题型02 氧化还原反应的规律及应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

题型02 氧化还原反应的规律及应用 1． (2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有( ) A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 2．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)关于反应：，下列说法不正确的是( ) A．NO2是这个反应的还原产物 B．铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系：HNO3＞Cu2+ 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是( ) A．氧化性：Cr2O72-＞CH3COOH B．该反应不是离子反应 C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质 D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 4．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2+2KClO3=2KIO3+ Cl2，下列有关说法不正确的是 A．Cl2是还原产物 B．氧化性：KClO3＞KIO3 C．当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气 D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 5．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)已知2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是( ) A．按I-、Fe2+、Br- 的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C．原溶液中Br- 一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 6．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)，有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾FeSO4·7H2O做处理剂，反应的原理为：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．氧化剂是 B．每处理，需要消耗 C．氧化性强弱： D．每处理，转移电子数为0.6NA 7．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A． K2FeO4的摩尔质量为198 B． K2FeO4具有强氧化性 C．此过程中Fe元素被氧化 D．该处理剂能净水的原因是生成了Fe(OH)3沉淀 8．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化 C．氧化产物是Na2FeO4和O2 D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况) 9．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为mol)，有关说法不正确的是( ) A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C．原溶液中n (Fe2+)： n (I-)： n(Br-)＝2：1：3 D．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- 10．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象： 2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O 已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。 (1)用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知K2Cr2O7和Cr2(SO4)3均为可溶性盐) 。 (2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。 2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O (3)该化学反应方程式中氧化剂为： ，氧化产物为 。 (4)若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 氧化还原反应的规律及应用 1． (2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)中秋节吃月饼的时候，月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，从标注可以看出该物质具有( ) A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【解析】月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以该物质主要表现的性质是还原性，故答案为A。 2．(2023-2024高一上·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟·期中)关于反应：，下列说法不正确的是( ) A．NO2是这个反应的还原产物 B．铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系：HNO3＞Cu2+ 【答案】C 【解析】A项，硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成NO2，NO2是这个反应的还原产物，故A正确；B项，铁和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮、水，铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化，故B正确；C项，硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误；D项，上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：HNO3＞Cu2+，故D正确；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江五湖联盟·期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是( ) A．氧化性：Cr2O72-＞CH3COOH B．该反应不是离子反应 C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质 D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】A项，由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，则Cr2O72-是氧化剂，醋酸是氧化产物，则氧化性：Cr2O72-＞CH3COOH，故A正确；B项，该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C项，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D项，由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江杭州周边重点中学·期中)食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2+2KClO3=2KIO3+ Cl2，下列有关说法不正确的是 A．Cl2是还原产物 B．氧化性：KClO3＞KIO3 C．当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气 D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3 【答案】C 【解析】A项，在反应I2+2KClO3=2KIO3+ Cl2中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以Cl2是还原产物，故A正确； B项，在反应I2+2KClO3=2KIO3+ Cl2中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：KClO3＞KIO3，故B正确；C项，由反应式可知，当反应中转移10mol电子，则有1molCl2生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误；D项，反应I2+2KClO3=2KIO3+ Cl2中，氧化性：KClO3＞KIO3，反应KI+KClO3=KIO3+KCl中，氧化性：KClO3＞KIO3，二者一致，所以能用KI与KClO3反应来制取KIO3，故D正确；故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江杭州十一中·期中)已知2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是( ) A．按I-、Fe2+、Br- 的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C．原溶液中Br- 一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，2Fe3++2I- =2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br- +2Fe3+中还原剂分别为I-、Fe2+，还原产物分别为Fe2+、Br-，因此还原性：I->Fe2+>Br-，往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气时，I-、Fe2+、Br-均会被氧化，还原性强的微粒先发生反应，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，依次进行解答。A项，还原性：I->Fe2+>Br-，故A正确；B项，充分反应后，溶液中含有Fe3+，则原溶液中一定有Fe2+被氧化，故B正确；C项，因还原性Fe2+>Br-，Br-后于Fe2+反应，溶液中一定有Fe2+被氧化，但不确定是否有Br-被氧化，故C错误；D项，只能确定过程中有Fe2+被氧化，不能确定Fe2+是否完全被被氧化，因此反应后的溶液中可能还存在Fe2+，故D正确；故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)，有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾FeSO4·7H2O做处理剂，反应的原理为：6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．氧化剂是 B．每处理，需要消耗 C．氧化性强弱： D．每处理，转移电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，铬元素化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，反应中消耗1个重铬酸根离子，反应转移6个电子。A项，重铬酸根离子是反应的氧化剂，A错误；B项，每处理，需要消耗6mol，质量为6×，B错误；C项，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：，C错误；D项，每处理，转移电子6mol，电子数为0.6NA，D正确；故选D。 7．(2023-2024高一上·浙江安吉·期中)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A． K2FeO4的摩尔质量为198 B． K2FeO4具有强氧化性 C．此过程中Fe元素被氧化 D．该处理剂能净水的原因是生成了Fe(OH)3沉淀 【答案】B 【解析】A项，K2FeO4的摩尔质量为198g/mol，A错误；B项，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，故具有强氧化性，B正确；C项，过程①中Fe由+6价降低为+3价，此过程中Fe元素被还原，C错误；D项，由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，D错误；故选B。 8．(2023-2024高一上·浙江精诚联考·期中)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化 C．氧化产物是Na2FeO4和O2 D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况) 【答案】A 【解析】在反应中2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价，2个Fe共升高8价，6Na2O2中，含有12个-1价的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成O2，故化合价升高总价数为(8+2)=10价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价。A项，该反应中还原剂是2molFeSO4和1molNa2O2，氧化剂是5molNa2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：5，故A错误；B项，Na2FeO4作为水处理剂，因为其具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；C项，氧化产物是Na2FeO4和O2，故C正确；D项，3.9gNa2O2的物质的量为3.9g÷78g/mol=0.05mol，即有0.05molNa2O2作氧化剂，则参加反应的Na2O2物质的量为0.06mol，产生氧气的物质的量为0.01mol，在标况下的体积为224mL，故D正确；故选A。 9．(2023-2024高一上·浙江湖州·期中)已知：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示(横、纵坐标的单位均为mol)，有关说法不正确的是( ) A．线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C．原溶液中n (Fe2+)： n (I-)： n(Br-)＝2：1：3 D．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- 【答案】A 【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl－。A项，B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，A错误；B项，由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n(Fe2+)＝2×2mol＝4mol，其中碘化亚铁是1mol，则n(FeBr2)＝3mol，浓度是3mol/L，B正确；C项，由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n(I-)＝2n(Cl2)＝2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n(Fe2+)＝2n(Cl2)＝2×2mol＝4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n(Br-)＝2n(Cl2)＝6mol，故原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)＝4mol：2mol：6mol＝2：1：3，C正确；D项，AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I-)＝1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，D正确；故选A。 10．(2023-2024高一上·浙江省S9联盟·期中)最近某咖啡品牌和某白酒品牌联名推出了一款新品咖啡“酱香拿铁”，配料显示酒精浓度低于0.5％，某兴趣小组想要通过化学实验来检测该咖啡中酒精含量，查阅资料可知重铬酸钾溶液遇酒精能发生反应，产生明显的变色现象： 2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O 已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，有机物中碳元素的化合价从到均有可能。 (1)用离子方程式改写上述化学反应方程式(已知K2Cr2O7和Cr2(SO4)3均为可溶性盐) 。 (2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。 2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O (3)该化学反应方程式中氧化剂为： ，氧化产物为 。 (4)若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，如何判断反应恰好进行完全 。 【答案】(1)2 Cr2O72-+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O (2) (3) K2Cr2O7 CO2 (4)滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应 【解析】(1)2K2Cr2O7+C2H6O(乙醇)+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O，其离子方程式为：2 Cr2O72-+C2H6O(乙醇)+16H+═4Cr3++2CO2↑+11H2O；(2)2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中，C元素化合价升高被氧化，1个C2H6O中失去电子数为2×6=12，Cr元素化合价降低被还原，电子转移总数为12e-，用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目为：；(3)由2K2Cr2O7+C2H6O+8H2SO4═2Cr2(SO4)3+2K2SO4+2CO2↑+11H2O中元素化合价变化可知，氧化剂为：K2Cr2O7，氧化产物为：CO2；(4)已知：K2Cr2O7为橙红色，Cr2(SO4)3为绿色，若将酒精逐滴滴入重铬酸钾溶液，判断反应恰好进行完全的现象是滴入最后一滴乙醇，溶液橙红色变为绿色且半分钟不恢复，说明反应恰好完全反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$