3.2 金属钠及钠的化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．用洁净的铂丝蘸取KNO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 2．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ） A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 3．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 4．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl−→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．Na2O2→O2 5．关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②钠的密度比煤油大 ③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A．K+、Na+、NO、MnO B．Mg2+、Na+、Cl-、SO C．K+、Fe2+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、SO 7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ B．SO32-、CO32-、NH4+、H+ C．H+、K+、OH-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、NO3- 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．将盐酸分别逐滴加入到NaHCO3和Na2CO3溶液中，实验现象不相同 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、Cl-、OH- B．Mg2+、SO、K+、Cl- C．Na+、H+、NO、CO D．Ba2＋、Na+、OH-、SO 10．下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．质量相等的与分别与足量盐酸完全反应，产生的质量后者更大 C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg，能测定和混合物中的质量分数 11．下列说法正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素 12．下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．透明的溶液中：、、、 D．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 13．下列物质的俗称、主要成分及用途对应正确的是 A B C D 俗称 漂粉精 小苏打 明矾 铁红 主要成分 用途 消毒剂 发酵粉 消毒剂 涂料 A．A B．B C．C D．D 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合： D．大理石用醋酸溶解： 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na2O2与HO反应：2Na2O2+2HO=4Na++4OH-+18O2 B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O D．向小苏打溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 16．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入 B．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于析出 C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D．副产物可以用作肥料使用 17．下列说法正确的是 A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处 B．焰色试验后，要用稀硫酸涤铂丝并在火焰上燃烧至无色 C．可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中混有的HCl D．实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理，而CO2、H2可直接排放 18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 19．下列离子组能大量共存的是（ ） A．含有大量NH4+的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣ B．酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣ C．含大量H+的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣ D．加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 20．下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是 甲 乙 丙 A SiO2 HF溶液 NaOH溶液 B Cu O2 FeCl3溶液 C SO2 氨水 新制氯水 D Al(OH)3 稀H2SO4 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 21．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是 A．KOH和Al2(SO4)3； B．H2SO4和NaHCO3； C．CaCl2和Na2CO3； D．Ba(OH)2和NaHSO4。 22．下列说法不正确的是 A．既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B．焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得 23．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与水：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．铜与浓硫酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + OH-= Cl- + H2O D．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH- = SiO+ H2O 24．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： C．亚硫酰氯水解的反应方程式： D．电解法制备时的阳极反应： 25．混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。下列说法不正确的是 A．步骤1采用了过滤操作 B．根据步骤2中得到固体混合物可以确定Cu2+一定存在 C．步骤3中加入的试剂X为稀盐酸 D．步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 二、填空题 26．常见不能大量共存的离子： ①生成沉淀(难溶物)：如Mg2+、Ba2+与；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与等不能大量共存，写出几种常见的难溶物： 、 、 。 ②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，写出几种常见的微溶物： 、 、 。      ③生成气体：如H+与、、等不能大量共存。 ④生成水：如H+与OH-不共存。 ⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸(分别是    )，其余的都是弱酸。 ⑥生成弱碱：OH-与、Cu2+、Fe3+等生成弱碱 27．已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： (1)一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质___________。 A．金属钠的密度比水的密度小 B．金属钠的熔点较低 C．金属钠与水反应时放出热量 D．金属钠与水反应后的溶液呈碱性 (2)写出(1)中反应的化学方程式 ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)钠在空气中加热生成的Na2O2是 色的粉末。Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，相关反应的化学方程式为 。 (4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 28．回答下列问题： (1)在下列物质中，是纯净物的是 （填序号，下同），可以导电的是 ，是电解质的有 。 ①固体氯化钠②熔融氢氧化钠③蔗糖晶体④乙醇⑤NaHSO4溶液⑥氢氧化钠溶液⑦盐酸⑧Ba(OH)2溶液 (2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备Cl2、H2和NaOH，发生反应的化学方程式为 。 (4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ，肯定没有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A A C B D C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D D B B C B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A B D D C 1．A 【详解】KNO3溶液中含有K+，钾元素焰色试验透过蓝色钴玻璃可观察到显紫色，故合理选项是A。 2．B 【详解】A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误； B.硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确； C.反应中电荷不守恒，故错误； D.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误。 故选B。 3．A 【详解】A．碘单质氧化性较弱，和铁反应生成碘化亚铁，氯气氧化性较强，将碘化亚铁氧化为氯化铁，A正确； B．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液得不到镁单质，电解熔融氯化镁生成镁单质，B错误； C．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和过量弱碱氨水生成氢氧化铝沉淀，C错误； D．氯化钠和二氧化碳不反应，不能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳、水和碳酸钠，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．Cl－→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，加入氧化剂可以实现，A符合题意； B．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，B不符合题意； C．CO→CO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2自身歧化既可以生成氧气，不一定需要加入氧化剂，D不符合题意； 综上所述答案为A。 5．C 【详解】①钠是活泼金属，在自然界以化合态形式存在，没有游离态的钠，①错误； ②钠的密度大于煤油，且金属钠不与煤油反应，煤油能隔绝空气，因此少量的钠常保存在煤油中，②正确； ③金属钠在空气燃烧，与氧气反应生成过氧化钠(Na2O2)，③正确； ④泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量的CO2，金属钠燃烧后生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成氧气，因此金属钠灼烧不能用泡沫灭火器，应该用沙土覆盖，④错误； ⑤苯是不溶于水，且密度小于水的液体，金属钠的密度小于水，大于苯，且金属钠不与苯反应，金属钠与H2O反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体推动金属钠上升，脱离水，反应停止，金属钠回落到水面，然后继续与水反应，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳，⑤正确； ⑥金属钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，生成的NaOH溶液，再与盐反应，因此将金属钠投入到CuCl2溶液中，得到Cu(OH)2和H2，得不到Cu单质，⑥错误； 综上所述正确的有②③⑤，故选C。 6．B 【详解】A．有颜色，无色溶液中不能存在，A错误； B．四种离子可以共存，B正确； C．Fe2＋有还原性，酸性条件下与硝酸根反应，不能共存，C错误； D．Ba2＋、SO不能大量共存，且强酸性溶液中OH－不能大量存在，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．大量氢离子和SO32-、CO32-会生成SO2和CO2气体，不能大量共存，故B错误； C．氢离子和氢氧根反应生成水，不能大量共存，故C错误； D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D正确； 故答案为D。 8．C 【详解】A．不稳定，加热易分解：，所以热稳定性：，A项正确； B．比的溶解度大，所以比易溶于水，B项正确； C．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，产生的分别为1mol、，则后者产生的多，C项错误； D．将盐酸逐滴加入到中，发生反应：，会立即有气体生成，将盐酸逐滴加入到溶液中，首先发生反应：，反应开始没有气体生成，实验现象不相同，D项正确； 故选C。 9．B 【详解】A．Cu2+和OH-会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、SO、K+、Cl-在溶液中互相均不能反应，可以大量共存，故B正确； C．H+和CO会生发生反应成CO2或者HCO，不能大量共存，故C错误； D．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 10．C 【详解】A．与溶液都可以和溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别，A错误； B．质量相等的与，由于碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，所以质量相等时碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，由碳原子守恒，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，B错误； C．碳酸氢钠俗称小苏打，能和盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，C正确； D．取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收的逸出气体有二氧化碳和水蒸气两种，故不能测定，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A项正确； B．钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误； C．焰色试验中，每次应用稀盐酸洗涤铂丝，如用硫酸洗涤，易生成硫酸盐难以除去，影响试验结果，C项错误； D．观察钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，否则不能判断该物质无钾元素，D项错误； 故选A。 12．C 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，Fe3+在碱性条件下不共存，A不共存； B．使石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下不共存，B不共存； C．溶液中各种离子可以大量共存，C共存； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，D不共存； 故答案为：C。 13．D 【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误； B．小苏打是NaHCO3，故B错误； C．明矾不能做消毒剂，明矾在水中电离出来的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，故C错误； D．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，可以用作涂料，故D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故A错误； B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板的离子方程式为：，故B错误； C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：，故C错误； D．大理石用醋酸溶解的离子方程式为：，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．Na2O2中O元素自身发生歧化反应，水中的O转化为OH-中，正确的离子方程式为：2Na2O2+2 HO =4Na++418OH-+O2↑，故A错误； B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误； D．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：B。 16．B 【详解】A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入增强溶液碱性，从而增大溶解度，A正确； B．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大有利于析出，B错误； C．通过降温减小溶解度可促进结晶，C正确； D．属于氮肥，D正确。 故选B。 17．C 【详解】A．氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故A错误； B．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故B错误； C．HCl可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2与碳酸氢钠溶液不反应，可用于除杂，故C正确； D．氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限会发生爆炸，需要点燃或收集处理，故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．铁离子与I-因发生氧化还原反应而大量共存，且与反应生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．无色透明溶液中所给离子可共存，B符合题意； C．强酸性溶液中碳酸氢根不能共存，C不符合题意； D．铝离子与氢氧根生成沉淀而不能共存，D不符合题意； 故选B。 19．A 【详解】A．HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣之间不发生反应，且都不与NH4+反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确； B．酚酞呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误； C．SO32﹣离子与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误； D．加入Fe能放出H2的溶液中存在大量H+，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，铁在该溶液中无法生成氢气，选项D错误； 答案选A。 20．B 【分析】A．二氧化硅和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，HF和氢氧化钠为酸碱中和反应； B、FeCl3溶液与O2不发生反应； C、SO2和氨水、SO2和氯水、氨水和氯水均能发生反应； D、Al(OH)3具有两性，与酸和碱都能反应，酸碱能发生中和反应。 【详解】A、SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； B、FeCl3溶液与O2不发生反应，故B项符合题意； C、SO2和氨水生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵、SO2和氯水生成硫酸和盐酸、氨水和氯水发生反应生成氮气和氯化铵，故C不选； D、Al(OH)3具有两性，与硫酸反应生成硫酸铝和水，和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，硫酸和NaOH能发生中和反应生成硫酸钠和水，故D不选。 故选B。 【点睛】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，如SO2和氨水生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。 21．A 【详解】A．KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2(SO4)3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2(SO4)3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确； B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误； C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误； D．无论是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A正确； B．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，属于物理变化，实验中用稀盐酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，故B错误； C．Al、Al2O3都能与酸和碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确； D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化碳、水和碳酸钠化合生成NaHCO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe(OH)3，故D正确； 故选B。 23．D 【详解】A．该方程未遵守质量守恒定律，钠与水：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．不遵守客观事实，铜与浓硫酸反应有二氧化氮气体产生，B错误； C．不遵守客观事实，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C错误； D．二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH- = SiO+ H2O，D正确； 答案选D。 24．D 【详解】A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：，A错误；     B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：，B错误； C．亚硫酰氯水解的反应方程式：，C错误； D．电解法制备时的阳极反应：　，D正确； 故选D。 25．C 【分析】工业废水中含有大量的FeSO4，与，SO与不能共存，故一定没有、；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO4溶液和固体单质，固体单质为Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O。 【详解】A．步骤1是分离溶液和污泥的过滤操作，故A正确； B．向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，故B正确； C．步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，故C错误； D．FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·7H2O，故D正确； 故选C。 26． 大量 【详解】①常见的难溶物有等。 ②能结合成微溶物的离子不能大量共存，可少量共存，常见的微溶物有：等。 ⑤高一离子反应题中出现的三个强酸分别是。 27．(1)ABCD (2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换 (3) 淡黄 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (4) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 【详解】（1）小块金属钠投入水中，现象为：钠浮在水面上，四处游动，证明金属钠的密度比水的密度小；钠熔化成小球，证明钠熔点低，该反应放出热量使金属钠熔化；溶液变红，证明金属钠与水反应后的溶液呈碱性，故选ABCD； （2）钠与水反应方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；该反应属于置换反应； （3）钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末；Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2的重要用途是供氧剂 ，相关反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。 28．(1) ①②③④ ②⑤⑥⑦⑧ ①② (2)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O (3)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH (4) OH-、Na+、Cl-、CO Mg2+、Cu2+、SO 【详解】（1）由同种物质组成的称为纯净物，其中又分为单质和化合物，则属于纯净物的是①②③④；含自由移动离子、电子能导电，可以导电的物质为②⑤⑥⑦⑧；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，则属于电解质的是①②； （2）向氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液，当恰好沉淀完全时，即二者反应的计量数之比为1：1，其离子方程式为：； （3）根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式为：； （4）由于溶液无色，则不含有，根据实验①可知溶液显碱性，则含，则溶液中不含，由实验②可知生成的气体只能是，即溶液中含有,由加入溶液无沉淀生成，可知溶液中无，根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含，结合溶液呈电中性可知溶液中含，综上分析溶液中一定含有，一定不含，无法确定是否含。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$