期中押题卷01-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

期中押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教必修1第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 2．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H2++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 3．下列物质的保存方法不正确的是( ) A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 4．下列表示氧化还原反应实质正确的是( ) A． B． C． D． 5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、氨水、Na2O 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO32－ D．CuO→Cu 8．分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是( ) A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 9．下列各组物质中，分子数近似相同的是( ) A．原子数相同的NH3和CH4 B．3.2gO2和0.2molHCl气体 C．3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体 D．标准状况下1molO2和22.4LH2O 10．下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液 C．100mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 12．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 13．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 14．反应8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A．Cl2发生氧化反应 B．NH3既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3 D．1mol NH3发生反应，转移6mol电子 15．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( ) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成 16．下列关于物质制备的说法正确的是( ) A．工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水 B．工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应 C．向蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，加热并搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 17．下列有关氯气或氯水的说法正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 C．氯水久置后，溶液pH变小 D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 18．下列说法中前后对应关系不正确的是 A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 19．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。 下列说法正确的是( ) A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 20．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化铁胶体 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 21．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 22．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 24．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是( ) A．转化b一定是化学变化 B．转化a一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 25．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32-=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 二、非选择题(本题共5题，共50分) 26．(9分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 27．(9分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： (1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_____(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为______________________。 (2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。 工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为____，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_____。 (3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。 ①往引入的海水中加入____(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2。 ②将Mg(OH)2与HCl中和，反应的离子方程式为__________________________________，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。 28．(14分)某种钙片的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(该钙片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10稀盐酸和0.10溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00蒸馏水； ③加入25.000.10稀盐酸； ④用0.10 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 请回答下列问题： (1)配制1000.10NaOH溶液需要用到以下操作： a. 打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立； b. 冷却至室温； c. 将溶液转移到容量瓶中； d. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； e. 将玻璃塞旋转180°，倒立； f. 称取0.400g NaOH固体于烧杯中，加入适量水充分溶解； g. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次； h. 定容，摇匀 ①请给出上述操作的正确顺序： (操作可重复使用)。 a→e→f→___________→___________→___________→___________→___________→h ②将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线 时， 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列有关说法正确的是 。 A．用托盘天平称取0.400g NaOH固体 B．容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，无需烘干 C． 配制稀盐酸时，需洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低 E. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 (2)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/ mL 12.00 14.40 12.10 11.90 ①按所需量配制上述稀盐酸应选用的容量瓶规格为 (填50 mL、100 mL或250 mL)。 ②根据该同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数 。 29．(12分) “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： (1)如图1收集Cl2的正确装置是 _______。 (2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 _______。 (3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 _______。 (4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。                                        图2 回答下列问题：浓H2SO4的作用是 _______。与研究目的直接相关的实验现象是 _______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 _______。 30．(6分)将5.48g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 mol·L-1的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求： (1)反应消耗的Ba(OH)2为_______mol。 (2)该试样组成的化学式为_______。 (3)V=_______mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中押题卷01 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 考试内容：新教材人教必修1第一、二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 【答案】B 【解析】A项，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；B项，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；C项，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；故选B。 2．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H2++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】A项，H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-，A错误；B项，FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；C项，NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO3-，C正确；D项，KClO3的电离方程式为：KClO3= K++ ClO3-，D错误；故选C。 3．下列物质的保存方法不正确的是( ) A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 【答案】B 【解析】A项，金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，A正确； B项，氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，B错误；C项，过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，C正确；D项，漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，D正确；故选B。 4．下列表示氧化还原反应实质正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，在该反应中KClO3得到电子被还原为Cl2，HCl失去电子被氧化为Cl2，反应过程中转移电子数目是5个，用双线桥法表示电子转移为：，A错误；B项，反应符合事实，遵循物质反应过程中电子转移方向和数目，B正确；C项，在该反应中C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去2×2e-；O元素化合价由反应前O2中的0价，化合价降低，得到电子2×2e-，电子转移方向及数目为，C错误；D项，在该反应中，Hg元素化合价由反应前HgS中+2价变为反应后Hg单质的0价，化合价降低2价，得到电子数目是2e-；S元素化合价由反应前HgS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高6价，失去电子数目是6e-，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子数目是2×2e-，则用双线桥法表示电子转移数目为：，D错误；故选B。 5．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C项，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。 6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质： MgCl2、氨水、Na2O 【答案】C 【解析】A项，CO不能与碱反应生成对应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；B项，氢气是常见的还原剂，B错误；C项，石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D项，氨水属于混合物，氨水既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故选C。 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl－ B．I－→I2 C．SO2→SO32－ D．CuO→Cu 【答案】B 【解析】Cl2→Cl－，化合价降低，A项错误；I－→I2，化合价升高，B项正确；SO2→SO32－，化合价不变，C项错误；CuO→Cu，化合价降低，D项错误。 8．分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是( ) A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 【答案】D 【解析】A项，根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1-100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，丁达尔现象是胶体性质之一，不是分散系分类标准，故A错误；B项，正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐；酸式盐可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物；碱式盐的定义是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。不是根据盐溶液的酸碱性分的，故B错误；C项，根据酸分子能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；D项，将化合物在水溶液或熔融态能否导电，可分为电解质和非电解质，故D正确；故选D。 9．下列各组物质中，分子数近似相同的是( ) A．原子数相同的NH3和CH4 B．3.2gO2和0.2molHCl气体 C．3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体 D．标准状况下1molO2和22.4LH2O 【答案】C 【解析】A项，NH3中含有4个原子，CH4中含有5个原子，则原子数相同的NH3和CH4的分子数不同，A错误；B项，3.2gO2的分子数为0.1NA，0.2molHCl气体的分子数为0.2NA，分子数不同，B错误；C项，3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体的分子数都是0.5NA，C正确；D项，标准状况下1molO2的分子数为NA，标准状况下，水不是气体，则22.4LH2O的分子数不是NA，D错误；故选C。 10．下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( ) A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液 C．100mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液 【答案】D 【解析】离子浓度与溶液体积无关，跟微粒组成有关，1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。A项，1mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L；B项，3mol/L KClO3溶液中，KClO3=K++ ClO3- ，可见c(Cl-)=0mol/L；C项，1mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L；D项，1.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3mol/L；故选D。 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 12．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－ 【答案】A 【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 13．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。 14．反应8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A．Cl2发生氧化反应 B．NH3既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3 D．1mol NH3发生反应，转移6mol电子 【答案】C 【解析】A项，该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A错误；B项，该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C项，根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C正确；D项，根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1molNH3发生反应，转移0.75mol电子，D错误；故选C。 15．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( ) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重 C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成 【答案】D 【解析】A项，在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不能发生分解，故A错误；B项，若将固体加热至恒重，则NaHCO3固体分解为Na2CO3，故B错误；C项，澄清石灰水能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生沉淀碳酸钙，不能鉴别，故C错误；D项，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，则向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有NaHCO3晶体析出，故D正确。故选D。 16．下列关于物质制备的说法正确的是( ) A．工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水 B．工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应 C．向蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，加热并搅拌以制取Fe(OH)3胶体 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 【答案】D 【解析】A项，工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，A项错误；B项，工业上常电解饱和食盐水制取NaOH，B项错误；C项，制备Fe(OH)3胶体过程中不能搅拌，C项错误；D项，纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，D项正确；故选D。 17．下列有关氯气或氯水的说法正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 C．氯水久置后，溶液pH变小 D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 【答案】C 【解析】A项，氢气在氯气中燃烧，苍白色火焰，生成HCl因此会看到白雾，故A错误；B项，氯气与石灰乳制漂白粉，故B错误；C项，氯水久置，其中的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变强算，pH减小，故C正确；D项，光照氯水气泡是次氯酸分解产生的氧气，故D错误；故选C。 18．下列说法中前后对应关系不正确的是 A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意；B项，很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意；C项，碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意；故选A。 19．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。 下列说法正确的是( ) A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象 【答案】C 【解析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。A项，由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；B项，由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误；C项，结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，D错误；故选C。 20．下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是( ) A．装置甲：实验室制取少量Cl2 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化铁胶体 D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl 【答案】D 【解析】A项，实验室制取少量Cl2应该用浓盐酸与MnO2反应，而且需要加热，A错误；B项，配制稀硫酸应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B错误；C项，制备氢氧化铁胶体应用饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，不能直接加入到氢氧化钠溶液中，会产生沉淀，C错误；D项，除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，D正确；故选D。 21．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B项，钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；C项，Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D项，氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；故合理选项是A。 22．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】A项，配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液，所需胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，称取后并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B项，容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C项，按图示仰视观察液面，会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D项，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；故选A。 23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为NA D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】A项，25℃、101kPa时，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的原子数小于×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫酸钠溶液中的硫酸钠的物质的量和含有的离子总数，故B错误；C项，标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误；D项，64g二氧化硫含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故D正确；故选D。 24．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是( ) A．转化b一定是化学变化 B．转化a一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。A项，转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； B项，转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意；C项，转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意；D项，根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；故选B。 25．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是( ) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 B．放置过程发生的反应为氧化还原反应 C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素 D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32-=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】A 【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；B项，放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；C项，进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C错误；D项，根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；故选A。 二、非选择题(本题共5题，共50分) 26．(9分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)： Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)配平上述化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 【答案】(1)2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2=2 Na2FeO4+ 6NaNO3+6 NaCl + 8H2O(3分) (2)+6(1分) 氧化(2分) (3) 1-100nm(1分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分) 【解析】(1)2Fe(NO3)3+ 16NaOH + 3Cl2=2 Na2FeO4+ 6NaNO3+6 NaCl + 8H2O ；(2)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化；(3)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-。 27．(9分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： (1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_____(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为__________________________。 (2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。 工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为____，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_____。 (3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2晶体。 ①往引入的海水中加入____(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2。 ②将Mg(OH)2与HCl中和，反应的离子方程式为____________________________，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。 【答案】(1) 盐(1分)     NaHCO3(1分)     加热(1分) (2) O2(1分)     0.5NA或3.01×1023(2分) (3)石灰乳或Ca(OH)2(1分)     Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(2分) 【解析】(1)纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此得到NaHCO3晶体，过滤，再由碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此制得纯碱的实验操作方法为加热；(2)工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，NaClO3中Cl化合价降低，H2O2中O化合价升高，化合价升高得到的产物为氧化产物，因此该反应的氧化产物为O2，根据方程式分析转移2mol电子生成2mol ClO2，若制得33.75gClO2(物质的量为0.5mol)，转移0.5mol电子，电子数目为0.5NA或3.01×1023；(3)①海水中含有镁离子，因此往引入的海水中加入石灰乳，反应生成氢氧化镁沉淀，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2；②将Mg(OH)2与HCl中和反应生成氯化镁和水，其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，溶液蒸发结晶，可得MgCl2晶体。 28．(14分)某种钙片的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(该钙片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10稀盐酸和0.10溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00蒸馏水； ③加入25.000.10稀盐酸； ④用0.10 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。 请回答下列问题： (1)配制1000.10NaOH溶液需要用到以下操作： a. 打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立； b. 冷却至室温； c. 将溶液转移到容量瓶中； d. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； e. 将玻璃塞旋转180°，倒立； f. 称取0.400g NaOH固体于烧杯中，加入适量水充分溶解； g. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次； h. 定容，摇匀 ①请给出上述操作的正确顺序： (操作可重复使用)。 a→e→f→___________→___________→___________→___________→___________→h ②将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线 时， 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列有关说法正确的是 。 A．用托盘天平称取0.400g NaOH固体 B．容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，无需烘干 C． 配制稀盐酸时，需洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低 E. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 (2)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/ mL 12.00 14.40 12.10 11.90 ①按所需量配制上述稀盐酸应选用的容量瓶规格为 (填50 mL、100 mL或250 mL)。 ②根据该同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1)① bcgcd(4分) ②1~2cm(1分) 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(2分) ③BD(3分) (2) ①250 mL(1分) 65%(3分) 【解析】(1)①使用容量瓶进行溶液配制的步骤为：检查容量瓶是否漏液→称量→溶解、转移→洗涤、转移、振荡→定容、摇匀。②将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③A项，托盘天平精度不够，应用电子天平，A项错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，无需烘干，B项正确；C.项，量取浓盐酸的量筒中的残液不能洗出，否则配得的稀盐酸浓度偏大，C项错误；D项，定容时仰视，溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项正确；E项，摇匀后再补加蒸馏水使液面重新达刻度线，溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏低，E项错误；故选BD；(2)①理论上4次实验共需稀盐酸100 mL，但实际实验操作中有损失，配制体积应大于100 mL。②4次实验数据中第2次误差太大，应舍弃。根据另外3组数据可知平均每次实验过量盐酸为，即平均每次与CaCO3反应的盐酸为，则药片中碳酸钙质量分数为：。 29．(12分) “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： (1)如图1收集Cl2的正确装置是 _______。 (2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 _______。 (3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 _______。 (4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。                                        图2 回答下列问题：浓H2SO4的作用是 _______。与研究目的直接相关的实验现象是 _______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 _______。 【答案】(1)C(2分) (2)剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟(2分) (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分)、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分) (4)干燥氯气(1分)     B中布条不褪色、C中布条褪色(2分)     Cl2+2NaOH−=NaCl+NaClO+H2O(2分) 【解析】氯气有毒，实验中需要进行尾气处理以防止污染；研究氯气的漂白性，应该首先将氯气干燥，防止氯气中水和氯气反应干扰实验。(1)氯气密度大于空气且有毒，尾气需要使用碱液吸收，故选择C装置收集；(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜和氯气反应生成氯化铜，反应现象为剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟；(3)将反应后的产物溶于水配成硫酸铜饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(4)已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯气；与研究目的直接相关的实验现象是B中布条不褪色、C中布条褪色，说明氯气和水生成的次氯酸具有漂白性。氯气有剧毒，应在D处增加一盛有氢氧化钠的尾气吸收装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气防止空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2NaOH−=NaCl+NaClO+H2O。 30．(6分)将5.48g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 mol·L-1的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求： (1)反应消耗的Ba(OH)2为_______mol。 (2)该试样组成的化学式为_______。 (3)V=_______mL。 【答案】(1)0.03(2分) (2)Na2CO3·2NaHCO3(2分) (3)80.0(2分) 【解析】(1)由题可知生成的沉淀是BaCO3，其物质的量为：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba原子守恒可知，反应消耗的Ba(OH)2为0.03mol；(2)设Na2CO3为amol 、NaHCO3为bmol，根据二者总质量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸钡的物质的量，结合碳原子守恒，可得：a+b=0.03×2，联立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，则该试样的组成为Na2CO3·2NaHCO3。(3)最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n(HCl)=n(NaCl)=n(Na2CO3)+2n(NaHCO3)=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故盐酸的体积为：0.08mol÷1.00 mol·L-1=0.08L=80ml，即盐酸体积为80.0mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$