题型01 离子的检验与推断 离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

题型01 离子的检验与推断 离子反应的应用 1． (2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 2．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．根据操作①现象，推断一定不存在Fe3+、CO32- B．原溶液中一定存在Na+和K+ C．白色沉淀1是BaSO4 D．原溶液中可能存在Cl- 4．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是( ) A．该溶液中SO42-的浓度为0.2mol/L B．该溶液一定不含有CO32-和Fe3+，可能含有Na+ C．该溶液至少含有4种离子 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 5．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 6．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 7．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 8．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2 NH4++ SO42- B．通入NH3和CO2的顺序不可以互换 C．操作2是将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 9．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 10．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 11．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、 HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 (2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀 (3)向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 C．原溶液中可能含有Na+、Cl- D．原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol/L 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 离子的检验与推断 离子反应的应用 1． (2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)有关溶液中离子检验的实验操作和结论正确的是( ) A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，一定有SO42- B．K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是K2SO4溶液的化学性质 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+没有K+ D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+可能有K+ 【答案】D 【解析】A项，某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴入稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀可能是AgCl，故溶液中不一定有SO42-，也可能含有Ag+，A错误；B项，焰色试验为元素的物理性质，不是化学性质，K2SO4溶液的焰色试验现象为火焰呈紫色，这是钾元素的物理性质，B错误；C项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，但K+的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，C错误；D项，焰色反应是元素的性质，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，一定有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有K+，D正确；故选D。 2．(2023-2024高一上·浙江丽水·期中)取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项，KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．根据操作①现象，推断一定不存在Fe3+、CO32- B．原溶液中一定存在Na+和K+ C．白色沉淀1是BaSO4 D．原溶液中可能存在Cl- 【答案】D 【解析】A项，根据①描述，加入过量盐酸无明显变化，说明没有CO32-，且溶液无色，说明没有Fe3+，故A正确；B项，根据②实验现象，加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则一定含有SO42-，那么阳离子中就一定没有Ba2+，再根据各离子浓度相等，与SO42-电荷匹配的阳离子只有Na+和K+，故一定存在Na+和K+，故B正确；C项，根据①描述，说明没有CO32-，那么能和Ba(OH)2产生白色沉淀的一定BaSO4，故C正确；D项，根据电荷守恒，1mol SO42-与1mol Na+和K+使溶液呈电中性，再无离子与Cl-平衡电荷，故一定不含Cl-，故D错误；故选D。 4．(2023-2024高一上·浙江杭州之江·期中)某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作： ①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g； ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生； ③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是( ) A．该溶液中SO42-的浓度为0.2mol/L B．该溶液一定不含有CO32-和Fe3+，可能含有Na+ C．该溶液至少含有4种离子 D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验 【答案】C 【解析】将溶液分成两等份：①取其中一份溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解，且无气泡产生，说明沉淀中含有硫酸钡和氢氧化镁，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，原溶液中含有SO42-、 Mg2+ ，没有 Fe3+、CO32-；③取另一份溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有 Cl−。【解析】A项，剩余2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol SO42-，则溶液中SO42-的浓度为 0.01mol÷0.05L =0.2mol/L，故A正确；B项，该溶液中一定不含有CO32-和Fe3+，可能含有Na+，故B正确；C项，原溶液中一定含有SO42-、 Mg2+、 Cl−，一定不存在 Fe3+、CO32-，无法判断是否存在 Na+，则该溶液至少含有3种离子，故C错误；D项，一份溶液中含有0.01mol SO42-，生成的氢氧化镁的质量为3.49g-2.33g=1.16g，物质的量为 1.16g÷58g/mol =0.02mol，即含有0.02molMg2+；一份溶液中含有0.01mol SO42-，0.02mol Mg2+，根据溶液的电中性，溶液中一定含有某种阴离子，只能是 Cl−，因此省略实验③不影响上述溶液中离子的检验，故D正确；故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江宁波三锋联盟·期中)某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 下列结论正确的是( ) A．肯定含有Na+、K+、CO32- B．肯定含有CO32-、Cl- C．该实验无法确定是否含有K+ D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、SO42- 【答案】A 【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2+；(1)取样，加入足量氧化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO32-，产生的沉淀是BaCO3，不含SO42-；与CO32-能够形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl-；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na+。根据上述分析可知该溶液中含有Na+、CO32-，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、SO42-，而不能确定是否含有Cl-，故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江宁波·期中)某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 7．(2023-2024高一上·浙江杭州四校·期中)某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 【答案】C 【解析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO32-、HCO3-；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO42-，则原溶液中一定含有SO42-；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO42-，一定不含Cl-。A项，原溶液一定不含有Cl-，A错误；B，原溶液一定不含有Cl-，B错误；C项，原溶液一定含有Na+、SO42-、H+，C正确；D项，原溶液不含HCO3-、CO32-，D错误；故选C。 8．(2023-2024高一上·浙江附中·期中)某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2 NH4++ SO42- B．通入NH3和CO2的顺序不可以互换 C．操作2是将滤液蒸发浓缩、冷却结晶 D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用 【答案】D 【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳。A项，步骤①②反应为硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2 NH4++ SO42-，A正确； B项，由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，可以吸收更多的二氧化碳进行反应，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，B正确； C项，操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，C正确；D项，反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；故选D。 9．(2023-2024高一上·浙江杭州源清·期中)有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B．是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合 D．原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 【答案】A 【解析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全可溶于稀硝酸的沉淀滤渣，该滤渣可能是BaCO3、CuCO3，原粉末中一定有Na2CO3；滤液加稀硫酸有白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，证明原溶液含有Ba2+，原粉末中一定有Ba(NO3)2，则原溶液无SO42-，原粉末中一定没有CuSO4；滤液加硝酸银有白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，证明原溶液含有Cl-，原粉末中一定有KCl。A项，原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2，A正确；B项，KCl确定存在，B错误；C项，滤液中肯定存在Ba2+，则肯定没有CO32-，故白色沉淀乙是AgCl，不可能有Ag2CO3，C错误；D项，原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误；故选A。 10．(2023-2024高一上·浙江台州八校联盟·期中)某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，且n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，CO32-物质的量是0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2−0.03mol=0.03mol，氯离子无法确定是否存在。A项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，A正确；B项，该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B错误；C项，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，Cl-无法确定是否含有，C错误；D项，根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D错误；故选A。 11．(2023-2024高一上·浙江杭州·期中)某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、 HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 (2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀 (3)向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl- B．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定 C．原溶液中可能含有Na+、Cl- D．原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol/L 【答案】D 【解析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，HCO3-、CO32-与H+可以发生反应，说明不存在HCO3-、CO32-，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在SO42-，物质的量是0.01mol，浓度是0.1mol/L。将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤(2)中引入，但是根据SO42-、H+的浓度均相等，依据电荷守恒可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-。A项，溶液中无Cl-，故A错误；B项，根据分析可知，肯定含有Na+，故B错误；C项，溶液中无Cl-，故C错误；D项，原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+，浓度均为0.1mol/L，故D正确；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$