C项，该组离子可以大量共存，且溶液为无色，C符合题意；D项，Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，这两种离子不能共存，D不符合题意；故选C。 18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．8gCH4所含原子数目为2NA B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+ C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 【答案】B 【解析】A项，8gCH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，1个CH4分子中有5个原子，则0.5molCH4中有0.5mol×5=2.5mol原子，即8gCH4所含原子数目为2.5NA，故A错误；B项，NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有1molNaOH，含有NA个Na+，故B正确；C项，常温常压下，48gO3的物质的量为n(O3)==1mol，一个臭氧分子含有3个氧原子，则1molO3中含有3molO原子，即48gO3含有的氧原子数目为3NA，故C错误；D项，硫酸钠溶液中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1L1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于4NA，故D错误；故选B。 19．常温下叠氮酸HN3是一种无色液体，能和氢氧化钠溶液反应生成叠氮化钠(NaN3)，某些安全气囊中装有叠氮化钠，受到强烈撞击时可产生大量气体保护人员安全，下列说法不正确的是( ) A．NaN3的摩尔质量为65 B．以上生成叠氮化钠的反应为复分解反应 C．HN3也可与氨水反应生成NH4N3 D．受到强烈撞击时发生的反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，NaN3的摩尔质量为65g/mol，故A错误；B项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，其化学方程式为HN3+NaOH=NaN3+H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C项，叠氮酸与NaOH反应生成叠氮化钠和水，则HN3也可与碱氨水反应生成NH4N3，故C正确；D项，叠氮化钠受热分解时产生两种单质，即钠和氮气属于分解反应，反应中存在元素化合价改变也属于氧化还原反应，故D正确；故选A。 20．下列实验装置，能达到相应实验目的的是( ) A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液 B．通过装置乙除去HCl和H2O C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．可证明湿润的氯气具有漂白性 【答案】D 【解析】A项，不能在容量瓶中溶解固体，A错误；B项，必须要先除HCl，再除水，故气体只能从左边进，但左边是连接的短导管，会将液体压出来，故错误；C项，应该选用饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，C错误；D项， 通过对比实验，湿润的有色布条褪色，干燥的没有褪色，来证明湿润的氯气才具有漂白性，故D正确；故选D。 21．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较中正确的是( ) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。 22．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂 D．图中采用了向上排空气法收集氯气 【答案】B 【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气。A项，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故A正确；B项，饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；C项，制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；D项，氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确；故选B。 23．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( ) A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化 C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化 【答案】C 【解析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应。A项，甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；B项，转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；C项，转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；D项，转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误；故选C。 24．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是( ) A．氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2 C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ D．当转移1mol电子时，有92gCuFeS2参加反应 【答案】B 【解析】CuFeS2＋4Fe3＋═5Fe2＋＋Cu2＋＋2S，其中CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价、S为−2价。A项，由金属活动性顺序表知：还原性：Fe＞Cu,则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A错误；B项，Fe3＋中铁化合价＋3价，反应后化合价降低到＋2价，则氧化剂为Fe3＋，CuFeS2中S为−2价，反应后化合价升高到0，则还原剂为CuFeS2，故B正确；C项，还原剂为CuFeS2，硫元素化合价升高，则氧化产物是S，铜反应前后化合价不变，Cu2＋不是还原产物，故C错误；D项，每有1molCuFeS2参加反应，转移4mol电子，则当转移1mol电子时，参加反应的CuFeS2质量为，故D错误；故选B。 25．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是( ) A．该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用 B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型 C．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱 【答案】A 【解析】由图可知制备Na2CO3涉及的反应分别为：NH4HCO3溶液与NaCl溶液反应生成NH4Cl和NaHCO3，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，CaO与NH4Cl溶液反应生成NH3、CaCl2和H2O，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2与NH3和H2O反应生成NH4HCO3，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2。A项，Na2CO3和CaCl2均只为反应的生成物，未参与循环利用，A错误；B项，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，B正确；C项，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，C正确；D项，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，D正确；故选A。 二、非选择题(本题共5题，共50分) 26．(9分)Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 【答案】(1)纯净物(1分)　Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O(2分) (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2分)　 (3)红褐(1分)　FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (4)乙(1分) 【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。 27．(11分)甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A．化合反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 【答案】(1)酸性(1分) (2)C(2分) (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(2分) (4)C(2分) (5)  SO2(1分)      (2分)    氧化剂(1分) 【解析】(1)CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2属于酸性氧化物；(2)从物质分类标准看， “铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，选C；(3)盐酸和Cu2(OH)2CO3反应生成氯化铜、CO2和H2O，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；(4)2CuO+C2Cu+CO2↑，Cu元素、C元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故选C。(5)①2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2反应中，S元素化合价升由-2价升高为+4价，O元素化合价由0降低为-2，氧化产物是SO2，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目；②Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，Cu2O中Cu元素化合价降低，Cu2O的作用是氧化剂。 28．(10分)某化工厂出厂的漂白粉说明书如下： 使用说明 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙(次氯酸钙的质量分数为35%) 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。 (1)漂白粉的有效成分为 ，工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)将漂白粉溶于水配成480mL溶液，要使Ca(ClO)2浓度为0.1mol/L，则需称量漂白粉质量为 g。(保留一位小数) (3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有 。 (4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的Ca(ClO)2溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？ a．定容时俯视容量瓶刻度线： 。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，分析其原因可能是 。 【答案】(1) Ca(ClO)2(1分) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) (2)12.7(2分) (3)500mL容量瓶(1分) (4)偏大(1分) 偏小(1分) (5)Ca(ClO)2与空气中的CO2和水发生了反应，生成了次氯酸和碳酸钙(2分) 【解析】(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)实验室没有480mL规格的容量瓶，实际需要配制500mL溶液，需称量漂白粉质量为0.5L×0.1mol/L×(143+111)g/mol=12.7g；(3)配制上述溶液玻璃仪器除了要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用的仪器有500mL容量瓶；(4)a．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，相当于对原溶液进行了稀释，使所配溶液浓度偏小；(5)若配制该标准溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的Ca(ClO)2的浓度总是小于0.1mol/L，原因可能是Ca(ClO)2与空气中的CO2和水发生了反应，生成了次氯酸和碳酸钙。 29．(14分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 回答下列问题： (1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______；若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为_______g。 (3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液， ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______。 (4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克 任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为_______。 【答案】(1)CO2(1分)     浓硫酸(1分)     吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分)     偏高(1分)     偏低(1分) (2)13.2g(2分) (3) 溶液变浑浊(1分)     氯化钙或氯化钡等(1分)     NaHCO3、NaCl(1分) (4) AB(2分)     或(2分) 【解析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3分解产生CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。(1)由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低。(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是0.15mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是0.3mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为13.2g。(3)①显碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊。②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等。③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl。(4)A项，只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知： 所以碳酸钠的质量分数是；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x＝，所以混合物中碳酸钠的质量分数为；C项，与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是而研讨会，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数。 30．(6分)取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算： (1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？ (2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？ (3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。 【答案】(1)6.72(2分) (2)21.9(2分) (3)200.9g(2分) 【解析】26.1gMnO2的物质的量为，跟200mL10mol/L的浓盐酸的物质的量为：0.2×10＝2(mol)，由MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰不足，完全反应。(1)据分析，浓盐酸过量。所以生成氯气的物质的量等于二氧化锰的物质的量，所以氯气在标准状况下的体积为0.3×22.4＝6.72(L)；(2)在反应中被消耗的HCl的物质的量是氯气物质的量2倍，所以在反应中被消耗的HCl的质量为0.3×2×36.5＝21.9(g)；(3)反应后溶液中氯离子的物质的量为2mol−0.3×2mol＝1.4mol，所以加入足量的硝酸银溶液，可生成1.4mol的氯化银沉淀，质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$