精品解析：湖南省部分学校联考2023-2024学年高三下学期2月份月考化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是 用品 选项 A．塑彩陶瓷碗 B．全铝发动机 C．硅基芯片 D．竹筷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．铝属于金属，B符合题意； C．硅基芯片的主要成分为单质硅，属于非金属，C不符合题意； D．竹筷的主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意。 故选B。 2. 通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表d区 B. 甲醛的电子式为： C. 的结构式为O=C=O D. 的空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期； B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误； C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确； D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确； 故答案为：B。 3. 8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是 A. 大力推进植树造林，增大森林面积 B. 用水电、光伏发电代替煤炭发电 C. 大力开发和利用可燃冰等清洁能源 D. 大力支持新能源汽车产业发展 【答案】C 【解析】 【详解】A．大力推进植树造林，增大森林面积，能净化空气，有利于维护生物圈的稳定性，符合设立全国生态日宗旨，故A不符合题意； B．用水电、光伏电代替煤炭发电，可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，符合生态日宗旨，故B不符合题意； C．可燃冰为甲烷的水合物，大力开发和利用可燃冰，会增加二氧化碳的排放，造成温室效应，不符合生态日宗旨，故C符合题意； D．大力支持新能源汽车产业发展能减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，符合生态日宗旨，故D不符合题意； 答案为C。 4. “实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是 选项 劳动实践 化学解读 A 将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 B 用纯碱溶液清洗碗筷表面油污 纯碱溶液呈碱性 C 出门前检查天然气阀门是否关闭 天然气主要成分甲烷为正四面体形分子 D 用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料袋为难于降解的塑料，易形成白色污染物，应将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱集中回收处理，A不合题意； B．纯碱溶液由于碳酸根水解而呈碱性，可以促进油脂的水解，故可用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污，B不合题意； C．天然气是易燃易爆的气体，出门前检查天然气阀门是否关闭，是防止天然气泄漏，而与天然气主要成分甲烷为正四面体形分子无关，C符合题意； D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解产生CO2，可以使食品疏松多孔，故可用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点，D不合题意； 故答案为：C。 5. Na2O2和CaC2与水的反应分别为①、②(反应均未配平)。下列说法正确的是 A. Na2O2和CaC2中均含有键 B. ①②均为氧化还原反应 C. 上述反应中涉及3种非极性分子 D. 消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价单键结合，其中不含键，A错误； B．在反应②无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，B错误； C．上述反应中涉及到的物质分子中，只有O2、C2H2两种物质的分子非极性分子，而H2O分子是极性分子，C错误； D．反应①方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应②方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。根据方程式可知：两个反应都是：每反应消耗2 mol H2O，反应会产生1 mol 气体，因此若消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列装置设计正确且能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①收集氯气 B. 检验装置②的气密性 C. 利用装置③稀释浓硫酸 D. 利用装置④制备蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，收集氯气应从长导管进气，A错误； B．拉动活塞，装置不漏气则松开手后，活塞恢复原位，能检查气密性，B正确； C．不能直接在量筒中稀释浓硫酸，且稀释时应将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，C错误； D．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的冷凝水应从下口进，D错误； 故选B。 7. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理关系正确的是 A. 分解是吸热反应，所以过氧化氢分解也是吸热反应 B. ，所以 C. 存在手性异构体，所以二碘甲烷也存在手性异构体 D. 盛放标准液的滴定管需要润洗，所以盛放待测液的锥形瓶也要润洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解是吸热反应，而过氧化氢分解是放热反应，A错误； B．氯气和溴均为卤素单质，溴单质和水也会反应生成HBr和HBrO，B正确； C．二碘甲烷的C原子上未连接有四个不同的基团，其不存在手性异构体，C错误； D．盛放待测液的锥形瓶只需要洗净，不需要润洗，D错误； 故选B。 8. 洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B 分子核磁共振氢谱显示有8组峰 C. 使溴水和酸性溶液褪色的原理不同 D. 能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该化合物的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．如图标注：，该分子核磁共振氢谱显示有8组峰，B正确； C．该分子含有醛基，使溴水和酸性溶液褪色的原理相同，都是发生氧化还原反应，C错误； D．该分子含有醛基和苯环，能发生加成反应，D正确； 故选C。 9. 科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气合成氨，原理如下图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是 A. 能提高和活化分子百分率 B. 上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为 C. 的键角大于的键角 D. 上述转化中有非极性键断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是催化剂，能降低反应的活化能，提高和活化分子百分率，故A正确； B．由图可知，该反应不是化合反应，有NO和N2O生成，原子利用率小于，故B错误； C．NH3、H2O分子中的中心原子价层电子对数都是4，但NH3分子中N原子上只有1个孤电子对，而H2O中O上有2个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3分子中键角大于H2O分子，故C正确； D．根据已知信息可知N2O中含氮氮键非极性键和氮氧键极性键，断裂N2中只含有非极性键，可见，上述转化中有非极性键的断裂和形成，D正确； 故选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将NH3通入稀硝酸中： B. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液： C. 将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合： D. Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3在水溶液中不表现强还原性，故将NH3通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：，A错误； B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液，而不是沉淀，故离子方程式为：，B错误； C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合生成硫酸钠、硫酸锰和水，根据氧化还原反应可得该反应的离子方程式为：，C正确； D．NH4Cl溶液呈酸性，是由铵根离子水解得到的，故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 11. 工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[含量较低，其中Cu元素的化合价为+1价，Fe元素化合价为+3价]。生物堆浸过程发生的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的稀硫酸中含有的数目为2 B. 22.4L转移电子数目为4 C. 等浓度的和溶液中含阴离子数目相等 D. 2.0g中含有的质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，则1LpH=1的稀硫酸中含有的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，A错误； B．题干未告知O2所处的状态，无法计算22.4LO2的物质的量，即也无法计算22.4LO2转移电子数目，B错误； C．由于等浓度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，导致等浓度的CuSO4和FeSO4溶液的pH值不同，则等浓度的CuSO4和FeSO4溶液中含阴离子数目不相等，C错误； D．2.0g中含有的质子数目为=，D正确； 故答案为：D。 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用作漂白剂 活性炭具有强氧化性 B Cl2可使淀粉KI溶液变蓝 Cl2置换出了I2 C CuSO4溶液可除去乙炔中的H2S H2S的酸性强于H2SO4 D Na2CO3溶液可除去锅炉中的CaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭可用作漂白剂是由于活性炭表面积大，吸附力强，与其是否具有强氧化性无关，事实上活性炭也不具有强氧化性，A不符合题意； B．Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，是由于Cl2与KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2将KI置换出来，I2遇淀粉溶液变为蓝色，B正确； C．CuSO4溶液可除去乙炔中的H2S是因为二者生成了难溶于水和酸的CuS，与二者的酸性强弱无关，C不符合题意； D．Na2CO3溶液可除去锅炉中的CaSO4，是由于溶度积常数，Na2CO3溶液与CaSO4发生沉淀转化反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 我国某科研团队研制出首例室温超快氢负离子导体，组装了以为固体电解质、和Ti为电极的固态电池，并首次实现了室温放电，证实了这种全新的二次离子电池的可行性。下列叙述错误的是 A. 放电时，b极消耗24g Ti时迁移2mol B. 放电时，上述装置将化学能转化成电能 C. 由题中信息可知，电负性： D. 放电时负极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极Ti失电子生成TiH2，正极TiH2得电子生成Ti和H-。 【详解】A．放电时，b极消耗24g Ti(0.5mol)时，电路中转移1mol电子，迁移1mol，故A错误； B．放电时，上述装置为原电池，将化学能转化成电能，故B正确； C．由题中信息可知，TiH2中H显负价、Ti显正价，电负性：，故C正确； D．放电时负极Ti失电子发生氧化反应，负极反应式为，故D正确； 选A。 14. 可用作膳食补充剂、药物制剂的压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的熔、沸点： C. 上述化合物的固体为分子晶体 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【详解】A．W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，Ca为金属元素，第一电离能最小，A项错误； B．Y、Z分别为O、P，常温下H2O呈液态，PH3呈气态，则最简单氢化物的熔、沸点：H2O＞PH3，B项正确； C．固体属于盐，形成离子晶体，C项错误； D．Z为P元素，其最高价氧化物的水化物为弱酸，D项错误； 故选B。 15. 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C. c点对应溶液中存在： D. 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【详解】A．弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误； B．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，D错误； C．c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，C正确； D．a点时，溶质成分为NaCl和，溶液体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c()=0.005mol/L，此时pH=3.38则c(H+)=10-3.38mol/L，，D错误； 故选C。 16. 以为原料制备乙醇，既可以减排，又可以获得高附加值产品。酸性条件下二氧化碳制备乙醇的电化学装置如图所示，设电流恒定为9.65A，法拉第常数(每摩尔电子所携带的电荷量)为，产生0.0015mol乙醇耗时200s，已知电荷量。下列说法错误的是 A. 电极a为电源负极 B. M极上的电极反应式为 C. 该装置工作一段时间后，N极区溶液酸性减弱 D. 生成乙醇的电解效率为90% 【答案】C 【解析】 【分析】M极二氧化碳转化为乙醇，碳元素化合价降低发生还原反应，故M为阴极，N为阳极，a为负极，b为正极；M极电极反应式为，N极电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确； B．由分析可知，M极上的电极反应式为，B正确； C．N极上的电极反应式为，产生的向M极移动，N极区硫酸的物质的量不变，但水的体积减少，的浓度增大，溶液酸性增强，C错误； D．200s时通过电路中电子的物质的量为，产生0.0015mol乙醇时阴极得到电子的物质的量为，故生成乙醇的电解效率为90%，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。 离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4 完全沉淀的pH 96 3.1 5.6 （1）Cr在元素周期表中的位置为_______。 （2）加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。 （4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。 ①该晶胞中含铬原子的个数为_______。 ②铬原子的配位数为_______。 ③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期ⅥB族 （2） （3） ①. 3.1 ②. 4.4 （4） ①. ②. （5） ①. 2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】在酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)中加入9%双氧水氧化，将废液中的氧化为，加入氨水调节pH使沉淀为，过滤除去滤渣，滤液中再继续加入氨水调节pH使沉淀为，过滤得滤液1，根据所含离子可知，滤液1的主要成分应该是，往滤渣中加入硫酸进行酸溶，反应得到，再加入纯碱即调节碱度，经过一系列操作可得到碱式硫酸铬。 【小问1详解】 Cr在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族； 【小问2详解】 加入9%双氧水的作用是将废液中的氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据表格数据可知，完全沉淀时pH为3.1，开始沉淀的pH为4.4，所以沉铁的pH范围为3.1～4.4； 【小问4详解】 “沉铬”过程，是与氨水反应生成沉淀的过程，其离子方程式为：；根据分析可知，滤液1的主要成分是； 【小问5详解】 ①根据分摊法，晶胞中含铬原子数目为； ②根据晶胞的结构图可知，铬原子的配位数为8； ③铬原子之间的最短距离为体对角线长的一半，即nm。 18. 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），回答下列问题： 已知： Ⅰ．硝酸氧化草酸溶液：。 Ⅱ．控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸（与）溶液。 （1）仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。 （2）指出该套装置的错误之处：______。 （3）实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为____________。 （4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为____________。 （5）下列各项措施中，能提高碳含量的测定准确度的是______（填标号）。 a．滴加混酸不宜过快 b在加入混酸之前，排尽装置中的气体 c．球形干燥管中的药品换成 d．D中的溶液换成澄清饱和石灰水 （6）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水浴加热 （2）温度计未插入水浴中；干燥管的方向错误 （3）将产生的气体全部排出三颈烧瓶，利于后续吸收 （4）挤压针筒，若C瓶中气体由无色变为红棕色，说明有NO生成 （5）ab （6）未将除去 【解析】 【分析】A中在混酸作催化剂的基础上，硝酸氧化草酸生成二氧化碳与一氧化氮，B除去水蒸气，C检验NO的生成，D吸收二氧化碳转化为沉淀测定碳含量，E为防止空气中的二氧化碳进入D装置，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗； ②A装置反应液温度为55~60℃，所以采用水浴加热； 【小问2详解】 反应液温度为55~60℃，温度计要插入溶液中，球形干燥管应该“大口进，小口出”； 【小问3详解】 实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为：将产生的气体全部排出三颈烧瓶，利于后续吸收，提高准确性； 【小问4详解】 证明有NO产生，需要把NO转化NO2检验，根据2NO+O2=2NO2，所以挤压针筒，若C瓶中气体由无色变为红棕色，说明有NO生成； 【小问5详解】 a．滴加混酸不宜过快，保证充分反应，提高准确性，a正确；              b．在加入混酸之前，排尽装置中的CO2气体，保证沉淀全由CO2产生，能提高碳含量的测定准确度，b正确； c．球形干燥管中的药品换成CaCl2不能提高碳含量的测定准确度，c错误； d．D中的溶液换成澄清饱和石灰水可能量不足，吸收CO2不充分，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 A中硫酸浓度过大，氧化草酸生成的SO2，也可以与氢氧化钡产生沉淀，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是未将SO2除去。 19. 研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题： （1）已知：的燃烧热 kJ·mol，的燃烧热 kJ⋅mol，的燃烧热 kJ⋅mol， kJ⋅mol。则 ______kJ⋅mol。 （2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 mol 和2.0 mol ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：(正)_____(填“>”或“<”)(逆)。 （4）CO还原NO的反应： ①实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”)，将随温度变化的曲线______表示在图1中。 ②该反应分别在不同温度、不同催化剂(a、b)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。 ③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 【答案】（1）-204.7 （2） （3）< （4） ①. 减小 ②. ③. 温度升高，催化剂活性降低 ④. 逆向移动 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：的燃烧热 kJ·mol，的燃烧热 kJ⋅mol，的燃烧热 kJ⋅mol， kJ⋅mol，则： ① kJ·mol ② kJ·mol ③ kJ·mol ④ kJ·mol 4×①+2×②-③-④得反应，故-204.7kJ⋅mol； 【小问2详解】 平衡时的转化率为50%，则达到平衡时反应氢气2mol； 则平衡时总的物质的量为4mol，总的压强为，达到平衡时，； 【小问3详解】 该反应为熵减的反应，正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应为放热反应，故其逆反应的活化能更大：(正)<(逆)； 【小问4详解】 ①平衡时正逆反应速率相等，则=，，反应为放热反应，则升高温度，瓶平衡逆向移动，平衡常数减小，则会减小，升高温度，均变大，但是反应逆向进行，则对影响更大，则斜率更大，故随温度变化的曲线为：； ②催化剂需要一定的活化温度，温度升高，催化剂活性降低，导致温度高于400℃，单位时间内NO的转化率降低； ③反应为气体分子进行的反应，恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，相当于增大体积，减小了反应中各物质的浓度，则该反应的化学平衡将逆向移动。 20. 绿草定(Ⅸ)是一种较好的除草剂，且不易产生致癌物，其某种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知有如下转化关系：① ② （1）的名称为_______，化合物Ⅲ中所含官能团的名称为_______。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Cu、 _______ 氧化反应 ② _______ 取代反应 （4）化合物Ⅵ中C原子的杂化方式有_______，该分子中存在_______个手性碳原子。 （5）化合物Ⅹ为化合物Ⅸ的芳香族同分异构体，符合下列条件的化合物Ⅹ的结构有种_______。 a．含有羧基 b．与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应 （6）以乙醇、氯乙酸和为含碳原料经四步反应制备。基于设计合成路线，回答下列问题： ①从乙醇出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 【答案】（1） ①. 四氯乙烯 ②. 酯基、碳氯键 （2） （3） ①. HCOCOOH ②. （4） ①. 、 ②. 1 （5）10 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程知，四氯乙烯和氧气反应转化为ⅡⅡ中氯和甲醇发生取代生成Ⅲ，CH2=CHCN中含有碳碳双键，和Ⅲ加成生成Ⅳ，结合化学式可知，Ⅳ为，Ⅳ和发生已知反应①原理转化为Ⅴ：，Ⅴ发生已知反应②原理转化为Ⅵ，Ⅵ经过转化最终得到Ⅸ； 【小问1详解】 的名称为四氯乙烯，由结构知，化合物Ⅲ中所含官能团的名称为酯基、碳氯键； 【小问2详解】 由分析，Ⅳ的结构简式为； 【小问3详解】 含有羟基，能被铜催化氧化为醛基得到：HCOCOOH； 含有羟基，羟基和HBr加热条件下发生取代反应引入溴原子，得到，故反应试剂、条件为：； 【小问4详解】 化合物Ⅵ中饱和碳原子为sp3杂化、酰胺基中碳为sp2杂化，C原子的杂化方式有、，，该分子中存在1个手性碳原子。 【小问5详解】 化合物Ⅸ的化学式为C7H4Cl3NO3，不饱和度为5，其芳香族同分异构体（则含苯环），符合下列条件： a．含有羧基，存在-COOH；b．与苯环直接相连；c．能与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；则-COOH、、-OH、3个氯原子全部连接在苯环上，3个氯原子相当于原苯环的3个氢，则-COOH、、-OH的3个不同取代基在苯环上有10种物质； 【小问6详解】 乙醇、氯乙酸在浓硫酸加热催化条件下发生酯化反应生成CH2ClCOOC2H5，再和发生Ⅲ生成Ⅳ的反应得到CNCHClCH2CH2COOC2H5，和氨气转化为，最后成环得到； ①由分析可知，从乙醇出发，第一步反应的化学方程式为。 ②最后一步反应中，有机反应物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产力的发展和社会进步有密切的关系。下列用品中的主要成分属于金属的是 用品 选项 A．塑彩陶瓷碗 B．全铝发动机 C．硅基芯片 D．竹筷 A. A B. B C. C D. D 2. 通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表d区 B. 甲醛的电子式为： C. 的结构式为O=C=O D. 的空间填充模型为 3. 8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是 A. 大力推进植树造林，增大森林面积 B. 用水电、光伏发电代替煤炭发电 C. 大力开发和利用可燃冰等清洁能源 D. 大力支持新能源汽车产业发展 4. “实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是 选项 劳动实践 化学解读 A 将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 B 用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污 纯碱溶液呈碱性 C 出门前检查天然气阀门是否关闭 天然气主要成分甲烷为正四面体形分子 D 用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A. A B. B C. C D. D 5. Na2O2和CaC2与水的反应分别为①、②(反应均未配平)。下列说法正确的是 A. Na2O2和CaC2中均含有键 B. ①②均为氧化还原反应 C. 上述反应中涉及3种非极性分子 D. 消耗等物质的量的H2O，①②中产生气体的物质的量相同 6. 下列装置设计正确且能达到相应实验目的的是 A. 利用装置①收集氯气 B. 检验装置②的气密性 C. 利用装置③稀释浓硫酸 D. 利用装置④制备蒸馏水 7. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理关系正确的是 A. 分解是吸热反应，所以过氧化氢分解也是吸热反应 B. ，所以 C. 存在手性异构体，所以二碘甲烷也存在手性异构体 D. 盛放标准液的滴定管需要润洗，所以盛放待测液的锥形瓶也要润洗 8. 洋茉莉基丙醛具有植物清香，常用于化妆品、洗涤剂中，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子核磁共振氢谱显示有8组峰 C. 使溴水和酸性溶液褪色的原理不同 D 能发生加成反应 9. 科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气合成氨，原理如下图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是 A. 能提高和活化分子百分率 B. 上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为 C. 的键角大于的键角 D. 上述转化中有非极性键断裂和形成 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将NH3通入稀硝酸中： B. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液： C. 将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合： D. Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中： 11. 工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[含量较低，其中Cu元素的化合价为+1价，Fe元素化合价为+3价]。生物堆浸过程发生的反应有。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的稀硫酸中含有的数目为2 B. 22.4L转移电子数目为4 C. 等浓度的和溶液中含阴离子数目相等 D. 2.0g中含有的质子数目为 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 活性炭可用作漂白剂 活性炭具有强氧化性 B Cl2可使淀粉KI溶液变蓝 Cl2置换出了I2 C CuSO4溶液可除去乙炔中的H2S H2S的酸性强于H2SO4 D Na2CO3溶液可除去锅炉中的CaSO4 A. A B. B C. C D. D 13. 我国某科研团队研制出首例室温超快氢负离子导体，组装了以为固体电解质、和Ti为电极的固态电池，并首次实现了室温放电，证实了这种全新的二次离子电池的可行性。下列叙述错误的是 A. 放电时，b极消耗24g Ti时迁移2mol B. 放电时，上述装置将化学能转化成电能 C. 由题中信息可知，电负性： D. 放电时负极反应式为 14. 可用作膳食补充剂、药物制剂压片剂及用于一些旨在消除体味的产品中。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的熔、沸点： C. 上述化合物的固体为分子晶体 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 15. 25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C. c点对应溶液中存在： D. 16. 以为原料制备乙醇，既可以减排，又可以获得高附加值产品。酸性条件下二氧化碳制备乙醇的电化学装置如图所示，设电流恒定为9.65A，法拉第常数(每摩尔电子所携带的电荷量)为，产生0.0015mol乙醇耗时200s，已知电荷量。下列说法错误的是 A. 电极a为电源负极 B. M极上的电极反应式为 C. 该装置工作一段时间后，N极区溶液酸性减弱 D. 生成乙醇的电解效率为90% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 碱式硫酸铬[]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有、，还含有少量、、)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于)时的pH如下表。 离子 开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6 （1）Cr在元素周期表中的位置为_______。 （2）加入9%双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时调pH的范围为_______～_______。 （4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是_______，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是_______(填化学式)。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。 ①该晶胞中含铬原子的个数为_______。 ②铬原子的配位数为_______。 ③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)。 18. 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），回答下列问题： 已知： Ⅰ．硝酸氧化草酸溶液：。 Ⅱ．控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸（与）溶液。 （1）仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。 （2）指出该套装置的错误之处：______。 （3）实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为____________。 （4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为____________。 （5）下列各项措施中，能提高碳含量的测定准确度的是______（填标号）。 a．滴加混酸不宜过快 b在加入混酸之前，排尽装置中的气体 c．球形干燥管中的药品换成 d．D中的溶液换成澄清饱和石灰水 （6）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是____________。 19. 研究碳氧化物、氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题： （1）已知：的燃烧热 kJ·mol，的燃烧热 kJ⋅mol，的燃烧热 kJ⋅mol， kJ⋅mol。则 ______kJ⋅mol。 （2）在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4.0 mol 和2.0 mol ，发生反应，起始时体系压强为p，平衡时的转化率为50%。达到平衡时，______，平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，发生反应：，该反应的正反应需在低温条件下才能自发进行，则该反应的活化能：(正)_____(填“>”或“<”)(逆)。 （4）CO还原NO的反应： ①实验测得，(，是速率常数，只与温度有关)。则升高温度，______(填“增大”“减小”或“不变”)，将随温度变化的曲线______表示在图1中。 ②该反应分别在不同温度、不同催化剂(a、b)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是______。 ③恒温恒压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 20. 绿草定(Ⅸ)是一种较好的除草剂，且不易产生致癌物，其某种合成路线如图所示。回答下列问题： 已知有如下转化关系：① ② （1）的名称为_______，化合物Ⅲ中所含官能团的名称为_______。 （2）化合物Ⅳ的结构简式为_______。 （3）根据化合物结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Cu、 _______ 氧化反应 ② _______ 取代反应 （4）化合物Ⅵ中C原子的杂化方式有_______，该分子中存在_______个手性碳原子。 （5）化合物Ⅹ为化合物Ⅸ芳香族同分异构体，符合下列条件的化合物Ⅹ的结构有种_______。 a．含有羧基 b．与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应 （6）以乙醇、氯乙酸和为含碳原料经四步反应制备。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①从乙醇出发，第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$