精品解析：江苏省淮安市多校2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

九年级化学月自测练习 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 3. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语中，数字“2”的含义表述正确的是 A. 2O——两个氧元素 B. O2——两个氧原子 C. O2-——1个氧离子中有2个电子 D. —— 氧化钙中氧元素的化合价为-2 4. 乙二醇是一种重要的化工基础有机原料，化学式为。下列有关乙二醇的说法不正确的是 A. 乙二醇由三种元素组成 B. 乙二醇中氧元素的质量分数最大 C. 乙二醇的相对分子质量是62g D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：3：16 5. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气常温下无色无味，可用作保护气 B. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 稀有气体放电时能发光，可制成霓虹灯 6. 胆矾是一种蓝色固体，下列实验操作正确的是 A. 取样 B. 加料 C. 加热 D. 熄灭 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 B. 木炭在空气中燃烧，发红放热，生成二氧化碳气体 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 8. 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 9. 某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视读数为30毫升，将液体倒出一部分后，俯视读数为20毫升，则该同学实际倒出的液体体积是 A 等于10毫升 B. 小于10毫升 C. 大于10毫升 D. 无法确定 10. 小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是 A. 25% B. 75% C. 80% D. 100% 阅读下面的材料，完成下面小题： 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 11. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D. 我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 12. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为 C. 分离液态空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 13. 淮安萧湖公园自建成后成为知名的打卡地。 （1）公园门口，有人在卖卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是_____(填字母序号)。 A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 （2）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒_____(用化学符号表示)。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，如表为该同学测量的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气 呼出气体 氮气 78% a 氧气 21% 16% 二氧化碳 0.03% 4% 水蒸气 b c ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数_____78%(填“>”“=”或“<”)。 ②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_____c(填“>”“=”或“<”)。 （3）景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。 如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的质子数为_____，碲原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②碲原子和图2中_____(填字母，下同)的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有_____。 （4）景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有_____个电子。 14. 水是人类最宝贵的自然资源。 （1）关于水的图1与图2两个变化本质的区别是_____。 （2）图2实验过程中，试管a中产生的气体是_____，通过对电解水产物的验证，说明水是由_____组成的。电解水的文字表达式是_____。 （3）水在实验中有多种用途，其中图3没有水其后果可能是_____。 （4）水在一定条件下发生如图所示转化。下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 反应①可实现化学能转化为电能 B. 反应②也能证明水是由氢、氧元素组成 C. 反应②说明氢气是一种洁净能源 D. 整个转化过程中，循环利用的物质是水 小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图所示，请回答以下问题。 （5）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （6）操作②是除去水中的异味和色素，可用如图4装置，则该装置中固体物质X是_____(填写物质名称)。 （7）小华取少量液体D于试管中，加入少量_____(填试剂名称)并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过软水机内的树脂时，水中的_____(填离子符号)被树脂交换除去，流出的水即为软水。 （8）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图5所示； 通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 15. 空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。 （1）【课本实验】 甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。 ①该反应的化学式表达式是______。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是______。 ②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如：装置气密性要好，如若漏气，会导致结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同）；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果______。 ③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是______，由现象分析可知，该气体的性质是______。（任写一点） （2）【改进实验】 乙组同学改用如图装置进行实验，实验步骤如下： ①连接仪器，检查装置气密性。 ②量筒内加入100毫升水。 ③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。 ④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。 ⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。 乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的______（用百分数表示）。 （3）【拓展延伸】 为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。 实验步骤： ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 试验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 结论：根据表格中数据，可知空气中氧气含量为______（百分数表示） 思考讨论： （4）步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是______。 （5）步骤②中，若脱氧剂粉末不够紧密，结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 16. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 (一)实验室制氧气 在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究； 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL所需时间/s 实验1 5 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （1）写出实验2中氯酸钾分解的文字表达式_____。 （2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。 （3）由实验4和实验_____可知，KCl有催化作用。 （4）要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mL所需时间的方法外，还可以通过测量_____的方法可知。 (二)家庭中制氧气 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图1.关于该装置，下列说法正确的有_____(填字母序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 (三)渔业制氧气 （6）运输活鱼时，用过氧化钙可增加水中含氧量。联想到过氧化钙的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用图2装置进行实验； 【猜想】与反应用于实验室制取氧气。 【实验过程】 ①组装仪器，_____(填一实验步骤)。 ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】和反应_____(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 （7）以下是一种制备过氧化钙晶体的实验方法。回答下列问题： 【资料】双氧水不稳定，受热易分解。(图3) ①沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行，原因有_____(任答一点)。 ②碳酸钙可以作为补钙剂，钙元素是人体所需的_____(选填“微量”或“常量”)元素，儿童缺钙易患_____(选填“佝偻病”或“侏儒症”)。如图4为某钙片的商品标签，按标签计算，则每片能补充钙元素_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学月自测练习 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，可知生活中“低钠盐”“加铁酱油”中的“钠”和“铁”是指元素，故选B。 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； 答案为：B。 【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。 3. 化学用语是学习化学的工具，下列化学用语中，数字“2”的含义表述正确的是 A. 2O——两个氧元素 B. O2——两个氧原子 C. O2-——1个氧离子中有2个电子 D. —— 氧化钙中氧元素的化合价为-2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2O表的是2个氧原子而不是2个氧元素，故选项错误； B、O2中2表示一个氧分子中有2个氧原子，两个氧原子是用2O表示，故选项错误； C、O2-表示一个氧离子带2个单位负电荷，不是指有2个电子，故选项错误； D、表示氧化钙中氧元素的化合价为-2价，故选项正确。 故选D 4. 乙二醇是一种重要的化工基础有机原料，化学式为。下列有关乙二醇的说法不正确的是 A. 乙二醇由三种元素组成 B. 乙二醇中氧元素的质量分数最大 C. 乙二醇的相对分子质量是62g D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：3：16 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，由三种元素组成，故选项说法正确； B、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、乙二醇的相对分子质量为12×2+1×6+16×2=62，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故选项说法不正确； D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，故选项说法正确。 故选：C。 5. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气常温下无色无味，可用作保护气 B. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 稀有气体放电时能发光，可制成霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，物质的性质和用途对应不一致，故选项A错误； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、作地质勘探的钻头；金刚石折光性强，光彩夺目，因此金刚石可用于制作钻石，物质的性质和用途对应不一致，故选项B错误； C、氢气具有可燃性，可用作燃料，物质的性质和用途对应不一致，故选项C错误； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，物质的性质和用途对应一致，故选项D正确； 故选：D。 6. 胆矾是一种蓝色固体，下列实验操作正确的是 A. 取样 B. 加料 C. 加热 D. 熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热 B. 木炭在空气中燃烧，发红放热，生成二氧化碳气体 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故A正确； B、木炭在空气中燃烧，发红放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故B错误； C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故C错误； D、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，故D错误； 故选：A。 8. 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质跟氧发生的反应属于氧化反应，碱式碳酸铜受热分解，不属于氧化反应；故选项错误； B、镁和氧气反应符合“多变一”，属于化合反应；故选项错误； C、石蜡和氧气反应属于氧化反应，但不符合“多变一”，不属于化合反应；故选项正确； D、铁和氧气反应符合“多变一”，属于化合反应；故选项错误； 故选：C。 9. 某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视读数为30毫升，将液体倒出一部分后，俯视读数为20毫升，则该同学实际倒出的液体体积是 A. 等于10毫升 B. 小于10毫升 C. 大于10毫升 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】仰视时看到读数偏小，实际液体体积偏大，仰视液体凹液面最低处时读数为30mL，可知实际液体体积比30mL大；俯视时看到的读数偏大，实际液体体积偏小，俯视凹液面最低处时读数为20mL，则实际液体体积小于20mL，这位同学取出液体的体积大于10mL（30mL-20mL）。故选C。 10. 小明用如图所示方法收集氧气，当水刚好排完时，氧气的体积分数大约是 A. 25% B. 75% C. 80% D. 100% 【答案】C 【解析】 【详解】由于集气瓶中灌的水，则集气瓶中有的空气，空气中氧气的体积分数约为21%，当水刚好排完时，氧气的体积分数==80.25%≈80%。 综上所述：选择C。 阅读下面的材料，完成下面小题： 我们的呼吸离不开氧气。一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气含量只是大于40%。 目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的“富氧空气”。 11. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，下列说法正确的是 A. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭 B. 可用红磷粗略测定“人造空气”中的氧气含量 C. “人造空气”中若只含有氧气，将更有益于呼吸 D. 我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，该方法是物理方法 12. 下列关于“富氧空气”的说法正确的是 A. “富氧空气”可用作火箭发射的燃料 B. “富氧空气”中氧气和氮气的体积比可能为 C. 分离液态空气制氧气物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化 D. “富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质 【答案】11. B 12. D 【解析】 【11题详解】 A、“人造空气”中含有约21%的氧气，氧气可以支持燃烧，所以燃着的蜡烛在“人造空气”中可以继续燃烧，不会立即熄灭，错误； B、红磷本身是固体，能在“人造空气”中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可以利用红磷测定“人造空气”中氧气的含量，正确； C、根据“正常的人呼吸用纯氧对身体有害。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒”，“人造空气”若只含有O2，并不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，错误； D、我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，此过程中生成氢气和氧气，该方法有新物质生成，属于化学变化，错误； 故选B。 【12题详解】 A、氧气具有助燃性，没有可燃性，所以“富氧空气”不可用作火箭发射的燃料，错误； B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气和氮气的体积比大于1：4，错误； C、分离液态空气制氧气和膜分离制“富氧空气”的过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化，错误； D、混合物中各种成分保持各自的化学性质，因此富氧空气中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，正确。 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 13. 淮安萧湖公园自建成后成为知名的打卡地。 （1）公园门口，有人在卖卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是_____(填字母序号)。 A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 （2）人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒_____(用化学符号表示)。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，如表为该同学测量的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气 呼出气体 氮气 78% a 氧气 21% 16% 二氧化碳 0.03% 4% 水蒸气 b c ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数_____78%(填“>”“=”或“<”)。 ②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_____c(填“>”“=”或“<”)。 （3）景区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。 如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的质子数为_____，碲原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②碲原子和图2中_____(填字母，下同)的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有_____。 （4）景区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子的每个原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有_____个电子。 【答案】（1）C （2） ①. N2 ②. < ③. < （3） ①. 52 ②. 得到 ③. D ④. BC （4）17 【解析】 【小问1详解】 A、氮气的密度接近空气，不能飘起，错误； B、氢气易爆，不安全，错误； C、氦气密度小且化学性质稳定，正确。 故选C； 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，氮气是由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，氮分子可用氮气的化学式表示，表示为N2； ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数小于空气中氮气的总体积，即小于78%，故填：<； ②呼吸时，消耗氧气产生二氧化碳和水，则前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b小于c，故填：<； 【小问3详解】 ①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，根据碲在元素周期表中的信息可知，该元素的原子序数为52，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52；根据碲原子的结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，大于4，碲原子在化学反应中容易得到电子； ②原子的最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同时，原子的化学性质相似，当最外层电子数为8时，处于稳定结构，则与碲原子的化学性质相似的为D，图2中属于稳定结构的微粒为BC； 【小问4详解】 每个氧原子中有8个电子，带一个单位负电荷，说明从到的过程中得到一个电子，则中含有的电子数为：12×8+1=17。 14. 水是人类最宝贵的自然资源。 （1）关于水的图1与图2两个变化本质的区别是_____。 （2）图2实验过程中，试管a中产生的气体是_____，通过对电解水产物的验证，说明水是由_____组成的。电解水的文字表达式是_____。 （3）水在实验中有多种用途，其中图3没有水其后果可能是_____。 （4）水在一定条件下发生如图所示转化。下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 反应①可实现化学能转化为电能 B. 反应②也能证明水是由氢、氧元素组成 C. 反应②说明氢气是一种洁净能源 D. 整个转化过程中，循环利用的物质是水 小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图所示，请回答以下问题。 （5）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有_____，其中玻璃棒的作用是_____。 （6）操作②是除去水中的异味和色素，可用如图4装置，则该装置中固体物质X是_____(填写物质名称)。 （7）小华取少量液体D于试管中，加入少量的_____(填试剂名称)并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过软水机内的树脂时，水中的_____(填离子符号)被树脂交换除去，流出的水即为软水。 （8）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图5所示； 通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1）是否有新物质生成 （2） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 ③. （3）集气瓶炸裂 （4）BCD （5） ①. 烧杯 ②. 引流 （6）活性炭 （7） ①. 肥皂水 ②. （8） ①. 电压越高，电解水速率越快 ②. 12V电压、10%的NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 图1水的沸腾过程中没有生成新物质，是物理变化；图2电解水的过程中生成新物质氢气和氧气，属于化学变化。是否有新物质生成是物理变化和化学变化的本质的区别。故填：是否有新物质生成。 【小问2详解】 图2电解水实验过程中产生的氢气体积约是氧气体积的2倍，所以试管a中产生的气体是氢气。由于电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以通过对电解水产物的验证，说明水是由氢元素和氧元素组成的。电解水即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式是。故填：氢气；氢元素和氧元素；。 【小问3详解】 做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止溅落的熔化物炸裂集气瓶，预先在集气瓶中放少量水或铺一薄层细沙。所以图3没有水其后果可能是集气瓶炸裂。故填：集气瓶炸裂。 【小问4详解】 A、反应①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，所以反应①可实现电能转化为化学能。A不正确； B、反应②是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以反应②也能证明水是由氢、氧元素组成。B正确； C、反应②是氢气和氧气在点燃条件下反应，该反应只生成水，不污染空气，所以反应②说明氢气是一种洁净能源。C正确； D、据图可知，该流程中水既是反应物，又是生成物，所以整个转化过程中，循环利用的物质是水。D正确。 综上所述：选择BCD。故填：BCD。 【小问5详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，玻璃棒的作用是引流。故填：烧杯；引流。 【小问6详解】 由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。所以图4装置中固体物质X是活性炭。故填：活性炭。 【小问7详解】 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，而硬水则是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。软水不易与肥皂产生皂垢，硬水则相反。所以取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水。选择适当的离子交换树脂进行处理，当硬水通过软水机内的树脂时，水中的钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）被树脂交换除去，流出的水即为软水。故填：肥皂水；Ca2+、Mg2+。 【小问8详解】 通过图像分析可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是电压越高，电解水速率越快。12V电压、10%的NaOH溶液是电解水速率最快的条件。故填：电压越高，电解水速率越快；12V电压、10%的NaOH溶液。 15. 空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。 （1）【课本实验】 甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。 ①该反应的化学式表达式是______。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是______。 ②同学们实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如：装置气密性要好，如若漏气，会导致结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同）；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果______。 ③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是______，由现象分析可知，该气体的性质是______。（任写一点） （2）【改进实验】 乙组同学改用如图装置进行实验，实验步骤如下： ①连接仪器，检查装置气密性。 ②量筒内加入100毫升水。 ③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。 ④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。 ⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。 乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的______（用百分数表示）。 （3）【拓展延伸】 为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。 实验步骤： ①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封； ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示； ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中、静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示； ④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中； ⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。 试验次数 AO/mm AB/mm AB/AO 1 523.5 109.5 0.2092 2 525.5 110.0 0.2093 3 527.0 110.5 0.2097 结论：根据表格中数据，可知空气中氧气含量为______（百分数表示） 思考讨论： （4）步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是______。 （5）步骤②中，若脱氧剂粉末不够紧密，结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. ②. 耗尽装置内的氧气 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 氮气##N2 ⑥. 不支持燃烧 （2）19.6% （3）20.94% （4）增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 该反应是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：，为了耗尽装置内的氧气，燃烧匙中红磷须稍过量，故①填：，②填：耗尽装置内的氧气。 若装置漏气，冷却时空气会进入装置，导致打开止水夹进入装置内水的量偏少，造成实验结果偏小，故③填：偏小。 点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢，红磷燃烧放热，气体膨胀，部分气体逸出，冷却后，打开止水夹进入装置内水的量偏多，导致实验结果偏大，故④填：偏大。 空气主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧消耗掉氧气，此时剩余气体主要是氮气，故⑤填：氮气。 过量的红磷并未燃烧，说明氮气不支持燃烧，故⑥填：不支持燃烧。 【小问2详解】 开始时，集气瓶内空气体积为250毫升，量筒内加入100毫升水，燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升，进入集气瓶水的体积为，则空气中氧气的体积分数为，故填：19.6%。 【小问3详解】 实验操作及实验数据知，AB/AO的值即空气中氧气的含量，三次实验的平均值为，故填：20.94%。 【小问4详解】 实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中能够增大氧气与食品脱氧剂接触面积，使氧气被食品脱氧剂充分吸收，使实验结果更准确，故填：增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气。 【小问5详解】 如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，空气混入粉末的缝隙中，导致初始气体的体积偏小，实验结束后，水滴移动的距离不变，最终计算出的结果偏大，故填：偏大。 16. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 (一)实验室制氧气 在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究； 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL所需时间/s 实验1 5 171 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 （1）写出实验2中氯酸钾分解的文字表达式_____。 （2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。 （3）由实验4和实验_____可知，KCl有催化作用。 （4）要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mL所需时间的方法外，还可以通过测量_____的方法可知。 (二)家庭中制氧气 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图1.关于该装置，下列说法正确的有_____(填字母序号)。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接人吸氧气的塑料管 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 (三)渔业制氧气 （6）运输活鱼时，用过氧化钙可增加水中含氧量。联想到过氧化钙的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用图2装置进行实验； 【猜想】与反应用于实验室制取氧气。 【实验过程】 ①组装仪器，_____(填一实验步骤)。 ②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】和反应_____(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 （7）以下是一种制备过氧化钙晶体的实验方法。回答下列问题： 【资料】双氧水不稳定，受热易分解。(图3) ①沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行，原因有_____(任答一点)。 ②碳酸钙可以作为补钙剂，钙元素是人体所需的_____(选填“微量”或“常量”)元素，儿童缺钙易患_____(选填“佝偻病”或“侏儒症”)。如图4为某钙片的商品标签，按标签计算，则每片能补充钙元素_____g。 【答案】（1） （2）二氧化锰##MnO2 （3）1 （4）相同时间内收集氧气的体积 （5）BCD （6） ①. 检查装置的气密性 ②. 不能 （7） ①. 双氧水受热易分解（合理即可） ②. 常量 ③. 佝偻病 ④. 0.6 【解析】 【小问1详解】 实验2中氯酸钾分解的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 由表中数据可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL氧气所需时间最短，说明二氧化锰的催化效果最佳； 【小问3详解】 实验1中未加催化剂，实验4中加入氯化钾，其它因素相同，与实验1相比，实验4收集50mL氧气所需时间短，故由实验4和实验1可知，KCl有催化作用； 【小问4详解】 要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集50mLO2所需时间的方法外，还可以通过测量相同时间内收集氧气的体积的方法； 【小问5详解】 A、应a管连接制氧机，这样可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，且可湿润氧气，不符合题意； B、该装置中，a管连接制氧机，b导管连接人吸氧气的塑料管，这样可以避免病人将水吸入口中，符合题意； C、该装置中，a管连接制氧机，可以通过是否产生气泡来观测是否有氧气输出，符合题意； D、该装置中，a管连接制氧机，可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，符合题意。 故选BCD； 【小问6详解】 实验过程：①组装仪器后，应检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体； 实验结论：由实验过程可知，过氧化钙与水反应速率较慢，不利于收集气体，故不能用于实验室制取氧气； 【小问7详解】 ①双氧水不稳定，受热易分解，且氨水受热易挥发，故沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行； ②钙元素是人体所需的常量元素； 儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松； 每片钙片能补充钙元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$