精品解析：四川省雅安中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试题

雅安中学高2024级入学测试 化学试题 计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cl-35.5 A卷(共16分) 一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，关于石墨烯以下说法错误的是 A. 构成：碳原子 B. 结构：微粒排列方式不同于金刚石 C. 性质：可燃性 D. 用途：用作超轻绝缘材料 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子核是由质子和中子构成，所以氢原子核中都含有质子和中子 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 3. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 氢气氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成 D. 向集气瓶中伸入带火星的木条，不复燃，说明集气瓶中没有O2 4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点和E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红 D. D点对应的物质不稳定，易分解 5. 我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为 28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 6. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 8. 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为 A. 22% B. 34% C. 78% D. 无法算出 第二卷(共24分，请在答题卡上作答) 9. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH 试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是___________(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和盐酸反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得 pH变化与时间的关系如图所示，观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论2】 （2）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为___________，c点溶液中的溶质为___________。 实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图所示： 【交流反思】 （3）试管A管口向下倾斜的原因是___________，试管B中出现___________现象，证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （4）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 10. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是___________。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是___________。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为___________。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为___________。 （5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是___________。 11. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 1105 9.45 9.45 （1）反应到___________min时，氯酸钾就完全分解。 （2）计算反应前氯酸钾的质量是多少？__________(写出解题步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雅安中学高2024级入学测试 化学试题 计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cl-35.5 A卷(共16分) 一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题，关于石墨烯以下说法错误的是 A. 构成：碳原子 B. 结构：微粒排列方式不同于金刚石 C. 性质：可燃性 D. 用途：用作超轻绝缘材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素形成的单质，石墨烯由碳原子构成，故A正确； B．石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同种单质，所以石墨烯中微粒排列方式不同于金刚石，故B正确； C．石墨烯是碳元素形成单质，所以能在氧气中燃烧生成二氧化碳而表现可燃性，故C正确； D．石墨烯具有优良的导电性，不能用作超轻绝缘材料，故D错误； 故选D。 2. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子核是由质子和中子构成，所以氢原子核中都含有质子和中子 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核中的质子和电子均带电荷，但质子和电子都不是离子，故A错误； B．氢元素的核素是不含有中子的原子，故B错误； C．非金属元素不一定显负价，二氧化硫分子中的非金属元素硫元素的化合价为+4价，故C错误； D．化合物是由不同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质是单质，一定不是化合物，故D正确； 故选D。 3. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 D. 向集气瓶中伸入带火星木条，不复燃，说明集气瓶中没有O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，证明该实验表明化学反应中分子可分而原子不可再分，原子是化学反应中的最小微粒，A正确； B．铜粉在空气中加热后质量增大的是参加反应氧气的质量，该反应遵守质量守恒定律，B错误； C．水通电分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，C错误； D．带火星的木条，不复燃，可能是氧气纯度不够，不能说明集气瓶中没有O2，D错误； 故选A。 4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. A点和E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红 D. D点对应的物质不稳定，易分解 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A为碳、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸、E为碳酸盐或碳酸氢盐。 【详解】A．碳能与过量氧气共热反应生成二氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐能与强酸反应生成二氧化碳，故A不符合题意； B．一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳共热反应市场一氧化碳，故B不符合题意； C．二氧化碳是非电解质，不能电离出自由移动的离子，不能电离出使干燥的紫色石蕊试纸变红的氢离子，故C错误‘’ D．碳酸是不稳定性酸，易分解生成二氧化碳和水，故D正确； 故选C 5. 我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 丙的相对分子质量为 28 B. 生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子总数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水：，据此解答。 【详解】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水分子比为3∶4，B错误； C．反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子数改变，D错误； 故选A。 6. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精燃烧生成生成二氧化碳和水，可以说明酒精中一定含有碳元素和氢元素，但不能确定是否还有氧元素，故A错误； B．烧杯不可以直接加热，应垫上石棉网，B故错误； C．根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，故C正确； D．化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定证明有新物质生成，如电灯发光没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 7. 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，实验a为二氧化碳溶于水得到碳酸饱和溶液，实验b为澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验c为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体后，气体被压缩使得气体压强增大，故A正确； B．由图可知，100s时，实验c中锥形瓶内气体压强最小但不为0，说明二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收，故B错误； C．由图可知，实验a中发生的反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．由图可知，实验c中气体压强最小，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正确； 故选B。 8. 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为 A. 22% B. 34% C. 78% D. 无法算出 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸铁和硫酸亚铁中硫原子和氧原子的个数比都为1：4，混合物中硫元素的质量分数为22%，则氧元素的质量分数为×22%=44%，所以铁元素的质量分数为1—22%—44%=34%，故选B。 第二卷(共24分，请在答题卡上作答) 9. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究1】用pH 试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】 （1）两者均显碱性，且溶液碱性较强的是___________(填名称)。 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得 pH变化与时间的关系如图所示，观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡，经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。 【实验结论2】 （2）碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为___________，c点溶液中的溶质为___________。 实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图所示： 【交流反思】 （3）试管A管口向下倾斜的原因是___________，试管B中出现___________现象，证明有二氧化碳生成。 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【拓展应用】 （4）溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石，请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________。 【答案】（1）碳酸钠 （2） ①. HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 ②. NaCl （3） ①. 防止反应生成的水倒流，使试管炸裂 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度、碳酸钠和盐酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，由实验得到的实验结论为碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠溶液与盐酸分步反应，先生成碳酸氢钠、后碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 【小问1详解】 用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，说明碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠； 【小问2详解】 ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡说明ab段发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，bc段发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则c点溶液中的溶质为氯化钠，故答案为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；NaCl； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，由实验装置图可知，试管A管口向下倾斜的原因是防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，所以试管B中澄清石灰水变浑浊能证明有二氧化碳生成，故答案为：防止反应生成的水倒流，使试管炸裂；澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 由题意可知，溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小，说明碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。 10. MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”名称是___________。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是___________。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为___________。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应化学方程式为___________。 （5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2）＋3 （3）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O （4）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （5）防止引入新的杂质 【解析】 【分析】镁矿石主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，加稀硫酸溶解，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加MgO调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得MgSO4·7H2O。 【小问1详解】 “操作a”是从溶液中分离出固体SiO2，分离方法是过滤； 【小问2详解】 “废渣Y”中含有少量的FeOOH，根据化合价代数和等于0，其中铁元素的化合价是+3； 【小问3详解】 MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 “溶液A”中加入H2O2溶液把硫酸亚铁氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。 【小问5详解】 反应B中含有稀硫酸，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，因为要制备MgSO4·7H2O，该反应无杂质生成，如果加入NaOH，会引入新的杂质。 11. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45 （1）反应到___________min时，氯酸钾就完全分解。 （2）计算反应前氯酸钾的质量是多少？__________(写出解题步骤) 【答案】（1）3 （2）12.25g 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，3min时，试管中的固体不再变化，所以反应到 3min 时，氯酸钾完全分解； 【小问2详解】 二氧化锰作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，由表格数据可知，反应完全时生成氧气的质量为14.25g−9.45g=4.8g，由方程式可知，反应前氯酸钾的质量为=12.25g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$