专题13 酸碱盐的性质-【好题汇编】三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（广东专用）

专题13 酸碱盐的性质 考点01 常见的酸碱及其化学性质 考点02 中和反应及其应用 考点03 常见的盐 盐的化学性质 考点04 复分解反应 考点05 化学肥料 考点1 常见的酸碱及其化学性质 1．（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－ 2．（2024广东深圳，14）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2）甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________ 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：___________________； 现象：___________________； 结论：_____________________。 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答3～5题。 3．（2023广东，7）实验要有安全意识。下列行为正确的是 A．在实验室吃零食 B．在实验室追打闹 C．穿实验服和护目镜 D．将药品带出实验室 4．（2023广东，8）配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 5．（2023广东，9）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 6．（2023广州，12）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 7．（2023广州，14）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 8．（2023深圳，3）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 9．（2022广东省卷）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。 I组：O2和CO2的实验室制取 （1）仪器a的名称是______。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。 （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。 10．（2022广东广州卷）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释 11．（2022广东广州卷）下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 12．（2023深圳盐田区一模，12）小深学习碱知识后，以NaOH溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是 A．NaOH溶液使紫色石蕊溶液变红色 B．利用②解释NaOH变质原因：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C．利用③可以中和酸性土壤：2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O D．利用④制备KOH：NaOH + KCl = NaCl + KOH 13．（2023深圳盐田区一模，14）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： （1）结合图中数据可知，选取浓度为__________%的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 （2）操作A的名称是__________ 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 （3）假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显__________性； 【设计实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． __________． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】3 Mg + 2 C6H8O7（柠檬酸）= (C6H5O7)2Mg3（柠檬酸镁）+ 3 H2↑。 【实验结论】假设一成立。 【实验拓展】 （5）依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用NaOH溶液作为隐形墨水时，可以选用__________（填物质名称）作为解密墨水。 （6）小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是__________（用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：__________。 14．（2024天津卷，12）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 15．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 16．（2024北京，9）下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B．H2O2溶液和MnO2 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 17．（2024北京，30）电石渣［主要成分为Ca(OH)2］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理______（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca(OH)2 CaO + H2O，该反应属于基本反应类型中的______。 18．（2024甘肃兰州，8）中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C．（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 19．（2024甘肃兰州，10）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0－50 s时段有中和反应发生 C．100 s时溶液的pH > 7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 20．（2024江苏常州，5）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 21．（2024江苏常州，27）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________（用符号表示）。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________（填序号）。 A B C D II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中_________的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。阅读上述材料，完成第22～23小题： 22．（2024江苏南通，5）下列关于 Cl2 + H2 2 HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 23．（2024江苏南通，6）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 24．（2024江苏扬州，11）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 25．（2024河北，3）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A．pH = 8 B．pH = 7 C．pH = 6 D．pH = 5 26．（2024湖南，15）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 27．（2024四川成都，12）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 28．（2024江苏连云港，3）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 29．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 30．（2024福建，10）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 31．（2024四川泸州，6）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是 选项 应用 解释 A 食醋熏蒸法用于空气杀菌 醋酸分子扩散到空气中杀菌 B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性 C 水用于灭火 水能吸收氧气 D 铜用于制导线 铜的密度很小 32．（2024四川眉山，3）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 33．（2024四川眉山，7）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 34．（2024重庆B卷，8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 35．（2024云南省卷，10）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0－5.0 5.0－5.5 5.5－6.5 6.5－7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 36．（2024山东滨州，20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 37．（2024四川遂宁，9）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式 。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 。 考点2 中和反应及其应用 38．（2024广东深圳，12）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 39．（2023广州，18）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 40．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 41．（2024甘肃兰州，14）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应化学方程式：________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________种。 （4）该流程中循环使用的物质是________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？________（答一点）。 42．（2024江苏常州，19）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为NaOH + HCl NaCl + H2O 43．（2024江苏常州，25）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用该套装置进行实验的优点是___________。 （3）实验中可观察到___________（选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水___________（填现象），化学方程式为___________。 （4）实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5 g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2 g·L－1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。 44．（2024河北，12）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 45．（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 46．（2024湖南，12）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 47．（2024江苏苏州，13）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．氮气是无色无味气体，可用作保护气 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 48．（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症 D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤 49．（2024四川南充，6）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣 50．（2024四川广安，12）向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g D．b－c段的反应为：MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl 51．（2024重庆A卷，16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 52．（2024江西，10）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 53．（2024河南，17）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水） 54．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式： ； （2）D转化为E的基本反应类型为 ； （3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。 55．（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+) n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 56．（2024重庆B卷，22）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液制氧气 ① 仪器a的名称是 。 ② 利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。 ③ 为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。 （2）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 （填序号）。写出该反应的化学方程式 。 考点3 常见的盐 盐的化学性质 57．（2024广东，19）【科学探究】 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如题19－1图）蕴含的获取盐的方法是 ① 。 ii．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 ② （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 ③ 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据题19－2图分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ④ 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ⑤ ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 ⑥ 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成 ⑦ 。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： ⑧ （写一条）。 58．（2024广东深圳，9）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 59．（2023广东，4）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 60．【科学探究】（2023广东，19）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如题19图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， ① 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 ② 测定、若pH＞7、则浸出液显 ③ 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 【查阅资料】 BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的是什么? 【作出猜想】猜想 1：Na2CO3 猜想2： ④ 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ⑤ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后溶液中滴加少量BaCl2溶液 ⑦ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 ⑧ （多选，填字母）。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 61．（2023广州，5）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长营养液 NH4NO3是复合肥料 62．（2023广州，17）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2） （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。 ②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。 （3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 63．（2023广州，19）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 64．（2022广东省卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1－t2的最优范围是______（填字母）。 a．40－10 b．60－30 c．70－40 65．（2022广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 66．（2023深圳盐田区一模，16）小深同学做实验发现：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生。 【查阅资料】 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入20 g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是__________；烧杯中澄清石灰水出现的现象是__________。 【解决问题】 （1）Na2CO3中碳元素的化合价为__________。 （2）上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生CO2?（根据化学方程式写出计算过程） 67．（2024北京，31）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业、以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式：□Na2SO4 + □H2 □Na2S + □ H2O （2）Na2S中S的化合价为______。 （3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。 （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。 68．（2024北京，38）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）实验2中，①②③的目的是______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 69．（2024甘肃兰州，16）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 70．（2024江苏常州，26）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ ③___________ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，___________，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到___________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从___________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能___________。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是___________。 71．（2024甘肃白银，2）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 72．（2024河南，3）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 73．（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 74．（2024河南，11）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 75．（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91 g 76．（2024湖南，11）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为 A．－1 B．+1 C．+3 D．+5 77．（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D． 78．（2024江苏盐城，5）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 79．（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为 A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5 80．（2024江苏盐城，13）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A．C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑　木炭可用于吸附色素 B．CaO + H2O = Ca(OH)2　生石灰可用作食品干燥剂 C．NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O　酒精可用作火锅燃料 81．（2024山东烟台，15）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是 A B C D 82．（2024重庆A卷，17）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。 83．（2024湖北，14）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。 （2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O 5 MgO + 4 CO2↑ + 6 H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。 84．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。 （2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。 85．（2024安徽，13）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0～10 cm B．10～20 cm C．20～30 cm 86．（2024湖北，19）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH =1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：① Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；② Na2CO3 。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 87．（2024四川广安，17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中，发生反应：CaO + H2O + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10 g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 88．（2024四川乐山，21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。 已知：①2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑； ②样品中其它成分不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）NaHCO3中碳元素的化合价为 价。 （2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 考点4 复分解反应 89．（2024广州，18）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 90．（2024广东深圳，15）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）① FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_______； ② 温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在____________。 91．（2022广东广州卷）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： ①镉的相对原子质量为_______。 ②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。 （2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。 92．（2022广东广州卷）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______（填标号） A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？ 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ① a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ② b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③ c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120 mL。（填“大于”“等于”或“小于”） ④ 将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/cm3） 93．（2024天津卷，23）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 94．（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 95．（2024山西，8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 96．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 97．（2024四川乐山，17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 98．（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ① A中应称量 gNaOH固体。 ② D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 99．（2024江苏苏州，24）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性； b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4。 ① 该反应的基本类型为 。 ② 实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③ 待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。 II．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + X + H2O，物质X是 （填化学式）。 ② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 100．（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg•g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g－1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x = ，y = 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 101．（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 102．（2024四川眉山，20）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 103．（2024云南省卷，23）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A．盐酸  B．氢氧化钠        C．氯化钠 ① 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 考点5 化学肥料 104．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾） 105．（2022广东省卷）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是 A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl 106．（2023深圳盐田区一模，2）党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A．倡导无纸化办公，提倡节约资源 B．研发新能源汽车，降低汽油消耗 C．推广使用脱硫煤，减少酸雨形成 D．大量使用化肥农药，增加粮食产量 107．（2024北京，27）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。 （1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 （2）空气中含氮元素的物质主要是______。 108．（2024江苏常州，13）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 109．（2024福建，4）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2 110．（2024河北，8）推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广使用一次性餐具 C．回收废旧电器，节约资源 D．农业上合理施用化学肥料 111．（2024河南，8）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌 C．混合物：空气、冰水共存物 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 112．（2024湖北，11）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 113．（2024湖南，8）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是 A．废旧家俱随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源 114．（2024江苏扬州，4）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 115．（2024重庆B卷，5）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl 116．（2024云南省卷，5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 117．（2024四川宜宾，6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．NaNO3 118．（2024山东滨州，19）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）； A．酱牛肉    B．矿泉水    C．面包    D．猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ； A．NH4HCO3    B．KNO3     C．Ca3(PO4)2    D．K2SO4 ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 ； A．金属材料    B．复合材料    C．有机合成材料    D．无机非金属材料 （2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填“软水”或“硬水”）； （3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。 A．太阳能 B．地热能 C．石油 D．天然气 119．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。 （1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。 （2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。 （4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。 A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋 120．（2024四川广安，15）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为 。 （2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 121．（2024四川眉山，15）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是 （填化学式）。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。某同学的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、稀饭、西兰花，其中富含蛋白质的是 。 （3）粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、K2SO4、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是 （填化学式）。 （4）材料创造。国产C919大飞机使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 酸碱盐的性质 考点01 常见的酸碱及其化学性质 考点02 中和反应及其应用 考点03 常见的盐 盐的化学性质 考点04 复分解反应 考点05 化学肥料 考点1 常见的酸碱及其化学性质 1．（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－ 【答案】B 【解析】碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，A选项解释正确；浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，B选项解释不正确；氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，C选项解释正确；氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，D选项解释正确。 2．（2024广东深圳，14）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2）甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________ 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：___________________； 现象：___________________； 结论：_____________________。 【答案】 （1）20 小 （2）产生气泡 （3）Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ （4）ZnO（合理即可） （5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】 （1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答3～5题。 3．（2023广东，7）实验要有安全意识。下列行为正确的是 A．在实验室吃零食 B．在实验室追打闹 C．穿实验服和护目镜 D．将药品带出实验室 【答案】C 【解析】实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，A不符合题意；为防止发生人身危险，不能在实验室追逐打闹，B不符合题意；很多药品具有腐蚀性、有毒，实验时穿实验服和戴护目镜，C符合题意；很多药品具有腐蚀性、有毒，不能将药品带出实验室，D不符合题意。 4．（2023广东，8）配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗，选C。 5．（2023广东，9）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化 C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志 【答案】D 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，C正确；NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，D不正确。 6．（2023广州，12）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】苹果汁pH<7，为酸性，A错误；番茄汁pH<7，为酸性，B错误；西瓜汁pH<7，为酸性，C错误；苏打水pH>7，为碱性，D正确。 7．（2023广州，14）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，A正确；生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，B错误；一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，C错误；向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，D错误。 8．（2023深圳，3）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确；氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确。 9．（2022广东省卷）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。 I组：O2和CO2的实验室制取 （1）仪器a的名称是______。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。 （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。 【答案】 （1）试管 （2） B C 2 H2O2 2 H2O + O2↑ （3） 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 稀盐酸 （4） 酚酞 红 【解析】 （1）仪器a的名称是试管； （2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B； 由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C； 实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑； （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值； 稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸； （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。 10．（2022广东广州卷）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释 【答案】A 【解析】氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，A符合题意；强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，B不符合题意；酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，C不符合题意；稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，D不符合题意。 11．（2022广东广州卷）下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 【答案】B 【解析】浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，A不符合题意；熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，B符合题意；碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，C不符合题意；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，D不符合题意。 12．（2023深圳盐田区一模，12）小深学习碱知识后，以NaOH溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是 A．NaOH溶液使紫色石蕊溶液变红色 B．利用②解释NaOH变质原因：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C．利用③可以中和酸性土壤：2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O D．利用④制备KOH：NaOH + KCl = NaCl + KOH 【答案】B 【解析】NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，A错误；氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2 NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O，B正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，C错误；氢氧化钠和氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能用氢氧化钠和氯化钾制取氢氧化钾，D错误。 13．（2023深圳盐田区一模，14）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： （1）结合图中数据可知，选取浓度为__________%的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 （2）操作A的名称是__________ 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 （3）假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显__________性； 【设计实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． __________． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】3 Mg + 2 C6H8O7（柠檬酸）= (C6H5O7)2Mg3（柠檬酸镁）+ 3 H2↑。 【实验结论】假设一成立。 【实验拓展】 （5）依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用NaOH溶液作为隐形墨水时，可以选用__________（填物质名称）作为解密墨水。 （6）小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是__________（用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：__________。 【答案】 （1）60 （2）过滤 （3）中 （4）产生气泡 （5）紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等指示剂 （6）Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（说明浓硫酸的脱水性即可） 【解析】 （1）由图可知，乙醇浓度为60%时，吸光度最大，则此时花青素浓度越大。 （2）根据图示可知，操作A能花青素溶液与葡萄皮（固体）分离，其操作名称是过滤； （3）溶液可以显酸性、中性和碱性，因此：假设三：柠檬汁显中性 （4）酸能与镁反应生成氢气，实验结论是柠檬汁中有酸性物质，实验步骤取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁，产生的实验现象是产生气泡； （5）石蕊遇碱性物质变蓝色，酚酞遇碱性物质变红色，当你选用NaOH溶液作为隐形墨水时，可以选用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等作为解密墨水，能显不同颜色而解密； （6）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是铁锈与硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3 H2O；用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性。 14．（2024天津卷，12）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 【答案】BC 【解析】硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A选项说法错误；铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故B选项说法正确；NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故C选项说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故D选项说法错误。 15．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】 （1） 放热 HCl + NaOH = NaCl + H2O （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） 11.7 2.7 （6） 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故A不正确；8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故B不正确；a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故C正确。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳； （5）解：设向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x x = 11.7 g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl的质量为11.7 g，所以，水的质量 = 36.7 g－11.7 g = 25 g，根据提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl，可计算出25 g最多能溶解9 g NaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7 g－9 g = 2.7 g； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。 16．（2024北京，9）下列物质混合后产生白色沉淀的是 A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B．H2O2溶液和MnO2 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．NaHCO3溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，B不符合题意；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，C不符合题意；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，D不符合题意。 17．（2024北京，30）电石渣［主要成分为Ca(OH)2］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理______（填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为Ca(OH)2 CaO + H2O，该反应属于基本反应类型中的______。 【答案】 （1）酸性 （2）分解反应 【解析】 （1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水； （2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 18．（2024甘肃兰州，8）中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C．（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，A说法正确，不符合题意；《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，B说法正确，不符合题意；（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，C说法正确，不符合题意；《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，D说法错误，符合题意。 19．（2024甘肃兰州，10）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0－50 s时段有中和反应发生 C．100 s时溶液的pH > 7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，A说法正确，不符合题意；由图可知，0－50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B说法正确，不符合题意；由图可知，100 s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100 s时溶液的pH>7，C说法正确，不符合题意；由图可知，200 s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，D说法错误，符合题意。 20．（2024江苏常州，5）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【解析】纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。 21．（2024江苏常州，27）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________（用符号表示）。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________（填序号）。 A B C D II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中_________的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 【答案】 （1）① 负 ② 更旺 （2）① 2 H2O 2 H2↑ + O2↑ ② H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）① 减小 ② 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 （1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即2 H2O 2 H2↑ + O2↑，消耗水和生成氧气的质量比为：（2×18）∶（16×2）= 9∶8。 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。阅读上述材料，完成第22～23小题： 22．（2024江苏南通，5）下列关于 Cl2 + H2 2 HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【解析】根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意。 23．（2024江苏南通，6）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【答案】C 【解析】氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误，不符合题意；氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误，不符合题意；氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确，符合题意；盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误，符合题意。 24．（2024江苏扬州，11）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。 25．（2024河北，3）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A．pH = 8 B．pH = 7 C．pH = 6 D．pH = 5 【答案】A 【解析】溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意；溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意；溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意；溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意。 26．（2024湖南，15）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误；某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误；溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确；酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误。 27．（2024四川成都，12）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。 28．（2024江苏连云港，3）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测pH 【答案】B 【解析】取用固体药品需要瓶塞倒放，A错误；溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，B正确；过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，C错误；pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，D错误。 29．（2024福建，8）辣椒素（C18H27NO3）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A．辣椒素含有臭氧分子（O3） B．辣椒素中氢元素的质量分数最大 C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误；辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）∶（1×27）∶14∶（16×3）= 216∶27∶14∶48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误；辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）∶14 = 108∶7，故C说法错误；辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确。 30．（2024福建，10）下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，A符合题意；往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，B不符合题意；用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，C不符合题意；将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，D不符合题意。 31．（2024四川泸州，6）性质决定用途是化学重要观念。下列应用中对应的解释正确的是 选项 应用 解释 A 食醋熏蒸法用于空气杀菌 醋酸分子扩散到空气中杀菌 B 复合材料替代部分金属用于航天 复合材料都具有导电性 C 水用于灭火 水能吸收氧气 D 铜用于制导线 铜的密度很小 【答案】A 【解析】食醋熏蒸法用于空气杀菌，是因为醋酸分子是在不断的运动的，向四周扩散，使空气中的细菌闻到醋酸的气味而被杀死，A正确；复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，因此复合材料替代部分金属用于航天，复合材料也不是都具有导电性，B错误；水用于灭火，是利用了水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，C错误；铜具有良好的导电性，常用于制导线，与密度无关，D错误。 32．（2024四川眉山，3）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【答案】A 【解析】KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 33．（2024四川眉山，7）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 【答案】D 【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故A项正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故B项正确；用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需要的营养物质，故C项正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。 34．（2024重庆B卷，8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D选项说法正确，不符合题意。 35．（2024云南省卷，10）几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0－5.0 5.0－5.5 5.5－6.5 6.5－7.5 A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【答案】A 【解析】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0－5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内，故选A。 36．（2024山东滨州，20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】 （1）红 （2）6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O （3）C （4）NaCl和NaOH 【解析】 （1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O； （3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 37．（2024四川遂宁，9）构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题： （1）写出图中物质X的化学式 。 （2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 。 【答案】 （1）CO （2）CO2 + H2O = H2CO3 【解析】 （1）物质X是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+2价，氧元素为－2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO。 （2）物质Y是氧化物，则该物质由碳、氧两种元素组成，其中碳元素为+4价，氧元素为－2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以物质X的化学式为CO2。二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3。 考点2 中和反应及其应用 38．（2024广东深圳，12）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + KOH B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【解析】该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，A项错误；盐酸具有腐蚀性，B项错误； 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，C项错误；由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，D项正确。 39．（2023广州，18）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究重要环节。 （1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 （3）① 氢氧化钙消失了 ② 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子 （4）① > ② 离子的浓度 【解析】 （1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 （3）① 氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ② 氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 （4）① 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－ > Cl－。 ② BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 40．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】 （2） 放热 HCl + NaOH = NaCl + H2O （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） 11.7 2.7 （6） 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。0<a<8.2，此时溶液基本呈酸性，加入的是2mL某浓度的氢氧化钠溶液溶液应是碱性，故A不正确；8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故B不正确；a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故C正确。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳； （5）解：设向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x x = 11.7 g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl的质量为11.7 g，所以，水的质量 = 36.7 g－11.7 g = 25 g，根据提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl，可计算出25 g最多能溶解9 g NaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7 g－9 g = 2.7 g； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。 41．（2024甘肃兰州，14）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应化学方程式：________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________种。 （4）该流程中循环使用的物质是________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？________（答一点）。 【答案】 （1）混合物 （2）2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O （3）3或三 （4）氯气或Cl2 （5）轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可） 【解析】 （1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物； （2）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O； （3）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种； （4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； （5）镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 42．（2024江苏常州，19）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为NaOH + HCl NaCl + H2O 【答案】D 【解析】拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，A不正确；推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，B不正确；实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，C不正确；实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为NaOH + HCl NaCl + H2O，D正确。 43．（2024江苏常州，25）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用该套装置进行实验的优点是___________。 （3）实验中可观察到___________（选填“干燥”或“湿润”）的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水___________（填现象），化学方程式为___________。 （4）实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5 g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2 g·L－1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。 【答案】 （1）铁架台 （2）操作简便，可以控制反应速率，节约药品 （3）① 湿润 ② 变浑浊 ③ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （4）设理论上能生成二氧化碳的质量为x 解得x = 0.88 g CO2的体积为 答：理论上能生成CO2的体积是0.44L。 【解析】 （1）仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台； （2）该套实验装置将活塞旋开可以验证二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，可以验证二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红，因此用该套装置进行实验的优点是操作简便，可以控制反应速率，节约药品，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊小纸花变红，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O； （4）见答案。 44．（2024河北，12）下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A．盐水用于选种 B．活性炭用于冰箱除味 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，A不符合题意；活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，B不符合题意；胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，C符合题意；水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，D不符合题意。 45．（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2 mL至10 mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10 mL，小于20 mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。 46．（2024湖南，12）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，A错误；浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，B错误；催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，D正确。 47．（2024江苏苏州，13）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．氮气是无色无味气体，可用作保护气 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，A选项错误；可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，B选项错误；石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，C选项错误；熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，D选项正确。 48．（2024四川广安，7）下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症 D 氢氧化钙 Ca（OH）2 盐 可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】硫酸中氢元素显+1价，硫酸根离子显－2价，化学式为：H2SO4，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显－2价，化学式为：CO，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B符合题意；碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根离子显－1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根离子显－1价，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。 49．（2024四川南充，6）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 C．打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．肥皂水遇到软水产生大量浮渣 【答案】B 【解析】甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳无色无味，甲烷燃烧并不会产生刺激性气味，A错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B正确；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在瓶口会产生白雾，浓硫酸不会，C错误；检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，D错误。 50．（2024四川广安，12）向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g D．b－c段的反应为：MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl 【答案】B 【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a－b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b－c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c－d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，A说法正确，不符合题意；由分析可知，a－b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，b－c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为，B说法错误，符合题意；由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，C说法正确，不符合题意；由分析可知，b－c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl，D说法正确，不符合题意。 51．（2024重庆A卷，16）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确。 52．（2024江西，10）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，A错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，B错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，C错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，D正确。 53．（2024河南，17）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水） 【答案】H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2 H2O 硫酸/H2SO4 红 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2 H2O，c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸，a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色。 54．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式： ； （2）D转化为E的基本反应类型为 ； （3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。 【答案】 （1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH 【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 （1）物质E是氧化钙，化学式：CaO； （2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH。 55．（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+) n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】 （1）稀盐酸 （2）> 碱性 （3）< （4）H+和OH－结合生成水 【解析】 （1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+) < n(Cl－)； （4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH－结合生成水。 56．（2024重庆B卷，22）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： （1）过氧化氢溶液制氧气 ① 仪器a的名称是 。 ② 利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。 ③ 为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。 （2）酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 （填序号）。写出该反应的化学方程式 。 【答案】 （1）集气瓶 2 H2O2 2 H2O + O2↑ BD （2）D HCl + NaOH = NaCl + H2O 【解析】 （1）① 据图可知，仪器a的名称是集气瓶； ② 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑； ③ 注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。 考点3 常见的盐 盐的化学性质 57．（2024广东，19）【科学探究】 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如题19－1图）蕴含的获取盐的方法是 ① 。 ii．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 ② （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 ③ 。 （2）探秘冬天捞“碱” 据题19－2图分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ④ 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ⑤ ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 ⑥ 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成 ⑦ 。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： ⑧ （写一条）。 【答案】 （1）① 蒸发结晶 ② 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③ 纯碱、苏打 （2）④温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3）⑤ Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ ⑥加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）⑦ b （5）⑧ 加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】 （1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，a不符合题意；稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，b符合题意；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，c不符合题意。 （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 58．（2024广东深圳，9）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为H2O2制取O2的反应，A说法正确，不符合题意；氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，B说法正确，不符合题意；硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为AgNO3与Al的反应，C说法错误，符合题意；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，D说法正确，不符合题意。 59．（2023广东，4）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 【答案】B 【解析】张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，A不符合题意；侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，B符合题意；拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，C不符合题意；道尔顿发现了原子论，D不符合题意。 60．【科学探究】（2023广东，19）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如题19图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， ① 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 ② 测定、若pH＞7、则浸出液显 ③ 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 【查阅资料】 BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的是什么? 【作出猜想】猜想 1：Na2CO3 猜想2： ④ 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 ⑤ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后溶液中滴加少量BaCl2溶液 ⑦ 猜想3成立 （4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 ⑧ （多选，填字母）。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 【答案】 （1）剩余的盐 （2）pH试纸 碱 （3）硫酸钠或Na2SO4 （4）产生气泡 （5）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl （6）产生白色沉淀 （7）ad或da 【解析】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 （2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。 【作出猜想】 猜想2可能只为硫酸钠，化学式为Na2SO4。 【实验探究】 （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验现象产生气泡。 【分析评价】 （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl。 【补充实验】 （6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀。 （7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物，选ad。 61．（2023广州，5）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长营养液 NH4NO3是复合肥料 【答案】C 【解析】天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，A错误；洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，B错误；食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，C正确；NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，D错误。 62．（2023广州，17）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2） （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。 ②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。 （3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 【答案】（1） 氢氧化钙或Ca(OH)2 碳酸钠或Na2CO3 HCl （2） 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 （3）S + O2 SO2、SO2 + 2 NaOH ＝ Na2SO3 + H2O、2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4 【解析】 （1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。 ②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。 （3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为S + O2 SO2。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2 + 2 NaOH ＝ Na2SO3 + H2O。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4。其他路径合理即可。 63．（2023广州，19）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 【答案】（1）① 20 ② 80 ③ 0% ④ 100 （2）① CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 ② CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【解析】 （1） ① 根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为1% × 100 mL × 1 g/cm3 ÷ 5% = 20 g，20 g ÷ 1 g/cm3 = 20 mL，需要水的体积为(100 mL × 1 g/cm3－20 g) ÷ 1 g/cm3 = 80 mL，所以a = 20，b = 80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w = 0%，d = 100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 64．（2022广东省卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有______产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1－t2的最优范围是______（填字母）。 a．40－10 b．60－30 c．70－40 【答案】 有气泡 白色沉淀 b CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a 【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡； 结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀； 因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b； 氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl； 氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体； 综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一； 碳酸钠溶解度在10－40℃随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在10－40℃，故⑦选a。 65．（2022广东广州卷）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 【答案】B 【解析】加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，A不符合题意；加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，B符合题意；氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，C不符合题意；取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，D不符合题意。 66．（2023深圳盐田区一模，16）小深同学做实验发现：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生。 【查阅资料】 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入20 g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是__________；烧杯中澄清石灰水出现的现象是__________。 【解决问题】 （1）Na2CO3中碳元素的化合价为__________。 （2）上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生CO2?（根据化学方程式写出计算过程） 【答案】 （1） 产生气泡 变浑浊 （2）+4 （3）解：设加入盐酸溶质的质量为x后，才开始产生CO2。 稀盐酸质量= = 5 g 答：加入稀盐酸质量为5 g后，才开始产生CO2。 【解析】 （1）由于Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3；NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。所以继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是产生气泡；烧杯中澄清石灰水变浑浊。故填：产生气泡；变浑浊。 （2）碳酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设Na2CO3中碳元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得： （+1）× 2 + x +（－2）× 3 = 0，解得：x = +4。 （3）详见答案。 67．（2024北京，31）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业、以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式：□Na2SO4 + □H2 □Na2S + □ H2O （2）Na2S中S的化合价为______。 （3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。 （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。 【答案】 （1）Na2SO4 + 4 H2 Na2S + 4 H2O （2）－2 （3）氢气或H2 （4）吸收H2S，防止污染环境 【解析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为Na2SO4 + 4 H2 Na2S + 4 H2O； （2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1) × 2 + x = 0，x=－2； （3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物； （4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是吸收H2S，防止污染环境。 68．（2024北京，38）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）实验2中，①②③的目的是______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______。 （7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______。 【答案】 （1）紫色 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色越多、保持时间越长 （5）向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳 （7）溶液pH的变化情况等（合理即可） 【解析】 （1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl + NaOH ═ NaCl + H2O； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3 mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6 mL 5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响； （4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL溶液a； （6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况等。 69．（2024甘肃兰州，16）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 【答案】 （1）无色酚酞 （2）浓硫酸 （3）二氧化碳或CO2 （4）B （5）Na+ （6）木条复燃 （7）2 H2O2 2 H2O + O2↑ 【解析】 （1）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （4）用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，A不符合题意；装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，B符合题意；氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，C不符合题意。 （5）过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+； （6）根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； （7）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑。 70．（2024江苏常州，26）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ ③___________ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，___________，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到___________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从___________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能___________。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是___________。 【答案】 （1）① Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 硫酸铜 ③ 有气泡产生 （2）① 软塑料瓶变瘪 ② 反应物消失 （3）防止食物腐败 （4）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 【解析】 （1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4； （2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败； （4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O； （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 71．（2024甘肃白银，2）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。 72．（2024河南，3）科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪 【答案】A 【解析】侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确；张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误；袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误；徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误。 73．（2024河南，5）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4 【答案】B 【解析】水由水分子构成，A不符合题意；CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，B符合题意；C60是C60分子构成，C不符合题意；甲烷是由甲烷分子构成，D不符合题意。 74．（2024河南，11）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A不符合题意；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，B不符合题意；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，C符合题意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D不符合题意。 75．（2024湖北，10）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91 g 【答案】C 【解析】钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误；由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误。 76．（2024湖南，11）氯化镁（MgCl2）用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为 A．－1 B．+1 C．+3 D．+5 【答案】A 【解析】氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，（+2）+ 2x = 0，x = －1，选A。 77．（2024江苏苏州，15）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D． 【答案】D 【解析】氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2∶2∶1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2∶1，所以，则，故D说法正确。 78．（2024江苏盐城，5）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 79．（2024山西，7）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸钙等），硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为 A．5∶8 B．8∶5 C．5∶6 D．6∶5 【答案】B 【解析】硫酸钙（CaSO4）中，氧元素与钙元素的质量比为(16×4)∶(40×1)=8∶5，选B。 80．（2024江苏盐城，13）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A．C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑　木炭可用于吸附色素 B．CaO + H2O = Ca(OH)2　生石灰可用作食品干燥剂 C．NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O　酒精可用作火锅燃料 【答案】A 【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO是C的化学性质，不具有对应关系，A符合题意；生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，B不符合题意；胃酸的成分是盐酸，小苏打可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，具有对应关系，C不符合题意；酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，具有对应关系，D不符合题意。 81．（2024山东烟台，15）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是 A B C D 【答案】C 【解析】盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确；盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确；碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和盐酸、氯化钙恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D正确。 82．（2024重庆A卷，17）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NH4Cl = NH4Cl + X↓。 （1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为 。 （2）NaCl中的阳离子为 （填符号），产物中属于氮肥的是 （填名称）。 【答案】 （1）盐 NaHCO3 （2）Na+ 氯化铵 【解析】 （1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 83．（2024湖北，14）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。 （2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5(OH)2(CO3)4·5H2O 5 MgO + 4 CO2↑ + 6 H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。 【答案】 （1）吸附 （2）元素 （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等） 【解析】 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味； （2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素； （3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2； （4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。 84．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。 （2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。 【答案】 （1）2 H2O2 2 H2O + O2↑ 它们的分子构成不同 （2）Ca(OH)2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】 （1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位，可推出丙为氧气，甲能转化为乙、丙，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意； 甲转化为乙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故甲、乙性质有差异的原因是：它们的分子构成不同； （2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙难溶于水且相对分子质量为100，可推出乙为碳酸钙，甲能转化为乙、丙，乙、丙能相互转化，可推出丙为氯化钙，代入验证，符合题意。由分析可知，甲为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；乙转化为丙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 85．（2024安徽，13）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0～10 cm B．10～20 cm C．20～30 cm 【答案】 （1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 （2）NH4Cl等 （3）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2 H2O （4）C 【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。 （2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。 （3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2 H2O。 （4）改良土壤酸碱性，则最终pH越接近7则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30 cm。此时土壤pH最接近7，选C。 86．（2024湖北，19）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH =1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：① Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；② Na2CO3 。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展延伸】 （6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。 【答案】 （1）纯碱/苏打 （2）Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O （3）强 （4）pH > 5的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打； （2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O； （3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； （4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； （6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 87．（2024四川广安，17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中，发生反应：CaO + H2O + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10 g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】 （1）80 （2）解：消耗氧化钙的质量为x。    x=5.6g 碱石灰中CaO的质量分数= 答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中，生成10 g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10 g + 80 g－10 g = 80 g； （2）见答案。 88．（2024四川乐山，21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。 已知：①2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑； ②样品中其它成分不与硫酸反应。 回答下列问题： （1）NaHCO3中碳元素的化合价为 价。 （2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】 （1）+4 （2）1∶4 （3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的CO2的质量为：10.2 g + 10.0 g + 50.0 g - 65.8 g = 4.4 g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：   答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 【解析】（1）设NaHCO3中碳元素的化合价为x，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+1) + (+1) + x + (－2)×3 = 0，x = + 4，NaHCO3中碳元素的化合价为+4。 （2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比=(1×12)∶(16×3) = 1∶4。 （3）解析见答案。 考点4 复分解反应 89．（2024广州，18）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 【答案】 （1）Na+、Mg2+ （2）Mg(OH)2 （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2 （4）碱 （5）① 过滤 ② 溶液中含OH－（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （6）NaCl （7）Na2CO3 + 2 LiCl = Li2CO3↓ + 2 NaCl 【解析】 （1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2； （3）过滤后，由CaCO3产生，“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，“滤液2”显碱性； （5）①“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为固液分离，是过滤操作； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH－（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl－，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为Na2CO3 + 2 LiCl = Li2CO3↓ + 2 NaCl。 90．（2024广东深圳，15）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为_______； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应属于______反应（填基本反应类型）； （4）① FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_______； ② 温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在____________。 【答案】 （1） Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4）① 2 FeOOH Fe2O3 + H2O ② 700℃～750℃ 【解析】 （1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O。SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）① 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：2 FeOOH Fe2O3 + H2O。 ② 根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 91．（2022广东广州卷）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： ①镉的相对原子质量为_______。 ②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。 （2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。 【答案】（1）① 112.4 ② 五氧化二碲 （2） H2Te + CdSO4 = H2SO4 + CdTe↓ （3）电 【解析】 （1）① 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4； ② 根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲； （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为H2Te + CdSO4 = H2SO4 + CdTe↓； （3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。 92．（2022广东广州卷）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______（填标号） A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？ 【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ① a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ② b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③ c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120 mL。（填“大于”“等于”或“小于”） ④ 将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/cm3） 【答案】 （1）① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ② CaCl2 ③ ACD （2）① 有气泡产生 ② Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl ③ 小于 ④ 530 【解析】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 ②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl； ③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立，A正确；溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，B错误；盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立，C正确；氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立，D正确。 （2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 ②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl。 ③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。 ④100 mL废液，产生碳酸钙的质量是4 g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g ÷ 5.3% ÷ 1 g/mL = 80 mL，即80 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g，100 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g × 100 mL÷80 mL = 5.3 g，因此若处理10 L（即：10000 mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000 mL÷100 mL × 5.3g = 530 g； 故答案为：530。 93．（2024天津卷，23）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 【答案】 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 94．（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 【答案】D 【解析】根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。 95．（2024山西，8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。 96．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g；d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，A说法错误，不符合题意；b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，B说法正确，符合题意；c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，C说法错误，不符合题意；由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8 g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，D说法错误，不符合题意。 97．（2024四川乐山，17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）甲物质为 。 （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。 （4）丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】 （1）HCl/盐酸 （2）复分解 （3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 （1）由分析可知，甲为盐酸； （2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。 98．（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ① A中应称量 gNaOH固体。 ② D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】 （1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 （2）NaOH溶液的质量分数 Na+、SO42－ Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ a、b 【解析】 （1）① 配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100 g × 10% = 10 g。 ② 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③ 溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）① 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ② 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、SO42－。 ③ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、CO32－反应生成CaCO3沉淀，即Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓。 ④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26 g、108 g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17 g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002 g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 99．（2024江苏苏州，24）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I．制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．Na2CO3溶液呈碱性； b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4。 ① 该反应的基本类型为 。 ② 实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ③ 待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。 II．制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + X + H2O，物质X是 （填化学式）。 ② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 【答案】 （1）适当升高温度、搅拌等 （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4）复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 （5）CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】 （1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）① 该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ② 根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③ 依据FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； （5）① 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ② 柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③ 铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 100．（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ．制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 可测定溶液的pH。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg•g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg•g－1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x = ，y = 。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 。 Ⅲ．研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。 【答案】 （1）pH试纸（或其他合理答案） （2）Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 （3）260 0.2 （4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （5）B （6）分析各物质的性质差异 【解析】 （1）可使用pH试纸测定溶液的pH； （2） Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3↓+ 3 Na2SO4； （3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x = 260，y = 0.2； （4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量； （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好； （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。 101．（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （3）装置C中反应的化学方程式是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】 （1）产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O （4）5.3% （5）偏大 （6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH 【解析】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O； （4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1 g + 0.1 g = 2.2 g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x    x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； （5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH。 102．（2024四川眉山，20）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？ 【答案】（1）2.33 （2）解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl。根据图象，加入60 g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33 g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33 g。 （2）BaSO4的质量为2.33 g，据此可通过化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 103．（2024云南省卷，23）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A．盐酸  B．氢氧化钠        C．氯化钠 ① 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。 ② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】 （1）A C B 紫色石蕊试液 （2）左高右低 （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解 【解析】 （1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填B； ②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊试液； （2）0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低； （3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生； 为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 考点5 化学肥料 104．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾） 【答案】 （1）① （2）碳酸氢铵 （3）NaNO2（合理即可） （4）升高 （5）B 【解析】 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过程①将大气中的氮气转化为氮的化合物。 （2）NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。 （3）根据图像，亚硝酸盐含有NO2－，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，NO2－是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、NH4+等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。 （4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。 （5）生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意；氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意；石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意；草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。 105．（2022广东省卷）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是 A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．KCl 【答案】A 【解析】磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，A符合题意；尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，C不符合题意；氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 106．（2023深圳盐田区一模，2）党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A．倡导无纸化办公，提倡节约资源 B．研发新能源汽车，降低汽油消耗 C．推广使用脱硫煤，减少酸雨形成 D．大量使用化肥农药，增加粮食产量 【答案】D 【解析】倡导无纸化办公，提倡节约资源，可以减少砍伐森林，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，A合理；研发新能源汽车，降低汽油消耗，可以减少汽油燃烧造成的环境污染，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，B合理；推广使用脱硫煤，减少酸雨形成，可以推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，C合理；大量使用化肥农药，虽然可以增加粮食产量，但会造成严重的水土污染，不利于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，D不合理。 107．（2024北京，27）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。 （1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 （2）空气中含氮元素的物质主要是______。 【答案】 （1）B （2）氮气或N2 【解析】 （1）K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意。 （2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。 108．（2024江苏常州，13）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】氮肥可由氮气在一定条件生产制得，A说法正确，符合题意；氮肥NH4Cl中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为－3价，B说法错误，不符合题意；铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，C说法错误，不符合题意；氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，D说法错误，不符合题意。 109．（2024福建，4）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，C不符合题意；Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，D不符合题意。 110．（2024河北，8）推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广使用一次性餐具 C．回收废旧电器，节约资源 D．农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，A不符合题意；大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，B符合题意；回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，C不符合题意；农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，D不符合题意。 111．（2024河南，8）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌 C．混合物：空气、冰水共存物 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误；氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误；硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确。 112．（2024湖北，11）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给农作物施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 B 给自行车轮胎充气 气体分子间隔较大 C 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 D 用洗涤剂清洗油污 洗涤剂具有乳化作用 【答案】A 【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥，A选项解释错误；气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，B选项解释正确；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，C选项解释正确；洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，D选项解释正确。 113．（2024湖南，8）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是 A．废旧家俱随意丢弃 B．生活垃圾没有分类处理 C．全面禁止使用农药和化肥 D．使用太阳能、风能等新能源 【答案】D 【解析】废旧家俱随意丢弃，不利于环境保护，故A选项做法不合理；生活垃圾没有分类处理，不利于环境保护，故B选项做法不合理；农药和化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，应合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，故C选项做法不合理；使用太阳能、风能等新能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故D选项做法合理。 114．（2024江苏扬州，4）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 【答案】B 【解析】碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。 115．（2024重庆B卷，5）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl 【答案】B 【解析】Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A选项错误；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B选项正确；NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C选项错误；KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D选项错误。 116．（2024云南省卷，5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3 【答案】B 【解析】K2SO4属于钾肥，A选项不符合题意；Ca3(PO4)2属于磷肥，B选项符合题意；NH4Cl属于氮肥，C选项不符合题意；KNO3属于复合肥，D选项不符合题意。 117．（2024四川宜宾，6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．NaNO3 【答案】A 【解析】硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A符合题意；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。 118．（2024山东滨州，19）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）； A．酱牛肉    B．矿泉水    C．面包    D．猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ； A．NH4HCO3    B．KNO3     C．Ca3(PO4)2    D．K2SO4 ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 ； A．金属材料    B．复合材料    C．有机合成材料    D．无机非金属材料 （2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填“软水”或“硬水”）； （3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。 A．太阳能 B．地热能 C．石油 D．天然气 【答案】 （1）D B C （2）软水 （3）AB 【解析】 （1）①酱牛肉中富含蛋白质，A错误；矿泉水中富含水和无机盐，B错误；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C错误；猕猴桃中富含维生素，D正确； ②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，A不符合题意；KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，C不符合题意；K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，D不符合题意； ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于有机合成材料，选C。 （2） 天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多，浮渣较少的是软水，泡沫少，浮渣较多的是硬水，他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水； （3）石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源，选AB。 119．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。 （1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。 （2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。 （4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。 A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋 【答案】 （1）分子在不断运动着 （2）D （3）肥皂水 （4）B 【解析】 （1）因为分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香； （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选D； （3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水； （4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。 120．（2024四川广安，15）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题： （1）图中反应③所属的基本反应类型为 。 （2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。 （3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。 （4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】 （1）分解反应 （2）能 （3）O2 （4）A 【解析】 （1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； （2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气； （3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2； （4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。 121．（2024四川眉山，15）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是 （填化学式）。 （2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。某同学的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、稀饭、西兰花，其中富含蛋白质的是 。 （3）粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、K2SO4、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是 （填化学式）。 （4）材料创造。国产C919大飞机使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 。 【答案】 （1）N2 （2）鸡蛋 （3）CO(NH2)2 （4）塑料 【解析】 （1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，化学式为N2。 （2）馒头、稀饭中富含糖类，鸡蛋中富含蛋白质，西兰花中富含维生素，所以选择鸡蛋； （3）CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥； （4）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$