精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期（9月）综合自主测试 化学试题

雅礼中学2025届高三综合自主测试(9月) 化学 时量：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Na：23 Ti：48 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是 A. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 B. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂 C. SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜 D. Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水 2. 在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的结构示意图： C. HCl电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH D. 等物质量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO 4. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：制备并收集纯净的 B. 装置乙：灼烧固体 C. 装置丙：测量的体积 D. 装置丁：制备胶体 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g环状S8( )分子中含有的S-S键数为NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 现象 A．产生白色沉淀，最终变为红褐色 B．产生淡黄色沉淀 实验 溶液滴入浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 C．沉淀由白色逐渐变为黄色 D．溶液变红，随后迅速褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A. 遇KSCN变红色的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. pH＝0的溶液中：、、、 D. 在溶质为溶液中：、、、 8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C. 反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1 D. 反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 9. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2 D. 参与反应的物质均只含离子键 10. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。 已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是 A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4 B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) C. 步骤X可以是蒸干灼烧 D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用 11. 室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. M点存在： C. 将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D. 向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： 12. 银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X电极与银锌电池的Zn电极相连 B. 若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变 C. 离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 D. 电解过程中b室BaCl2浓度不变 13. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3 )PbI3在太阳能电池领域具有重要价值，其晶胞结构如图所示，B代表Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的原子分数坐标为( ， ，)。下列说法中错误的是 A. A配位数为12 B. A代表 C. B原子处于C原子所形成的正四面体空隙中 D. C的原子分数坐标： (1， ，) 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是 A. 约为，的数量级为 B. M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀 C. 向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D. 向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________；药品X可为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品蒸出。 （3）水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：___________。 （4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为) ①确定滴定终点的现象为___________。 ②的纯度为___________。 16. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________。(任写一点) （2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=________。 （3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为________。 （4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为________(去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化) 物质 CdS CuS NiS Ksp 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26 （5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_________。 （6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。 ②该铜锌合金晶体密度为_________g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值) 17. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： （1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。 ②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。 （2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为___________。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①； ②2RCOOH+RCOOH 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。D的化学名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与反应产生气体 ③无环状结构 （6）等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。 （7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 雅礼中学2025届高三综合自主测试(9月) 化学 时量：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Na：23 Ti：48 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学创造美好生活，下列说法有关物质性质与用途错误的是 A. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 B. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂 C. SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜 D. Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A错误； B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B正确； C．SO2具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，C正确； D．Ca(OH)2具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D正确； 故选A。 2. 在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：，故A正确； B．的结构示意图：，故B错误； C．HCl为共价分子，电子式为：，故C错误； D．的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误； 故选：A。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，，A错误； B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，B正确； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误； D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 故选B。 4. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：制备并收集纯净的 B. 装置乙：灼烧固体 C. 装置丙：测量的体积 D. 装置丁：制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A错误； B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误； C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C正确； D．制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g环状S8( )分子中含有的S-S键数为NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．32 g环状S8分子的物质的量=，一个环状S8分子中含有的S-S键数为8个，则0.125mol环状S8分子中含有的S-S键数为NA，A项正确； B．标准状况下C2H5OH为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B项错误； C．不知道溶液体积，无法计算，C项错误； D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中完全反应，生成2molNO2，但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于2NA，D项错误； 答案选A。 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 实验 溶液滴入溶液中 通入溶液中 现象 A．产生白色沉淀，最终变为红褐色 B．产生淡黄色沉淀 实验 溶液滴入浊液中 石蕊溶液滴入氯水中 现象 C．沉淀由白色逐渐变为黄色 D．溶液变红，随后迅速褪色 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为，发生反应：，因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．通入溶液中，发生反应，产生淡黄色的沉淀，该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．溶液滴入浊液中，发生沉淀转化，由白色沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C符合题意； D．氯水中含有电离产生的，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选C。 7. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A. 遇KSCN变红色的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. pH＝0的溶液中：、、、 D. 在溶质为溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误； B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确； C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应， C错误； D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误； 故选B。 8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C. 反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1 D. 反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．若p1＞p2，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，所以a+b>c。该反应是一个熵减的反应，。压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，因此ΔH＜0。想要反应自发进行即<0，需要T足够小，A不符合题意； B．刚开始时T2温度下反应较快，因此T2>T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，ΔH＜0，B正确； C．当n(B)为一定值时，T1比T2温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若ΔH＞0则T2＜T1，或若ΔH＜0 则T2＞T1，C错误； D．T1＜T2，A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，ΔH＜0。因为压强变大平衡不移动，所以a+b=c，所以。想要反应自发进行即<0恒成立，反应可以自发进行，D错误。 该题选B。 9. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH3，同时生成1.5 mol O2 D. 参与反应的物质均只含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误； C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 mol电子，每生成1 mol NH3转移了3 mol电子，则当生成2 mol NH3时转移6 mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 mol，C正确； D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是C。 10. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。 已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是 A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4 B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) C. 步骤X可以是蒸干灼烧 D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。 【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确； B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确； C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误； D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确； 故选C。 11. 室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数 B. M点存在： C. 将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D. 向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： 【答案】C 【解析】 【详解】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，，且混合溶液呈碱性，说明HX的电离常数小于的水解常数，即，解得，A正确； B．M点，溶液中存在电荷守恒……①，物料守恒……②，①×2―②得，移项得，且M点：，所以，B正确； C．P点，N点，二者混合后HCl和NaX发生反应得到NaCl和HX，此时溶液中：，由A选项可知，溶液呈碱性，C错误； D．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知……①，物料守恒为……②，所以，又由A选项知，时，即，D正确； 故选C。 12. 银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X电极与银锌电池的Zn电极相连 B. 若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变 C. 离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 D. 电解过程中b室BaCl2浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误； B．去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B项错误； C．为了得到氯化钡溶液，a区的透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确； D．电解过程中b室浓度不断增大，D项错误； 故选C。 13. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3 )PbI3在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B代表Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的原子分数坐标为( ， ，)。下列说法中错误的是 A. A的配位数为12 B. A代表 C. B原子处于C原子所形成的正四面体空隙中 D. C的原子分数坐标： (1， ，) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，距离A最近且等距离的C在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12个，A正确； B．A位于顶点，个数为1，A代表，B正确； C．根据晶胞结构可知，B原子处于C原子所形成的正八面体空隙中，C错误； D．根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为(1，，)，D正确； 故选C。 14. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是 A. 约为，的数量级为 B. M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀 C. 向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D. 向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，对于Ag2CrO4，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=(10-4)2×10-4=10-12，对于AgCl，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-8×10-2=10-10，A正确； B．曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于Ag2CrO4来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增大Ag+浓度，则Qc>Ksp(Ag2CrO4)，不利于Ag2CrO4沉淀溶解，从而析出Ag2CrO4沉淀，而相对于AgCl来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag+浓度，则Qc<Ksp(AgCl)，促进AgCl溶解，从而不析出AgCl沉淀，B正确； C．对于AgCl，形成沉淀时需要c(Ag+)===10-9mol/L，对于Ag2CrO4，形成沉淀需要c(Ag+)=，显然沉淀AgCl需要的银离子浓度更低，故优先产生AgCl沉淀，C正确； D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，，Ksp只随温度改变而改变，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________；药品X可为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 （2）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品蒸出。 （3）水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：___________。 （4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入200mL 0.1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)； ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为) ①确定滴定终点的现象为___________。 ②的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. [、，答其中一个均可得分] ③. a→b→c→f→g→d→e （2） （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ②. 72.3% 【解析】 【分析】在实验室利用多种方式制取和溶液反应制取，并蒸馏、冷凝得到NCl3，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。 【小问1详解】 装置A中使用恒压滴液漏斗，利用装置A制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故、、均可；利用装置B制取，利用装置D冷凝，用装置C收集，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。 【小问2详解】 由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃～95℃之间。 【小问3详解】 水解的反应液有漂白性，可知水解生成HClO，则另一产物应为，水解的化学方程式：。 【小问4详解】 ①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的全部变成，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色。②根据反应、、，可得关系式，，故，故的纯度：。 16. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示： （1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________。(任写一点) （2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=________。 （3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为________。 （4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为________(去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化) 物质 CdS CuS NiS Ksp 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26 （5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_________。 （6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________个。 ②该铜锌合金晶体密度为_________g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌 （2） ①. ②. 1：3 （3） （4）20% （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入硫酸浸取，铜不反应成为滤渣1，Zn、Ni、Cd、Fe元素转化为相应盐溶液，溶液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氧化锌调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤液加入硫化钠将Cu2+、Cd2+、Ni2+转化为硫化物沉淀得到滤渣2，过量滤液加入锌将残余杂质金属离子转化为金属单质得到滤渣3，滤液加入碳酸钠可得碱式碳酸锌和二氧化碳气体，沉淀煅烧得到氧化锌； 【小问1详解】 为了提高“溶浸”效果，可采取措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等； 【小问2详解】 “除铁”时，加入H2O2将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为。如果用NaClO3代替H2O2，反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=1：3； 【小问3详解】 常温下，“调pH=5”时，pOH=9，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为； 【小问4详解】 在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时，此时Cd2+的浓度为，Cd2+的去除率为； 【小问5详解】 在近中性条件下加入Na2CO3和锌离子反应生成碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在xyz轴各有2个，则共有6个。 ②据“均摊法”，晶胞中含个Zn、Cu，则晶体密度为。 17. 硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： （1）已知：I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，则E逆－E正=___________(用含a和b的代数式表示)。 ②若一种脱除H2S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为________，若n(H2S)：n(O2)过小，会导致________。 （2）若某种废气中含有H2S，将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化过程如图所示。转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为___________。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时Ksp(CuS) =1.25 ×10－36，H2S的Ka1=1 ×10－7，Ka2=1 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H2S气体，发生反应：2H2S(g)2H2(g) +S2(g) ，H2S气体平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点的v正与v逆中较大的是___________，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点___________ ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，该反应的平衡常数Kp=___________ MPa( 用分数表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. (b－3a) kJ/mol ②. 2：1 ③. SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气 （2） ①. 4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O ②. 能 （3） ①. v正 ②. 小于 ③. 【解析】 【小问1详解】 I．S(g) +O2(g)= SO2(g) ΔH1=－a kJ·mol －1 II．2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g) +2H2O(g) ΔH2=－b kJ·mol －1 III．2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1 ①根据盖斯定律II- I×3得2H2S(g) +SO2(g) 3S(g) +2H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol －1=(3a-b) kJ·mol －1，若反应III中正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E逆，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则E逆－E正=(b-3a) kJ/mol。 ②脱除H2S回收硫黄，H2S被氧化为S单质，S元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2，根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的H2S的总物质的量n(H2S)与参加反应的n(O2)之比为2:1，若n(H2S)：n(O2)过小，氧气过量，会导致SO2不能完全转化为S，多余的SO2排放到空气中会污染大气。 小问2详解】 ①根据图示，过程i中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2= 4Fe3+ +2H2O。 ②根据图示，25 °C时过程ii中的反应为Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K= ，所以反应能进行完全。 【小问3详解】 ①在975° C和p1的条件下，其他条件不变，n点H2S的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，v正大于v逆；根据图示，随温度升高，H2S的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m、n点对应温度下的平衡常数：m点小于n点。 ②若温度为975 °C时，p2为2 MPa，H2S的平衡转化率为40%，则平衡体系中H2S的物质的量为1.2mol、氢气的物质的量为0.8mol、S2的物质的量为0.4mol，该反应的平衡常数Kp=MPa。 18. 某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①； ②2RCOOH+RCOOH 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。D的化学名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与反应产生气体 ③无环状结构 （6）等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。 （7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选_______。 【答案】（1） ①. 硝基和溴原子 ②. 环戊烯 （2） （3）还原反应 （4） →+H2O （5）8 （6）1:4 （7） 【解析】 【分析】与CH3NH2反应生成B，B与硫化钠发生还原反应生成 C，结合 C的结构可知A到B为取代反应，B为，C与E发生已知②中反应生成F，F为，F脱水生成G，G与乙醇发生醋化反应生成H，H中硝基被氢气还原成氨基后再与环氧乙烷发生反应生成I，I与SOCl2，发生取代反应后再与盐酸反应生成盐酸苯达莫司汀，据此分析解答。 【小问1详解】 A中所含官能团的名称为硝基和溴原子， D的化学名称为环戊烯； 【小问2详解】 根据以上分析可知与CH3NH2反应生成B，B为； 【小问3详解】 B与硫化钠发生还原反应生成 C，故B→C的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 F脱水生成G，化学方程式为→+H2O； 【小问5详解】 根据题干信息可知满足条件的E的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E的同分异构体有8种； 【小问6详解】 设有机物I与J的物质的量均为1mol， I中酯基消耗NaOH，1mol酯基消耗1molNaOH，因此1mol I消耗1molNaOH，1mol J，1molCl原子水解消耗1molNaOH，1molHCl消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1mol J消耗4 molNaOH； 【小问7详解】 乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$