期中模拟卷(15+4)-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 2．（2023-2024高二上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中，所含阳离子总数大于 C．常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为 D．溶液中， 3．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关说法正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为　 B．在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 4．（2023-2024高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 5．（2023-2024高二上·湖北·期中）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A． B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 6．（2023-2024高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性， C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则 7．（2023-2024高二上·浙江·期中）乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 8．（2023-2024高二上·山东威海·期中）密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9．（2023-2024高二上·山东威海·期中）是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向2L密闭容器中通入，部分实验数据见下表： 时间 0 500 1000 1500 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法正确的是 A．500s时的物质的量为 B．平衡后，升高温度，正反应速率先减小后增大 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时， 10．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中c(H2S)> c(S2-) B 向浓度均为0.1mol/LNaCl、NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成 C 向盛有溶液的试管中滴加0.1mL 的NaCl溶液，再滴加0.1mL滴的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡： 11．（2023-2024高二上·广东·期中）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的△S>0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．压强增大能提高SO2的反应速率和转化率 D．当SO2与SO3的浓度相等时，说明反应已经达到平衡状态 12．（2023-2024高二上·广东·期中）将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80% C．B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 13．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）下列叙述正确的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 14．（2023-2024高二下·广东汕头·期中）无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 15．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小 B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D．一定温度下，、与平衡常数的关系是 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）（2023-2024高二上·湖北·期中）Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。 （2）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为 。（已知该反应为非氧化还原反应） （3）在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是 。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。 A．降温    B．加水稀释    C．加入    D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 （4）配制溶液时，应该先将溶于 （填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 （5）实验②和③是为了探究 对水解的影响，根据表格数据a c（填“>”或“<”）等可说明稀释使水解平衡正向移动。 17．（13分）（2023-2024高二上·广东·期中）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）用 (酸性或碱性)滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）滴定的终点的实验现象 。 （3）试样中NaOH的质量分数为 。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．中和热的测定 用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （5）从装置图上看该装置缺少一种玻璃仪器，其名称是 。 （6）若去掉两个烧杯间的碎纸条，测得的中和热数值会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 （7）用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 18．（14分）（2023-2024高二上·广东·期中）I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 （2）ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 （3）若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% （4）25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 （5）25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 （6）醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 19．（15分）（2023-2024高二上·广东湛江·期中）近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H2O (g)+ CO (g)   ΔH1 =+41.1 kJ·mol-1； CO(g)+2H₂(g)=CH3OH(g)  ΔH 2= -90.0 kJ·mol-1。 根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变： kJ·mol-1。 （2）为提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a．高温高压   b．低温高压    c．高温低压   d．低温低压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH (g)，如图为不同投料比「n(H2)/ n(CO2)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物x是 (填“CO2”或“H2”)。 （4）250℃时，在体积为20L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2 mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 (CH3COOH)=0.75 mol·L-1。 ①前 10 min 内平均反应速率。(H2)= mol·L-1·min-1。 ②化学平衡常数K= 。 ③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲薛的最优条件为 (填实验编号)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 可能用到的相对分子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 【答案】B 【解析】A．直接加热蒸干纯碱的水溶液可以得到纯碱固体，A错误；B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，此过程前后气体的物质的量减小，该过程的熵减小，B正确；C．草木灰成分为碳酸钾，和铵态氮肥混合施用产生氨气逸出使肥效降低，C错误；D．工业合成氨为考虑工业生产设备的承受能力及化学反应速率，一般采用400～500℃、10～30MPa，D错误。答案选B。 2．（2023-2024高二上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中，所含阳离子总数大于 C．常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为 D．溶液中， 【答案】B 【解析】A．根据物料守恒及铝离子水解可知，，A项错误；B．溶液中，阳离子有盐电离的铵根离子和水电离出的氢离子，故所含阳离子总数大于，B项正确；C．的硫酸溶液中，所含的总数为，C项错误；D．根据物料守恒有，D项错误；答案选B。 3．（2023-2024高二上·山东济宁·期中）下列有关说法正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为　 B．在稀溶液中，　，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ•mol-1，故A错误；B．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C．正反应2SO2+O2⇌2SO3是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，则平衡常数K不变，故C错误；D．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均增大，故D错误；故选：B。 4．（2023-2024高二上·天津·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确；B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO> ，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确；C．，常温下，加水稀释醋酸，不变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变，故D正确；选C。 5．（2023-2024高二上·湖北·期中）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A． B．曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C．增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D．曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 【答案】B 【解析】A．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，x=280，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，，故A正确；B．曲线1中，如果反应10s达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故B错误；C．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，转化率不变，故C正确；D．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，曲线1对应实验Ⅱ，曲线2对应实验Ⅰ，曲线3对应实验Ⅲ，故D正确；答案选B。 6．（2023-2024高二上·天津·期中）下列叙述正确的是 A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性， C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则 【答案】C 【解析】A．从20℃升温至30℃，的水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，溶液中减小，A错误；B．向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒关系可得：，由于溶液中还存在分子，则，B错误；C．属于弱电解质，属于强电解质，两者电离产生的离子所带电荷数一致，由于的溶液比等浓度的溶液电离出的离子总浓度低，则导电能力弱，C正确；D．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，D错误；答案选C。 7．（2023-2024高二上·浙江·期中）乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B．总反应在任何条件下都能自发进行 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【解析】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误；B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误；C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确；D．第①步反应是吸热反应，D错误；故选C。 8．（2023-2024高二上·山东威海·期中）密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 【答案】B 【解析】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误；B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确；C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误；D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误；故选B。 9．（2023-2024高二上·山东威海·期中）是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向2L密闭容器中通入，部分实验数据见下表： 时间 0 500 1000 1500 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法正确的是 A．500s时的物质的量为 B．平衡后，升高温度，正反应速率先减小后增大 C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时， 【答案】C 【解析】A．500s内N2O5浓度变化为0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，浓度变化量之比等于方程式系数比，O2的浓度为0.075mol/L，物质的量为0.075mol/L×2L=0.15mol，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均加快，该反应是吸热反应，升温正反应速率增大程度较大，平衡正移，随后正反应速率减小，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；D．1000s时反应达到平衡，平衡时c(N2O5)=0.25mol/L，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5浓度为0.5mol/L，但体积减小，压强增大，平衡向逆向移动，则达到新平衡时c(N2O5)＞0.50mol/L，故D错误；故选：C。 10．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中c(H2S)> c(S2-) B 向浓度均为0.1mol/LNaCl、NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成 C 向盛有溶液的试管中滴加0.1mL 的NaCl溶液，再滴加0.1mL滴的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡： 【答案】C 【解析】A．向0.1mol⋅L−1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红色说明HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中：c(H2S)> c(S2-)，故A项正确；B．等浓度的NaCl和NaI混合溶液中，滴加硝酸银，先生成黄色沉淀即AgI，说明AgI溶解度更小，证明，故B项正确；C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01mol·L-1的NaCl溶液，出现氯化银白色沉淀，再滴加0.1mL0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液过量，立即产生碘化银沉淀，没有沉淀转化，不能说明，故C项错误；D．向盛有相同浓度KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则溶液中可能存在平衡：， 故D项正确；故答案选C。 11．（2023-2024高二上·广东·期中）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的△S>0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．压强增大能提高SO2的反应速率和转化率 D．当SO2与SO3的浓度相等时，说明反应已经达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．反应正向气体分子数减小，反应的ΔS＜0，故A错误；B．化学平衡常数等于生成物浓度系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数可表示为K=，故B错误；C．增大体系压强，SO2的反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确；D．当体系达平衡状态时，SO2和SO3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选：C。 12．（2023-2024高二上·广东·期中）将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是 A．用A物质表示的反应速率为 B．20s时物质A的转化率为80% C．B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L 【答案】B 【解析】A．，A正确；B．20s时物质A转化物质的量：，转化率：，B错误；C．，C正确；D．20s时物质B的浓度：，D正确；答案选B。 13．（2023-2024高二上·浙江宁波·期中）下列叙述正确的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤 【答案】C 【解析】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，A错误；B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；D．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，D错误；故选C。 14．（2023-2024高二下·广东汕头·期中）无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的一水硫酸铜粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如下表所示：               时间/min       蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 C．，0~10min内用的分压表示的反应速率为 D．当气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】A．由图可知，℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于℃，则反应温度大于，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，A错误；B．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．由图可知，条件下，10min时蒸气压为9 kPa，0则~10min内用的分压表示的反应速率为=，C正确；D．由方程式可知，该反应中只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误；故选C。 15．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应、的消耗速率与自身压强间存在关系：，，其中、是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，减小 B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 D．一定温度下，、与平衡常数的关系是 【答案】B 【解析】A．速率常数是温度的函数，温度升高，速率常数和均增大，A错误；B．由应可知，反应吸热，正反应的活化能高于逆反应的活化能，B正确；C．速率常数与温度、催化剂表面积、溶剂的性质等有关，加入催化剂速率常数k发生变化，C错误；D．与的消耗速率满足2∶1比时反应达到平衡，即，所以，D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）（2023-2024高二上·湖北·期中）Ⅰ．氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为，沸点为，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下： （1）“氯化”时，若温度超过产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。 （2）和在加热的条件下可以获得无水，该反应的化学反应方程式为 。（已知该反应为非氧化还原反应） （3）在溶液中分三步水解： ①以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是 。 ②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：。欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。 A．降温    B．加水稀释    C．加入    D．加入 Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用传感器采集以下溶液的： 编号 待测溶液 溶液温度 ① 溶液 25 1.9 ② 溶液 25 ③ 溶液 35 ④ 对照溶液 25 1.9 ⑤ 对照溶液 25 （4）配制溶液时，应该先将溶于 （填名称），然后加水稀释到所需的浓度。 对照溶液的配制方法如下：在溶液中滴加盐酸，使其与溶液一致，得溶液，将溶液稀释10倍，得溶液。 （5）实验②和③是为了探究 对水解的影响，根据表格数据a c（填“>”或“<”）等可说明稀释使水解平衡正向移动。 【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） BD（2分） （4）浓盐酸（1分） （5）温度（2分） <（2分） 【分析】Ⅰ．铁屑经过预处理后，与Cl2反应得到FeCl3，工业尾气中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸发结晶得到FeCl3·6H2O，最终得到无水氯化铁； Ⅱ．水解是吸热的，通过研究三价铁水解的情况，探究了温度和浓度对水解平衡的影响情况。 【解析】（1）FeCl3的相对式量为162.5，而325恰好是162.5的两倍，可知温度超过400℃时，FeCl3会结合在一起，形成Fe2Cl6； （2）根据题意和反应生成，且为非氧化还原反应，则方程式为：； （3）①多元弱碱的阳离子是水解能力是逐渐减弱的，则以上水解反应的平衡常数由大到小的顺序是； ②A．水解是吸热的，则降温平衡逆向移动，A错误；B．加水稀释促进水解正向移动，B正确；C．中铵根的水解抑制了三价铁的水解，平衡逆向移动，C错误；D．电离出的碳酸氢根离子会结合氢离子，水解平衡正向移动，D正确；故选BD； （4）为了抑制三价铁水解，则配制溶液时，应该先将溶于浓盐酸中； （5）由题给表格数据可知，实验②和③的实验目的是探究温度对氯化铁水解的影响。 17．（13分）（2023-2024高二上·广东·期中）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）用 (酸性或碱性)滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）滴定的终点的实验现象 。 （3）试样中NaOH的质量分数为 。 （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．中和热的测定 用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （5）从装置图上看该装置缺少一种玻璃仪器，其名称是 。 （6）若去掉两个烧杯间的碎纸条，测得的中和热数值会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 （7）用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大、偏小、无影响”)。 【答案】（1）酸式（1分） （2）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （3）80%（2分） （4）ce（2分） （5）环形玻璃搅拌棒（2分） （6）偏小（2分） （7）偏小（2分） 【解析】（1）用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液； （2）当最后一滴标准液滴入，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （3）图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗体积==20.00mL，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，氢氧化钠质量分数=×100%=80%； （4）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，标准液的物质的量不变，对消耗标准液体积不产生影响，根据c(待测)=分析，溶液浓度不变，故a不符合题意；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，根据c(待测)=分析，溶液浓度偏低，故b不符合题意；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，根据c(待测)=分析，溶液浓度偏高，故c符合题意；d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，根据c(待测)=分析，溶液浓度偏低，故d不符合题意；e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致消耗标准液体积偏大，根据c(待测)=分析，溶液浓度偏高，故e符合题意；故答案为：ce； （5）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； （6）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，若去掉两个烧杯间的碎纸条，测得的中和热数值会偏小； （7）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会偏小。 18．（14分）（2023-2024高二上·广东·期中）I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为 。 （2）ab、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。 （3）若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH 稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 E．加入CH3COONa体 F．加入锌粒 I I．电离度可表示电解质的相对强弱，。已知25℃时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示： 编号 物质（微粒） A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 10% B 硫酸氢钠溶液： 29% C 醋酸： 1.33% D 盐酸： 100% （4）25℃时，上述几种溶液中c(H+)从大到小的顺序是 (镇字母)。 （5）25℃时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是 。 （6）醋酸的电离平衡常数的表达式是 ，则物质的量为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度a的关系为Ka= (用含c、a的代式表示)。 【答案】（1）c <a<b（2分） （2）c（2分） （3）ACEF（2分） （4）A>D>B>C（2分） （5）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离（2分） （6）（2分） （2分） 【解析】（1）导电能力越强，c(H+)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为：c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； （2）加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH 的电离程度最大，故答案为：c； （3）A．醋酸的电离为吸热过程，加热可使醋酸的电离正向移动，c(CH3COO-)增大，故A正确；B．加入NaOH稀溶液，OH-与H+反应使平衡右移，由于稀溶液中加入水造成溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，故B错误；C．加入K2CO3固体，与H+反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，故C正确；D．加水稀释c(CH3COO-)减小，故D错误；E．加入CH3COONa，增大，故E正确；F．加入锌粒，Zn与氢离子反应，氢离子浓度减小，则醋酸的电离平衡正移，c(CH3COO-)增大，故F正确；故答案为：ACEF； （4）相同浓度的这几种酸或酸式酸根离子，电离度越大，溶液中c(H+)越大，根据表中数据知，电离度：D＞B＞C，硫酸第一步完全电离，所以相同浓度的这几种溶液中c(H+)大小顺序是A＞D＞B＞C，故答案为：A＞D＞B＞C； （5）H+抑制的电离，硫酸的第一步电离抑制了的电离，所以0.1mol•L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，故答案为：硫酸的第一步电离抑制了的电离； （6）醋酸的电离平衡常数 ，该溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=ca，c(CH3COOH)=c(1-a)，。 19．（15分）（2023-2024高二上·广东湛江·期中）近我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知：CO₂(g)+H₂(g)=H2O (g)+ CO (g)   ΔH1 =+41.1 kJ·mol-1； CO(g)+2H₂(g)=CH3OH(g)  ΔH 2= -90.0 kJ·mol-1。 根据CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变： kJ·mol-1。 （2）为提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a．高温高压   b．低温高压    c．高温低压   d．低温低压 （3）250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH (g)，如图为不同投料比「n(H2)/ n(CO2)」时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物x是 (填“CO2”或“H2”)。 （4）250℃时，在体积为20L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2 mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 (CH3COOH)=0.75 mol·L-1。 ①前 10 min 内平均反应速率。(H2)= mol·L-1·min-1。 ②化学平衡常数K= 。 ③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用CO2生产甲薛的最优条件为 (填实验编号)。 【答案】（1）-24.45（3分） （2）b（2分） （3）CO2（2分） （4）0.225（3分） 5.33（3分） B（2分） 【解析】（1）已知①CO₂(g)+H₂(g)=H2O (g)+ CO (g)ΔH1 =+41.1 kJ·mol-1；②CO(g)+2H₂(g)=CH3OH(g)  ΔH 2= -90.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，×反应①+×反应②，×41.1+×(-90.0)= -24.45kJ·mol-1； （2）反应是气体分子数减小的，增大压强平衡正向移动，该反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高CH3OH (g)的产率，理论上应采用的条件是低温高压，故选b； （3）横坐标可看作CO2充入量一定，增大氢气的充入量，平衡正向移动，CO2转化率增大，氢气转化率变小，故反应物x是CO2； （4）①250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，c(CH3OH)=0.75mol•L-1，列出三段式：，前10 min的平均反应速率v(H2)=0.225mol•L-1•min-1，故答案为：0.225； ②反应平衡常数为； ③分别对比AB、CD实验，在同样温度下，Cu/ZnO纳米片催化剂使反应速率增加，甲醇选择性高，所以选择BD进行比较，同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，所以用CO2生产甲醇的最优选项为B，故答案为：B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$