4.2 硫及其化合物的相互转化 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2 硫及其化合物的相互转化 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D．黑火药爆炸，发生了化学变化 2．下列元素在自然界的存在形态既有游离态又有化合态的是 A．Si B．S C．Na D．Cl 3．洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用洗涤 B．用稀硫酸洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 4．汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应 5．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．将硫黄粉撒在汞的表面转化为HgS B．固硫剂CaO把SO2转化成盐的形式固定在炉渣中 C．制糖工业常用SO2与有色物质结合转化为无色物质 D．工业上将硫元素转化为SO2，再进行催化氧化后与H2O反应生产H2SO4 6．K2FeO4是新型的饮用水消毒剂，其可用Fe(OH)3与KClO在碱性溶液中反应制备，下列说法正确的是 A．K2FeO4氧化性强于KClO B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3 C．0.1mol KClO反应可生成0.1mol氧化产物 D．若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为1.5NA 7．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是 A． B． C． D． 8．NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是 A．NaH中H的化合价为－1价 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－ 9．三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是 A．每产生标准状况下共转移0.08 mol电子 B．每生成共转移2 mol电子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．CO是氧化剂 10．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A． B． C． D． 11．关于反应，下列说法正确的是 A．在反应中仅体现氧化性 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．4mol 发生反应，转移3mol电子 12．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.355gCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为 A．0.93 B．0.85 C．0.90 D．0.80 13．利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可以检验氯气管道是否漏气，有关说法正确的是 A．若有白烟生成，可判断管道漏气 B．该反应不属于置换反应 C．反应混合气的平均摩尔质量近似为31.7 D．同温同压条件下，3LCl2与8LNH3恰好完全反应，生成6LNH4Cl和1LN2 14．近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化转化器中的催化转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化转化反应中为氧化剂，为氧化产物 B．催化转化反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等 C．催化转化后将生成的处理吸收后尾气才能排放 D．催化转化反应中氧化产物与还原产物的物质的量相等 15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．雪天道路上撒盐融雪是应用其还原性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．工业上利用澄清石灰水吸收氯气制备漂白粉 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 16．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　) A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况    B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式     C．Fe在Cl2中燃烧产物   D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式   17．已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是 A．试管a中实验可以证明具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明具有漂白性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸 18．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知：。下列说法正确的是 A．实验中为了加快制取的速率，A处可以使用的浓硫酸 B．实验依次证明了的还原性、氧化性、氧化性和漂白性 C．加热E处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明使品红褪色发生的是物理变化 D．在D处有沉淀生成，则D处反应转移电子数为 19．G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，一定条件下有下列转化关系(未配平)，这五种化合物中元素化合价由高到低的顺序是 ①                   ② ③       ④ A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 20．根据离子方程式(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-(3)2Br－+Cl2=Br2+2Cl-，判断下列离子方程式错误的是 A．少量Cl2通入Fel2溶液：Cl2 + 2I- = 2Cl－+I2 B．过量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2+ +4I- +3C12 = 2Fe3+ +2I2+6Cl- C．少量Cl2通入FeBr2溶液；2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl- D．过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br- +3Cl2= 2Fe3++ Br2+6Cl- 21．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是 A．硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．少量铁粉与足量溶液反应得到标准状况下气体224L，则参加反应的硝酸的物质的量为 C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 D．当硝酸浓度为时，主要的还原产物是和，且二者物质的量之比为1：1 22．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．每生成，转移 C．具有氧化杀菌作用 D．该实验条件下的氧化性： 23．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是 A．还原性：I-<Fe2+<Br- B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶2∶4 D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol 24．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A．中的化合价为 B．“反应”步骤中生成的化学方程式为 C．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．的“有效氯含量”为 25．将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　） A．NaOH的物质的量：（a﹣b）mol B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L C．标况下生成H2的体积：L D．参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g 二、填空题 26．（1）工业上利用和反应来制取单质。 ①配平化学方程式： = ②该反应中还原剂是 （填化学式）， （填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为 （设为阿伏加 德罗常数的值）。 （2）已知：、、、和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性： （填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式： 。 27．I。下表是某儿童在泉州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 11592 µmol/L 66-120 2 铁(Fe) 6.95 mmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.68 mmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童 元素含量偏低。 (2)报告单中“µmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C被 (填“氧化”或“还原”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣。推测糖衣的作用是 。 II。阅读下面短文，并回答问题。 光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。 表1分散系对可见光的不同作用： 溶液 胶体 浊液 光路示意图 对光的主要作用 透射 散射 反射或折射 当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。 (5)产生丁达尔效应的实质是 。 (6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的 溶液，继续煮沸至液体呈 色即可。 (7)胶体区别于其他分散系的本质特征是 (填序号)。 A．胶体有丁达尔效应               B．胶体粒子可以透过滤纸 C．胶体的胶粒带有电荷             D．胶体粒子的直径在1~100nm之间 (8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是 。 28．实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。 已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ，溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 ，操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D C D C D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A B B C C D C D 题号 21 22 23 24 25 答案 B B B C D 1．C 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确； B．气溶胶属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误； D．黑火药爆炸，属于剧烈燃烧现象，属于化学变化，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．Si为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si，A不符合题意； B．S单质活泼性较弱，在自然界的存在形态既有游离态又有化合态，B符合题意； C．Na单质的还原性很强，自然界只有化合态的Na，C不符合题意； D．氯单质的氧化性很强，自然界只有化合态的Cl，D不符合题意； 综上所述答案为B。 3．A 【详解】A．硫单质易溶于，可用洗涤，故A正确； B．S与稀硫酸不反应，不能硫酸洗涤，故B错误； C．S不溶于饱和食盐水且不与其反应，不能用饱和食盐水洗涤，故C错误； D．S不溶于水，不能用水洗涤，故D错误； 故选：A。 4．D 【解析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。 【详解】根据上述分析可知， A．CO是还原剂，A错误； B．NO被还原，B错误； C．CO失去电子，C错误； D．NO发生还原反应，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．将硫黄粉撒在汞的表面，两者反应生成HgS，A正确； B．氧化钙和二氧化硫、氧气反应会转化为硫酸钙，能把SO2转化成盐的形式固定在炉渣中，B正确； C．二氧化硫有毒，不能用于制糖工业，C错误； D．工业上将硫元素转化为SO2，再进行催化氧化后二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫与H2O反应生产H2SO4，D正确； 故选C。 6．D 【分析】Fe(OH)3与KClO在碱性溶液中反应生成K2FeO4，反应方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，反应中Cl元素化合价降低，Fe元素的化合价升高，据此分析。 【详解】A．反应中KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则KClO氧化性强于K2FeO4，故A错误； B．反应中Fe(OH)3是还原剂，KClO是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故B错误； C．KClO是氧化剂被还原为还原产物，则0.1mol KClO反应可生成0.1mol还原产物，故C错误； D．Fe元素的化合价升高3价，则若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为1.5NA，故D正确。 故选：D。 7．C 【详解】A．反应中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，不属于歧化反应，A错误； B．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，不属于歧化反应，B错误； C．反应中氧元素化合价由-1价变化到0价和-2价，属于歧化反应，C正确； D．反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，不属于歧化反应，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A. NaH中Na的化合价是+1价，H的化合价为－1价，故A正确； B. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，水中氢元素的化合价由+1价降低为0，只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故B正确； C. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价作还原剂，水中氢元素的化合价由+1价降低为0价作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故C正确； D. 反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素失去1个电子，由-1价升高为0价；水中氢元素得到1个电子由+1价降低为0价，该反应中电子转移电子的数目为1个电子，故D错误； 题目要求选错误的，故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意NaH中H为负价，题目难度不大。 9．A 【详解】A．标况下为0.02mol，氮元素化合价由+2变为0，每产生标准状况下即0.02mol氮气，共转移0.02mol×4=0.08mol电子，，A正确； B．氮元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此每生成共转移4mol电子，B错误； C．二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，C错误；    D．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．2Na + Cl2 2NaCl反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价，得到电子、Na元素化合价由0价变为+1价，失去电子，转移2e-电子，用单桥表示电子转移的方向和数目正确，故A不选； B．2CuO+C2Cu+CO2↑反应中，C元素化合价由0价变为+4价，失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价，得到2×2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目正确，故B不选； C．2KClO32KCl+3O2↑反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价，得到2×6 e-电子、O元素化合价由-2价变为0价，失去6×2e-电子，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目正确，故C不选； D．CO2+C2CO反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价，失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价，得到2e-电子，得失电子标注错误，故D选； 故选D。 11．D 【详解】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，体现了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，还体现了HNO3的酸性，A错误； B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被氧化，Cu2S只作还原剂，B错误； C．Cu2S作还原剂，氧化产物为Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化剂，还原产物为NO，故氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误； D．根据方程式，每4molHNO3反应时，只有1mol作氧化剂被还原，N元素化合价降低了3价，转移的电子为，D正确； 故选D。 12．D 【详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。0.355g Cl2转移电子数为×2= 0.01mol，则有： ×()×x = 0.01mol，解得x=0.80，答案选D。 13．A 【详解】A．若氯气管道有漏气，则氨气和氯气反应生成氯化铵固体，表现为有白烟生成，可判断管道漏气，A正确； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于置换反应，B错误； C．3molCl2和8molNH3组成的反应混合气，其平均摩尔质量为，C错误； D．生成物氯化铵为固体，D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．该催化转化反应，中N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原产物，故A错误； B．催化转化反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合价降低，NO为氧化剂，CO中C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量相等，故B正确； C．CO2不是污染性气体，催化转化后将生成气体可直接排放，故C错误； D．催化转化反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合价降低发生还原反应，N2为还原产物，CO中C元素化合价升高发生氧化反应，CO2是氧化产物，催化转化反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1，故D错误； 选B。 15．B 【详解】A． 雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化，不涉及氧化还原反应，故A错误； B． 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C． 工业上利用消石灰吸收氯气制备漂白粉，故C错误； D． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故D错误； 故选B。 16．C 【详解】A. 当≤1时，二者反应生成NaHSO3；当≥2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确； B. 当≤1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当≥4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确； C. Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误； D. 当≤时，Fe以Fe3+形式存在，当≥时，以Fe2+形式存在；当介于与之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确； 答案选C。 【点睛】掌握物质之间的相互转化关系式解题的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。 17．C 【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，故A正确； B．品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，故B正确； C．二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，故C错误； D．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，故D正确； 故答案选C。 18．D 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。 【详解】A．利用70%硫酸和亚硫酸钠制取，利用的是硫酸的强酸性，而98.3%的浓硫酸几乎不电离，不能加快反应速率，故A项错误； B．在装置的B、C处被氧化体现了SO2的还原性、D处和反应生成单质硫，体现了SO2的氧化性，E处品红褪色体现了SO2的漂白性，故B项错误； C．SO2使品红褪色发生了化学变化，故C项错误； D．D处发生反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫即0.03mol沉淀生成，则转移电子0.04mol，因此转移电子数为2.408×1022，故D项正确； 故本题选D。 19．C 【详解】①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1， ③Y+NaOH→G+Q十H2O中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G， ②Q+H2O X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q， ④Z+NaOH→Q+X+H2O中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q， 所以五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为XZQY G， 故选C。 20．D 【分析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，碘离子被氧化，氧化性Fe3+＞I2，还原性I－＞Fe2+；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化，氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-；2Br－+Cl2=Br2+2Cl-中氯气是氧化剂，溴离子被氧化，氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl-；据此判断。 【详解】根据以上分析可知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-； A．少量Cl2通入Fel2溶液中只氧化碘离子：Cl2 +2I-=2Cl－+I2，A正确； B．过量Cl2通入FeI2溶液中亚铁离子和碘离子全部被氧化：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-，B正确； C．少量Cl2通入FeBr2溶液中只氧化亚铁离子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D．过量Cl2通入FeBr2溶液中亚铁离子和溴离子全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 答案选D。 21．B 【详解】A．根据图中信息，硝酸浓度不同，还原产物不一样，因此硝酸与铁反应时硝酸浓度降低，因此其还原产物不是单一的，故A正确； B．少量铁粉与足量溶液反应得到标准状况下气体224L，即得到0.01mol NO气体，则发生Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，因此则参加反应的硝酸的物质的量为0.04mol，故B错误； C．根据图中信息得到硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C正确； D．根据图中信息，当硝酸浓度为时，主要的还原产物是和，且二者物质的量之比为1：1，故D正确。 综上所述，答案为B。 22．B 【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子； 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 23．B 【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量。 【详解】A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，即还原性：Fe2+＞Br-；在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，即还原性：I-＞Fe2+，则还原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误； B．当通入2mol Cl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2mol Fe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故B正确； C．由还原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，则由图示可知，I-的物质的量为2mol，Fe2+是4mol，Br-的物质的量是6mol，则n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故C错误； D．由还原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，则由图示可知，I-的物质的量为2mol，Fe2+是4mol，Br-的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故D错误； 故答案选B。 24．C 【详解】A．中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，可知Cl的化合价为+3价，A正确； B．根据流程图，和SO2在硫酸酸化条件下生成，同时生成NaHSO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得：，B正确； C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2 参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1mol H2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．1g NaClO2的物质的量n= =，依据电子转移数目相等，NaClO2~Cl- ~4e-，Cl2~2Cl- ~2e-，可知氯气的物质的量为=， 则氯气的质量为=1.57g，D正确； 故选C。 25．D 【详解】发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液转化溶质为NaAlO2或者为NaOH、NaAlO2。 A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正确； B．根据电子转移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液质量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的体积为（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正确； C．标况下生成氢气的体积为：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正确； D．由方程式可知，参加反应的水的物质的量为（a+b）mol，故参加反应的水为18（a+b）g，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算等，关键是明确发生的反应，B选项中关键是计算溶液的体积。 26． 4 10 2 7 3 2 碘 2 > 【详解】（1）①根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式： 4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O。 ②该反应中中硫元素的化合价升高，作还原剂， 中碘元素的化合价降低，作氧化剂， 和是氧化产物，生成1mol氧化产物转移电子的数目为。 （2）是氧化产物，则该反应中还原剂是，I2是氧化剂，是还原产物， 同一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，即还原性； 根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得H2O+I2+HSO=2I-+SO+3H+。 27． 铁或Fe 浓度 氧化 防止Fe2+接触空气被氧化(或其它合理答案) 光的散射 FeCl3或氯化铁 红褐 D CuSO4溶液不是胶体(或“CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长”等合理答案) 【分析】制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，能产生丁达尔效应。 【详解】I．(1)由表格数据可知，该儿童的铁元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)； (2)报告单中μmol/L是物质的量浓度的单位，故答案为：浓度； (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂的作用，被氧化，故答案为：氧化； (4)FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+接触空气被氧化； Ⅱ．(5)由题干中信息可得产生丁达尔效应的实质是光的散射。故答案为：光的散射； (6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。故答案为：FeCl3；红褐； (7)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，故答案为：D； (8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长，CuSO4溶液是溶液而不是胶体。故答案为：CuSO4溶液不是胶体(或“CuSO4溶液中离子直径远小于可见光波长”等合理答案)。 28． 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】因为通过调节pH使Fe2＋沉淀的同时Cu2＋也会同时沉淀，所以通常要将Fe2＋氧化为Fe3＋，通过调节pH(3左右)使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，而此时Cu2＋不会沉淀。所以H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加入的NaOH是调pH以除去Fe3＋；硫酸铜粗产品含有不溶于水的杂质，用蒸馏水溶解后需过滤，故操作Ⅰ为过滤；从滤液C制备硫酸铜晶体，由于胆矾受热易分解，所以获得胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$